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高三新高考化学大一轮专题练习-元素周期表元素周期律一、单选题1（2023·广西玉林·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A原子半径：WYZBW、Z形成的化合物可做消毒剂CW和Z的简单氢化物的沸点：WZDW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2（2023春·北京大兴·高三统考期中）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。下列说法中不正确的是  A离子半径：Li+Na+、F-Cl-BLiF的熔点和沸点比NaCl的高CLiF晶体结构中每个Li+周围有6个F-D1个LiF晶胞中含有的Li+和F-数均是63（2023春·江西赣州·高三统考阶段练习）短周期金属元素X、Y、Z的电离能数据如下表所示。下列叙述错误的是元素代号I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511575A基态X原子价层电子排布式为ns1BZ的活泼性一定比Y强C基态Z位于周期表p区D基态X原子最高能级电子云轮廓图为球形4（2023·江苏·校联考模拟预测）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是A原子半径：BW的第一电离能比同周期相邻元素的大CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱5（2023春·河南南阳·高三南阳中学校考阶段练习）根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是第一电离能：S>P铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应锂在氧气中剧烈燃烧，产物是还原性：酸性：HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱ABCD6（2023春·江苏泰州·高三统考期中）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生鉴别溶液与溶液B向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸比较Mg、Al元素金属性强弱C向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤除去溶液中混有的D向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成木炭与浓硝酸反应生成气体AABBCCDD7（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A简单离子半径：B简单氢化物稳定性：C化合物与YZM均为直线形分子D化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构8（2023春·山东青岛·高三统考期中）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是AZ与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物均含离子键、共价键9（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族AAAAAAA1H2CNO3NaAlSi4KCa传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中A非金属性最强的是OB核外电子数最少的是 NaC金属性最强的是AlD原子半径最大的是Si10（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族AAAAAAA1H2CNO3NaAlSi4KCa将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中A仅Na可与Cl反应BK的单质与水的反应最剧烈CNa的氧化物与水的反应均为化合反应DCa的最高价氧化物的水化物碱性最强11（2023春·山东德州·高三统考期中）用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HBNaClO和HClO所含共价键的类型相同C等物质的量的、所含的质子数和电子数均相等D该过程总反应方程式为：12（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确的是选项实验方案现象结论A在过硫化钠中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应：B将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明电石与水反应生成了乙炔C燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：D已知呈红棕色，将气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大AABBCCDD13（2023·甘肃·统考二模）短周期元素形成的化合物(W2XYZ4M2)作为电池的电解液添加剂，能显著提高电池的容量和性能。X、Y、Z、W为同周期元素且原子序数依次增大，其中X的最外层电子数为最内电子数的1/2，化合物YZ2的总电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，化合物MZ2中M的质量分数分别为50%。下列说法错误的是A简单离子的半径：Z>XB简单氢化物的热稳定性：M>WCYZ2与水反应可以生成化合物YZDY、M的最高价氧化物的水化物均为强酸二、多选题14（2023春·江西吉安·高三江西省安福中学校考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是AX与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子B由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于MC一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D在X、Y、R按原子个数之比111形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构三、非选择题15（2023秋·湖南娄底·高三统考期末）下表列出了AR9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_(用元素符号作答)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_。(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_(“强”或“弱”)。16（2023秋·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期末）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：其中的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3+NaOH(未配平)完成下列填空：(1)Fe原子核外有_种能量不同的电子，其价电子排布式为_。将反应中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _。(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_I2(O)(3)配平反应的化学方程式_。_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O_Na2Fe2O4+_NH3+_NaOH(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_17（2023秋·浙江杭州·高三杭十四中校考期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意，汞在第_周期。(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为-2b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为_。已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是_(填序号)。a.含有离子键和共价键b.能与NaOH溶液反应c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_(填字母)。a.热稳定性：NH3PH3 b.酸性：HNO3H3AsO4c.As的氧化物的水化物是弱碱        d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大18（2023春·上海闵行·高三上海市七宝中学校考阶段练习）原子结构与化学键人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是_。A与的化学性质几乎相同B中子数与质子数之差为52C与互为同位素DSr在元素周期表中位于A族(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是_。A位于A族B质量数为34C位于第四周期D相对原子质量为78.96(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是_。