2023学年度福建省宁德市九年级(上)期末化学试卷(附详解).docx

B.取固体药品C.加热药品2023-2023 学年福建省宁德市九年级上期末化学试卷一、单项选择题本大题共 10 小题，共 30.0 分1. 为相对原子质量的测定做出卓越奉献的中国科学家是()A. 门捷列夫B. 拉瓦锡C. 屠呦呦D. 张青莲2. 以下符号中表示2个氧离子的是()A. 2OB. 2O2C. O2D. 2O23. 用酒精消毒过的场所我们常常能闻到特别的气味，主要是由于()A. 分子的体积很小B. 分子可以再分C. 分子在不断运动D. 分子间有间隔A.检查装置气密性4. 以下是碳和氧化铜反响并检验其产物的相关试验步骤，其中操作错误的选项是()D.熄灭酒精灯5. 以下试验现象描述错误的选项是()A. 碳在氧气中燃烧，发出白光B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色C. 细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 一氧化碳复原氧化铁，固体由红色渐渐变成黑色第 10 页，共 20 页26. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C + 2X 高温A. 含镍不锈钢属于纯洁物2Ni + CO。以下说法正确的选项是()B. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁C. 火法炼镍中有污染环境的气体产生D. X的化学式是NiO7. 异绿原酸(化学式为C25H24O12)是金银花的有效成分之一，以下对异绿原酸描述正确的选项是()A. 从宏观上看：异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B. 从微观上看：异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成C. 从分类上看：异绿原酸属于氧化物8.2023年3月20日，三星堆出土了很多青铜器。青铜的主要成分为Cu、Sn(锡)合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，以下试剂不能选用的是()D. 从质量上看：异绿原酸中碳、氢两种元素的质量比为25：24A. 稀盐酸B. CuSO4溶液C. FeSO4溶液D. SnSO4 溶液选项 试验目的试验方案A将海水转化为淡水参加活性炭，搅拌、过滤BC鉴别CO2和N2验证质量守恒定律用燃着的木条将50mL的水与50mL的酒精相混合将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观看是D证明蜡烛中含有氢元素否产生水雾9. 以下试验方案能到达试验目的的是()A. AB. BC. CD. D10. 以下试验数据可用如图表示的是()A. 加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量B. 往澄清石灰水中通入CO2；Y轴表示生成沉淀质量C. 向生铁中渐渐参加足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量D. 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量二、简答题本大题共 6 小题，共 49.0 分11. 元素周期表是学习化学的工具，请依据如图元素周期表的局部信息答复以下问题。(1) 查出氮元素的相对原子质量。(2) 与硫元素化学性质相像的是(填元素符号)。(3)上表的18种元素中，稀有气体元素有种。(4)确定镁为12号元素的依据是。(5)我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子构造示意图为。12. “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾力量。如图为海绵城市雨水排放示意图：(1) 以下有关海绵城市建设和水资源利用正确的选项是。A. 建设海绵城市可削减水的流失B. 水体有自净力量，雨水和生活污水不分流可任意排放C.大量开采和使用地下水(2) 自然降雨是硬水还是软水，可用检验。(3) 透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学试验室中的操作。(4) 分解水可以制得将来最有进展前途的清洁能源 氢气。如图，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进展循环分解水制H2的过程，该过程总反响的化学方程式为，该反响中太阳能转化为能。13.阅读下面科普短文，答复以下问题。美国科学院院报报导了使用氯化铝与尿素离子液体 电解液的铝离子电池，搭配自然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，本钱低且具备优异电化学性能，可成为抱负的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度800左右，反响生成无水氯化铝，经自然冷分散晶，得到无水三氯化铝成品。(1) 用石墨做电极的优点是(答一点)。(2) 铝制成铝箔是利用铝的性，电池放电过程铝原子(填“得”或“失”)电子变成铝离子。(3) 写出工业制取氯化铝的化学方程式，该反响是(填根本反响类型)。14. 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料一：唐本草等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红； 材料二：现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：(1) 铁红与某些油料混合用于铁制品外表，隔绝 (2)“酸溶”中为了加快反响速率，可以实行的措施是，起防锈作用。(写一种)。(3) 写出“酸溶”中铁与稀硫酸反响的化学方程式。(4) 在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体(写化学式)，污染空气。在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，污染较小。依据化学反响中有元素化合价上升，必有元素化合价降低，则空气中的肯定参与反响。15. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸取要实现“收支相抵”。(1) 如图1是产生二氧化碳的局部途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于试验室制取二氧化碳。甲中肯定含有的元素是，乙为(填化学式)，丙 CO2的化学方程式为。