高三新高考化学大一轮专题练习—影响化学反应速率的因素 (1).docx

高三新高考化学大一轮专题练习影响化学反应速率的因素一、单选题1（辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题）在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是A煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势B将Fe与稀反应中的稀换成稀C食品抽真空包装D实验室制氢气时，用锌粉代替锌块2（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）下列说法正确的是A氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率B火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能C化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物D合成氨常选择400500是为了提高反应速率降低生产成本3（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。途径I：途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气(快反应)(慢反应)(快反应)下列说法不正确的是A途经I为吸热反应B反应的活化能比反应的小CIO为反应的中间产物D途径II中I2为催化剂4（2023春·湖南长沙·高三长郡中学校联考阶段练习）室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：MN+P；MN+Q，反应的速率可表示为v1=k1c(M)，反应的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：时间(min)0123456M(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是A03min时间段内，Q的平均反应速率为0.15molL-1min-1B反应的活化能比反应的活化能低C反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小D平衡时M生成Q的转化率为48%5（2023春·广西玉林·高三博白县中学校考阶段练习）在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若010s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是A010s内用B表示的平均反应速率为B10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快6（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是AN2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石7（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C在010min内，实验的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)D若实验只有一个条件不同，则实验可能使用了催化剂8（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）关于反应   ，下列说法正确的是A该反应在高温条件下可以自发进行B向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度9（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是编号酸性溶液体积/溶液体积/水的体积/反应温度/反应时间/I220202.1II21205.5III20500.5AB实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的D实验I中用浓度变化表示的反应速率10（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）下列说法正确的是  A图甲中曲线可以表示催化剂降低了反应的活化能B图乙中分子发生了有效碰撞C升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的D活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响11（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L1 KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)B向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L1 FeCl3溶液和0.1 mol·L1 CuCl2溶液各1 mL(Cl不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+AABBCCDD12（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）已知：钼元素位于周期表中的第5周期B族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是  A步聚中非极性共价键末发生断裂B基态Mo原子的价层电子排布式为C该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色D该过程的总反应为13（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A工业合成氨时使用铁触媒作催化剂B使用加酶洗衣粉洗衣服C将食物放入冰箱中D乘坐公共交通工具时需佩戴口罩14（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某溶液中加入足量溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中可能含有B向溶液中滴入溶液56滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红与的反应有一定限度C向等体积5%的溶液中分别滴入4滴的溶液、4滴的溶液产生气泡速率均加快，但滴入溶液的试管内产生气泡的速率更快对分解的催化效果比好D向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率AABBCCDD二、非选择题15（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。16（2023·全国·高三专题练习）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称DMF转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：  该历程中最大能垒(活化能)=_eV，该步骤的化学方程式为_。(2)该反应变化的H_0(填“”、“”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为_。17（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310上述实验过程中，反应速率最大时间段是_(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_。A0-1min     B1-2min     C2-3min     D3-4min     E.4-5min(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。反应进行到2min时，Y的转化率为_。(提示：转化率=×100%)3min时，反应_(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_逆反应速率(填“”“”或“=”)。18（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502哪一时间段反应速率最大_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”“45 min”或“56 min”，下同)。反应后期速率变慢的主要原因是：_第“34 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：从开始至2min，X的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为 _；1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变c.反应速率v(X)v(Y)=3：1d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A；B将稀换成稀，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B；C食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C；D实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D；选B。2D【详解】A使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高反应速率，不能提高转化率，A错误；B火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，是将化学能转化为电能的一种间接方式，B错误；CCO2不是大气污染物，C错误；D已知合成氨反应是一个放热反应，故低温有利于提高平衡转化率，而工业合成氨选择400500条件,是为了提高反应速率，提高生成效率，D正确；故选D。