高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应.docx

高三新高考化学大一轮专题练习离子反应一、单选题1（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是AMgSO4与溶液反应：BCuSO4溶液吸收H2S气体：C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D与少量NaOH反应：2（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子、阴离子、A原溶液中一定含有BX溶液中一定没有CX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D生成气体的离子方程式为3（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B用足量的石灰乳吸收废气中的：C通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：D向溶液中通入少量：4（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：性质类似于，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是 A用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素B“酸溶”的离子方程式为C加适量“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：、D制得，胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是将部分还原成5（2023春·山东淄博·高三校联考期中）某溶液只大量含有下列离子：、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是A不需要焰色试验检验的存在B取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝C原溶液中可能含有，一定不含D取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化6（2023春·重庆·高三统考竞赛）铁华粉最早记载于开宝本草，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示：下列相关说法错误的是AX为醋酸B铁华粉中起治疗作用的成分可能为C生成蓝色沉淀的离子方程式为D由上述实验可知，结合的能力大于7（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业上制一元弱酸硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是A硼酸的解离反应方程式：B用溶液检验溶浸后溶液是否含有：C溶于溶液：D溶于溶液：8（2023秋·河南新乡·高三新乡市第一中学校联考期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、。现进行如下实验：取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是A不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无B由实验可知：原溶液中一定不存在C实验中，首先发生的反应为D由实验可知：AgCl不溶于硝酸9（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是溶质11.610.38.35.2A将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为B向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，、三种溶液，pH最小的是溶液D溶液中离子浓度大小顺序为10（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列有关说法正确的是  A若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变B图丙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了C从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强D在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象11（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下列含Fe元素的物质反应的离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：B钠与氯化铁溶液反应：C氧化铁与稀硫酸反应：D氯化亚铁溶液与氯气反应：12（2023春·广东惠州·高三校联考阶段练习）某透明溶液中可能含有Na+、Fe2+、OH-、中的几种离子依次进行下列实验：.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是A原溶液中一定不存在OH-B原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在C原溶液中NH的浓度为0.25molL-1D原溶液中一定含有Na+、NH、13（2023·湖南娄底·统考模拟预测）“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是A在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：B用铜片作电极，电解饱和食盐水：C下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：D向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：二、多选题14（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中通入适量SO2：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+B向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD过量Fe和稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O三、非选择题15（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为_。(2)相同c(H)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)_c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_(填序号)。次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO=ClO-少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2OClO-=HClO硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2SClO-=HS-HClO碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH=2HCOO-H2OCO2Na2CO3溶液通入少量H2S：2H2S=S2-2常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/c(CH3COOH)/mol·L-1电离常数电离度/%c(H)/mol·L-1016.061.37×10-19.0981.507×10-21015.161.57×10-110.181.543×10-22013.631.71×10-111.21.527×10-2已知：电离度d=×100%(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。ac(H)    b电离度    c电离常数        dc(CH3COOH)(5)表中c(H)基本不变的原因是_。16（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)0.01mol/L KIO3溶液的体积某浓度的Na2SO3溶液的体积H2O的体积实验温度/溶液出现蓝色所需时间实验155V10a实验2552025b实验35V21525c(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式_。(2)表中_ml，_(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验_。(4)对比表中实验1和实验2，可以研究_对化学反应速率的影响。(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是_(用a、b、c表示)17（2022秋·四川绵阳·高三三台中学校考阶段练习）现有下列物质：纯碱溶液乙醇氢氧化铁胶体CO2碳酸氢钠溶液NaHSO4(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_。(2)上述物质中属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_色，停止加热，制得。区分和两种分散系的方法是_。(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_。(5)请写出除去溶液中混有溶液杂质的化学方程式：_。(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_。18（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：实验编号反应温度稀出现浑浊所需时间V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mLI2550.1100.1550.250.2103550.1100.15252.50.2100.2V(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_。(2)_，设计实验、和的其他条件相同时，目的是研究_对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_(填“>”或“<”)，且_mL。(3)_组对比可以研究温度对速率的影响。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】AMgSO4与溶液反应：，A错误；BH2S是弱电解质不能拆，B错误；C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：，C错误；D与少量NaOH反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，D正确； 故选D。2C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。