【新高一化学】第9讲 氧化还原反应方程式的配平（练习）-【暑假衔接】2022年暑假新高一化学（人教版）.docx

课时同步练习（9）A组1将锌粉加至20.0 mL的MO溶液中，其中锌与MO的个数比为31，则还原产物可能是()AMBM2CM3DMO22若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D413在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D74在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4HCl(浓)MnCl2Cl2KClH2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为155高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O 下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BMn2的还原性强于Fe2C离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子6(1)配平氧化还原反应方程式。_S_NaOH_Na2S_Na2SO3_H2O。(2)指出被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物_，还原产物_，氧化剂与还原剂的质量比是_。7请配平以下化学方程式，并回答下列问题：(1)_KClO3_HCl=_Cl2_KCl_H2O(2)发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。8配平下列氧化还原反应方程式：(1)_Fe_HNO3=_Fe(NO3)3_NO_H2O(2)_CO_Fe2O3_Fe_CO29我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(1)配平该化学方程式。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为_。B组10有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：_MnO_H_e=_Mn2_H2O 该反应方程式的配平化学计量数是()A1，8，4，1，4 B2，16，5，2，8C1，6，5，1，3 D1，8，5，1，411NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH12按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_(填序号)。13(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为_。学科网（北京）股份有限公司课时同步练习（9）A组1将锌粉加至20.0 mL的MO溶液中，其中锌与MO的个数比为31，则还原产物可能是()AMBM2CM3DMO2答案：A解析：若M化合价由5变为x，则(5x)×13×2，可得x1，即还原产物为M。2若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D41答案：B解析：配平该反应：3(NH4)2SO43SO24NH3N26H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为12。3在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D7答案：C解析：根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得618n1，解得n2，M2O中M的化合价为6价，故C正确。4在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4HCl(浓)MnCl2Cl2KClH2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为15答案：D5高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O 下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BMn2的还原性强于Fe2C离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子答案：C解析：A项，在该反应中，MnO中Mn元素的化合价为7价，反应后变为Mn2中的2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2中的Fe化合价为2价，反应后变为Fe3中的3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3是氧化产物，错误；B项，根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性Fe2的强于Mn2，错误；C项，在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是MnO5Fe28H= Mn25Fe34H2O，所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4，正确；D项，根据C选项的离子方程式可知，每产生4 mol的水，转移电子的物质的量是5 mol，则生成1 mol 水时，转移1.25 mol电子，错误。6(1)配平氧化还原反应方程式。_S_NaOH_Na2S_Na2SO3_H2O。(2)指出被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物_，还原产物_，氧化剂与还原剂的质量比是_。答案：(1)36213(2)SSNa2SO3Na2S217请配平以下化学方程式，并回答下列问题：(1)_KClO3_HCl=_Cl2_KCl_H2O(2)发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。答案：(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)51解析：(1)反应中KClO3Cl2，氯元素化合价由5价降低为0价，共降低5价，HClCl2，氯元素化合价由1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl2系数为3，根据H元素可知H2O的系数为3，配平后方程式为KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O。(2)HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl被氧化生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原。(3)KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由5价降低为0价，所以得到5个电子，则1 mol KClO3得到5 mol电子。(4)KClO3Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HClCl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。8配平下列氧化还原反应方程式：(1)_Fe_HNO3=_Fe(NO3)3_NO_H2O(2)_CO_Fe2O3_Fe_CO2答案(1)14112(2)31239我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(1)配平该化学方程式。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为_。答案(1)1 5 3 3 3 3 (2)15 (3)0.3 mol解析：(1)IO中I的化合价由5价变为0价，化合价降低，KI中I的化合价由1价变为0价，化合价升高，计算可知最小公倍数为5，然后配平其他元素，得到的化学方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)KIO3中I的化合价降低，KIO3作氧化剂，KI中I的化合价升高，KI作还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为15。(3)根据(1)的分析，转移5 mol电子时，生成3 mol I2，因此转移0.5 mol e时，生成I2的物质的量为0.3 mol。B组10有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：_MnO_H_e=_Mn2_H2O 该反应方程式的配平化学计量数是()A1，8，4，1，4 B2，16，5，2，8C1，6，5，1，3 D1，8，5，1，4答案：D11NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH答案：C解析：反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。12按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_(填序号)。答案：(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S(2)解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。13(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为_。答案：(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F18解析：(1)由亚硝酸钠能使血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性；再由服用维生素C可解除NaNO2中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性。(2)6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2反应中Ce的化合价从4价降低到3价，N元素的化合价从3升高到0，CeO2作氧化剂NH4F作还原剂，根据NH3和N2的化学计量数可知，被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为18。