(2) 从空气中捕获二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个争论方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图2：写出该反响的化学方程式。该反响过程中未发生变化的粒子是(填“分子”或“原子”)。16. 如图A、B、C为试验室中常见的气体制备和收集装置。(1) 写出图中仪器的名称。(2) 试验室用过氧化氢溶液与二氧化锰常温下制取氧气，选择的发生装置是 (填序号)；反响的化学方程式是，假设将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是。(3) 假设装置C用排空气法收集氧气，则气体应从(填“a”或“b”)端通入。(4) 如甲图将假设干片土豆(含过氧化氢催化剂)和肯定体积、肯定浓度的过氧化氢溶 液放入针筒，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图乙中的曲线1，则曲线2 是指转变图甲中处条件后气体量的变化。A. B. C. D.或三、探究题本大题共 1 小题，共 15.0 分17. 红磷、白磷是初中化学常见的物质，兴趣小组开展对其应用进展探究。探究一红磷和白磷的可燃性【查阅资料】红磷的着火点为240，白磷的着火点为40【试验一】按图1装置在Y形管中左边放足量红磷、右边放足量白磷和水；用激光笔点燃红磷；待红磷燃烧停顿后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照耀使白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。(1) 写出红磷燃烧的化学方程式。(2) 中红磷燃烧而白磷不燃烧的缘由。(3) 步骤中白磷能连续燃烧说明白。(4) 图2中0 t3 时间段中能表达质量守恒定律的是。A.0 t1 B.t1 t2C.t2 t3探究二测定空气中氧气的含量【试验二】在试管中参加足量的白磷，按图3装置连接好；数据采集开头后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。测定的压强变化如下图，通过初始压强(P1)与反响完毕后的压强(P2)，可以计算出氧气的体积分数：O2% =P1 P2 × 100%。P1(5) b c段，压强增大是由于：。(6) 用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是(列出计算式)。(7) 以下做法可以使试验结果更准确的是。A. 装置始终密闭B. 白磷量越多，测量结果越准确C.试验完毕试管用冷水冷却四、计算题本大题共 1 小题，共 6.0 分18. 使用自然气供暖排放的CO2质量为8.8kg，发生反响的化学方程式为：CH4 +2O2点燃CO+ 2H O。请答复以下问题：22(1) 这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量是多少千克？(2) 假设一棵树平均每天能吸取5kgCO2，则上述使用自然气供暖排放的CO2需要 棵树吸取一天进展抵偿(结果保存整数)。答案和解析1. 【答案】D【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要奉献是觉察了元素周期律，并编制出元素周期表，应选项错误。B、拉瓦锡首先通过试验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，应选项错误。 C、屠呦呦觉察了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，应选项错误。D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要奉献，应选项正确。应选：D。依据科学家们各拘束科学上做出的奉献，进展分析解答此题。此题难度不大，了解化学的进展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培育学生的社会责任感。2. 【答案】B【解析】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，应选项错误；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为2O2；应选项正确；C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，O2中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；应选项错误；D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O2表示两个氧分子，应选项错误；应选：B。化学符号四周的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数； 右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子； 元素正上方的数字表示元素的化合价本考点考察了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要消灭在选择题和填空题中3. 【答案】C【解析】解：用酒精消毒过的场所我们常常能闻到特别的气味，是由于酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周集中，使人们闻到特别的气味。应选：C。依据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种的分子性质一样，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”， 结合事实进展分析推断。此题难度不大，把握分子的根本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4. 【答案】D【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A 操作正确。B、向试管中加粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起；故B 操作正确。C、给固体加热的方法：试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故 C 示操作正确。D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D 操作错误。应选：D。A、依据检查装置气密性的方法，进展分析推断； B、依据向试管中参加药品的方法，进展分析推断； C、依据给固体加热的方法，进展分析推断；D、依据酒精灯的熄灭方法，进展分析推断。解答此题关键是生疏试验根本操作，防止错误操作造成试验失败。