高三化学一轮专题训练—化学平衡.docx

高三新高考化学大一轮专题训练化学平衡一、单选题1（2023·湖北·统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是  A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的2（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者B探究氢离子浓度对、相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动C探究反应物浓度对反应速率的影响分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快D检验是否变质向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色说明已变质AABBCCDD3（2023·山西临汾·统考二模）25时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)BNH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)C反应+NH3·H2O+H2O的平衡常数K=100.9DpH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH)=c()+c(H+)4（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。  反应I：反应II：下列说法正确的是A温度为320至370，CH4的产率降低B一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率C其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大D其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动5（2023春·四川南充·高三校考期中）某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是时间段/s020040060产物Z的平均生成速率/molL-1s-10.100.0750.05A10秒时，c(Y)小于0.50mol/LB30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%C40秒时，反应已达平衡状态D容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度6（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是选项探究方案探究目的A一定温度下向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化气体压强增大使平衡正向移动B用pH计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH大小Mg金属性比Al强C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化氧化性：Cl2Br2I2D向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液。观察产生气泡的速率催化能力：Mn2+Cu2+AABBCCDD7（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是A增大压强可增大该反应速率B升高温度能增大的转化率C增大的浓度，该反应的平衡常数不变D密闭容器中，通入和，反应生成8（2023·江苏·统考二模）用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：；。下列说法正确的是A反应的B反应的化学平衡常数C制备多晶硅的过程中应设法循环使用和HClD1mol晶体硅中含有4mol SiSi键9（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是  A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B末时，C增加的质量时，正反应速率将增大D随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大10（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是  A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加C化学方程式中化学计量数：DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动11（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是  A反应的化学方程式为B时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若，则内，X的化学反应速率为D温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大12（2023春·北京西城·高三北京八中校考期中）对可逆反应，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，B单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：13（2023·河北沧州·统考二模）近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是A丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压BA点的平衡常数C与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳D直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同14（2023·河北沧州·统考二模）实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是A实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响B实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同C本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强D实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L二、非选择题15（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。时间01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率_，从表格看，已达化学平衡的时间段为：_。(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_。a时，反应未达到平衡，浓度在减小b时，反应达到平衡，反应不再进行c各物质浓度不再变化    d各物质浓度相等e，浓度增大    f反应过程中气体的颜色不变(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：_，_。实验编号()1800.153505(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定_来实现。(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_ABCD16（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。17（2023·全国·高三专题练习）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJ·mol1)75172活化能/(kJ·mol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。AK积、K消均增加        Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加    Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大18（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H>0。