2023年中考化学专题复习金属活动性顺序版.docx

精选文档中考化学专题复习金-属活动性挨次【复习目标】：1. 记住金属的活动性挨次。2. 知道金属与氧气、酸、盐等物质的反响规律和条件。3. 会应用金属的活动性挨次解决相应的实际问题。 重点：能敏捷应用金属的活动性挨次解决实际问题。难点：金属与盐溶液的反响的应用。【学问梳理】：1. 金属活动性强弱的挨次：1.金属与氧气的反响以下请填“常温”或“高温”2、金属与酸的反响规律：金属+酸3、金属与盐的反响规律：金属+盐Na 在下极易与氧气反响生成氧化物，Al、Fe 在下与氧气较慢反条件：条件：金属： 金属： 应， Cu、Ag 通常不反响， 酸： 只有在在下才与氧盐： 气反响，Au 在下也不与氧气反响。例如：例如：HCl+Mg =Fe+CuSO =42. 金属活动性挨次的理解及应用：精选文档留意：Al 、Zn 易氧化成致密的，可以防锈。H SO +Zn =24Cu+ AgNO =3H SO +Cu =24Zn+ AgCl=1.理解：金属活动性指金属原子失电子的力量；越靠前的金属活动性越 即易失电子，越靠后的金属活动性越弱即难失电子。2. 留意：金属活动性挨次仅适用于在水溶液中的反响，超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反响，不与盐溶液发生置换反响；铁与酸、盐发生的置换反响中，产物是铁盐Fe2+。【研题得法】：XYZW盐酸Z 的硝酸盐W 的硝酸盐一. 探究金属的活动性强弱例 1. X、Y、Z、W 是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进展有关试验，结果如下表(能发生置换反响的记为“”，不能反响的记为“一”，无标记的表示未做该试验)。这四种金属的活动性挨次为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X【解题思路】：方法一:金属与酸溶液_ _方法二:金属与盐溶液，反响则金属可以把位于其的金属从盐溶液中置换出来即“前 置后”。相比较金属反响则、不反响则不活泼。二.探究金属与酸的反响例 2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进展了如下探究。取等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数一样的足量的盐酸中， 生成氢气的质量m与时间t的关系如图 26A、B 金属在生成物中的化合价均为+2 价由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的选项是 甲：时间 t1时，产生氢气的质量 AB 乙：到时间 t2时，金属均有剩余丙：金属 A 比 B 的活泼 丁：两种金属原子的相对原子质量 AB【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越，金属的活泼性越，金属与酸的反响就越。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的 H2的总质量越,金属的相对原子质量越.三.探究金属与盐置换反响后溶液的组成和析出的金属例 3. 在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，参加肯定量锌粒充分反响后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是 ACu BAg CZn 和 Cu DCu 和 Ag例 4. 往 AgNO和 Cu(NO )的混合溶液中参加肯定量的铁粉，充分反响后，有金33 2属析出，过滤、洗涤后往滤渣中参加稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中肯定存在的物质是 AAgNOCu(NO ) Fe(NO ) B. Cu(NO ) Fe(NO )33 23 23 23 2CFe(NO ) D AgNO Fe(NO )3 233 2【解题思路】：在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越简洁电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的 阳离子在水溶液中就比较简洁电子变成原子。析出的金属的挨次为 , 溶液中溶质的存在挨次为 .四.探究金属的组成例 5. 由金属铁和另一种金属组成的混合物 5.6g,与足量稀硫酸反响，反响完全后共产生 0.18g 氢气。则另一种金属可能是 A.镁B.铝C.锌D.铜【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反响后，假设产生 H2质量变大，则应混一种同质量产生H2比原金属 的填多或少；假设产生 H 质量2变小，则应混一种同质量产生 H2比原金属 的填多或少。学问链接反响快慢的挨次即活动性挨次Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反响，产生氢气多少的挨次与金属的相对原子质量和化合价有关；酸与金属反响有如以下图像，金属与H2的质量关系：五.探究天平平衡问题例 6. 在托盘天平的两边各放一只盛有足量一样质量、一样质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g 铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中参加 A. 6 g 铜B. 6 g 镁C.4 g 氧化钙D. 10 g 碳酸钙【解题思路】：金属参加烧杯质量增加，和酸反响生成 H2逸出后质量又，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量.假设欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应当与之。【达标练习】：A 组：1. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性打算的是 A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌和稀硫酸反响制氢气C. 古代的金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架2. 京京同学对金属活动性挨次等学问进展了争论。1依据右图中的试验现象推断，稀盐酸里的A、B、C、D 四种 金属中， 在金属活动性挨次里，位于氢后面的金属是填字 母 。2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙外表析出红色固体，甲没有明显现象。推断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的挨次为 。3. 假设金属锰(Mn)在金属活动性挨次中位于铝和锌之间，则以下反响不正确的选项是( )44A.Mn + H SO = MnSO + H B.Mg + MnSO = MgSO + Mn2424444C.Fe + MnSO4 = FeSO+ Mn D.Mn + CuSO= MnSO+ Cu4. 为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性挨次，某兴趣小组设计了以下图所示的四组试验方案，你认为不行行的是 5. 将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数一样且足 量的稀盐酸中，反响生成 H2的质量与反响时间的关系如下图。依据图中所供给的信息，得出的结论正确的选项是( )(：A、B、C 在生成物中均为+2 价)A. 放出 H2的质量是 ABC B金属活动性挨次是 ABCC反响速率最大的是 A D相对原子质量是 CBA6. 小莹同学向过量的稀硫酸中参加肯定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的选项是 7. 在 CuSO4 和 FeSO4 的混合溶液中参加 Mg 粉，以下说法错误的选项是 A. 假设 Mg 粉有剩余，溶液中只有 Fe2+，而无 Mg2+和 Cu2+B. 假设 Mg 粉无剩余，溶液中如有 Cu2+，则必定有Fe2+C. 假设 Mg 粉有剩余，溶液中只有 Mg2+，而无 Fe2+和 Cu2+D. 假设 Mg 粉无剩余，溶液中无 Cu2+，则肯定有Mg2+和 Fe2+8. 由金属镁和另一种金属组成的混合物 6g,与足量稀盐酸反响，反响完全后共产生 0.2g 氢气。则另一种金属可能是 A.铝 B.铁 C.锌 D. 铜9. 按右图方法进展试验，当天平平衡后，向各烧杯中分别参加金属 m g，待金属完全溶解后，两天平指针是 A. 甲中指针指向零点，乙中指针向左偏 B.甲中指针指向零点，乙中指针向右偏C.甲、乙指针都向左偏 D.甲、乙指针都指向零点B 组：1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各参加质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。以下现象不行能观看到的是 A. 天平指针开头偏向放镁粉的烧杯一边B. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 C天平指针开头偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余2. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性挨次，设计了四种方案：将Zn、Cu 分别参加到 FeSO4溶液中将 Zn、Cu 分别参加到 ZnSO4溶液中将Zn分别参加到 FeSO 、CuSO 溶液中将 Fe 分别参加到ZnSO 、CuSO溶液中 4444A. 或 B. 或 C. 或 D. 或3. 向 AgNO 、CuNO 、MgNO 的混合溶液中参加一些锌粉，完全反响后过33232滤。不行能存在的状况是 A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn2+、Mg2+C. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg2+D. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2+、Mg24. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图 2 所示的四个试验。其中不必进展的是 5. 由两种金属组成的混合物共 30 g，与足量盐酸完全反响，共放出 1 gH ，试判2断原混合物的组成不行能是 A. Zn 和 Mg B.Fe 和 Al C.Zn 和 Fe D. Fe 和 Cu6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】1镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反响，且生成+2 价的可溶性金属硫酸盐和氢气。2相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65次数参加稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g135.06.8235.05.6335.04.4435.04.2【试验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算写出计算过程，求：（1） 该混合物粉末中铜的质量分数?（2） 该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3） 第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?