5. 【答案】B【解析】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，应选项说法正确。B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观看到溶液由紫色变成红色，应选项说法错误。C、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项说法正确。D、一氧化碳具有复原性，高温下能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，消灭的现象是红色粉末渐渐变黑，应选项说法正确。应选：B。A、依据碳在氧气中燃烧的现象进展分析推断。B、依据二氧化碳的化学性质，进展分析推断。C、依据细铁丝在氧气中燃烧的现象进展分析推断。D、依据一氧化碳具有复原性，进展分析推断。此题难度不大，把握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述试验现象时，需要留意物质颜色的变化。6. 【答案】D【解析】解：A、含镍不锈钢属于铁的合金，属于混合物，应选项说法错误。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，含镍不锈钢的硬度大于纯铁，应选项说法错误。C、工业上火法炼镍的原理之一是：C + 2X 高温22Ni + CO，二氧化碳不属于空气污染物，火法炼镍中没有污染环境的气体产生，应选项说法错误。D、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，反响 前碳、镍、氧原子个数分别为1、0、0，反响后的生成物中碳、镍、氧原子个数分别为1、 2、2，依据反响前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镍原子和2个氧原子， 则每个X分子由1个镍原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NiO，应选项说法正确。应选：D。A、依据含镍不锈钢属于铁的合金，进展分析推断。B、依据合金的性质，进展分析推断。C、依据工业上火法炼镍的原理之一是：C + 2X 高温2Ni + CO，进展分析推断。2D、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，进展分析推断。此题难度不大，理解题意，把握化学反响前后原子守恒、合金的性质等是正确解答此题的关键。7. 【答案】A【解析】解：A、异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；B、1个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，说法错误；C、氧化物是由两种元素组成的，而异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，因此，该物质不属于氧化物，说法错误；D、由化学式可知，异绿原酸中碳、氢元素的原子个数比是25：24，不是元素的质量比， 说法错误；应选：A。A、依据化学式的意义来分析； B、依据化学式的意义来分析；C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； D、依据化合物中各元素的质量比来分析推断。此题难度不大，考察同学们结合信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算等进展分析问题、解决问题的力量。8. 【答案】C【解析】解：A、锡能与稀盐酸反响生成氢气，铜不能，说明白金属活动性锡>铜，故试剂能选用。B、锡能与CuSO4溶液反响生成铜，说明白金属活动性锡>铜，故试剂能选用。C、Cu、Sn均不能与FeSO4溶液反响，说明白活动性铁>锡，铁>铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故试剂不能选用。D、Cu不与SnSO4溶液反响，说明白铜的金属活动性比锡弱，即金属活动性锡>铜，故试剂能选用。应选：C。在金属活动性挨次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进展分析推断。此题难度不大，考察金属活动性应用，把握金属活动性应用“反响则活泼、不反响则不活泼”是正确解答此类题的关键。9. 【答案】D【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的氯化钠，不能将海水转化为淡水，应选项试验方案不能到达试验目的。B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使用燃着的木条熄灭，不能鉴别， 应选项试验方案不能到达试验目的。C、将50mL的水与50mL的酒精相混合，没有物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，应选项试验方案不能到达试验目的。D、将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁消灭水雾，说明生成了水，反响物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中肯定含有氢元素，应选项试验方案能到达试验目的。 应选：D。A、依据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进展分析推断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。C、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。D、依据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进展分析推断。此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。10. 【答案】D【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，气体的质量应渐渐增加，至完全反响不再发生转变，应选项错误。B、二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀质量应渐渐增加，至完全反响不再发生转变，应选项错误。C、向生铁中渐渐参加足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，碳等杂质不与稀硫酸反响，固体的质量不行能削减至0，应选项错误。D、高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物，碳能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，最终 剩余固体是铁，随着反响的进展，剩余固体中氧元素的质量渐渐削减，至完全反响削减至0，应选项正确。