2022年云南省腾冲市高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、将NaHCCh和NazCh的固体混合物x g在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）A.HC1 的浓度 0.2mol/LB.反应后固体的成分为NaOH与 Na2c。3C.密闭容器中排出气体的成分为02和 H2OD.x 的数值为6.092、海洋约占地球表面积的7 1%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:下列说法中正确的是A.工业上使Mg?+沉淀，试剂应选用NaOHB.将 MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCLC.电解MgCL溶液在阴极得到金属MgD.要使MgSOs完全转化为沉淀，加入试剂的应过量3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.S SO3 昵 H2sChC.SiO2 HCl(aR siCK Si局温,B.AI2O3蜉吼 NaAlO2(aq)CO2rAi cD.FezCh 盐酸、F eC b(aq)蒸发一无水 FeCh4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.Imol氨 基(-NH2)含有电子数目为IONAB.2gH2I8O中所含中子、电子数目均为NAC.pH=l的 H2sCh溶 液 1 0 L,含 H+的数目为2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少6 4 g,则阳极失去的电子数为2NA5、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为19,x 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A.单质的沸点：YWZ B.离子半径：XY D.W 与 X 可形成离子化合物6、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A.该有机物易溶于苯及水B.该有机物苯环上的一氯代物共有4 种C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D.Imol该有机物最多可与Imol NaOH发生反应7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.O.lmol-L-1 的 NH4cl 溶液与 0.05mol L-的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(CT)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.把 0.02mol LT的 CH3COOH溶液和O-Olmol-L-1的 NaOH溶液等体积混合：2C(H+)=C(CH3COO)+2C(OH)-C(CH3COOH)C.pH=2 的一元酸 HA 与 pH=12 的一元碱 MOH 等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.O.lm oH/的 NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)8、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与 H1O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A.AB.BC.CD.D9、2 5 c 时，向 l()mL0.1mol L“一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmolL”的 HC1溶液，溶液的AG AG=1gc(OH)变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是-20 V(HCI);inLA.若 a=-8,则 KMXOH户 10-5B.M 点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是装置配制100 mL某浓度NaNCh溶液水澧米分离澳苯和水混合物验证质量守恒定律可以实现防止铁钉生锈*化钠溶液11，下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()一金皮管A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体12、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A.由 C（s,石墨）=C（s,金刚石）A/=+1.9 kJ/m ol,可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由 H+（aq）+OH-（aq）=出 0（1）A=-57.3 kJ/m ol,可知：含 1 mol CH3coOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2 g%完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol13、化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:下列说法正确的是A.X 的分子式为C7H6。2C.Z 的一氯取代物有6 种B.Y 分子中的所有原子可能共平面D.Z 能与稀硫酸发生水解反应14、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O15、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）sA.在此实验过程中铁元素被还原B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）A.总反应为 6co2+6H2O 型 些 C6Hl2O6+6O2B.转化过程中仅有酶是催化剂C.能量转化形式为化学能一光能D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA二、非选择题（本题包括5 小题）17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:根据上述转化关系，回答下列问题:（1）芳香族化合物A的名称是（2）D中 所 含 官 能 团 的 名 称 是,(3)B-C 的反应方程式为一。(4)FG的反应类型 o(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的是一(写出一种结构简式)。OH(6)参照上述合成路线，写出以j 和 BrCLCOOC2H5为原料(无机试剂任选)，制备-CHOOI的合成路线18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯点复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯点复分解反应原理如下:C,H275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B 正确；C、由方程式可知：2NaHCO3=Na2cCh+CChf+HzO,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分 O2,H2O,C 正确；D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知 n(Na2O2)=0.2 mol/L x 0.275L-0.02 mol/L=0.0175m ol,固体的质量为：0.02 x 84+0.0175 x 78=3.045g,故 x=3.045g,D 错误；答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待 C(h 反应完全后，Na2(h 再 与 HzO(g)发生反应。2、D【解析】A.工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故 A 错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故 B 错误；C.