2023年高考化学后期复习离子平衡.pdf

全国卷考情分析历年高考中电解质溶液试题具有一定的难度。其考查的主要内容有：弱电解质的电离平衡；混合溶液酸碱性的判断；盐对水电离平衡的影响；电解质溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解平衡及转化。多以图像形式考直各种常数的应用、溶液中离子浓度大小的比较及沉淀的溶解平衡和转化突出了变化观念和平衡思想的应用命 题 角 度 一 电 离 平 衡 及 其 应 用弱 酸.弱 碱 水 极 少 散 隹以某种弱电解质或水为载体，通过有关图像,考 查 弱 电解质（水）的电离平 衡、平衡移动、平衡常数的计算及应用等，考查考生对证据推理和段量状如的理解和应用。【真 题 示 例】例1（2019年 全 国m卷,11）设M为阿伏加德罗常数值。关 于 常 温 不 吐2$H3P。4溶液，下 列 说 法 正 嘤 是（B）。考查H3P。4溶液中的离子浓度分析A.每升溶液中的H+数 目 前M 4 091%B.觥）;GH2Po）+2GHPO；一）+34PO：-）+GOH-）电荷守恒c ig高鞭 电 离 度 增 大，溶液pH减 小 电离度增大，但H+）减小,PH增大1 考查电D加 入NaH2P。4固 体 溶 液 酸 性 增 强-离平衡的移动H3PO4 3H+H2PO4【必 备 知 识】一、弱电解质的电离多所1.弱酸、弱碱、水等弱电解质才存在电离平衡。电离平衡的特点:可逆、微弱、吸热2.电离的规则1）.弱电解质在溶液中部分电离，用“2）.多元弱酸分步电离,以第一步为主3）.多元弱碱也分步电离（较复杂），但写成一步4）商俊就象化痂“双总“电离 A 1 02-+H+H20 A l （O H）3 A l3+3 0 H-（酸式电离）（碱式电离）【必备知识】3.影响电离平衡的因素I .内因：电解质的本性。II.外因：厘、浓度、加入具自电解展等温度：温度越高越电离浓度J;a.加入电解质分子，增大分子浓度，电离平衡正向移动，（但。减小）。反之，增大离子浓度，平衡逆向移动。b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正向移动，a增大V J 加 入 典 玄 也 解 屡 当外界条件改变时符合勒夏 特 列 原 理：电 离 平 衡 常 数QK）4.影响K a、凡值大小的因素内因：弱电解质本身的性质。外因：其它条件不变时，T T时，旗 大；（因为电离吸热）记注:K值只随温度变化意 义：相同 温 度 下，K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强（或碱的碱性越强）O应用：判断几种微粒的浓度比值时常利用平衡常数转化为单一变量,如 c（N H；）小!C（NH3H2O）C（OH-1题组有关电离平衡常数的定量计算1.常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2co3)二L 5x10-5。若忽略水的电离及H2cO3的第二级电离，贝IJ H2cO3 HCO的，衡常数A=4.2XJ0CB知:10一 氏60=2.5x10-6)解析 H2CO3邛+起始浓度：c 0转化浓度：T X平衡浓度WHC03Q-0 xx x=c(H+)=10-5-60,(H +).c(HC0U)八 1 1 /T T CC 10-5-60X IO-5-60八一 5 4.2X10工1.3 人 1U题组有关电离平衡常数的定量计算2.25 时,已知醋酸的电离常数（=1.8x10专:向20 m ll.O mol-L i CH3COQ日溶液中逐滴加入20 molL NaOH溶液,溶液中由水电离出的H+）在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）o6 a 点溶液中:GH+)约为6.0 x10-3 mol-L-i由水 电离 出的c（HmolLI cbB.b 点溶液中:GCH3cOOH)GNa+)qCH3coe)c.c点溶液中:aoH-)=acH 3coO H)+G H+)D.d点溶液中:aNa+)=2GCH3coO)+2aCH3coOH)0 1 0 2 0 40 咿 揄(aq)/m L题组有关电离平衡常数的定量计算3.在25 下，将amol LT的氨水与0.01111011-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中。例耳+)=。-)，则溶液显立性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含。的代数式表示NH3H2。的电离常数&,=109a-0.01解析 电荷守恒，溶液显中性。c(N H4+)=e(C l-)=0 1 mol.L-i氮 元 素 施 殴=NHj+竿 mol.LTOH10-7 mol-L-嘤X I。Kb二Q 0.0。_0.01IO-9题组有关电离平衡常数的定量计算4.