应选：D。依据图示可知，随着反响的进展，纵坐标表示的物质质量渐渐削减，至完全反响削减至0，进展分析推断。此题是一道图象坐标与化学学问相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学学问， 正确分析各变化的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势， 进而确定正确的图象。11. 【答案】14.01O三 镁的质子数为12A【解析】解：(1)由表中信息可知氮的相对原子质量为14.01；(2)硫元素与氧元素的最外层电子数一样都为6，故硫元素化学性质相像的是氧元素； (3)上表的18种元素中，稀有气体元素有氦、氖、氩三种；(4) 原子序数=质子数，镁元素的质子数= 12，故镁元素的原子序数为12，镁为12号元素；(5) 氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子构造示意图为A，即核电荷数是2，核外电子数是2。故答案为：(1)14.01； (2)O；(3) 三；(4) 镁的质子数为12； (5)A。(1) 依据元素周期表的信息来分析；(2) 依据最外层电子数一样的元素化学性质相像； (3)依据元素的分类来分析；(4)依据元素序数=质子数来分析； (5)依据氦3构成分析。此题考察了学生依据元素周期表的规律和所给信息去解题力量，难度不大。212. 【答案】A肥皂水 过滤 2HO 铁氧化合物太阳能2H2 +O2化学【解析】解：(1)A、建设海绵城市可削减水的流失，故正确；B、水体有自净力量，生活污水需要处理后才能排放，故错误；C、大量开采和使用地下水不利于保护水资源，故错误； 应选：A；(2) 自然降雨是硬水还是软水，可用肥皂水检验；(3) 透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学试验室中的过滤操作； (4)水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O铁氧化合物太阳能2H2 +O2；该反响中太阳能转化为化学能。故答案为：(1)A；(2)肥皂水； (3)过滤；(4)2H2O铁氧化合物太阳能2H2 +O2；化学。(1) 依据已有的保护水资源的措施进展分析；(2) 依据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进展分析；(3) 依据过滤可以将不溶性固体从溶液中分别出来进展分析；(4) 依据水在铁氧化合物的催化作用下利用太阳能分解生成氢气和氧气，以及该过程中的能量变化进展分析。此题考察的是水资源的利用的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。213. 【答案】本钱低，具备优异电化学性能 延展 失 3Cl+ 2Al 800 2AlCl化合反响3【解析】解：(1)自然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，本钱低且具备优异电化学性能，所以用石墨做电极的优点是本钱低，具备优异电化学性能；(2) 铝制成铝箔是利用铝的延展性；电池放电过程铝原子失去电子，变成铝离子；(3) 工业制取氯化铝的化学方程式的反响物是氯气和铝，生成物是氯化铝，反响条件是温度800左右，所以方程式是：3Cl2 + 2Al8002AlCl3，由两种物质反响生成一种物质，属于化合反响。故答案为：(1)本钱低，具备优异电化学性能；(2)延展；失；2(3)3Cl+ 2Al 8002AlCl3；化合反响。(1) 依据自然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，本钱低且具备优异电化学性能进展分析；(2) 依据铝的性质，铝原子变为铝离子的方法进展分析；(3) 依据方程式的书写方法和反响类型的推断方法进展分析。解答此题关键是学会从题干中获得有用信息，知道铝的性质，铝原子变为铝离子的方法， 方程式的书写方法。14. 【答案】水和氧气 粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 SO2氧气【解析】解：(1)铁红与某些油料混合用于铁制品外表，隔绝水和氧气，起防锈作用。故答案为：水和氧气。 (2)“酸溶”中为了加快反响速率，可以实行的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。 (3)“酸溶”中铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的化学方程式：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。故答案为：粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。(4) 在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体SO2，污染空气。故答案为：SO2。在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，污染较小。依据化学反响中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，反响前后铁元素化合价上升，碳元素和氧元素化合价不变， 则空气中的氧气肯定参与反响，即氧元素由0变成2。故答案为：氧气。(1)铁和水、氧气同时接触时简洁生锈，依据氧气和水能够防止铁生锈。 (2)“酸溶”中为了加快反响速率，可以实行的措施是粉碎或搅拌或加热或适当提高稀硫酸的浓度等。(3) 铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气。(4) 二氧化硫是一种形成酸雨的重要物质。单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。此题主要考察物质的性质，解答时要依据物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断， 从而得出正确的结论。15. 【答案】碳元素 CO CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2 +3H2催化剂CH3OH + H2O原子【解析】解：(1)甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中肯定含有的元素是碳元素，乙为有毒气体，乙为一氧化碳，化学式为CO，丙可用于试验室制取二氧化碳， 反响的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；22(2)由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，该反响的化学方程式CO+ 3H子是原子。