电解熔融MgCL在阴极得到金属M g,电解MgCL溶液在阴极得到H 2,故 C 错误；D.为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故 D正确。故答案选D o3、B【解析】A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；B.AI2O3和 NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入C O 2,生成A1(OH)3沉淀；C.SiO2 一般情况下不与酸反应；D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；【详解】A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO 2,不能生成SO 3,故 A 错误；B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能实现，故 B 正确；CSO2与盐酸溶液不发生，故 C 错误；D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水F eC b,故 D错误；故答案为B。【点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。4、B【解析】A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmoIx9xNA=9NA,故 A 错误；B.H218O 的摩尔质量均为20g/mol,2gH2 0的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个，则 O.lmol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故 B 正确；C.pH=l 的 H的04溶液中,由 pH=Tgc(H+)=L H2sO4溶液 c(H+)=0.1mol/L,10L 溶液 (H+)=lmoL 所含 H卡 数目为NA,故 C 错误；D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，阳极失去的电子数不是2NA,故 D错误；故答案选B。5、A【解析】X 原子的电子层数与最外层电子数相等，X 应为Al,Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为1 9,则 W 为 O、Y 为 S,Z 为 C1元素。【详解】A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故 A 错误；B.X 为 Al、Y 为 S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故 B 正确；C.非金属性O S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2OH2S,故 C 正确；D.O 的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故 D正确。故选Ao6、D【解析】A.该有机物燃基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故 A 错误；B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3 种位置，共有3 种，故 B 错误；C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与B。的 CCk溶液发生加成反应，故 C 错误；D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故 D正确；故答案为D 7,B【解析】A.O.lmobL-的 NH4CI溶液与0.05molL”的 NaOH溶液等体积混合后存在等量的NW+和NH3H2O,NH3H2O 电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cr)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+),故 A 错误；B.O.OZmobL-1 CH3COOH溶液与(I.OlmokUNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH和CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3co6)+c(OH-)、根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得 2c(H+)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3CO O H),故 B 正确；C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和 c(H+)大小，故 C 错误；D.0.1 molU 的 NaHCCh 溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH2c(CO32-),物料守恒：c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32),计算得到：c(OH)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32),故 D 错误；故选B。【点睛】本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。8、D【解析】A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馆的方法得到酒精,而不是蒸发操作，C 项错误；D.用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与 H2O 的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；答案选D。【点睛】反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。9、B【解析】A.a 点表示 0.Imol :1 一元弱碱 X O H,若 a=-8,W c(0lT)=10_3mol/L,所以c(X+)-c(OH1 10-3X10-3Kb(XOH)Q 二 xiu=i o f,故 A 正确；c(XOH)0.1B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点 AG=O,则溶液中c(lO=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为XOH和 X C L 两者不是恰好完全反应，故 B 错误；C.若 R 点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X*)+c(X0H)=c(C)，故 C 正确；D.M点的溶质为XOH和 XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小，故 D 正确。故选B。10、B【解析】A.配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误；B.澳苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下层，故 B 正确；C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故 C错误；D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故 D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。11、A【解析】试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故 A 错误；B.橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故 B 正确；C.