常温下，碗 亚L二于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol LT的盐蕨蒋海丽 出 示藕盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K：=10一7伍一刀。bCH3COOH=CH3COO-+H+|m o l-L-(f )m o l-L-1 Wmol-L-1c(CH3CO O-)=c(Na+)-c(C l-)=(_ 1)m o l-L-_ a b,_ 1。一 伤_ )_ 1 0-7(&_ qK 二 I =b 2【必 备 知 识】二.水 的 电 离I、力。是极弱的电解 质：H2O=H+OH-说 明：(1)水分子与水分子之间相互碰拉而引起电离的发生“扃偏右常(2)无论酸性、中性、碱性溶液：C(H+)水三C(OH-)水(3)水是侬葡语里解质，只有极少数水分子发生了电离 一 弋 精确实验表明：25七时，北水中只有K H m oi-O分子发生电离【必 备 知 识】二.水 的 电 离-二-二2.水的离子积常数 KwI)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大通常温度由25 升高到100,(由1义10-14增大为1义10-12。Kw=c(H+)c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。纯水或中性溶液，Kw=C(H+)水 C(OH-)水酸溶液中，K w弋c(H+)酸(OH-)水|酸溶液中的OH-,碱溶液中的H+碱溶液中，K w 弋C(H+)水 c(o ir)碱 肯定来自打的电离【必 备 知 识】二.水 的 电 离)3.影响水的电离平衡的因素 H2O-H+O H-(1)温度 升高温度，促 进 水 的 电 离K w增大 酸、碱加入酸或碱，独%的电离 某 些 盐常温下,c(H+)水 三。(OH-)水VI X10 7 moVL含有弱离子的盐会湿送水的电离。常温下,c(H+)水 三c(OH-)水 AlXlO,mol/L J迁移练习：1.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)水=1 X 1 0 5 m o l/L,则该溶液可能是(B)A.SO2溶液 B.NH4CI 溶液 C.NaN()3溶液 D.NaOH溶液孤偏浅可能遍磁像或碱傕002,在25,在某无色溶液中由水电离出的c供1X10-12m ol/L,一定能大量共存的离子组(C)A.NH4+K+NO3 Cl B.NO3 CO32 K+Na+C.K+Na+Cl-SO42 D.Mg2+Cu2+SO42 Ck【必 备 知 识】三、溶液的酸碱性1,溶液的酸碱性由溶液中c(H+)和C(0H 一)相对大小决定?在任何水溶液中,c(H+)与c(OH)“此消彼长”J ASr表示吊嬉液酸碱性的强弱。记住：l g 2=0.3；l g 5=0.7p H的适用范围：c(H+)或c(O H-)W l m o l/L的稀溶液/甲 基 橙 乡 口 橙I黄3.1 4.4(石3.酸 碱 指 示 剂、酚M.红 I紫I蓝5.0 8.0无 色 8.驾俨P H J pH申膏定。累2 黄【必备知识】四.图像法理解一强一弱的稀释规律相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数醋酸的pH大;加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数盐酸的pH大;加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多【必备知识】见.图像法记忆溶液的隔释规律1）.强酸（强碱）每稀释10 倍，pH向7靠拢个单位2）.弱酸（碱）每稀释10 倍，pH向7靠拢不到打个单位3）.酸碱溶液无限稀释，酸不能大于7；碱不能小于7,pH都约等于7，蜜温下）bna+ZXOH弱减YOH强减二斯端酸皿弱酸10nV V/mL【针 对 训 练】L某温度下,HN02和CH3COOH的电离常数分别处;0 x10-4和1.7x12 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如 盲 辐 下 臧 速 正 确的是（）。pHt整鞋*OH 酸 性：HN02 CHOOH加水体菽尔.曲 线 I代 表 廊 2 溶 液 b点1点 一如.溶液中水的电离程度:b窗,黄|影响水的电离平衡的因素:温度、酸、碱、能水解的盐抑制C.从c 点到d 点,溶液中c（HA）c（0 H-）保持不变（其中HA.A-分别代表相应的酸和酸根离子）c(A-)D.相同体积a 点的两溶液分别与N a O H恰好中和后,溶液中刀（岫+）相同【针对训练】1.某温度下,HNC）2和CH3COOH的电离常数分另前50 xl0-4和1.7 工。互 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）。酸 性：HNO2 CH3COOHK（H A）或。