2023年6月浙江高考选考化学试卷真题及答案解析.docx

2023 年 6 月浙江高考化学试题及答案(本试卷共 6 页,共 31 小题,总分值 100 分。考试用时 90 分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7C 12N 14 O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Mn 55Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每题 2 分,共 50 分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1. 以下消毒剂的有效成分属于盐的是()A. 高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2. 以下物质属于强电解质的是()A.HCOOHB.FeC.Na COD.C H232 23. 名称为“吸滤瓶”的仪器是()4. 以下物质对应的化学式正确的选项是()A. 白磷:PB.2-甲基丁烷:(CH ) CHCH CH23 223C.胆矾:FeSO ·7H O D.硬脂酸:C H COOH4215 315. 以下表示正确的选项是()B.2-丁烯的键线式:的构造示意图:3 A. 乙醛的构造简式:CH COH10C.S2-+162 8 6· ·· · ·· ·D.过氧化钠的电子式:Na+·O·O·2-Na+6. 以下说法不正确的是·· ··()A. 油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂和油漆B. 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸制动物标本C.自然气的主要成分是甲烷,是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素7. 以下说法不正确的是()A. 乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和 37Cl 互为同位素C.O 和 O 互为同素异形体23D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8. 以下说法不正确的是()A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾力量强、射程远,可用于道路照明 C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进展脱硫,同时可得到石膏9. 以下说法正确的选项是()A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反响,所以可用铁质容器贮运浓硝酸10.关于反响 Na S O +H SO2 2 324Na SO +S+SO +H O,以下说法正确的选项是2422()D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用A.H SO发生复原反响24B.Na S O既是氧化剂又是复原剂2 2 3C.氧化产物与复原产物的物质的量之比为 21%0.1 mol Na S O发生反响,转移 4 mol 电子2 2 311.以下说法不正确的是()A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反响格外猛烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜 C.利用红外光谱法可以初步推断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至消灭晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁铵晶体12.NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.12 g NaHSO4中含有 0.2NA个阳离子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NAC.8 g CH4含有中子数为 3NAD.0.1 mol HA.盐酸中滴加 Na SiO 溶液:SiO2+2H+233H SiO 23B.Na CO 溶液中通入过量 SO :CO2+2SO +H O2323222HSO- +CO32C.乙醇与 K Cr O 酸性溶液反响:3CH CH OH+2Cr O2+16H+3CH COOH+4Cr3+11H O22 7322732D.溴与冷的 NaOH 溶液反响:Br +OH-Br-+BrO-+H+22和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反响后,HI 分子总数为 0.2NA13. 以下反响的离子方程式不正确的是()14. 以下说法不正确的是()A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 向某溶液中参加茚三酮溶液,加热煮沸消灭蓝紫色,可推断该溶液含有蛋白质C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反响D. 将自然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在肯定条件下生成的链状二肽有 9 种15. 染料木黄酮的构造如图,以下说法正确的选项是()A. 分子中存在 3 种官能团B. 