高三化学一轮专题训练：化学反应速率.docx

高三新高考化学大一轮专题训练：化学反应速率一、单选题1（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是A(A)=0.5mol·L-1·s-1B(C)=1.5mol·L-1·min-1C(B)=0.3mol·L-1·s-1D(D)=1mol·L-1·s-12（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是AB10分钟内反应共放热92.4kJC以A物质表示的平均反应速率为D向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快3（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：(慢)；(快)。T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)I0.00600.00100.00600.00200.00100.00600.00200.0060下列说法正确的是AH2O2是该反应的催化剂B该反应的快慢主要取决于步骤C该反应速率表达式中m=n=1D向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量4（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A该反应的化学方程式为3X+Y2ZB2min时反应达到平衡状态C与12min相比，01min的v(正)比较快D平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：95（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是Ax=2B02min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C反应开始加入B的物质的量为1.2molD2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L6（2023·辽宁·校联考模拟预测）在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器，中分别发生：，此反应的，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是容器起始浓度/mol/L平衡浓度/mol/L0.6000.20.30.50.2A若容器两分钟达到平衡，则02分钟反应平均速率B向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小C容器中起始时速率D该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变7（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）下列图像及对应的叙述错误的是A图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2ZC图3表示足量锌分别与500mL0.1molL-1盐酸、200mL0.1molL-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像D图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等8（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是A10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005molL-1s-1B当碳的质量不再改变说明反应已达平衡C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入He使体系压强增大，能提高反应速率9（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A，条件下B其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C其他条件相同，增大，反应速率不变D该温度下，当S(催化剂)，时，为10（2023春·四川凉山·高三校联考期中）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是At1min时该化学反应达到平衡状态B在4min时v正v逆C4min内，CO2的转化率约为71.4%D4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25molL-1min-111（2023秋·湖南岳阳·高三岳阳一中校考期末）749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应。已知：，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：t/min020406080/5035282020下列说法正确的是A060min内B速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度C80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时D若保持绝热，60min时，12（2023秋·安徽淮北·高三淮北一中校考期末）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A03s内，反应速率为B降低温度，平衡常数增大C时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动D时刻，该反应达平衡状态二、多选题13（2023·山东·高三专题练习）在起始温度均为T、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应  。已知：、分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化B用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为CQ点大于P点DT时，14（2023秋·山东临沂·高三山东省临沂第一中学校考期末）氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A时反应达到平衡，时间内的反应速率B该反应的平衡常数为C时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化D时加入催化剂可同时改变该反应的速率和三、非选择题15（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。16（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液显_(填“红色”或“蓝色”)。步骤()中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_。(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_mol·(L·min)-1；(3)已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下：v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1请比较上述4种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。17（2023春·江苏徐州·高三校考阶段练习）回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502哪一时间段反应速率最大_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”“45 min”或“56 min”，下同)。反应后期速率变慢的主要原因是：_第“34 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：从开始至2min，X的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为 _；1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变c.反应速率v(X)v(Y)=3：1d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：218（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)该反应的化学方程式为_，从反应开始到10s时，Y的转化率为_，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_。II.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；(3)2min末时Y的浓度为_；(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，以此来解答。【详解】A(A)=0.5mol·L-1·s-1，转化为(B)=0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B(C)=1.5mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1=0.025 mol·L-1·s-1，转化为(B)= 0.025 mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；C(B)=0.3mol·L-1·s-1   ；D(D)=1mol·L-1·s-1，转化为(B)= 1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；显然C中速率最快，故答案为：C。2B【详解】A 反应10min时，以B表示的平均反应速率为，所以10min内B消耗了n(B)= ×2L×10min=3.0mol，测得C生成了2mol，所以x=2，故A错误；B由  可知，每消耗3mol的B，放出92.4kJ的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ，故B正确；C由方程式可知，v(A)：v(B)=1：3，v(A)=÷3=，故C错误；D向该体系中充入氦气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；故选B。3B【详解】A两步反应(慢)；(快)，可得出是该反应的中间产物，故A错误。B反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤，故B正确。C根据序号I、得到，则n=1，根据序号、得到，则m=2，故C错误。D每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气(质量28g)时放出664kJ的热量，但此反应为可逆反应，充入2molNO和2molH2，转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。故D错误。故选B。4D【详解】An(X)：n(Y)：n(Z)=0.3：0.1：0.2=3：1：2与计量系数成正比，故A正确。B2min后X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确。C随反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，故C正确。D，故D错误；故选D。5B【分析】由题意可得。【详解】A，x=2，故A正确。BC是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。Cb = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C正确。