（八-）只与温度有关c从c点到d点,溶液点碧篝|麟 不 变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶忘芬利与丽6H恰好中和后,溶液中HNa+）相同a点pH相同厕CMCOOH的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH多，所以溶液中n（Na+）更大【针 对 训 练】2.在不同温度下，水溶液中GH+）与GOH-）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A.图中五点4间的关系:bca=d=eB.在温度不变的水中，加入适量的NH4cL无法实现从a点变到c点C.d点对应的水溶液中,可能有NH4+、Fe3+Cl NO3大量同时存在D.当处在b点时，将pH=2的H2sO4溶液与PH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【针对训练】2.在不同温度下，水溶液中dH+)与口0H-)的关系如图所示。下列说法不正确的是()。KT6i(r7八 c(H)mol LTc(H+)=c(O H )TT1005 七0i(r7 i dc(O H-5/m obyA.图中五点4间的关系:bca=d=e V 4只与温度有关B.在温度不变的水中，加入适量的NHHL无法实现从a点变到c点J使c(H+)增大,c(OH)减小ac这条直线表示的是*i+)=&OH-),这条直线只与温度变化有关【针对训练】2.在不同温度下，水溶液中GH+）与GOH-）的关系如图所示。下列说法不正确的是（C）。c(H+)/molL-1ui(r7c(H+)=c(0H-)bKw=10-12TT1005七0l b7 KT6c(OlT)/mobIc(OH-)=10-6 c(H+)=10一8溶液呈碱性C.d点对应的水溶液中,可能有NHJ、Fe3 CT、NO3-大量同时存在义，D.当处在b点时，将pH=2的H2sO4溶液与PH=1O的KOH淹邃箜 色 邈 鱼所得溶液呈中佳/b点处朦=1诵恰好完全中和，溶液呈中性【针对训练】3.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等p H.等体积的HA和HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()。A.a点时，溶液中由水电离的OH)约为1x10-1。mol-B.电离平衡常数:抬(H A)v总(HB)C.b点时,4B)=HB)Na+)H+)O H)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:B)HB)a点时,lg噤？-二 c(A-)=c(HA)溶液为H A和NaA自 c(HA)对应pH=4显酸性，抑制了水的电离此 时，溶液中的OH-全部来自水，aOH)水约为 1X10 1。mohL101g c(A-)或1 c(B-)c(HA)c(HB：【针对训练】3.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等p H.等体积的HA和HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(B)。A.a点时，溶液中由水电离的“OH)约为工xlO-i。mol-L/B.电离平衡常数:(HA)v总(HB)X C.b点 时,)=c(HB)c(Na+)H+)c(OH)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：aB-)dHB)a点时,坨 噤2=0 (A-)=c(HA)溶液为HA和Na A的混合溶 c(HA)居(HA)=吗对)=。(H+)己=10-4c in/v同理，根据b点，可算出(HB)二c(H+)c(B-)c(RE)-=c(H+)b=105【针对训练】3.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA和HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(B)。A.a点时，溶液中由水电离的OH)约为lx 10口。mol-L/B.电离平衡常数:(HA)Na+)&H；)c(OH VD.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:B)aHB)b点时，c(B-)=c(HB)fpH=5f溶液为HB和N aB的混合溶液电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(B),已知c(H+)c(OH),则aB-)C(Na+)【针对训练】3.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等p H.等体积的HA和HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（B）oA.a点时，溶液中由水电离的OH）约为lx。