【详解】A原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；B根据分析可知，溶液中一定不存在，故B选项正确；C根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；D根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；故选C。3C【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。A氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；CSO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：，C正确；D具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。故答案为：C。4D【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2ZnO2，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【详解】AZn溶于强碱时生成可溶于水的Zn(OH)42-，Fe不和NaOH反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，可以分离铁和锌元素，故A正确；B“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：、，故C正确；D最后一步“反应”中N2的作用是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D错误；故选D。5A【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有NO，Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、NO、I-。【详解】A由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，A正确；B实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液一定会变蓝，B错误；C由分析可知一定不含和Fe2+，C错误；D取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误；故答案为：A。6A【分析】铁具有还原性、硫酸具有氧化性，铁华粉加入硫酸加热生成刺激性气体X，则X可能为铁和硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫；铁华粉加入盐酸生成氢气，说明含有铁，得到滤液加入K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，说明滤液含有亚铁离子，生成蓝色沉淀反应为：，蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于；【详解】A由分析可知，X可能为二氧化硫，A错误； B铁元素的摄入可以防止缺铁性贫血，铁华粉铁粉与醋作用后的锈末，铁和醋酸反应生成醋酸亚铁，则铁华粉中起治疗作用的成分可能为，B正确；C由分析可知，生成蓝色沉淀的离子方程式为，C正确； D蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于，D正确；故选A。7A【详解】AB与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；B与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；C会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；DB为非金属元素，不存在，应为，D错误；故答案选A。8C【详解】A含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确； B取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有、中的一种或两种，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；C另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误； D、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确；选C。9B【详解】A具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；B氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；C、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；D溶液中存在：，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选B。10C【详解】A次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，A错误； B图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了，B错误；C在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，C正确； D饱和氯水中存在氯离子，在饱和氯水中滴加溶液，生成白色氯化银沉淀，D错误；故选C。11C【详解】A 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，故A错误；B 钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：，故B错误；C 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：，故C正确；D 氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：，故D错误；故选C。12B【详解】用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色，说明溶液不呈碱性，所以溶液中没有OH-；取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色，说明高锰酸钾未被还原，则溶液中没有还原性的离子Fe2+和；取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L，说明溶液中有，且100mL溶液中的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，其物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L；取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀，说明原溶液中有，且在50mL溶液中其物质的量为0.01mol，则在100mL溶液中有0.02mol。根据电荷守恒，原溶液中还有Na+。综上所述，原溶液中一定不含Fe2+、OH-、，一定存在Na+、和，故选B。13C【详解】A甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A项错误；B铜为电极，阳极上Cu发生反应，B项错误；C铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C项正确；D次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠反应，离子方程式为，D项错误；故选C。14AD【详解】A向溶液中通入适量：，A项正确；B向溶液中加入过量NaOH溶液：，B项错误；C向溶液中通入少量：，C项错误；D过量Fe与稀反应：，D项正确；故选AD。15(1)(2)=(3)(4) 右 c(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；（3）HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO=ClO-，故正确；碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2OClO-=HClO，故正确；次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故错误；甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH=2HCOO-H2OCO2，故正确；氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：H2S=HS-，故错误；综上故填；（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。16(1)(2) 20 10(3)2，3(4)温度(5)abc【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。17(1)Na2CO3(2) (3) 红褐 丁达尔效应(4)NaHSO4=Na+H+(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(6)取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO【详解】（1）“纯碱”的化学式Na2CO3。故答案为：Na2CO3。（2）纯碱溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；乙醇为非电解质；氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3不是本身导电，为非电解质；碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4为溶于水导电的化合物，为电解质。故答案为；。（3）向沸水中滴入几滴FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。故答案为：红褐；丁达尔效应。（4）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+。故答案为：NaHSO4=Na+H+。（5）通过通入二氧化碳气体的方法可以使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故可除去碳酸氢钠中的碳酸钠杂质，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（6）CO的检验方法：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。故答案为：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。18(1)(2) 25 浓度 > 7.5(3)、【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析、组浓度不同，则温度需相同，所以，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。、也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到组和组来研究温度对速率影响。答案第9页，共9页