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2023 年一般高等学校招生统一考试江苏卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35. 5Ca 40Mn 55Fe 56Ni 59Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的 燃料，其中最环保的是A甲醇B自然气C液化石油气D氢气2以下有关化学用语表示正确的选项是A丙烯的构造简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的构造示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是43A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 2 、NO B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NO 334C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H、K、SO 2 、I4D0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO 24. 以下有关物质性质的应用正确的选项是 A液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是A称量B溶解C转移D定容 6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转丁化关系：甲乙丁丙。以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O2 B假设甲为SO2，则丁可能是氨水C假设甲为Fe，则丁可能是盐酸D假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27设 NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为 NAB78 g 苯含有C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反响转移的电子数目为 0. 1NA 8以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A. MnO与浓盐酸反响制Cl ：MnO +4HClMn2+2Cl+Cl +2H O222223B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH) +3H22222C. Na2O2 溶于水产生O ：Na O +H O =2Na+2OH+O 3D. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反响：HCO3 +Ca2+OH=CaCO +H2O9. Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。22该电池工作时，以下说法正确的选项是A. Mg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反响C石墨电极四周溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是A. 原子半径的大小挨次: r(Y)>r(Z)>r(W) B元素Z、W 的简洁离子的电子层构造不同C元素Y 的简洁气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11. 以下有关说法正确的选项是A. 反响NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进展，则该反响的H<0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH3COOH)CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO) 的值减小3DNa2CO3 溶液中参加少量Ca(OH)2 固体，CO 2水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在肯定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B. 可用FeCl3 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反响D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13. 以下依据相关试验得出的结论正确的选项是 A向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含 Fe214. 肯定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。: pM=-lg c(M)，pc(CO 2)= -lg cc(CO 2)。33以下说法正确的选项是A. MgCO 、CaCO 、MnCO的 K依次增大333sp3Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO 2)3Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO 2)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO32) 15肯定条件下存在反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。现有三个一样的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I 中充入 1 mol CO 和 1 mol2H2O，在II 中充入 1 mol CO 2 和 1 mol H ，在III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开头反响。到达平衡时，以下说法正确的选项是A. 容器I、II 中正反响速率一样B. 容器I、III 中反响的平衡常数一样C. 容器I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多D. 容器I 中CO 的转化率与容器II 中 CO2 的转化率之和小于 1非选择题3316(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种的探究。以菱镁矿(主要成分为 MgCO ，含少量 FeCO )为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：（1） MgCO3 与稀硫酸反响的离子方程式为。（2） 参加H2O2 氧化时，发生反响的化学方程式为。（3） 滤渣 2 的成分是(填化学式)。（4） 煅烧过程存在以下反响：2MgSO +C=80=0=2MgO+2SO +CO 422MgSO +C=8=0=0=MgO+SO +CO42MgSO +3C=8=0=0=MgO+S+3CO4利用右图装置对煅烧产生的气体进展分步吸取或收集。D 中收集的气体可以是(填化学式)。B 中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反响，产物中元素最高价态为+4，写出该反响的离子方程式：。17(15 分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反响如下(局部反响条件略去)：R 表示烃基，R和R表示烃基或氢1写出A 的构造简式：。2G 是常用指示剂酚酞。写出G 中含氧官能团的名称：和。3某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的构造简式：(任写一种)。4F 和 D 互为同分异构体。写出反响EF 的化学方程式：。5依据已有学问并结合相关信息，写出以A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下：18(12 分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进展如下试验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取 25. 00 mL 溶液A，用 0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 标准溶液 31. 25 mL；另取 25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1） 假设滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2） 氨气常用检验，现象是。（3） 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。19(15 分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸取的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过以下反响制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 =FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1 计算)。金属离子开头沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe21制备FeCO3 时，选用的加料方式是5. 