r。mol-L 1/B.电离平衡常数:心(HA)v总(HBc(Na+)公)cfOH /如.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:“B A d H B ypH=7时 尼 瑞 0 贝MB-)aHB)命题角度二盐类的水解.离子浓度大小比较高考中常以酸碱中和滴定图像或溶液中离子浓度变化图像为载体，考查有关盐类的水解、水的电离影响、粒子浓度大小比较以及有关常数的计算等。考查考生对变化观念、微观探析的理解和应用。【真题示例】KHA例2(xxxx年全国工卷,ll)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H?A的(1=1.lx l0-3,t二 39xl0-6)溶液混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示其中b点为反应终点。下列叙述错误的是().A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关/B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,aNa+)aK+)aOH-)反应：2KHA+2NaOH=K2A+Na2A+2H2O等量K 2A 和N a?A+过量NaOH10 20 30 40V(NaOH)/mL溶液中离子种类和浓度发生变化，溶液导电能力发生了变化，A正晡【真题示例】K HA例2（xxxx年全国I 卷,11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的/1=1.1 x 10-32=3.9 x 10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（C）oA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关/B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的/C.b点的混合溶液pH=7 X 7D.c点的混合溶液中,GNa+）（K+）aOH-）反应：2KHA+2NaOH=K2A+Na2A+2H2OV(NaOH)/mL 溶液导电能力增强a点为KHA溶液,导电的离子主要 为 旗HA触 尊 戴 而 嬴 旗 逢电的离子主要为处）N a A2_均为强碱弱酸盐，则b点混合溶液pH 7,C项错误。【真题示例】KHA例2 (x x x x 年全国I 卷,l l)N a O H 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2 A 的=1.1 X 1 0-3,(2=3.9 X 1 0-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(C)。A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关/B.N a+与A 2-的导电能力之和大于HA-的/C.b点的混合溶液p H=7 X ”D.c 点的混合溶液中N a+)GK+)GO H-)J等量K2A和Na,A+过量NaOH0 10 20 30 40_ V(N a0 H)/m O反 应：2KHA+2NaOH=K2A+Na2A+2H2Ob j空量K2A和 阿 续 暨此 时GNa+)=水+)V(NaOH)为20多毫升燹丽藏豆晶蓬度测GNa+)水+)1过量的V(NaOH)为10多毫升，故(:点c(K+)aOH),D正确电解质.溶液【必备知识】1 .基本原则:知弱小、析主次、明守恒知弱小：弱电解质的电离和盐的水解过程都是微弱的。析主次：要分析溶液中是以电离还是以水解为主。.一 酸或碱溶液一一考虑电离单一溶液正盐溶液一一考虑水解力弱酸酸式盐溶液一一考虑电离与水解不反应一一考虑电离和水解混合溶液 恰好反应I生成 领 碱-一考虑电离n生成盐溶液一一考虑水解L反应过量根据过量程度考虑电离和水解【必备知识】1 .基本原则:知弱小、析主次、明守恒知弱小：弱电解质的电离和盐的水解过程都是微弱的。析主次：要分析溶液中是以电离还是以水解为主。明守恒：明确三大守恒。电荷守恒 电斛展僖液总呈电中傕的物料守恒(实质:元素守恒或原子守恒)|N a z H PO d 溶液 n(N a 2n(P)C(Na+)=2C(HPO42)+C(H2PO4)+C(H3PO4)+C(P O43)质子守恒二 口 咏 电窗正茱庙H+O H4恒 iC H 3c o O N a 溶液：c(H+)+C(CH3COOH)=c(OH-)【必备知识】2.记住：等物质的量下列混合溶液的酸碱性C H3C O O H+C H3C O O N a :电离 水 解（溶液显酸幽C(CH3C O O )C(Na+)c(C H3C O O H)c(H+)c(OH)N H3.H20 +N H4C I:电离 水 解(溶液显感为C(NH4+)C(C1)C(N H3.H20)e(OH)c(H+)HC N +N a C N :水解 电 离(溶液显属为c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+)【必 备 知 识】3.