(1)在某温度下，将1mol H2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是_a.体系的压强     b.混合气体的质量      c.容器的体积     d.混合气体的平均摩尔质量              e.混合气体中H2S的体积分数(2)在某温度T1、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为_，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为_。(3)在某温度T2、100KPa下，将1molH2S气体和n molAr(n分别等于0、1、2、3、4)同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化(已知1.7秒时均已达到平衡)如图所示：  图中n=4对应的曲线为_，判断的依据是_通过与(2)中数据的对比，可判断出T1_T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。【详解】A从图中可以看出Fe()主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c(FeL+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.510.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C该反应的平衡常数K=，当FeL2-与FeL+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K10-14.16，即lg K14，C正确；D根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为FeL33-和FeL2(OH)2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c(FeL33-)=c(FeL2(OH)2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成FeL33-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成FeL2(OH)2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)5×10-4，D错误；故答案选C。2B【详解】ACH3COONH4中水解，会消耗CH3COO水解生成的OH，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO)<Kh()，A错误；BK2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，B正确；C浓硫酸和稀硫酸与锌反应不同，不能用来相互比较反应速率，C错误；DFe(NO3)2溶液中加入硫酸，酸性条件下的硝酸根会氧化亚铁离子而无法检验出原物质中是否含有Fe3+，D错误；故答案为：B。3D【详解】A常温下，根据图中曲线pH=9.3时，铵根和一水合氨物质的量浓度相等，则Kb(NH3·H2O)=104.7，图中曲线pH=6.4时，碳酸和碳酸氢根物质的量浓度相等，则Ka1(H2CO3)=106.4，因此Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故A正确；BNH4HCO3溶液中存在电荷守恒c()+c(H+) = 2c()+c(OH) + c()，还存在物料守恒c(NH3·H2O)+ c()=c()+c()+c(H2CO3)，前者减去后者得到c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)，故B正确；CpH=10.2时，则Ka2(H2CO3)=1010.2，反应+NH3·H2O+H2O的平衡常数，故C正确；DpH=10.2时，根据电荷守恒c()+c(H+) +c(Na+) = 2c()+c(OH) + c()，c()=c()，则溶液中存在：3c()+c(OH)=c()+c(H+)+c(Na+)，故D错误。综上所述，答案为D。4A【分析】从图中可以看出，升高温度，反应I中CH4的选择性降低，则平衡逆向移动，H10；升高温度，反应中CO的选择性提高，则平衡正向移动，H20。【详解】A由图可知，温度升高，甲烷的选择性减小，则温度为320至370，反应I平衡逆向移动，CH4的产率降低，A正确；B一定温度下，加入CaO(s)与CO2反应生成CaCO3，使反应的平衡逆向移动，从而降低CO的平衡产率，B不正确；C由分析可知，H10，则其他条件不变，升高温度，反应I平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，C不正确；D其他条件不变，在范围，CO的选择性增大，由碳原子守恒可知，CH4选择性减小，D不正确；故选A。5A【详解】A随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10molL-1s-1，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10molL-1s-1，Z的浓度大于0.10molL-1s-1×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，A不正确；B反应过程中，始终满足Y(g)、Z(g)物质的量之比为1：2的关系，所以第30秒时，Z的体积分数为×100%66.7%，B正确；C根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075molL-1s-1×40s=3molL-1，60s末Z的浓度为0.05molL-1s-1×60s=3molL-1，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；D随着反应的进行，X不断分解，混合气的物质的量不断增大，压强不断增大，当容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度，D正确；故选A。6D【详解】A对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体的分子数相等，压缩容器体积为原来的一半，I2(g)的浓度增大，混合气的颜色加深，但平衡不发生移动，A不能达到探究目的；BMg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，通过比较溶液的pH大小，无法确定电离程度大小，也就不能确定相同浓度时的碱性强弱，不能确定Mg金属性比Al强，B不能达到探究目的；C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，Cl2、Br2都能与KI发生反应，不能肯定Br2与KI发生反应，也就不能确定Br2与I2的氧化性强弱，C不能达到探究目的；D等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡的速率比后者快，则表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2+Cu2+，D能达到探究目的；故选D。7D【详解】A增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；B该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高的转化率，故B正确；C增大的浓度不能改变平衡常数，故C正确；D密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；故选D。8C【详解】A由方程式可知，反应是熵减的反应，反应S0，故A错误；B由方程式可知，反应的化学平衡常数K=，故B错误；C由方程式可知，反应的反应物氯化氢是反应的生成物，反应的生成物氢气是反应的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和氯化氢，故C正确；D晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成硅硅键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，故D错误；故选C。9D【详解】A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，故A错误；B10min末为瞬时速率，无法计算，故B错误；CC是固体，增加C的质量时，浓度不改变，正反应速率将不变，故C错误；D该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大，故D正确。