如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故 C 正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故 D正确；故 选 A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点12、A【解析】A.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石)AHn+lSkJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B,硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B 错误；C.CH3COOH电离吸收能量，则 含 1 mol CH3coOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ,C错误；D.2gH 2为 Imol,2 g 出完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+lo2(g)=出 0 A/=-285.8 kJ/mol,D 错误；答案选A。13、D【解析】()A.)的分子式为C8 H故 A 错误；OH()B.丫(人 广，(.)分子中含有甲基(-C M),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故 B 错误;()O IC.2(八个/、()分子中有7 种环境的氢原子，一氯取代物有7 种，故 C 错误；()()D.Z()中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;故 选D。14、B【解 析】A.Na2(h是过氧化物，不属于酸性氧化物，选 项A错误；B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选 项B正 确；C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选 项C错 误；D.CHzO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选 项D错 误。答 案 选B。【点 睛】本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。15、C【解 析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作 负 极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加 速Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。【详 解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作 负 极，Fe失电子生成亚铁离子，电极 反 应 式 为Fe-2e，=Fe2+,被 氧 化，故A错 误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错 误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加 速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水 代 替NaCl溶 液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错 误；故选：Co16、A【解 析】A.根据图示可知：该装置是将CO2和 H2。转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化剂C6Hl2O6+6O2,A正确；B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B 错误；C.能量转化形式为光能一化学能，C 错误；D.每产生1 molC6Hl2。6转 移 H+数目为24NA,D错误；故合理选项是A.二、非选择题（本题包括5 小题）0H17、间苯二酚或1,3-苯二酚 臻基、醛键、碳碳双键I，种/1丁/0 0 HX0 6受60+。2 浮*+犯 取代反应CH2COOC2H5 CH2COOHBrCHjCOOCjH,H*如 00【解析】0由 C 的结构简式广、和 q u a _ J（1 1 体化剂,1再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【详解】（1）根据上述分析可知芳香族化合物A 的名称是间苯二酚或1,0（2）由 D的 结 构 简 式 可 知 所 含 官 能 团 的 名 称 是 埃 基、0（3）B 的结构简式为，C 的结构简式为，OH o 0H上十a答案:UA/推知A 为 a3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。,醛键、碳碳双键。答案：埃基、醛键、碳碳双键。反应条件B AC,其方程式为00+2 H gCH；COOC 凡 C H2C O O H（4）由F-G的结构简式和条件分一称为取代反应。答案：取代反应。CH.COOH（5）G的结构简式为 jj），同时满足芳香族化合物说明含有苯环;可知该反应类型为酯基的水解反应，也可能发生银镜反应，且只有一种官能团，产说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有 八（移动-C M有2种），T（定-CH3移-CH O有4O H C Y X H OCHOCMO CHO CHO d 1 O H C、pHO种)，(3 种)，OHC、L C X O(6 种)，J L 9 共有 1 6 种；其中,?H3?H3 CHO人 O H C V c H O 皿、卜 CH。比为1：2：2：3的是 1 T T 1 o答案：1 6；fO H C C H O|l O H C CHO CHO【点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口 C的结构简式，各步反应条件逆推B、A条件，推断反应类型，书写反应方程式。18、2-甲基-1-丁烯 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3 取代反应o=c-c=oOH OHQ Q1 1 C O O H浓破 /CHICH2-C-C-C H2C H,+1 -A -CHCHi-C C CH2CHJ+2HJOCOOH 4 1 1CH3cHs CH3cH3OH 3 H 3 C-A-C H,A CH3 CH3 4H2cH3NaOH/HiO 八 Oj/CuCHHOH银氨溶液/CH iCHzCOH(CH i K:HO -CHICHLC-C O O H田CHaCHO核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积X9H3 OHCJCHL3 CHOCHOI。T Q,的结构，根据结构决定性质和各步反应CH3cHz-CIl COOCH2cHuC H2【解析】由F的结构简式可知A应 为CH2=C（CH3）CH2cH3,生成E为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3,F发生消去反应生成G,GCH3CH2-C-COOH为|1 ,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为CH2CH3CH2-C-COOCH2CH;IICH2,可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝lj C 为 CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D 为o=c-c=oO OCH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M 为 /,以此解答该题。