2023高考化学大π键.pdf
复习回忆电子对是否偏移卜分类/共用电子对的数电子云重叠方式极性共价键双键键sp3-s。键课堂笔记课堂笔记一.定域兀键：两个相邻原子的平行P轨 道“肩并肩”重叠形成,Hsp2乙烯H可描述为双轨道双电子兀键。课堂笔记一.定域兀键：两个相邻原子的平行P 轨 道“肩并肩”重叠形成,可描述为双轨道双电子兀键。课堂笔记一.定域兀键:(1)形成定域兀键的条件：相邻两个原子提供一个或两个相互平行的未杂化P轨道(2)定域兀键数目：共价双键中，1个p-p兀键；共价三键中，2个p-p兀 键 判断下列物质分子中是否含有九键。如果存在，请说明加键数目BH3无PC13 N2H4无 无HCHO有sp2 1个口键高考链接【2018年全国n 卷35（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为平面三角 形,其中共价键的类型有二种so3 s的杂化方式为sp2相邻s、O 可提供未杂化P 轨道so3有。键和加键，2种共价键课堂笔记二.离 域 兀 键：三 个 或 三 个 以 上 邻 近 原 子 上 都 有 平 行 的 P 轨道,可 描 述 为 多 轨 道 多 电 子 兀 键，又称为大兀键。碳碳间的。键碳原子中未杂化的P轨道苯分子中大TT键课堂笔记二.离域兀键：1.大兀键表示方法:m为平行p轨道的数目n为平行p轨道里的电子数总电子数小于轨道数的2倍，即nv 2m课堂笔记二.离域n键：2.形成大7T键的条件:中心原子杂化方式：SP或 Sp2参与形成大兀键的多个原子应在同一个平面上每个原子可提供一个相互平行并垂直于该原子平面的p轨道课堂笔记二.离域兀键：2.形成大7T键的条件:蔡C10H10 碳原子未杂化的p轨道SP2 n；石墨s p2 n：课堂笔记二.离域兀键:3.大兀键电子数的确定:1个未杂化的P轨道2个未杂化的p轨道每个未杂化的P轨道中含有一个电子课堂练习1,3 一 丁二烯的结构式如图/H上，则分子中大兀键表示为H H _/C(=所有原子都在同一个平面Ho 口：课堂笔记二.离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C毗咯sp2 N有3个。键瞅定1 sp2 N有2个。键N、O等A2All f I f I ITI1n；n：高考链接【2017年全国n卷35题】（NJKHQXNHJCl中阴离子N 1 中的。键总数为 5 个。分子中的大兀键可用符号 山表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为口；）,则N5一中的大兀键应表示为 fl5 0Oo NOCI课堂笔记二离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子Cn；N、O等口 比 咤课堂笔记二离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C、S味喃N、O等课堂笔记二离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C、N、。等非环状化合物：（XX）QQ x S xI X X s p2 n：课堂笔记二.离域九键:3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C、N、。等非环状化合物：X X)_NO?*J 1 Sp2 工s 2 t o g s x o：n;课堂笔记二离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C、N、。等非环状化合物：推测。3中的大九键为课堂笔记二离域九键：3.大九键电子数的确定：环状化合物：中心原子C、非环状化合物：c o32 r 1 2N、O等n：高考链接2017年全国m 卷35题（4）硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，MENO、中的化学键除了。键外，还存在 离子犍和口键。方法1：九键形成的条件（sp2杂化，N和O有垂直于平面的p轨道）方法2:等 电 子 体 法（NO3与CCV互为等电子体）能力提升 思 考：分析CO2分子中的大九键C sp杂 化E ffl田田 2个未杂化的p轨道，可以形成有2个T T键一AXy归纳总结常见非环状化合物的大兀键 s o2。3、No2-均有 1 个 n：c c v-、NO3-、so?均有 1 个 口；CO2、SCN-、N 02+N3-N2O 均有2个 n：归纳总结二离域九键：3.大九键电子数的确定:m=价电子总数-杂化轨道数目X2-未参与的孤对电子个数（阴加阳减）归纳总结二离域九键：3.大九键电子数的确定:m=价电子总数-杂化轨道数目X2-未参与的孤对电子个数（阴加阳减）n：2 个n：归纳总结二.离域口键：3.大TT键电子数的确定：m=价电子总数-杂化轨道数目X（阴加阳减）N5AO 境2-未参与的孤对电子个数课堂小结一.定域九键二.离域九键1.大九键表示方法2.形成大九键的条件3.大兀键电子数的确定
