元素周期律单元知识总结_中学教育-高考.pdf

学习必备 精品知识点 元素周期律单元知识总结 一、单元知识结构 1基本结构 2列和族的关系 1-A，2-A，3-B，4-B，5-B，6-B，7-B，8、9、10-，11-B，12-B，13-A，14-A，15-A，16-A，17-A，18-零族 3 周期、序数、序数差 周期序数 惰性元素序数 元素种数 相邻周期、同主族元素之间的原子序数差 短 周 期 第一周期 2 2 第二周期 10 8 第三周期 18 8 长 周 期 第四周期 36 18 第五周期 54 18 第六周期 86 32 第七周期 不完全 周期 注意：同周期相邻两个主族元素，原子序数之差为 1 或 11 或 25 2 或 8 8 8 或 18 18 18 或 32 32 学习必备 精品知识点 二、短周期元素中具有特殊性排布的原子 1最外层有一个电子的非金属元素：H。2最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。3最外层电子数是次外层电子数 2、3、4 倍的元素：依次是 C、O、Ne。4电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Be。5最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。6最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：O。7次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。8内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。9电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。三、原子、离子半径的比较 1原子的半径大于相应阳离子的半径。2原子的半径小于相应阴离子的半径。3同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。4同周期元素，原子序数越大（从左到右），原子半径越小(稀有气体元素除外)。5同主族元素，电子层数越多（丛上到下），原子半径越大；相同价态的离子半径也如此。6电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。对照稀有气体原子结构，可归纳为“阴前阳下，径小序大”（“六大规律”之一）。四、元素周期律及其实质 1发生周期性变化的性质：原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。2元素周期律的实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外最外层电子排布呈周期性变化的必然结果。五、比较金属性、非金属性强弱的依据 1金属性强弱的依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。单质还原性越强，金属性越强。金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。2非金属性强弱的依据 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与2H反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如2 22 2 I KBr KI Br 非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。数惰性元素序数元素种数相邻周期同主族元素之间的原子序数差短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期或或或注意同周期相邻两个主族元素原子序数之差为或或学习必备精品知识点 外层电子数是次外层电子数倍的元素依次是电子总数是最外层电子数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素次外层电子数是最外层电子数倍的元素内层电子总数是最外层电子数倍的元素电子层 子的半径同种元素不同价态的离子价态越高离子半径越小同周期元素原子序数越大从左到右原子半径越小稀有气体元素除外同主族元素电子层数越多丛上到下原子半径越大相同价态的离子半径也如此电子层结构相同的阴阳离子核电学习必备 精品知识点 六、常见元素化合价的一些规律 1金属元素无负价。金属单质只有还原性。2氟、氧一般无正价。3若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|8。4除某些元素外(如 N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数；若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如 NO。若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。七、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系 原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。八、元素周期表的“六大规律”1.规律“三角”若 A、B、C 三元素位于周期表如图位置，则有下列性质：原子半径：CAB 金属性：CAB 非金属性：BAC 原子序数：CBA 或 DBA A、D性质相似（对角线相似，如：Li 和 Mg，Be 和 Al，B 和 Si）2“相邻相似”规律 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，称为相邻相似规律。3“奇偶数”规律 元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（族元素除外）。4主族序数与非金属元素种类的关系 除了 A族和零族，主族序数-2本主族中非金属元素的种数。A B C D 数惰性元素序数元素种数相邻周期同主族元素之间的原子序数差短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期或或或注意同周期相邻两个主族元素原子序数之差为或或学习必备精品知识点 外层电子数是次外层电子数倍的元素依次是电子总数是最外层电子数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素次外层电子数是最外层电子数倍的元素内层电子总数是最外层电子数倍的元素电子层 子的半径同种元素不同价态的离子价态越高离子半径越小同周期元素原子序数越大从左到右原子半径越小稀有气体元素除外同主族元素电子层数越多丛上到下原子半径越大相同价态的离子半径也如此电子层结构相同的阴阳离子核电学习必备 精品知识点 5族序数、周期数与元素性质的关系 若主族元素的族序数为 m，周期数为 n，则：1 nm时，为金属，nm值越小，金属性越强；1 nm时，为非金属，nm值越大，非金属性越强；1 nm时是两性元素。6“阴前阳下，径小序大”规律 电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。对照稀有气体原子结构，可归纳为“阴前阳下，径小序大”。九、解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数周期数，主族序数最外层电子数 原子序数质子数，主族序数最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1。必须提醒，若为第六、七周期元素，除了用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，还需减去 14，方得该元素所在的纵行数。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 短周期中最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素：S。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素，或者元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应得元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属，且为短周期元素的是：Al 最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F 常见的能形成同素异形体的元素:O、C、S、P 十、确定元素性质的一般方法和程序（1)一般先根据题干信息，确定元素在周期表中的位置。（2）根据位置的和元素性质递变规律，初步判断该元素的性质或元素组的性质差异。（3）根据初步判断结果，核实元素在周期表的位置和题干信息的关系。数惰性元素序数元素种数相邻周期同主族元素之间的原子序数差短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期或或或注意同周期相邻两个主族元素原子序数之差为或或学习必备精品知识点 外层电子数是次外层电子数倍的元素依次是电子总数是最外层电子数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素最外层电子数是电子层数倍的元素次外层电子数是最外层电子数倍的元素内层电子总数是最外层电子数倍的元素电子层 子的半径同种元素不同价态的离子价态越高离子半径越小同周期元素原子序数越大从左到右原子半径越小稀有气体元素除外同主族元素电子层数越多丛上到下原子半径越大相同价态的离子半径也如此电子层结构相同的阴阳离子核电