A非金属性：F>O>NB碱性：KOH>NaOH>LiOHC热稳定性：D酸性：(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为_，与互为_。用化学符号表示铝离子的结构示意图_。A1与两种微粒在结构上相同的是_(填选项字母)。A质子数    B核外电子数    C电子层数    D最外层电子数(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。写出的电子式_。是由一种单原子离子和一种多原子离子以11的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_。汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)。某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体_L(标准状况下)，转移电子_mol。(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目_。上述反应中氧化剂是_(填写化学式，下同)，氧化产物是_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【分析】X元素在短周期主族元素中原子半径最大，应为Na元素，W的简单氢化物常温下呈液态，应为O元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，为Mg元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，应为Cl元素。由以上分析可知W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素，以此解答该题.【详解】AY为Mg元素，Z为Cl元素，Mg、Cl位于相同周期，原子序数越大，半径越小，故A错误；BW为O元素，Z为Cl元素，W、Z形成的化合物ClO2可做消毒剂，故B正确；CW为O元素，Z为Cl元素，W的简单氢化物H2O存在分子间氢键，所以熔沸点更高，故C错误；D如为NaClO4，为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故答案为B。2D【详解】A电子层数越多半径越大，则离子半径：Li+Na+、F-Cl-，A正确；B阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能，LiF的熔点和沸点比NaCl的高，B正确；CLiF晶体结构中，体心的Li+，每个Li+周围有6个F-，C正确；D1个LiF晶胞中含有的Li+为1+=4，F-为=4，均为4，D错误；故选D。3B【分析】根据表格数据可知，X显+1价，Y显+2价，Z显+3价，则X为Na，Y为Mg，Z为Al分别处于IA族、IIA族和IIIA族。据此解答。【详解】AX位于IA族，故基态X原子价层电子排布式为ns1，A正确；BY位于IIA族，Z位于IIIA族，Y的活泼性一定比Z强，B错误；CZ位于IIIA族，位于周期表p区，C正确；D基态X原子最高能级为ns，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。4B【分析】由题干信息可知，常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，则X为F，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子即1s22s22p63s2，则Y为Mg，Z的原子共有16种不同运动状态的电子，故Z为S，它们最外层电子数之和为20，W最外层为5个电子，原子序数比S大，故为As，根据信息推断X是氟、Y是镁、Z是硫、W是砷，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、Y、Z分别为F、Mg、S，原子半径大小顺序为：MgSF即r(X)，A错误；B由分析可知，W为As，As原子4p能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；C由分析可知，X为F，Z为S，F的非金属性比S强，HF的热稳定性比H2S强，C错误；D由分析可知，Z为S，W为As，S的非金属性比P强，强于As，最高价氧化物对应水化合物酸性：，D错误；故答案为：B。5C【详解】P3p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于S，错误；铊不能与NaOH溶液反应，能与盐酸反应生成氢气，错误；锂在氧气中燃烧，生成的产物为Li2O，错误；非金属性F>Cl>S，则还原性S2->Cl->F-，正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，三种酸都是对应元素的最高价含氧酸，非金属性N>P>Si，则酸性，正确；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，错误；错误的为，故答案选C。6B【详解】ANa2CO3、NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，所以不能用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；B元素的金属性越强，其单质与相同浓度的盐酸反应，速率越快，根据Mg、Al分别和相同浓度的稀盐酸反应生成氢气速率快慢判断金属性强弱，故B正确；CCu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引进新的杂质CuCl2，应该用Fe，故C错误；D在加热的条件下浓硝酸也分解产生二氧化氮，不能据此说明木炭与浓硝酸反应产生二氧化氮，故D错误；故选B。7D【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。据此分析解答。【详解】A电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；简单离子半径：M>N>Z，故A正确；B元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：Z>M>Y，故B正确；C化合物CS2和COS中心C原子的价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线结构，故C正确；D化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键，H原子的最外层为2个电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。8D【详解】结合结构分析，W形成一个共价键，W为氢元素，X形成四个共价键，X为碳元素，Y形成三个共价键，Y为氮元素，Z形成两个共价键，Z为氧元素，Q形成+1价，为钠元素。据此解答。A钠和氧形成的过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂，A正确；B根据同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定分析，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，B正确；C根据同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸大于碳酸，C正确；D由氢、碳、氮、氧四种元素组成的化合物可能为碳酸铵或尿素，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，D错误；故选D。9A【详解】A根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；BO、Na、Al和Si核外电子数分别为8、11、13、14，因此核外电子数最少的是 O，故B错误；C根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故C错误；D根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；综上所述，答案为：A。10B【详解】AK、Na、Ca都能与氯气反应，故A错误；BK、Na、Ca中K最活泼，故与水反应最剧烈，故B正确；CNa的氧化物中的过氧化钠与水反应生成过氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；DK、Na、Ca中K的金属性最强，故其最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；故选B。11D【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以题图中涉及的5种元素的原子半径大小为Na>Cl>N>O>H，选项A错误；BNaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，选项B错误；CNH3、H2O、OH-所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，选项C错误；D根据图中信息可知，反应物质有NaClO、NH3，生成物质有N2、NaCl，H2O即反应又生成，结合质量守恒，故该过程总反应方程式为：，选项D正确；答案选D。12B【详解】ANa2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，选项A正确；B电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，选项B不正确；C剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质;集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，选项C正确；D铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，选项D正确；答案选B。