酸碱中和滴定曲线NaOH溶液滴定等浓度等体积的HCI、HAc盐酸滴定等浓度等体积的NaOH溶液、氨水pH 14二:二:i二二二二二#二二指示剂：酚酥-GHjG-HOP-!-10.00 20.0030.00V(NaOH)/mL4208642O111HP NaOH酸与弱碱反应终点pH V7RSS10 20 30V(HCl)/mL（1：甲基橙或甲基红曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）室温下pH:7不一定是终点:强碱与强酸反应时，终点是p H=力强碱与弱酸（强酸与弱碱）反应时，终点不是pH=7（强碱与弱酸反应终点pH 7,强酸与弱碱反应终点pH c(A-)c(H+)c(。田)(不符合电荷守恒 tPHB.25时,H A的电离常数为l.O x l(?5.yC上点对应加入的NaO H溶液体积为1 0 ml?”:D.对c点溶液加热(不考虑挥发)，则 熹=一定增大 彳：CWC)_ b点，1 g 焉 一 二。即c(A-)=c(H A)-2 0 1 .的K。田+)c(A )_ z+x c A)-7-C(H)b=0-5-3C yin/【针 对 训 练】厂一1.25 时，在20 mLO.l molL元弱酸HA；容液中滴力口0.1 mol”太aOH溶液,溶液中1g篇 而与PH关系如图所示。下列说法正确的是(B)。A.a 点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(0H-)XB.2 5 T时,HA的电离常数为l.O x 10-5：、C.b点对应加入的NaOH溶液体积为10D.对c点溶液加热(不考虑挥发)，则 一定增大c nAj c un;b点，lg 编一:0 即c(A)=c(HA)加入10 mL NaOH溶液,得到等浓度的H A和NaA混合溶液，A(HA)=10-5.3 =酱 二10-8.7 混合溶液以HA电离为主便c(A-)c(HA)所 以，b点加入NaOH溶液体积小于10 mL【针对训练】1.25 时，在20 mLO.l mol L 一元弱酸HA溶液中滴加g l mohLaOH溶液,溶液中1g寄 停与pH关系如图所示。下列说法正确的是()。7 一 BA.a 点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(0H-)XB.25时,H A的电离常数为l.Ox 10一5.丁 、C.b点对应加入的NaOH溶液体积为1 0川去 D对c点溶液赢外考虑挥发)厕丁 段 焉二 一 定 蜒CM)1-c(HA)cSH-)二吊证亍 篇(A-)随温度升高而增大，【针 对 训 练】2.在2 5。(：时，将L O L e m o卜L-i C H 3 co O H溶液与0.1 mol 3H承 昆 合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入H C I气体或加入Na而 由 硒 略 体 积 和 温 度 变 化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化关系曲线如图所示。下列叙述错误的是()o；(C-0.1)H A c和O.lmolNaA cA.水的电离程度:abcB.c点对应的混合溶液中:C(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=r(CH3C00-)该温度下,C H 3 coO H的电离平衡常数 b点反应：H A c+NaO H =NaA c+H90过量cmol O.lmol 反应后溶液pH0.2a点含(c-0.2)mol HAc和0.2molNaAccmol HAc和O.lmolNaCl【针对训练】2.在25 2时,将LO L cm olL】CH3coOH溶液与0.1 mol皈6 昆合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI气体或加入NaOH固体(疝咯体询温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化关系曲线如图所示。下列叙述错误的是()o(C-0.1)HAc和O.lm olNaAc切.水的电离程度:a b c姐C点对应的混合溶液中：/C/C O O H)c(Na+),比.a点对应的混合溶液中：c(Na+)M 瓢0 0-为该温度下,C H 3 C O O H的 电 离 平 衡 常 数 抬=黑a点:pH=7,c(H+)=c(0 H-),则根据电荷守恒c(Na+)=c(C H 3 coe)-)=0.2 mol-L1A.、/(H+)C(AC-)1 0-7X0.2(HAC)F(0灯Xc-0.26?