2023高考模拟卷河南金太阳化学含答案.pdf

绝密启用前高三化学考试曲国（考 试 时 间：90分钟 试 卷 满 分：1 0 0 分）注 意 事 项：1 .答卷前，考生务必膈自己的姓名、考生号、考场号和座位号坎写在答题卡上.2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅芯把答题卡上对应题目的各案标号涂黑.如需改动，用棹皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时.将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3 .考试鞋束后，将本试卷和若题卡一并交回。4 .本试卷主要考试内容:人教版必修1、必 修 2、选 修 4。5 .可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 S 3 2C l 3 5.5 M n 5 5Z弱战期赛皆1.生活中处处有化学,下列物质与选项对应叙述错误的是一、选择题:本题共1 4 小题,每小题3分，共 4 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。2.我国科学家开发了新型催化剂高选择性合成苯并咪理。其原理如下:下列说法正确的是A X 的分子式为G H i。C W 与 X互为同系物B.该反应属于加成反应D.X、Y、W 均含有2 种官能团3 .下列传统文化描述中,未发生化学反应的是儿”只要功夫深，铁杵磨成针”B.淮南子 中记载:“阳燧取火”C.“以曾青涂铁铁赤色如铜”郅D.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”4 .下列叙述错误的是A.分液漏斗在使用前，要检查是否漏液R 实脸后.剌余的钠可以放回原成剂瓶中【高三化学 第1页（共6页）】C.氢氟酸可以保存在棕色玻璃瓶或陶瓷瓶中D.氢气还原氧化铜实验完毕后,应先停止加热，待冷却后再停止通氢气5,下列粒子在指定溶液中能大盘共存的是A.0.1 m o)的氨水中：Na+、K+、S iO T、S0B.0.1 mol LT 的新制氯水中:AP+、F*、Br一、H C gC.O.1 mol-L f的酸性 KMnO4 溶液中：C2HsOH、Ba2+、HC07 S O fD.O.1 mol L T的氢碘酸溶液中:F a+M L+C I-N O；6.氢化锂(L iH)在干燥的空气中能稳定存在，泗水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某学习小组拟用如图所示装置制备少1ft氢化锂，下列说法错误的是A.制取氢气的仪器为启普发生器，该仪器能控制反应随时开始随时停止B.装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管中C实验时，应先通一段时间氢气,验纯后，再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯D.将L 6 g L iH投 入100 mLO.5 m oiL-】硫酸中，生成2.24 L(标准状况)乩7.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M,其结构式如图所示。下列说法错误的是人荷单离子半径:ZRR最简单氢化物的稳定性:Z YC.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱松D.Z和R组成的化合物只含离子键8,下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.将氟气通入水中:F?+a0=H F+H FOR制备氢氧化铁胶体:Fe3+3HzOFe(OH)31+3 H+ITX、l、xC.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀:Cu”+2 0 H-CU(0 H)2 ID.将铝片加入常温的浓硝酸中:A I+6H+3N 0T =A P+3N Q f+3 H2O9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A.标准状况下,4 4.8 L C S中含有的分子数为2NA B.常温下,87 g MnOz与足垃浓盐酸反应得到的气体分子数为2NAC.1 m ol由K2OZ和K O组成的混合物中所含离子的数目为3NAD.0.1 m ol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.4NA10.氧化格(C nO,)是重要的化工原料，以辂铁矿(主要成分为FCCHO,)为原料制备CrzCh的通程如图所示：Na)CiO 股 1 Nu,Cr,O晶体*j)还 原I 5。