综上所述，答案为D。10A【详解】A根据图1，“先拐先平”，所以 ，降低温度D%增大，平衡正向移动，选项A正确；B使用催化剂平衡不移动，D%不变，选项B错误；C根据图2，“先拐先平”，所以 ，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m<p+q，B为固体，无法确定m+n与p+q的大小，选项C错误；DB的颗粒越小，正反应速率越快，但平衡不移动，选项D错误；答案选A。11C【详解】A根据图示可知：在0t min内，X减少0.8 mol，Y增加1.2 mol，Z增加0.4 mol，则X是反应物，Y、Z是生成物， X、Y、Z变化的物质的量的比为2：3：1；t min后各种物质都存在且物质的量不变，说明反应是可逆反应，因此该反应方程式为2X3Y+Z，选项A错误；B化学平衡是动态平衡，当反应进行到t min时，正、逆反应速率相等，但不等于0 ，因此反应仍然在继续进行，反应达到化学平衡状态，选项B错误；C若t=4，则0t的X的物质的量减小0.8 mol，由于容器容积是2 L，则用X的浓度变化表示的化学反应速率为v(X)=0.1 mol/(L·min)，选项C正确；D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，由于反应混合物的浓度不变，因此正、逆反应速率都不变，选项D错误；答案选C。12A【详解】A由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；B单位时间内生成x mol一氧化氮的同时，消耗x mol 氨气都表示正反应速率不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C达到化学平衡时，若增加容器体积，气体压强减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，则，故D错误；故选A。13B【详解】A由图一可知升高温度平衡转化率增大，说明平衡正移，根据反应特点，反应条件：高温低压，A正确；B在温度不变时，加压，化学平衡逆向移动，的物质的量分数增大，所以A点表示0.1MPa、556时平衡时的物质的量分数，则、平衡时物质的量分数均为25%，B错误；C可以和C反应生成CO，用氧化脱氢制丙烯可以消除积碳，C正确；D直接脱氢生成1个丙烯C3H6转移2个电子，氧化脱氢生成丙烯和CO也转移2个电子，则两者制得等量的丙烯转移电子数相同，D正确；故选：B。14B【详解】A实验1加入水的目的是排除浓度改变对溶液颜色变化的影响，A错误；B实验2和实验3都是与络合，使减小，生成血红色物质的平衡逆移，颜色变浅呈橙色，B正确；C本实验中由于浓度远大于，所以不足以证明与的配位能力比与配位能力更强，C错误；D实验2中盐酸的浓度c应等于3mol/L，D错误；故选B。15(1) 1.875×10-4mol/(Ls) 4s(2)ace(3) 180 2：3(4)溶液出现浑浊的时间(5)BADC【详解】（1）前 2s 内(NO)=mol/(Ls)=3.75×10-4mol/(Ls)，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故 (N2)=(NO)=×3.75×10-4mol/(Ls)=1.875×10-4mol/(Ls)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态，故答案为：1.875×10-4mol/(Ls)；4s；（2）at1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确；bt2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误；ct2t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确；dt2t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误；e0t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4浓度增大，e正确；f二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误；故答案为：ace；（3）寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，相同，m=2：3；中压强不同，则温度相同为180，故答案为：180；2：3；（4）已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故答案为：溶液出现浑浊的时间；（5）将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A.(H2)=0.6mol/(Lmin)；B. (N2)=0.3mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.9mol/(Lmin)；C. (NH3)=0.15mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.225mol/(Lmin)；D. (H2)=0.3mol/(Lmin)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：BADC，故答案为：BADC。16(1)(2)50.4%(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1(4)CE(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol【详解】（1）；故答案为：；（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；（4）A刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；B该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；C根据公式，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；D升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；E分子间作用力决定物理性质，E错误；故答案为：CE；（5）温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；反应焓变=反应物键能-生成物键能=；故答案为：287.5kJ/mol。17 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD【详解】积碳反应中，由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，温度升高，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大，故选AD。18(1)cde(2) 50% 0.125(3) e 该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e >【详解】（1）a该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a不能说明反应已经达到平衡；b该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b不能说明反应已经达到平衡；c该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c能说明反应已经达到平衡；d体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d能说明反应已经达到平衡；e混合气体中H2S的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中H2S的体积分数恒定，e能说明反应已经达到平衡。答案选cde。（2）平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，说明平衡时有n(H2S)=n(H2)，则设xmolH2S转化为了生成物，则有1-x=x，解得x=0.5，则H2S的平衡转化率为。若达平衡时容器的体积为2L，则根据题意，平衡时c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则K=mol/L。（3）该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S的转化率则更高，当温度为T1时，H2S的转化率为50%，当温度为T2时，H2S的转化率(n=0)小于50%，则T1T2。答案第9页，共9页