(CH3C00II)=(C-0.2)mol L-1c 0.2命题角度三沉淀溶解平衡及其应用高考中常以具体的某种或几种难溶电解质为载体，结合图像考查有关难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用、（P的理解和计算等。考查考生对平衡思想的理解和应用。【真题示例】例3 (xxxx年全国I I 卷,1 2)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(C d S)是一种难溶于水的黄色颜料，其在雌的沉淀濯解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。A.图中环口份别为不 办温度下C dS 由 感 的 溶 解 度,B.图中各点对应的(p的关系为:。尸 点 门 人!久 卜!C.向m 点的溶液中加入少量Na2 s固体溶液组成由m 沿m p n 线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿q p线向p方向移动M(Cd)/(molL4)ab c 鬲/(m o N)水中 C dS =C d2+(aq)+S2(aq)pq线上*2-)=c(C cP+)代表不同温度时C dS(s)在水中的溶解且沿p-q的方向，溶解度越来越大，温度也越来越高【真题示例】例3 (xxxx年全国n卷,1 2)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(C dS)是一种难溶于水的黄色颜料，其 在 水 生 频 遭B解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(B )。A.图中用 份 别 为 不 办温度下cds在水中白g溶解度、/B.图中各点对应的p的关系为:(p(m)=(p(n(p(p)/p(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2 s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动水中 C dS(s)3 cd2+(aq)+S2-(aq)(p的大小只与温度有关，Tm=Tn=TpTqG(m)=.p(n)=O(p)(p(q)72(RJ管 低b c(s6/(m ollr)【真题示例】例3 (xxxx年全国I I 卷,1 2)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(C dS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(B )。A.图中环口份别为不办温度下C dS 在水中的溶解度JB.图中各点对应的p的 关 软 次 制)二 1 p(n p(p)(p(q)6tcCCd/Cmol-L-1)C 向m 点的溶液中加入少量Na婪体溶液组成由m 沿m p n 线向p方向移动V(p 不变溶液组成仍在m p n 线D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动/II q/巳 苫 5 高Y禀。低a b cCS2-/(mol,L-17水 中 C dS =C d2+(aq)+S 2-(aq)降低温度时,C cF+和s?-浓度均减小且相等【必备知识】1.沉淀溶解平衡常数溶度积Q)表达式:对于溶解平衡MJX 叫aq)/p=cr7 7(M/7+)-6f7(AZ 7 7)o(2)影响因素:溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。2.溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积离子积(QJ的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解。当Q/p时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出;当Qc=。时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态;当Q。时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。【必备知识】3.(p 的应用注意事项(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质4p越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强;当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时,(p 越小，沉淀越容易生成。