13B【分析】X的最外层电子数为最内层电子数的1/2，则X为Li或Na；化合物YZ2的总电子数为奇数，则Y的电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，所以Y为N、Z为O；X、Y、Z、W为同周期元素且原子序数依次增大，则W为F；X为Li；化合物MZ2中M的质量分数分别为50%，则M的相对原子质量为32，则M为S。【详解】AO2-核外电子排布2层，Li+核外电子排布只有1层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：Z>X，故A正确；B非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性F>S，则简单氢化物的热稳定性：M<W，故B错误；CNO2与水反应可以生成硝酸和NO，故C正确；DY、M的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D正确；故选B。14AC【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M为S元素，R为Cl元素；、的离子半径逐渐减小，可确定Z、X的最外层都只有1个电子，从而得出Z为Na元素、X为H元素。【详解】AX与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2，H2O2分解可生成H2O，A正确；B由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；C一定条件下，S和Cl2都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；D在X、Y、R按原子个数之比111形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；故选AC。15(1)Ar(2)Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O(3)K>Na>Mg(4)2K+2H2O=2KOH+H2(5) 黄色(6)强【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；【详解】（1）这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应是偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O。（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。（4）钾是活泼金属，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；（5）Br元素与Na元素形成离子化合物NaBr，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaBr时，火焰呈黄色。（6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强。16(1) 7 3d64s2 NaONH(2)(3)6Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOH(4) H2OHNO2OH c(Na+)c()c(OH) c(H+)【详解】（1）一个能级就是一种能量的电子，有多少能级就有多少种能量不同的电子，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe原子核外有7种能量不同的电子，其价电子排布式为3d64s2；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则将反应中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列NaONH，故答案为：7；3d64s2；NaONH。（2）基态N原子价电子排布式为2s22p3，基态O原子价电子排布式为2s22p4，N原子2p能级半满结构，稳定，难失去电子，因此N和O的第一电离能的大小  I1(N)I2(O)；故答案为：。（3）Na2FeO2变为Na2Fe2O4，由+2价铁升高到+3价，生成1mol Na2Fe2O4失去2mol电子，NaNO2变为NH3，由+3价降低到3价，生成1mol氨气得到6mol电子，根据得失电子守恒Na2Fe2O4系数配3，NaNO2系数配1，NH3系数配1，Na2FeO2系数配6，根据钠守恒NaOH系数配7，根据氢守恒H2O系数配5，根据氧守恒检验，则得到配平方程式为6Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOH；故答案为：6Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOH。（4）NaNO2水溶液中亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根而使得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为H2OHNO2OH，水解程度是微弱的，因此亚硝酸根浓度大于氢氧根浓度，则水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c()c(OH) c(H+)；故答案为：H2OHNO2OH；c(Na+)c()c(OH) c(H+)。17(1)六(2)c(3) 40 c c【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；（2）a硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；b硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；c硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；故选c；（3）砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40；aNH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；bNH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；cPH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；故选c；a非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；b非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；cAs为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；d第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；故选c。18(1)B(2)B(3)D(4) 14 同位素 A(5) 离子键、共价键 K 6.72 0.2(6) 【详解】（1）A与互为同位素，两者的化学性质几乎相同，A正确； B质子数+中子数=质量数，则中子数为90-38=52，B错误；C具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确； DSr为38号元素，在元素周期表中位于第五周期第A族，D正确；故选B；（2）ASe为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第A族，A正确； B图示左上方数字为原子序数，其质子数为34，B错误； CSe为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第A族，C正确； D图示下方数字为相对原子质量，相对原子质量为78.96，D正确；故选B；（3）A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：F>O>N，能用元素周期律解释，A不符合题意； B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，B不符合题意； C非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，能用元素周期律解释，C不符合题意； D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸，不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D；（4）是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为27-13=14，与互为同位素；铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，铝离子的结构示意图为 。A1与两种微粒在结构上相同的是质子数相同，故选A；（5）分子中存在氮氮叁键，电子式。是由一种单原子离子和一种多原子离子以11的比例构成的化合物，则是由钠离子、构成的离子化合物，中存在共价键，故晶体中存在的化学键类型是离子键、共价键。汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所涉及的5种元素中，原子半径最大的是K。遇撞击时能生成金属钠和，反应中钠元素化合价由+1变为0，；13g为0.2mol，遇撞击时能产生气体0.3mol，体积为6.72L(标准状况下)，转移电子0.2mol。（6）反应中钠化合价由0变为+1、氮元素化合价由+5变为0，单线桥法表示为 。上述反应中得到电子，为氧化剂；钠元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。答案第9页，共10页