3B【详解】A途经I为化学键断裂的过程是吸热反应，A正确；B途径中反应的速率比反应慢，则途径中反应的活化能比反应大，B错误；C根据途径II的反应历程可知，IO在中间生成又消耗，所以为反应的中间产物，C正确；D途径II中I2参与反应最终又生成I2，所以I2为催化剂，D正确；故选B。4D【详解】A由表格数据可知，03min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol0.15mol=0.45mol，则Q的平均反应速率为，故A错误；B由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol0.16mol=0.48mol，则反应的反应速率慢于反应，反应速率越快，活化能越小，则反应的活化能比反应的活化能高，故B错误；C由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比c(P)：c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)= k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故C错误；D由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol0.16mol=0.48mol，M生成Q的转化率为×100%=48%，故D正确；故选D。5D【详解】AB是固体，不能用B表示平均反应速率，故A错误；B10s后，浓度降低，反应速率减慢，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间大于10s，故B错误；C升高温度正逆反应速率均加快，故C错误；D减小反应体系的体积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；选D。6D【详解】AN2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误；B常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B错误；CNa2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误；D大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确；故答案选D。7C【详解】A实验的起始物质的量浓度相等，实验的温度为800°C，实验的温度为820°C，实验的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，A项正确；B由图可知，实验的温度相同，实验的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；C在010min内，实验的平均化学反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=0.01mol/(L·min)，C项错误；D实验中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验使用了催化剂，D项正确；答案选C。8D【详解】A该反应是焓减、熵减的反应，由G=H-TS知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；B催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；C恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；D恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；答案选D。9D【详解】A由于保证溶液浓度相同，总体积为，所以，A正确；B从数据分析实验、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确；C若改用浓度较大的酸性溶液，导致溶液过量，无法测定酸性溶液褪色的时间，C正确；D经计算，反应速率，D错误； 故选D。10A【详解】A曲线可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；B图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，故B错误；C升高温度能够使更多的普通分子变为活化分子，使活化分子百分数增大；而压强增大只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故C错误；D活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D错误；故选A。11B【详解】A加入5滴0.1 mol·L1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；B其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH被稀释，溶液红色变浅，故C错误；D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。综上所述，答案为B。12C【详解】A步骤中有HO键的断裂和形成，即有极性共价键的断裂和形成，非极性键未发生断裂，A正确；B钼元素位于周期表中的第五周期B族，即钼的原子序数为42，基态Mo原子的价层电子排布式为，B正确；C、能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且不与溴反应，C错误；D“入环”的物质为反应物，“出环”的物质为生成物，结合图像可知该过程的总反应为，D正确； 故选C。13D【详解】A工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，提高反应速率，故A不符合题意；B使用加酶洗衣粉洗衣服，提高反应速率，故B不符合题意；C将食物放入冰箱中，降低反应速率，避免食品变质，故C不符合题意；D乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，口罩将病毒挡在口罩外，避免病菌被人体呼入，与反应速率无关，故D符合题意；综上所述，答案为D。14A【详解】A溶液中可能含有或银离子，故A符合题意；B溶液中铁离子过量，无法证明与的反应有一定限度，故B不符合题意；C由于两者阴离子不相同，存在阳离子和阴离子两个变量，因此无法证明铁离子的催化效果比铜离子好，故C不符合题意；D加入，提供了硝酸根，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将铜氧化为铜离子，硝酸根被还原为NO，故D不符合题意。综上所述，答案为A。15(1)(2)50.4%(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1(4)CE(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol【详解】（1）；故答案为：；（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；（4）A刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；B该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；C根据公式，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；D升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；E分子间作用力决定物理性质，E错误；故答案为：CE；（5）温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；反应焓变=反应物键能-生成物键能=；故答案为：287.5kJ/mol。16(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)(2) (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) H=-1.02NAeV/mol【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，H<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) H=-1.02NAeV/mol。17(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大(2) 3X+Y2Z 10% 否 【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。（2）由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、。18(1) 34min 盐酸浓度降低 (2) > bd【详解】（1）01 min内生成50mL氢气， 12 min内生成70mL氢气，23 min内生成104mL氢气，34 min内生成168mL氢气，45 min内生成80mL氢气，56 min内生成30mL氢气，所以34min反应速率最大。随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；第“34 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；（2）从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。aX、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；b反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；c反应速率v(X)v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；d(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；选bd。答案第7页，共7页