,Na】COj、CO【高 三 化 学 第2页(共6页)下列说法正确的是八.“燃烧”可以在氧化铝耐高温熔炉中进行B.“燧烧”时N a2C r O4和F e2O3均为还原产物C.可以用盐酸也可以用硫酸“酸化”D.“热还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的鼠之比为卜21 1 .水系钠离子电池因资源丰富、绿色环保、生产成本低等优势侪受关注。以无机盐为主体结合少盘城化有机盐电解液的水系钠离子电池放电时的工作原理如图所示。已知：初始时正极和负极质母相等。下列说法正确的是A,电势:M极VN极N o O C I 0；0 0 T 广B.隔膜 为阴离子交换膜，隔膜n为阳离子交换膜C电路中通过0.3 m o l电子时，理论上两电极质垃变化均为2.3 gD.正极的电极反应式为 N a3V2（P 04）j+2e-+2Na*=N a5 V2（P04）312.异丁烯 C H z=C（CH3）z是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯粗等。资料表明,异丁烷在固体杂多酸盐（用S表示）作用下制备异丁烯和H?的反应机理如下：过程 I ,CH3CH（CH3）CH3+SCH2=C（CH3）2-S+HZ-S；过程 m.CHz=C(C H3)2-.S*CH2=C(CH3)Z+S；过程|V.H?-S-*Hz(g)4-S.下列说法错误的是A.总反应的化学方程式为CH3C H（C H3）-C H3优化CH?-C（CH3）2+H?B,固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能C.CH?=C（C H3）2-S和H?S均为催化剂D.过程i i i表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程13.科学研究发现，溶液凝固点降低值 =/m（其中K,称为摩尔凝固点降低常数;7为质置物质的坦浓度，表 示1000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的垃，对于电解质溶液,m表示离子的质量物质的母浓度）。下列物质的水溶液的凝固点最低的是A.0.0 mol kg-葡萄糖溶液 B.0.05 mol kg-,A K N OJ）j 溶液C.0.06 mol kg-lNaCl 溶液 D.0.08 mol,kg-1 甘油溶液14.室温下，通过下列实验探究H O?溶液的性质.实验实验操作和现象1用 pH 计测定0.1 mol-L-H：Oz溶液的pH.测得溶液的pH 约 为 6.22取少R 新制饱和狐水干试管中.再加入0.1 mol L T 的 K Q r溶液至过fit,产生大可无色气泡,3向 0.1 mol L T 的 H?5 溶液中滴加少乐FcCSOi）,溶液,产生气体;再加入KSCN溶液,溶液更红.一段时间后,溶液颜色明显变浅4向 CuSO,溶液中滴加0.1 m o k L-的 H iQ 溶液,很快有大R 气体逸出,】5 min后,池色溶液变为红色浑也（Cu?。）,继续加入匕Q 溶液,红色库也又变为蓝色溶液 宓 三 化 学 第 3 页（共 6 页）】下列有关说法错误的是A由实验1可知，室温下,修。2的第一步电离常数小于10-,R实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅Q实验3”一段时间后，溶液颜色明显变浅”可能是因为过珏的H2O2有氧化作用D.实验3、4表明Fe2(SO.)3溶液、CuSO,溶液对 02溶液的分解均有一定的催化作用二、非选择题:本即共4小题，共58分。15.(15分)含氮物质的回收和利用是环境科学的热点课题之一。(1)笈位于元素周期表笫 周期 族.(2)N H3的电子式为.(3)在柏原子表面H2还原N O的历程如图所示.在的催化剂作用下,N O和H2反应的产物中除NzO、HzO和NH3外，还有(埴化学式).在P t-H Y界面上生成NzO的反应式为.(4)工业上，常用纯碱溶液吸收NO2制备两种含氮的盐，发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _1.(5)Ca(NO;)2(亚硝酸钙)广泛应用于钢筋混凝 石 干 乳土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻含第一盅I画一阻锈剂,其部分工艺流程如图。nr nrCa(NOz)2中N的化合价为 价。气 体 排 放 怯 渣-淀渣”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。该工艺铸控制N O和N Q的物质的加之比接近1 ：1,若(NO)：M N Q)】：】,则会导致.若n(NO):nC N O zX l 1,则会导致.