8(填字母)，缘由是8. 8。a. 将 FeSO4 溶液与Na2CO3 溶液同时参加到反响容器中b. 将 FeSO4 溶液缓慢参加到盛有Na2CO3 溶液的反响容器中c. 将Na2CO3 溶液缓慢参加到盛有FeSO4 溶液的反响容器中（2） 生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。（3） 将制得的FeCO3 参加到足量柠檬酸溶液中，再参加少量铁粉，80下搅拌反响。铁粉的作用是。反响完毕后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。（4） 最终溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获 得柠檬酸亚铁晶体。分别过程中参加无水乙醇的目的是。3223（5） 某争论性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O 、SiO 、Al O)动身，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO4·7H2O 晶体的试验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)：向肯定量烧渣中参加足量的稀硫酸充分反响，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·7H2O 晶体。20(14 分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。4 2（1） 白磷(P4)可由 Ca3(PO ) 、焦炭和 SiO2 在肯定条件下反响获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)H2 =-89. 61 kJ·mol1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3 =kJ·mol1。（2） 白磷中毒后可用CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是。42434（3） 磷的重要化合物NaH2PO 、Na HPO 和Na PO 可通过H3PO4 与NaOH 溶液反响获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的 NaH2PO4 ， pH应掌握在；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。Na2HPO4 溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其缘由是(用离子方程式表示)。（4） 磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇( )以物质的量之比2： 1 反响时，可获得一种型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如以下图所示。酸性气体是(填化学式)。X 的构造简式为。21(12 分)【选做题】此题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A 小题评分。A物质构造与性质元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。1X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为。该化合物的化学式为。2在Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是。 3 Z的氢化物(H2Z) 在乙醇中的溶解度大于 H2Y ， 其缘由是。4Y 与 Z 可形成YZ2YZ2的空间构型为(用文字描述)。4写出一种与YZ 2互为等电子体的分子的化学式：。25X 的氯化物与氨水反响可形成协作物X(NH3)4Cl ，1mol 该协作物中含有 键的数目为。B试验化学3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于自然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反响如下：甲醇、乙醚和 3，5-二甲氧基苯酚的局部物理性质见下表：物质甲醇乙醚3，5-二甲氧基苯酚沸点/64. 734. 5熔点/密度(20) / g·cm-30. 79150. 713833 36溶解性易溶于水微溶于水易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1） 反响完毕后，先分别出甲醇，再参加乙醚进展萃取。分别出甲醇的操作是的。萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填“上”或“下”层。（2） 分别得到的有机层依次用饱和NaHCO3 溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进展洗涤。用饱和 NaHCO3 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。（3） 洗涤完成后，通过以下操作分别、提纯产物，正确的操作挨次是(填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去枯燥剂 d参加无水CaCl2 枯燥（4） 固液分别常承受减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。2023 年一般高等学校招生统一考试江苏卷 化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分， 共计 20 分。1D2B3A4A5B6C7C8D9C10D不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分， 共计 20 分。11AC12B13D14BD15CD非选择题(共 80 分)16(12 分)1MgCO +2H=Mg2+CO +H O32222FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O3Fe(OH)34CO d3S+6OH2S2+SO 2+3H O3217(15 分)1 2(酚)羟基酯基3或4518(12 分)（1） 偏高 2潮湿的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝3n(Ni2)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol56. 00 mL×10-3 L·mL-1n(NH4 +)=22. 4 L·mol1=2. 500×10-3 mol42n(Ni2)+n(NH +)2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol2-3n(SO4)=2=2=2. 500×10molm(Ni2)= 59 g·mol1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g4m(NH +)= 18 g·mol1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g4m(SO 2-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g 100. 00 mL2. 3350 g× 25. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 gn(HO)=218 g·mol-1=1. 250×10-2 molx :y :m:n= n(NH +):n(Ni2+):n(SO 2-):n(HO)= 2:1:2:10442硫酸镍铵的化学式为(NH ) Ni(SO ) ·10H O4 24 2219(15分)1c避开生成Fe(OH) 沉淀2（2） 取最终一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 溶液，假设无2白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。（3） 防止+2价的铁元素被氧化 参加适量柠檬酸让铁粉反响完全（4） 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5） “(过滤，)向反响液中参加足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调整反响液的 pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中参加足量稀硫酸至固体完全溶解，再参加足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤， 低温枯燥20 (14 分)12821. 623 mol424（3） 4 5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO 2)>c(H PO -)434 23Ca2+2HPO 2=Ca (PO ) +2H（4） HCl21(12 分)选做题A物质构造与性质（1） 4ZnS（2） sp3（3） 水分子与乙醇分子之间形成氢键（4） 正四周体CCl4 或 SiCl4 等516 mol 或 16 伊 6. 02×1023 个B试验化学（1） 蒸馏 检查是否漏水上（2） 除去HCl除去少量NaHCO3 且削减产物损失（3） dcab（4） 拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