可与 HBr 反响C.1 mol 该物质与足量溴水反响,最多可消耗 4 mol Br2D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反响,最多可消耗 2 mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族,Q 是同周期中非金属性最强的元素。以下说法正确的选项是()A.X 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种B.Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M Z 与 MQ 的晶体类型不同2D.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25 时,苯酚(C H OH)的 K =1.0×10-10,以下说法正确的选项是()6 5aA. 一样温度下,等 pH 的 C H ONa 和 CH COONa 溶液中,c(C H O-)>c(CH COO-)6 536 53B. 将浓度均为 0.10 mol·L-1 的 C H ONa 和 NaOH 溶液加热,两种溶液的 pH 均变大6 5C.25 时,C H OH 溶液与 NaOH 溶液混合,测得 pH=10.00,则此时溶液中 c(C H O-)=c(C H OH)6 56 56 5D.25 时,0.10 mol·L-1 的 C H OH 溶液中加少量 C H ONa 固体,水的电离程度变小6 56 518.标准状态下,以下物质气态时的相对能量如下表:HOH O物质(g) O H HOH O2 H OO 2222能量- -(kJ·mo 24 21 39 10 0 0 13 24)9 8l-16 2A.H2可依据 HO(g)+HO(g)确的是HO (g)计算出 H O 中氧氧单键的键能为 214 kJ·mol-1。以下说法不正2 22 2()的键能为 436 kJ·mol-1B.O的键能大于 H O 中氧氧单键的键能的两倍22 2D.H O(g)+O(g)2H O (g)2 219.关于反响 Cl (g)+H O(l)222 2H=-143 kJ·mol-1HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)是H<0,到达平衡后,以下说法不正确的()C. 解离氧氧单键所需能量:HOO<H OA. 上升温度,氯水中的 c(HClO)减小B. 氯水中参加少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大C. 取氯水稀释,𝑐(Cl-) 增大𝑐(HClO)3D. 取两份氯水,分别滴加 AgNO20.恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂外表上发生氨的分解反响:2NH (g)3N (g)+3H (g),测22得不同起始浓度和催化剂外表积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,以下说法不正确的是()明上述反响存在限度溶液和淀粉 KI 溶液,假设前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证c(NH )/3编时间/min号(10-30 20 40 60 80mol·L-1)外表积/cm2aa2a2. 2. 1. 1. 0.40 00 60 20 801. 0. 0.x20 80 402. 1. 0. 0. 0.40 60 80 40 40A.试验,020 min,v(N )=1.00×10-5 mol·L-1·min-12B.试验,60 min 时处于平衡状态,x0.40 C.一样条件下,增加氨气的浓度,反响速率增大D.一样条件下,增加催化剂的外表积,反响速率增大21. 通过电解废旧锂电池中的 LiMn O 可获得难溶性的 Li CO 和 MnO ,电解示意图如下(其中滤布2 4232的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化无视不计)。以下说法不正确的是()A.电极 A 为阴极,发生复原反响B.电极 B 的电极反响:2H O+Mn2+-2e-2MnO +4H+2C.电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变D.电解完毕,可通过调整 pH 除去 Mn2+,再参加 Na2CO3 溶液以获得 Li2CO3322. 关于化合物 FeO(OCH )的性质,以下推想不合理的是()A. 与稀盐酸反响生成 FeCl 、CH OH、H O332B. 隔绝空气加热分解生成 FeO、CO 、H O22C. 溶于氢碘酸(HI),再加 CCl4萃取,有机层呈紫红色D. 在空气中,与 SiO 高温反响能生成 Fe (SiO )223 323.25 时,向 20 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴参加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液(醋酸的 K =1.8×10-5;用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 等浓度的盐a酸,滴定终点的 pH 突跃范围 4.39.7)。以下说法不正确的是()A. 恰好中和时,溶液呈碱性B. 滴加 NaOH 溶液至 pH=4.3 的过程中,发生反响的离子方程式为 H+OH-H O2C. 滴定过程中,c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)333324.尖晶石矿的主要成分为 MgAl O (含 SiO 杂质)。