生产中需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，产物之一为NO,该反应的离子方程式为-16.(14分)LiCIO可广泛用于纺织、造纸、半导体抛光腐蚀等工业。市售的LiCIO样品中含有少髭LiC l,某实验小组为测定LiCIO样品组成，设计了相关实验，实验步骤如下：1 .配制250 mL LiCIO样品溶液.准确称取0.67 g LiCIO样品，加少见水溶解后，冷却至室温，转移并定容.n.测定样品溶液中有效氯含垃.垃取25.00 mL LiCIO样品待测溶液装入碘垃瓶中，先迅速加入10 mL K I溶液(过垃)，再加入4 m L稀硫酸,立即盖索瓶塞，于暗处静置5 min,小心冲洗瓶塞和瓶壁，加入指示剂，用0.1000 m o l】的N azSO j标准溶液滴定至终点.：E发实验2次，平均消耗Na5O 1标【高 三 化 学 第 4 页(共6 页)】准溶液的体积为20.00 mL.已知:光照可加快被空气氧化的速率I L+2 2 80 3=2 N a I+N a2S 反应.升高温度/（填“增大”或 减小”）.限睥斌3-十相嘲国7=623 KT=673 KrCCHjOH)c(CHDc(CHjOH)KCK)10.812722345.242780【高 三 化 学 第 6 页（共6 页力高三化学考试参考答案I,B【解析】本题主要考查化学在生话中的应用，例考查学生对基础知识的认知能力。苏打水饮料中加入的是碳酸氢钠,B项错误.2.A【解析】本题主要考资有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。核反应脱氢,不属于加成反应.B项错谡N V与X含有的官能团不同，口分子式相差不是若干个CH2,C项错误iX中只含有1种官能团，D项错误.3.A【解析】本题主要考查化学反应与传统文化的关系，鲫施考查学生对基础知识的理解能力。铁杵磨成针的过程中,没有发生化学变化,A项符合题意.4.C【解析】本题主要考查实验操作及试剂的保存,侧距考查学生的归纳与论证能力。玻璃或陶兜中均含有二颊化硅.二氧化硅会与氢氟酸反应,C项错误。5、A【解析】本题主要考查粒子(包括离子、分子)大员共存问题，侧重考查学生的推理能力。新制疑水具有强较化性和酸性，Fe、B r-、HC(并都不能大盘存在.B项不符合题总；酸性高镂限钾溶液中，G H Q H、HCOT、生(中都不能大髭存在 项不符合题意;F W与V不能大址共存D项不符合题意.6.D【解析】本题主要考查氧化锂的制备，侧重考查学生的实验设计能力与综合分析能力。根据关系式：LiHH：.6 g L iH生成0.2 mol H,0.2 mol H.在标准状况下的体积为4.48 L.D项错误。7.D【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题干信息可以推出:X为H.Y为C,Z为O.R为Na.Na.Ch中含离子键和共价键.D项错误.8.C【解析】本题主要考查反应方程式的书写，侧重考查学生接受、吸收化学信息的能力。将氯气通人水中发生反应2R+2H2 -4HF+(为，A项错误i制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe+3H:O-F e(O H),股体)十3 H J B项错误:常温下.铝曲浓硝酸钝化J)项错谟。9.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算,侧重考查学生对物质的髭的理解能力。标准状况下,小不是气体.A项错误;87 g M n 0与足址浓盐酸反应鼠多得到1 mol C b，B项借误;荒环中无碳碳双键.D项题.10.D【集析】本题主要考查制备C r?()j的工艺流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。高温下,氧化铝能与碳酸钠反应生成偏铝酸钠，A项错谡；“嫌烧”时 发 生 反 应4FeCr?Q+8Nm COJ+7Q SNaxCK),+2Fe2OJ+8(X)2,NazCrO,和Fez(J i均为氧化产物.B项错误酸化”时Na.CrO.转化为NajCrzOz.NajCnO；有强氧化性，能与盐池反应产生氯气，且会降低Cr，O3的产率.故不能用盐酸酸化,C项错误热还原”时发生反应NazCr式方+2 c A c r 2 O3+N zC Q1+C()t.氧化剂与速原剂的物质的员之比为J 2.D项正确，11.C【解析】本题主要考查原电池的相关向B0,侧遨考查学生分析图像的能力。由图可知.M极为正极A项错误静膜1和隔膜11均为阳离子交换膜,H项错误正极的电极反应式为N W N P O J+Z e +2N屋 一Na,VrP()n i，D 项错误。12.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧考查学生对所学知识的应用能力。