(3)对于不同类型的物质当(p相差不大时不能直接作为比较依据，如常温下X点对C aC 0：3要析出沉淀,对C aS O 4是不饱和溶液,能继续溶解C aS O,；Y点:c(S 042-)G C a2+),二者的浓度之积等于1 0-5 ；Z点:c(C O32-)；P(S rS O4)属于该温度下的过饱和溶液，析出沉淀D.2 8 3 K下的S 6 O 4饱和溶液升温到3 6 3 K后变为不饱和溶液丫会有晶体析出，变为过饱和溶液/【针对训练】2.已知室温下溶度积常数:媒P b(0 H)2 二 丝 丝一叱4工型0 2空8双”工 当 溶 液 中 金 鼐 字 面 的 寺1 0-5m o 1/L视为沉淀完全。向2 0 m L含O f靛 切 讦 萨 而1 5藐1/L F e 2+的混合溶液中滴加0.1 0 m ol/LN a 0 H溶液,金属阳离子浓度与滴入N a O H溶液体积的关系曲线如图所示。则下列说法正确的是()oM曲线A表示c(Pb2+)的曲线 XB.当溶液pH=8时,Fe2开始沉淀,P b2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液的体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室温下，滴加NaOH溶液的过程中，c(pb2+)c(0H-)的值不断增大。(甘)%P b(O H)/10 s m。Pb2+未完全沉淀【针对训练】2.已知室温下溶度积常数也(P b(O H坦出仁，4生(0 H)2=8 x _1 0 2工当后液中金属离子浓度于lO Q noi/L视为沉淀完全。向2 0raL含(T猛 切E下 商T I 5藐1/L F e 2+的混合溶液中滴加0.1 0 m ol/LN a 0 H溶液,金属阳离子浓度与滴入N a O H溶液体积的关系曲线如图所示。则下列说法正确的是(CoA.曲线A表示c(P b 2+)的曲线 XB.当溶液加工8时,F e 2+开始加淀;P b 2+沉淀完 女虹滴入N a O H溶液的体积大于3 0 m L时,溶液中c(F e2+)=4 c(P b2+)/D.室温下，滴加N a O H溶液的过程中，c(pb 2+)c(0 H-)的值不礴曾 大c(H+)V(N a O H)3 0 m L P b?+和F e?+均已经形成沉淀GF e 2+)二/j F e S H%_ 8 x l0-1 5Pb2+)-%P b S%=4O.1OO.O80.060.040.02O?一 /rnN片 2_:J 10 2Q-30 40 50 60VNaOH(aq)/mL0.12tc(M)/m ol-L-1【针对训练】2.已知室温下溶度积常数:-pb(O H)2-=2 x-lO T-.5,-4蝮(0%呼10当溶液中金属离子浓度小于1L 1/L视为沉淀完全。向2 0 m L含屋 前 嬴 兀 京 漏 诉5篇14F e 2+的混合溶液中滴加0.lO m ol/LN a O H溶液,金属阳离子浓度与滴入N a O H溶液体积的关系曲线如图所示。则下列说法正确的是(C。A.曲线A表示c(Pb)的曲线*B.当溶液pH=8时,F e 开始沉淀,Pb2+沉淀完金(C滴入NaOH溶液的体积大于30疝时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+/心.室温下滴加N a O H溶液的过程中，c(pb 2+)(0 H-)的值不断增次c(pb 2+)c(O H-)=c(pb 2+)c(O H-)c(O H-)二%P b(0 H)2。(甲)=c(H+)C(OH-)R不发生变化O.1O0.080.060.040.02OW e (0偏10 20 30 40 50VNaOH(aq)/m L【针对训练】3.某温度下，向 10 mL 0.1 mol-L1 液和10 mL 0.1 mol-L1 mol-L1AgNO?溶液。滴加过程中pM-lgc(Q)或lgc(Cr()42-)与所加AgNOs溶液体积之间的关系如图所示。函 嬴 冠 为 红 棕 色 沉 淀，下列说法错误的是()oA.该温度下,A；p(A g2C rO4)=4 x 1 Q-1 2B.als b两点所示溶液中(A g+):a i bC.若将由所在曲线对应的溶液浓度改为0.2 m ol-L-i,则a 1点会平移至点D.用A g N O s标准溶液滴定N a C I溶液时，可用公。4溶液作指示剂该题的关键：抓住恰好反应点A g+C l-=A g C U1：1 a 1点恰好反应生成A g C ll2 A g+C rO42 二 A g2C rO4l2:1 b点恰好反应生成A g z C rO HpMf以4,o1.0k0-lgc(CI：A g C l/a J-lgc(CrO42)a2/心 2 5。4c5 10 15 20y(AgN03)/mL【针对训练】3.某温度下，向10 mLO.l m oH/i NaQ溶液和10 mLO.l mokL4 1(口。4溶液中分别滴加0mol-L1AgNO?溶液。滴加过程中pMHgc(Q-)或-IgacK V-)与所加AgNOs溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀，下列说法错误的是()。A.