:MgAl O (s)+4Cl (g)2 422 42MgCl (s)+2AlCl (g)+2O (g)232H>0。该反响难以发生,但承受“加炭氯化法”可以制备 MgCl 和2AlCl ,同时还可得到副产物 SiCl (SiCl 沸点为 58 ,AlCl 在 180 升3443华):MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)2 42MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)。以下说法不正确的是()23D. pH=7 时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH COO-)>c(CH COOH)A. 制备时要保持无水环境B. 输送气态产物的管道温度要保持在 180 以上C. 氯化时加炭,既增大了反响的趋势,又为氯化供给了能量D.为避开产生大量 CO ,反响过程中需保持炭过量225. 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相像,人假设误服会中毒。现将适量某样品(成 分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进展试验。以下方案设计、现象和结论都正确的选项是()选方案设计现象和结论项先参加少量KClO 溶液,再加A3假设产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡加到少量KMnO4B 溶液中,再加硫酸 假设溶液褪色,则样品为亚硝酸钠酸化,振荡先加到少量CFeCl 溶液中,再2参加稀盐酸酸化,振荡假设溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠先参加少量Na SO 溶液,再加D23假设产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠入 BaCl2溶液和稀硝酸,振荡二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分)26.(4 分)(1)乙醇的挥发性比水的强,缘由是。(2)金属氢化物是应用广泛的复原剂。KH 的复原性比 NaH 的强,缘由是。27.(4 分)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反响:CaCO (s)CaO(s)+CO (g)H=1.8×102kJ·mol-1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧供给。将石灰石与焦炭按肯定比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成 CO ,其热量有32效利用率为 50%。石灰窑中产生的富含 CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中,40%的 CO 最终22转化为纯碱。:焦炭的热值为 30 kJ·g-1(假设焦炭不含杂质)。2请答复:3(1)每完全分解 100 kg 石灰石(含 CaCO 90%,杂质不参与反响),需要投料kg 焦炭。(2)每生产 106 kg 纯碱,同时可获得kg CaO(列式计算)。28.(10 分)化合物 X 由三种元素组成,某试验小组按如下流程进展相关试验:化合物 X 在空气中加热到 800 ,不发生反响。请答复:(1) 组成 X 的三种元素为;X 的化学式为。(2) 溶液 C 的溶质组成为(用化学式表示)。(3)写出由 X 到 A 的化学方程式:。X 难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反响的离子方程式:。(4)设计试验,检验尾气中相对活泼的 2 种气体:。29.(10 分)主要成分为 H S 的工业废气的回收利用有重要意义。22222H S(g)+SO (g)223S (s)+2H O(g)882(1) 回收单质硫。将三分之一的 H S 燃烧,产生的 SO与其余 H S 混合后反响:2在某温度下到达平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为 c(H S)=2.0×10-5 mol·L-1、c(SO )=5.0×10-5 mol·L-1、c(H O)=4.0×10-3 mol·L-1,计算该温度下的平衡常数22K=。(2) 热解 H S 制 H 。依据文献,将 H S 和 CH的混合气体导入石英管反响器热解(一边进料,另一边2224出料),发生如下反响: 2H S(g)22H (g)+S (g)H =170 kJ·mol-1221 CH (g)+S (g)42CS (g)+2H (g)22H =64 kJ·mol-12总反响: 2H S(g)+CH (g)24CS (g)+4H (g)22投料按体积之比 V(H S)V(CH )=21,并用 N稀释;常压、不同温度下反响一样时间后,测得 H 和2CS 的体积分数如下表:242295011110000501001500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8温度/ H /(V2%) CS /(2V%)请答复:反响能自发进展的条件是。以下说法正确的选项是。A. 其他条件不变时,用 Ar 替代 N2作稀释气体,对试验结果几乎无影响B. 其他条件不变时,温度越高,H S 的转化率越高2C. 由试验数据推出 H S 中的 SH 键强于 CH 中的 CH 键2D. 恒温恒压下,增加 N2的体积分数,H24的浓度上升假设将反响看成由反响和反响两步进展,画出由反响原料经两步生成产物的反响过程能量示意图。