0 1 (:(：凡 广6和 入-5均为中间产物,C项错误.13,B【解析】本18主要考查找固点的相关知织.例考查学生对知识的应用能力。依题意，对于同一种溶剂.摩尔凝冏点降低率数相等，溶质质贵物质的质浓度越大,凝固点降低值越大.四项对照如下：【高三化学参 产 答 案 第I页(共3页)】故B项符合庖意.选项ABCD溶质Q HHC XA l14 .NO7N a、C rHOCH2cH(OH)CHQHm/(m)k g i)0.100.200.120.OSM.A【解析】本题主要考查化学实验探究,侧重考查学生的观察能力和实验探究能力。实验）中,0.1 mol H：（%溶液中.H）=【0-mol L 7.r（HQT）=1 0 F mol-L-,故H iC的第一步电离对数K”10-“.A项错误.15.（】）二（I 分）,V A（1分）(2)H：N：H(l 分)H(3)N?(多写“NO：、NH；“不扣分，】分)t2NO，+6 H-=N?O+3H?O(2 分)（4）2 N a+C，?0；+1 3+（：02（2分）；1 ：1（1 分）（5）+3（】分）CaOH”（l分）排放的气体中N。含圻增大（或其他合理答案，1分;产品中CaCNOjh含垃增大（或其他合理答案】分）3M H+2H-NOT+2N（）f+H?O（或其他合理答案,2分）【解析】本题主里考查血的化合物的相关知识，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（3）根据图示可知，产物还有N?；界而上N O.和H原子反应生成N?。和H.O.16.（1）BF（2分,漏答得1分.错答不得分）i重新配制（1分）（2）CIO-+2+2 H -CK+Iz+H?O（2分）1使C KK充分反应,降低（方与的反应速率（或其他合理答案.2分）（3）附式（1分）；淀粉溶液（2分3当滴人眼后一（或半）滴Na,标准溶液时,溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）（4）5LiC1O-LiCl（2 分）【解析】本题主要考查LiCIO样品组成的测定，考查学生的实脸设计能力与综合分析能力。滴定时消耗NazSO 标准溶液的体积为20.00 ml”物质的垃为0.002 m ol,由关系式LiCK）1?2Na2S!O3 可知，0.67 g LiCIO 样品中含有的“（LiCIO）=0.01 m ol.质材为 0.585 g,则 r/CLiCI）=0.67 R-0.58542.5 g,mol-声=0.002 mol,则y=5 1.】7.（1）使反应充分（或其他合理答案J分）;2000（2分）（2）Si（%,CaSO,（2 分）；CaFKl 分）（3）F e 1+3 H z O iF c（）H b+3H、AP+3H?OAKOH）3+3H+00+2 14+=C a-+C t，f+H：O,加入的CaCO,与卜广反应，使F c、A R水解平衡正向移动,形成FeCOHh.A K O H Jj沉淀而除去（或其他合理答案.2分）MnS（%（2分）面1方（2分）（5）8.7（2 分）【解析】本同主要考查制备破酸隹的工艺流程.考查学生分析和解决化学问题的能力。1 铁与硫胺反应生成硫酸亚铁,硫酸亚帙还原二氧化镭,反应的尚子方程式为Fe+2H*-Fe”+H,t、【高三化学参 考 答 案 第2页（共3页）2Fen+MnOz+4H -2Fci+Mn?+2H?。.槐此计算.）设MnSOi He。的质证为169 g,则A点朝余固体质母为169 gx89M 5%15】即减少的质量为169 g-151 g=18 g.可知MnSO,凡。失去的物质却成为&O.和余固体的成分为MnSO“B点剩余固体质M为 169 gX46.75%379 R,根据懦元素守恒可知 ni（Mn）*55 g.则,”0）=79 g55 g=24 g,则”（Mn）*n（O）=|空=2 3,剩余周休的成分为M tvO j.55 16IS.（1 X（1 分）ic（2 分）（2）BC（2 分）B C A（2分）必2分）由2分）（4）A（2 分）副（】分）;增大（】分）【解析】本趣主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。（1）该反应反应前后气体分子数减小，炳减反应能自发进行,说明AM V 0;丁增大，则?值增大,对应c.（3设C点时,C Q反应了 a mol：COz(g)+4H2(2H2()+C H,(g)起始/mol1 400转化/mola 4a2aa平衡/mol（1。）（44。）ZuaC点时切（g）=水C R）,即 l-a=a.a=0.5。（H）=2.”（H：O）=1。可推出“O（，）=A（CH1）=0.5 MPa.p（H3）=2 MPap（HiO）=l MPaa（4）比较NCH3OH）、N C H 1变化的大小,可知c（CHOH）变化的倍数更大，速率变化更快，由公式4=4-和可知,温度越高及越大。【高三化学参 考 答 案 第3页（共3页）】