CH3cH2-C-C-C H 2C H 3CH3cH3【详解】(DA 为 CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为 2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知 B 为 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成CH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应;(4)D 为 CH3cH2coH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M 为0CH3CH3O=C-C=O-c=o,反应的方程式为o n o nI I C O O H 浓破胞 /CHJCH2-C-C-C H2CHI I -A-CHJCHJ-C-C-C H zC H i 2H3OCOOH 八 I ICH、CH、CHJCHJC H 3C H 2-C-COOCH2CHI(5)由以上分析可知N为CH2(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体遇FeCL溶液显紫色，则羟基连接在苯环，苯环上的一氯取代物只有两种，另一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与NaOH/HQCHjCH Cu2S+2MnO4+8H+=2CU2+SOJ2+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化 胶头滴管（酸式）滴 定 管（或移液管）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9【解析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】据题意，样品中的Cu、S 元素被酸性KMnOa溶液分别氧化成C 4、SO42,则 Cu2s与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式 Cu2S+2MnO4+8H+=2Cu2+SO42+2Mn2+4H2O（2）配制O.lOOOmoNLrFeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe?+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）步骤中取25.00mL待测溶液（有未反应的酸性KMnO 溶液），所用仪器的精度应为0.01m L,故选酸式滴定管或移液管。（4）步骤用标准Na2s2。3溶液滴定反应生成的电使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。设 2.6g样品中，Cu2s和 CuS的物质的量分别为x、y,ig 5Fe2+MnO4（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）,样品反应后6 A ,1 250,剩余 n（Mn04）=0.1000mol-L xZO.OOxlOLx-x-=4.000 x10-3mol5 25.00样品消耗 n（Mn04）=0.2000mo-L-1x200.0 xl0 3L-4.000 x 10 3mol=36.00 x 10 Jmol8由 Cu2S2MnO4 n 5CuS8MnO4（5CuS+8MnO4+24H+=5Cu2+5SO42+8Mn2+12H2O）,2x+-y=36.00 xl0 3mol250又据 2C u2+L 2s2O32，得 2x+y=0.1000mol-L-1x30.00 xlO-3Lx=30.00 x10 3mol解方程组得x=y=0.01mol故 W(CU2S)=0.01 mol x 160g/mol2.6gin n o/0.01 mol x 96g/molxlOO%=61.5%,w(CuS)=-x 100%=36.9%,2.6g【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。A20、水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2(H+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式0.13【解析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCOynHzO中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSCh溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCOynWO中 n 值，采用的是加稀硫酸，和 MgCOynBLO反应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCOynWO中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+,用 H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】(1)步骤2 控制温度在5 0 C,当温度不超过100c时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCOynHzO沉淀的同时还得到(NH4)2SC)4,化学方程式为：AMgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O；+(NH4)2SO4o步骤4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO 方，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。(2)图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCCh的物质的量为0.05m ol,根据碳守恒，有二。、亍-=0.05m ol,解 得 n=4。(84+18n)g/mol(3)H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3 次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。n(H202)=0.015Lx().Ol0mol/L=l.5x 10-4mol,在 H2O2和 Fe?+的反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，Fe?+中铁的化合价升高到+3 价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3xl04m o l,贝!|m(Fe)=3xl0molx56g/mol=0.0168g,实验菱镁矿中铁元素的质量分数为 幽竺xl00%=0.13%12.5【点睛】当控制温度在1 00C以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。21、Is22s22Pl N +3 1 20 sp2 正四面体 共价键(极性共价键)分子间作用力 4 425x4(36 1.5x1 0-1)xN,【解析】(1)B的原子序数是5,所以基态B 原子的电子排布式为Is22s2spi；B 和 N 都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所 以 B 和 N 相比，电负性较大的是N,B 最外层有3 个电子，所以化合价是+3价，故答案为 Is22s22Pl N；+3；依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=(a-xb)=-(3-3xl)=0,所以BF3分子为平面正三角2 2形结构，F-B-F的键角是1 20。，杂化轨道类型为sp?；在 BF中中心原子的孤电子对数=工(a-xb)=-(4-4xl)=0,2 2所以BF4-的结构为正四面体，故答案为1 20。；sp2；正四面体；(3)B、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合，故答案为共价键：分子间作用力；(4)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8 个顶点有8 个碳原子，6 个面各有6 个碳原子，立方体内部还有4 个碳原子。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8 x：+6 x：+4=8,因此立方氮化硼晶胞中应8 2该含有4 个 N 和 4 个 B 原子。ImolBN的质量为25g,ImolBN含有晶胞数为0.25NA,所 以 1 01。出?4的体积为(36 1.5乂 1 0-1)3的 3*0 2 5%，25 25x4(36 1.5x1 0-1。)x 0.25N.(36 1.5、1 0叫x N,25x4故答案为4；4；(36 1.5 X1 0-|0)!XNA