该温度下,(p(Ag2(：rO4)=4 x I O 、/B.als b两点所示溶液中O Ag+):aibXb 点 A g2C rO4(s)=2 A g+(a q)+C r042-(a q)-一 一f2x10 4 1044P(Ag2CrO4)=(2x 10 4)2x 10 4=4 x IQ-12a 工点:A g C l(s)=A g+(a q)+C l(a q)J。二竺1 0 4 9【针对训练】3.某温度下,向10 mLO.l moH/i LaQ溶液和10 mLO.l moM/1 UCrO,溶液中分别滴加0.1 mol-L1AgNOs溶液。滴加过程中pMHgc(Q)或-IgaCrCV-)与所加AgNOs溶液体积之间的关系如图所示。B平移至a义 点7 -igc(cjj_pM|AgCl/4.9。-4.0 卜-已知AgzCrCLj为红棕色沉淀，下列说法错误的是()。C.若将a1所在曲线双廊的渣邈度改为0.2 m o l-L,则a1点会10 mLOTmol-L1 NaCI溶液0.2横坐标：需要的AgNC3溶液的体积变成20 mL纵坐标：温度不变，%(A gC l)不 变，平衡时,lgc(Q-)=4.9尤.用AgN 03标准溶液滴定NaCI溶液时，可用K2UO4溶液作指示,Ag2CrC4为红棕色沉淀 7lgc(CrO42-)a2g2CrO41.00 5 10 15 20v(AgN03)/mL【高考题改编】L室温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HR)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 pX=-|g型)的 关 系 如 图 所 示。下列叙述不正确的是()BPX624/_r6 7PHp H=5时,c(H+)=10-5 m o|.L-ipX=-lg 错 告 二0 BPC(R)=C(HR)K c(H+)c(R-)a(H R-c(HR)=10 5c(R-)c(0 H-)c(HR)Kh(R)温度不变时,t的值不变18人(取)的数量级为1 0-：(.B.随着N a O H的滴入，君磊神渐照C.当混合溶液呈中性时,c(N a+)=c(R-)c(0 H-)=c(叫/电荷守恒D.当HR刚好被中和时,溶液中c(0 H-)c(H+)JHR为弱酸,N a R溶液呈碱性,D项正确【高考题改编】2.向高浓度的氯化锌溶液中加入Cu和CuS。；,生成CuCI沉淀。平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()。始.p(CuCI)的数量级为 10-6区 CU+CU2+2C1-=2CUC1如.溶液中发生的反应为Cu+CW+=2Cu义C.加入Cu越多,Cu+浓度越高，除。-效果越好D.在没有存在的情况下，反应2Cu+=Cu2+Cu容易发生找 点，计算 _p(CuCI)=GCu+)4。-),lgc(CI)=O gpc(Cl j=l mol-L4-7 lgc(Cu+)-6 10 7 c(Cu+)(DCU+CU2+2C1-=2CUC1如.溶液中发生的麻为C u +CW+=2CuX比 加 入C u越多,C u+浓度越高，除C卜效果越盼 1 0 5,反应趋于完全2Cu+=CW+Cu K=105.8以（C u+）0（c u+）1U图中找点，计算0-2 41g7T-2 3c（。-）mol L-1Cu+4 5【高考题改编】3.室温下，向25 mL NaOH溶液中逐滴加入0.2 m o llHAc溶液滴定曲线p=-lg黑如图所示。系列说法不正确的是()oA.原N a O H溶液的浓度为0.1 m ol L/B.为减小误差，指示剂应选用酚配试 泡 恰好中和时，生成N a A c溶液，呈碱性C.d点溶液中离子浓度大小关系为c(C H3(X X r)c(N a+)c(H+)c(0 H。D.水的电离程度随C H3 C O O H溶液的滴加而逐渐减小 起点P l.NaOH溶液 I情 g 鲫)耦=1 8 =1。-1 2 c(H+)c(0 H-)=10 14 J1 I Im 25 V(CH3COOH)/mr,【高考题改编】3.室温下，向25 mL NaH溶液中逐滴加入0.2 m o 2 HAc溶液滴定曲线g黯)如图所示。下列说法不正确的是()oA.原NaOH溶液的浓度为0.1 m ol收/B.为减小误差，指示剂应选用酚酸试 泡 恰好中和时,生成NaAc溶液,呈碱性水:.d点溶液中离子浓度大小关系为(C/COO-)c(Na+)c(H+)c(0 H,D.水的电离程度随CH3COOH溶液的滴加而逐渐减小 起点气 四/容液d 点 HAc+NaOH=NaAc+H2025x0.2 25x0.10od点溶质为等物质的量的HAc和NaAc混合溶液呈酸性bS dHAc和NaAcm 25 V(CH3COOH)/mL【高考题改编】3.室温 下 跑2 5 m L N a O H溶液中逐滴加入0.2 m olH HA c溶液，滴定曲线p二-1 g黑 台 如图所示。下列说法不正确的是()。DA.原N a O H溶液的浓度为0.1 m ol L1/B.为减小误差，指示剂应选用酚配试 帽