2在 1 000 、常压下,保持通入的 H S 体积分数不变,提高投料比V(H S)V(CH ),H S 的转化率不变,缘由是242。在 9501 150 范围内(其他条件不变),S (g)的体积分数随温度上升发生变化,写出该变化规2律并分析缘由:。30.(10 分)氨基钠(NaNH )是重要的化学试剂,试验室可用以下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置2已省略)制备。简要步骤如下:.在瓶 A 中参加 100 mL 液氨和 0.05 g Fe(NO ) ·9H O,通入氨气排尽密闭体系中空气,搅拌。.参加 5 g 钠粒,反响,得 NaNH2.除去液氨,得产品 NaNH 。23 32粒状沉积物。22Na+2NH32NaNH +H 22:NaNH几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反响。NaNH +H O22NaOH+NH 34NaNH +3O222NaOH+2NaNO +2NH23请答复:(1) Fe(NO ) ·9H O 的作用是;装置 B 的作用是。3 32(2) 步骤,为推断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案:。(3) 步骤,反响速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大,可实行的措施有。(4) 以下说法不正确的是。A. 步骤中,搅拌的目的是使 Fe(NO ) ·9H O 均匀地分散在液氨中3 32B. 步骤中,为推断反响是否已完成,可在 N 处点火,如无火焰,则反响已完成C. 步骤中,为避开污染,应在通风橱内抽滤除去液氨,得到产品 NaNH2D. 产品 NaNH2应密封保存于布满枯燥氮气的瓶中(5) 产品分析:假设 NaOH 是产品 NaNH2的唯一杂质,可承受如下方法测定产品 NaNH2纯度。从以下选项中选择最正确操作并排序。准确称取产品 NaNH2 x g()()()计算a. 准确参加过量的水b. 准确参加过量的 HCl 标准溶液c. 准确参加过量的 NH Cl 标准溶液4d. 滴加甲基红指示剂(变色的 pH 范围 4.46.2) e.滴加石蕊指示剂(变色的 pH 范围 4.58.3) f.滴加酚酞指示剂(变色的 pH 范围 8.210.0)g. 用 NaOH 标准溶液滴定h. 用 NH Cl 标准溶液滴定4i. 用 HCl 标准溶液滴定ABCC H NO8 92EC H ClN OG14 112 4C H ClN O18 194 3:;31.(12 分)某争论小组按以下路线合成药物氯氮平。请答复:(1) 以下说法不正确的是。A.硝化反响的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B.化合物 A 中的含氧官能团是硝基和羧基C.化合物 B 具有两性(4)设计以 CH2试剂任选)。CH 和 CH NH 为原料合成232的路线(用流程图表示,无机D.从 CE 的反响推想,化合物 D 中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2) 化合物 C 的构造简式是;氯氮平的分子式是;化合物 H成环得氯氮平的过程中涉及两步反响,其反响类型依次为。(3)写出 EG 的化学方程式:。(5)写出同时符合以下条件的化合物 F 的同分异构体的构造简式。1H-NMR 谱和 IR 谱检测说明:分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子,有 NH 键。分子中含一个环,其成环原子数4。答案1.A 此题考察了物质组成、物质分类的分析推断,主要是对盐的概念的理解应用,题目难度不大。高锰酸钾溶液的有效成分是高锰酸钾,属于盐,A 项符合题意;过氧乙酸溶液的有效成分是过氧乙酸,属于有机酸,B 项不符合题意;双氧水的有效成分是过氧化氢,属于过氧化物,C 项不符合题意;医用酒精的有效成分是乙醇,属于醇类,D 项不符合题意。2.C 此题考察了强、弱电解质的分类,难度不大,应留意强、弱电解质的本质区分是在水中能否完全电离。HCOOH(甲酸)属于弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,A 项不符合题意;Fe 属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,B 项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,在水中能完全1电离,是强电解质,C 项符合题意;C H在水溶液中或熔融状态下均不发生电离,是非电解质,D 项不2 2符合题意。3.D 此题主要考察仪器名称的正确书写,难度不大。A 项为蒸馏烧瓶,B 项为分液漏斗,C 项为容量瓶,D 项为吸滤瓶。故 D 项符合题意。4.B 此题考察了常见物质的俗称、化学式及有机化合物的系统命名法,难度不大,应留意根底学问的稳固和积存。白磷的化学式为 P ,A 项错误;(CH ) CHCH CH为主链上有 4 个碳原子,且 2 号43 223碳原子上连有 1 个甲基的烷烃,故其命名为 2-甲基丁烷,B 项正确;胆矾的化学式为CuSO ·5H O,C 项错误;硬脂酸的化学式为 C H COOH,D 项错误。4217 355.D 此题考察了构造简式、键线式、原子构造示意图、电子式、有机物的命名等学问,题目难度不大。为防止醛基和羟基混淆,乙醛的构造简式必需写为 CH CHO,A 项错误;一个 2-丁烯分3子中只有一个碳碳双键,题中所示的是丁二烯的键线式,B 项错误;S2-的核外有 18 个电子,其构造示意图应为 ,C 项错误;过氧化钠的电子式如选项所示,D 项正确。