Dc(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。故选B。6D【详解】A由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，02分钟内一氧化氮的平均速率为=0.2 mol/(L·min)，故A错误；B向平衡后的容器中再加入二氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，故B错误；C由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮的浓度分别为0.6mol/L0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反应的平衡常数K=0.8，温度不变，平衡常数不变，则容器中起始浓度熵Qc=0.8，说明平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D使用催化剂时，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率均增大说明正逆反应的速率常数均增大，速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，则该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变，故D正确；故选D。7C【详解】A图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A项正确；B图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=112，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为X+Y2Z，B项正确；C足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C项错误；D由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D项正确；故选C。8B【分析】010s内，CO的平均反应速率为；【详解】A化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合分析可知，010s内，用CO2表示的化学反应速率为0.005molL-1s-1，瞬时速率则不知，A错误；B碳的质量随着反应而改变，当碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确；C升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，C错误；D恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，D错误；答案选B。9A【详解】A根据如所示，和条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以，A错误；B对比、和，中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，和的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大，B正确；C由以上分析，与反应速率无关，C正确；D由图可知，在条件，S(催化剂)，消耗一半即小号所用的时间为，所以半衰期为，D正确； 故选A。10C【详解】At1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；B在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；C4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%=71.4%，故C正确;D4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= molL-1min-1，故D错误；选C。11B【详解】A在反应开始时n(CO)=n(H2O)=1 mol，假设60 min时反应消耗CO的物质的量为x，此时CO的物质的量是(1-x) mol，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则，解得x=0.6 mol，所以060 min内v(CO)=mol/(L·min)，A错误；Bv正=k正c(CO)c(H2O)，v逆=k逆c(CO2)c(H2)，该反应的正反应为放热，温度升高平衡逆向移动，c(CO)、c(H2O)增大，c(CO2)、c(H2)减小，因此减小，即该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度，B正确；C80min时反应达到平衡状态，设反应的CO的浓度为x，列出三段式：，=0.2，解得x=0.3mol/L，K= =2.25，保持温度不变向容器中再通入2molCO和3molCO，此时c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=1.8mol/L，Qc=2.25= K，因此平衡不移动，即v正=v逆，C错误；D该反应的正反应是放热反应，所以若保持绝热进行到60min，随着反应的进行，反应体系温度升高，升高温度，化学平衡逆向移动，最终达到平衡时CO的含量大于20%，D错误；故选B。12B【详解】A0-3s内，反应速率为=0.1mol/（Ls），A错误；B由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，K值增大，B正确；C催化剂不改变平衡状态，加入催化剂，平衡不移动，而增大压强，平衡则向正反应方向移动， C错误；D由图可知t1时刻，各组分还未达到不变的状态，还没有达平衡状态，D错误；故答案为：B。13BD【详解】A由已知知该反应放热，B(绝热)容器中温度高于A(恒温)，又起始加入反应物量相同，所以相同时间内B中速率大先达到平衡，故M线表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间变化，A正确；B曲线N在0100s一氧化二氮转化率为10%，则消耗的一氧化二氮物质的量为0.11mol=0.1mol，所以消耗的一氧化碳物质的量为0.1mol，即一氧化碳表示反应速率为，B错误；CP点和Q点一氧化二氮转化率相同且均未达平衡，即P点v(正)大于v(逆)，又Q点温度高于P点，则Q点v(正)大于P点v(正)，所以Q点v(正)大于P点v(逆)，C正确；D曲线N达到平衡时一氧化二氮转化率为25%，即消耗的一氧化二氮物质的量为0.25mol，消耗的一氧化碳物质的量为0.25mol ，所以平衡时一氧化二氮物质的量为0.75mol 、一氧化碳为3.75、氮气为0.25mol、二氧化碳为0.25mol ，平衡时有， D错误； 故选BD。14BD【详解】A密闭容器中0.1molNH3总压为200kPa，结合2NH3N2+3H2可知如图t1时H2的分压为120kPa，则H2的物质的量为n(H2)=0.06mol，故v(H2)=，A正确；B由A中分析可知，平衡时n(H2)=0.06mol，则n(N2)=0.02mol，反应的氨气的物质的量为0.04mol，剩余n(NH3)=0.06mol，故反应2NH3N2+3H2的平衡常数为=，B错误；C容器体积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2的分压应比原来2倍小，N2分压变化趋势的曲线是b，C正确；D加入催化剂可以改变反应的速率，但是不能改变反应的，D错误；故选BD。15(1)(2)50.4%(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1(4)CE(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol【详解】（1）；故答案为：；（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；（4）A刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；B该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；C根据公式，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；D升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；E分子间作用力决定物理性质，E错误；故答案为：CE；（5）温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；反应焓变=反应物键能-生成物键能=；故答案为：287.5kJ/mol。16(1) 氧化 红色 玻璃棒(2)0.04(3)【详解】（1）过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故答案为：氧化；红色；步骤()分离固体和液体，为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）06min时间内，生成氧气物质的量=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以(H2O2)=0.04mol(Lmin)，故答案为：0.04；（3）工业上利用反应4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下，先换算为相同单位，(CO)=1.5molL-1min-1，(NO2)=0.01molL-1s-1=0.01×60molL-1min-1=0.6molL-1min-1，(N2)=0.4molL-1min-1，(CO2)=1.1molL-1min-1，再分别除以方程式前的系数比较大小即可：=0.375molL-1min-1，=0.3molL-1min-1，=0.4molL-1min-1，=0.275molL-1min-1，上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为：，故答案为：。17(1) 34min 盐酸浓度降低 (2) > bd【详解】（1）01 min内生成50mL氢气， 12 min内生成70mL氢气，23 min内生成104mL氢气，34 min内生成168mL氢气，45 min内生成80mL氢气，56 min内生成30mL氢气，所以34min反应速率最大。随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；第“34 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；（2）从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。aX、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；b反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；c反应速率v(X)v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；d(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；选bd。18(1) XY2Z 79.0% 升高温度或者增大压强(2)0.1mol/(L·min)(3)0.05mol/L(4)【详解】（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为XY2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；（3）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(L·min) ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。答案第9页，共9页