催化剂CH3OH + H2O；由质量守恒定律可知，该反响过程中未发生变化的粒故答案为：(1)碳；CO；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；(2)CO2+ 3H2催化剂CH3OH + H2O；原子。(1) 甲是一种燃料，且甲能转化为二氧化碳，则甲中肯定含有的元素是碳元素，乙为有 毒气体，乙为一氧化碳，丙可用于试验室制取二氧化碳，据此写出反响的化学方程式； (2)由图2可知，催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，写出该反响的化学方程式。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。222216. 【答案】铁架台 B 2H OMnO 22H O + O可以掌握反响速率 aA【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，的名称是铁架台；22(2) 过氧化氢制取氧气的反响物是液体，反响条件是常温、催化剂，选择的发生装置是B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：222H OMnO 2反响速率；2H O + O，假设将装置B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是可以掌握(3) 氧气密度比空气大，假设装置C用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；(4) 转变过氧化氢溶液的量，会转变化学反响的平衡点，图中曲线2的平衡点下降，故正确；酶浓度会影响酶促反响速率，假设增加土豆片，即增加了过氧化氢酶的量，可提高反响速率，但不转变化学反响的平衡点，而图中曲线2的平面点下，故错误；温度能影响酶的活性，转变温度能转变酶活性，进而转变化学反响速率，但不转变化字反响的平衡点，而图中曲线2的平衡点下降，故错误。应选：A。故答案为：(1)铁架台；22(2) B；2H O(3) a；(4) A。MnO 22H2O + O2 ；可以掌握反响速率；(1) 依据试验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进展分析；(2) 依据过氧化氢制取氧气的反响物是液体，反响条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，注射器可以掌握液体的滴加速度进展分析； (3)依据氧气密度比空气大进展分析；(4)依据曲线2与曲线1相比，生成的气体量转变，即化学反响的平衡点已经转变，这说明底物的量发生转变，而影响酶促反响速率的因素(如温度、pH、底物浓度和酶浓度)发生转变只能影响酶促反响速率，不能转变化学反响的平衡点进展分析。此题主要考察常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反响物的状态和反响条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。217.【答案】4P + 5O点燃2P2O5白磷没有与氧气接触或温度没有到达着火点 红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等 B白磷燃烧，放出热量，温度升高 (100.7980.81)kPa100.79kPa× 100%A【解析】解：(1)红磷与氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷，故反响的化学方程2式写为：4P + 5O点燃2P25。O(2) 中红磷燃烧而白磷不燃烧的缘由是白磷浸没在水中，不能与氧气接触、温度没有到达着火点。(3) 待红磷燃烧停顿后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照耀使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余。(4) 由图可知，t1 t2时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能表达质量守恒定律，应选：B。(5) 由图可知，b c段是白磷开头燃烧的时段，白磷燃烧，放出热量，温度上升，装置中的气体受热膨胀，装置内的压强增大。(6)由图可知，反响的初始压强P1 = 100.79kPa，反响完毕后的压强P2 = 80.81kPa，则用这种方法测得的空气中氧气的体积分数= (100.7980.81)kPa × 100%。100.79kPa(7)A、装置始终密闭，没有气体逸出，使得试验结果更准确，选项正确；B、白磷量只要消耗内部的氧气即可，白磷量越多占据的容积越大，反而会导致测量结果越不准确，选项错误；C、试验完毕试管用冷水冷却，会导致试管骤冷发生炸裂，选项错误。应选A。故答案为：(1)4P + 5O2点燃2P2O5；(2) 白磷没有与氧气接触或温度没有到达着火点；(3) 红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余或氧气没有被红磷完全消耗等(合理即可)； (4)B；(5)白磷燃烧，放出热量，温度上升；(6) (100.7980.81)kPa × 100%；100.79kPa(7)A。(1)红磷与氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷(2)(3)依据燃烧的条件分析。(4)化学反响都遵循质量守恒定律，结合题干信息分析。(5)依据白磷燃烧，放出热量，温度上升分析。(6) 依据题干数据分析。(7) 依据试验留意事项分析。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。18.【答案】2【解析】解：(1)设这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量为x。CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O1644x8.8kg16 =44x 8.8kgx = 3.2kg答：这次供暖消耗甲烷(CH4)的质量为3.2kg。(2)假设一棵树平均每天能吸取5kgCO2，则上述使用自然气供暖排放的CO2质量为8.8kg， 则需要8.8kg ÷ 5kg = 1.76 2棵树吸取一天进展抵偿。故答案为：2。依据生成二氧化碳的质量，由反响的化学方程式列式计算出消耗甲烷的质量，由一棵树平均每天能吸取5kgCO2，进展分析解答。此题难度不大，把握依据化学方程式的计算即可正确解答此题，解题时要留意解题的规范性。