+162 8 86.A 此题考察常见有机物的性质、组成与构造,为高频考点,题目难度不大,应留意对根底学问的稳固及理解。油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A 项错误。7.A 此题考察了同系物、同位素、同素异形体、同分异构体的区分,题目难度不大,留意把握概念的内涵与外延。同系物指构造相像、通式一样,组成上相差 1 个或者假设干个 CH2原子团的化合物,分子中官能团数目和种类均相等。乙醇与丙三醇分子中官能团数目不同,故两者不互为同系物,A 项错误;质子数一样、中子数不同的原子互称为同位素,35Cl 和 37Cl 互为同位素,B 项正确;O 和 O23是同种元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,C 项正确;具有一样分子式而构造不同的化合物互为同分异构体,丙酮和环氧丙烷的分子式均为 C H O,故两者互为同分异构体,D3 6【归纳整理】 四同的比较(1) 同位素:针对原子而言的,指质子数一样而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,如D 和 H。(2) 同分异构体:针对分子而言的,指分子式一样而构造不同的化合物,如正丁烷和异丁烷。(3) 同系物:针对有机物分子而言的,指构造相像,分子组成相差一个或假设干个 CH 原子团的物质,如烷烃。2(4)同素异形体:针对单质而言的,指同种元素形成的不同构造的单质,如金刚石和石墨。项正确。8.A 此题考察物质的性质与变化,生疏相关物质的性质是解题关键,留意物理变化与化学变化的区分,题目难度不大。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是晶体硅,A 项错误。9.D 此题考察化学与生产、生活亲热相关的学问,有利于培育学生良好的化学学科素养,提高学习的乐观性,留意化学学问在生产、生活中的应用及工业上有关物质的制备,题目难度不大。工业上承受电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,A 项错误;煅烧黄铁矿得到二氧化硫,而非三氧化硫,B 项错误;用铁质容器贮运浓硝酸是由于铁在冷的浓硝酸中会发生钝化,并不是不反响,C 项错误;“洁厕灵”和“84”消毒液混用会反响生成有毒的氯气,D 项正确。10.B 此题考察氧化复原反响,明确元素的化合价变化、有关氧化复原反响的根本概念为解答12的关键,侧重分析与应用力量的考察,题目难度不大。Na S O中的硫元素为+2 价,H SO中的硫元2 2 324素为+6 价,Na SO中的硫元素为+6 价,所以该反响中 H SO 中的硫元素的化合价不发生变2424化,Na S O中硫元素的化合价一局部上升到+4 价,一局部下降到 0 价,故 Na S O既是氧化剂又是2 2 32 2 3复原剂,H SO既不是氧化剂也不是复原剂,氧化产物与复原产物的物质的量之比为 11,1 mol24Na S O发生反响,转移 2 mol 电子。综上所述,B 项正确。【温馨提示】 氧化复原反响的推断误区元素化合价上升的反响不肯定要参加其他氧化剂才能实现,如某些物质发生自身氧化复原反响以及氯气与氢氧化钠的歧化反响等。2 2 311.A 此题考察化学试验评价,涉及试验根本操作,明确试验原理及根本操作的标准性是解答此题关键。用标准液润洗滴定管时,为保证整个滴定管都被润洗,标准液应从下端流出,而不是从上口倒出,A 项错误。12.C 此题考察物质的量和有关阿伏加德罗常数的计算,题目难度不大,把握公式的运用和物质的构造是解题关键。12 g NaHSO4的物质的量为 0.1 mol,阳离子为 Na+,阴离子为 HSO- ,故含有的4阳离子为 0.1 mol,A 项错误;未标明气体所处的状况时,无法依据气体摩尔体积确定气体的物质的量,B 项错误;8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol,含有的中子为(6+0)×0.5 mol=3 mol,即所含中子数为 3N ,C 项正确;H 与 I的反响为可逆反响,两者无法反响完全,故 HI 分子总数肯定小于A220.2N ,D 项错误。13.D 此题考察了离子方程式的书写,生疏离子方程式的书写方法,明确氧化复原反响原理是解题关键,侧重考察学生的分析力量及敏捷应用力量,题目难度不大。溴与冷的 NaOH 溶液反响的离子方程式为 Br +2OH-2Br-+BrO-+H O,D 项错误。2A14.B 此题考察有机物的构造和性质,侧重考察学生的分析力量和试验力量,留意把握有机化合物的构造和官能团的性质,题目难度不大。不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键,可与溴发生加成反响,可使溴的四氯化碳溶液褪色,A 项正确;某溶液中参加茚三酮溶液,加热煮沸后溶液消灭蓝紫色,因氨基酸也会发生类似显色反响,则不行推断该溶液含有蛋白质,B 项错误;麦芽糖和葡萄糖中都含有醛基,都可发生银镜反响,C 项正确;甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸一样物质间共形成 3 种链状二肽,甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成 6 种链状二肽,所以生成的链状二肽共有 9 种,D 项正确。15.B 此题考察有机物的构造与性质,明确有机物分子中含有的官能团类型为解答关键,留意把握常见有机物的组成、构造与性质,试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量,题目难度不大。