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高一化学必修一笔记归纳 1.高一化学必修一笔记归纳 篇一 分子的性质(1)分子质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。(3)分子之间有间隔。一样说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易紧缩，不同液体混合后的整体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。2.高一化学必修一笔记归纳 篇二 金属单质(na，mg，al，fe)的还原性 2na+h2=2nah 4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2 2na+o2=na2o2 2na+s=na2s(爆炸)2na+2h2o=2naoh+h2 2na+2nh3=2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)=4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgo mg+s=mgs mg+2h2o=mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)=ti+2mgcl2 mg+2rbcl=mgcl2+2rb 2mg+co2=2mgo+c 2mg+sio2=2mgo+si mg+h2s=mgs+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3cl2=2alcl3 4al+3o2=2al2o3(钝化)4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg 3.高一化学必修一笔记归纳 篇三 铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2 4.铝和 naoh 溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o 6.氧化铝和 naoh 溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h+=al3+3h2o 8.氢氧化铝和 naoh 溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=()al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4 离子方程式：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+11.alcl3 溶液中加入少量 naoh 溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl alcl3 溶液中加入过量 naoh 溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量 co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco3 13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2 4.高一化学必修一笔记归纳 篇四 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴随能量的变化。原因：当物质产生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个肯定的化学反应在产生进程中是吸取能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特别：是吸热反应)。常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。5.高一化学必修一笔记归纳 篇五 分散系相干概念 1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子情势分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果依照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm-100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子庞大数目的分子集合体 6.高一化学必修一笔记归纳 篇六 几种重要阳离子的检验(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的 XX 橙试液变为红色。(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀 XX。(4)Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(5)Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。(8)Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立刻显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(9)Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。高一必修一化学笔记总结 高一化学笔记整理必修一部分 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握 正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。Page4 图11 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要 垫上石棉网进行加热的仪器 二.混合物的分离和提纯 分离混合物的方法：过滤蒸发蒸馏升华萃取 1.萃取分液（碘水中碘的提纯）萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法 叫萃取 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 仪器：分液漏斗 注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法 注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质 2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量 1.含义：表示一定数目粒子的集体 2.衡量标准：以 0.012kg 12C 中含有的碳原子数 3.阿伏伽德罗常数：6.021023mol-1 4.1mol 任何粒子所含的粒子数都为 6.021023 5.关系式：n=摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.单位：g/mol 3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒 2.步骤：计算固体液体 m=CVM 液体固体 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀 称量 溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 转移：玻璃棒（引流）定容：盖好塞子，摇匀静置 3.公式：c=c=4.气体摩尔体积：V m=第二章化学物质及其变化 第一节：物质分类 一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二.分散系及其分类 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫 分散系 2.分散系包括：分散质、分散剂 3.分类：根据状态分，共九种 根据分散质粒子直径大小：溶液 d1nm 胶体 1nmd100nm HClO 3.检验：先加AgNO3溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失 4.实验室制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 5.收集：向上排空气法（排饱和食盐水）6.液氯液态的氯，是纯净物 氯水Cl2 的水溶液，是混合物（成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-）新制氯水：黄绿色久制氯水：无色（H+、Cl-、H2O）具有漂白性的物质：HClO、新制氯水。干燥的 Cl2 不具有漂白性 第三节：硫和氮的氧化物 硫 S 物理性质：黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2 2Cu+S=Cu2S 二氧化硫 SO2 1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比 空气重 2.化学性质：(1)酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3(2)与水反应：SO2+H2O H2SO3 SO2 可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。3.SO2 的检验 SO2 与 CO2 混合后：先通品红褪色SO2 KMnO4 除 CO2，再通品红不褪色无 SO2 具有还原性：2SO2+O22SO3（条件为催化剂加热）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 具有氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 三氧化硫 SO3 物理性质：常温下为液态，标况下为固态，极易与水反应并放出大量热 SO3+H2O=H2SO4 氮气 N2 1.物理性质：无色无味无毒气体，难溶于水，可液化 2.化学性质：N 原子活泼，N2 稳定 N2+O 放电 2NO N2+3H2=2NH3（条件为高温高压催化剂）一氧化氮 NO 1.物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水 2.化学性质：常温与 O2 反应：2NO+O2=2NO2 二氧化氮 NO2 1.物理性质：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 第四节：氨硝酸硫酸 氨气 NH3 1.物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化（液氨-制冷剂）极易溶于水 2.化 学 性 质：(1)与 水 反 应：NH3+H2ONH3H2O NH3H2ONH4+OH-(2)能使酚酞变红，不稳定，易分解 NH3H2O NH3+H2O(3)与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象：白烟(4)还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O（条件催化剂加热）氨的催化氧化 3.实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 4.检验：湿润红色试纸变蓝 十三、铵盐 易溶于水，受热易分解，都可以与碱反应 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 与碱反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O 十四、硝酸 1.物理性质：纯硝酸无色，有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发 2.化学性质：(1)酸的通性(2)不稳定性：4HNO3 光照 4NO2+O2+2H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(3)氧化性：-浓稀均具有氧化性，越浓越强 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 十五、硫酸 1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，与水任意比混溶且放热，难挥发 2.化学性质：(1)酸的通性(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性 a.吸水性：吸收物质的水，晶体中的水，空气中的水做干燥剂 b.脱水性：从有机物中把 OH-以 2:1 的比例脱去 c.强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 3.SO42-的检验 先加盐酸酸化，再加 BaCl2 出白色沉淀 酯化