木黄酮分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键,共 4 种,A 项错误;碳碳双键可与HBr 发生加成反响,B 项正确;木黄酮分子中酚羟基的邻位、对位 C 原子上的 H 原子能够与溴发生取代反响,1 mol 木黄酮可以通过取代反响消耗 4 mol Br ,碳碳双键能够与溴发生加成反响,2则 1 mol 木黄酮与浓溴水反响最多消耗 5 mol Br ,C 项错误;酚羟基可以与 NaOH 以物质的量之2比 11 反响,1 个木黄酮分子中有 3 个酚羟基,故 1 mol 木黄酮最多可消耗 3 mol NaOH,D 项错误。16.B 此题考察原子构造与元素周期律,结合原子序数、原子构造来推断元素为解答关键,侧重分析与应用力量的考察,留意规律性学问的应用,题目难度不大。依据 X 的原子序数最小,核外电子数等于其周期数可知 X 为 H;YX3呈三角锥形,说明 Y 为 sp3 杂化且带有一个孤电子对,再结合其原子序数排序可知 Y 为 N;Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和,可知 Z 为 O;M 与 X 同主族且是短周期主族元素,可知 M 为 Na;Q 是同周期中非金属性最强的元素,可知 Q 为 Cl。X 与 Z形成的 10 电子微粒有 H O、H O+、OH- 3 种,A 项错误;Z 与 Q 形成的 ClO可用于饮用水的消毒,B232项正确;Na O 与 NaCl 均为离子晶体,C 项错误;由 X、Y、Z 三种元素组成的 NH ·H O 的水溶液显232碱性,D 项错误。17.C 此题考察弱电解质的电离,侧重考察根底学问的理解和敏捷运用,明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素是解答此题的关键。苯酚的酸性弱于醋酸,故 C H O-的水解程度6 5大于 CH COO-,故一样温度下 pH 一样的 C H ONa 溶液与 CH COONa 溶液中,c(C H O-)<c(CH COO-),A 项36 536 53错误。温度越高,C H O-的水解程度越大,C H ONa 水解使溶液显碱性,故加热使 C H ONa 溶液的 pH6 56 56 5变大;NaOH 是强碱,加热促进水的电离,使 NaOH 溶液中 H+浓度增大,则 NaOH 溶液的 pH 减小,B 项错误。苯酚的电离方程式为 C H OHC H O-+H+,K =𝑐(C6H5O-)·𝑐(H+)=1.0×10-10,依据 pH=10.00 可6 56 5a𝑐(C6H5𝑂𝐻)知,c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,故𝑐(C6H5O-) =1,C 项正确。25 时,0.10 mol·L-1 的 C H OH 溶液中加6 5入𝑐(C6H5𝑂𝐻)C H ONa,C H ONa 电离出的 C H O-会抑制 C H OH 的电离,导致溶液中 H+浓度减小,从而使水的电6 56 56 56 5离程度变大,D 项错误。18.C 此题考察反响热、焓变和键能,侧重分析与应用力量的考察,题目难度不大。H(g)的相对能量为 218 kJ·mol-1,H (g)的相对能量为 0,故两个气态氢原子成键释放出的能量为 2182kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即 H2的键能为 436 kJ·mol-1,A 项正确;O2的键能为 249kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于 H O 中氧氧单键的键能的两倍,B 项正确;可依据 O(g)+HO(g)2 2HOO(g)计算出 HOO 中氧氧单键的键能为 278 kJ·mol-1,大于 H O (g)中氧氧单键的键能,C 项错误;2 2焓变等于生成物的总能量减去反响物的总能量,即 H O(g)+O(g)H O (g)H=-136 kJ·mol-1-22 2(-242 kJ·mol-1+249 kJ·mol-1)=-143 kJ·mol-1,D 项正确。19.D 此题考察化学平衡状态的推断,把握题干信息、化学平衡状态的特征为解答关键,试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量,题目难度不大。题给反响的 H<0,温度上升,题述平衡逆向移动,次氯酸的浓度减小,A 项正确;向氯水中参加醋酸钠固体,CH COO-与 H+结合生成弱电解质3CH COOH,使溶液中 H+浓度减小,故题述平衡正向移动,HClO 的浓度变大,B 项正确;取氯水稀释,次3氯酸的电离程度增大,故稀释后,溶液中 n(Cl-)增大,n(HClO)增大,但稀释使 HClO 的电离程度增大,故 n(Cl-)增大的程度大于 n(HClO)增大的程度,则𝑐(Cl-)增大,故 𝑐(Cl-)增大,C 项正确;向氯水中滴加𝑐(HClO)𝑐(HClO)硝酸银溶液,氯水中的 Cl-可与 Ag+结合生成 AgCl 沉淀,可证明该溶液中存在 Cl-,但 Cl2和 HClO均可以与 I-反响生成 I ,故溶液变蓝无法说明氯气仍有剩余,故无法证明该反响存在限度,D 项错2误。20.C 此题考察化学平衡移动问题,题目难度不大,留意培育读表力量,把握影响平衡的因素和影响效果。试验,020 min,NH3的浓度变化为 0.40×10-3 mol·L-1,v(NH )=2.00×10-5 mol·L-31·min-1,故 v(N )=1.00×10-5 mol·L-1·min-1,A 项正确;催化剂外表积大小只影响反响速率,不影2响平衡,试验中氨气初始浓度与试验中一样,试验中到达平衡时氨气浓度为 4.00