溶液中的三大守恒关系习题.docx
溶液中的三大守恒关系精选习题1、I. 0.1 mol的Na2c。3溶液中各离子浓度的关系(1)物料守恒：;(2)电荷守恒：;(3)质子守恒：oII.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小(运用守恒)。(1) CLCOOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：。(2) pH=2的CH3C00H与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为:2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A. c(NH4+)=c(Cr)B. c(NH4+)>c(CDC. c(NHZ)Vc(Cr)D. c(NH；)与 C(cr)之间关系不确定3、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验 数据如下表：实验编号起始浓度/ (mol L-1)反应后溶液的pHc (HA)c(KOH)0.10.19X0.27下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)B.实验反应后的溶液中：c (OH") =c (K+) -c (A) =-mol/L1 X 10C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0. lmol L-1D.实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)4、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度 (mol/L)NaOH物质的量浓度 (mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH<7请回答：从组情况分析，HA是(填“强酸”或“弱酸” )o(2)组情况表明，c(填或")0.2 mol/Lo混合液中离子浓度c (A-)与c (Na+)的大小关系是 o(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度(填或" = ")NaA 的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH") =mol LT。写出该 混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。c (Na+)-c (A-) =mol L-1；c (OH")-c (HA) =mol L-1O参考答案及解析1> I. (1) c(Na+) =2c(C032-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) c (Na+) + c (H+) = c(HCO3 ) + c (OH-)+ 2 c (CO32-)(3 ) c (OH-) = c (H+) + 2 c (H2CO3) + c (HCO；)II. (1) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2) c(CH3C00")>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)【解析】I.略II. (D将等体积等浓度的(BCOOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋 酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可得：c(Na+) >c (CH3COO ),溶液中离子浓度大小为：c (Na+) >c(CH3COO-) >c (OF) >c (H+)； (2)醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0. Olmol/L, pH=12的 氢氧化钠溶液的浓度为O.Olmol/L,两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则 c (H+) >c (OH-),根据电荷守恒 c (CH3COO ) +c (OH-) =c (Na+) +c (H+)可得：c (CH3C00 ) >c (Na+),溶液中离子浓度大小为：c (CH3COO ) >c (Na+) >c(H+) >c (0E)。2、A【解析】溶液为中性，则c(0IT)=c(H+),所以根据电荷守恒c(C) +c(01T)=c(NH4+)+c(H+)可知,c(CD=c(NH4+),答案选 A。3、B【解析】两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA,反 应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A发生水解，A-+H2O -HA+OH",离子浓 度大小顺序是c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+), A项正确；根据电荷守恒，有c(K +) +c(H+) =c(OH-) +c (A-),则有 c (OH-) =c(K+) +c (H+) -c(A-) =Kw/W 9mol -f1, B项错误；因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA,因 此HA的浓度应大于0. 2mol,根据物料守恒，c(A-) +c(HA) >0. 2/2mol L_1 = 0. lmol L-1, C 项正确;根据电中性，c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-),溶液显 中性，即c(H+)=c(0H) c(K+)=c(A-),离子浓度大小顺序是c(K+)=c(A.) >c(H+)=c(0H-), D项正确。答案选B。4、弱酸 (2)>c(A-)=c(Na+)(3)>c (A-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-)(4) IO-5 (IO-5-IO-9) IO-9【解析】(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后，溶液的pH=9,说 明反应后的溶液显碱性，二者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；(2) 一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH=7,则一元弱酸应过量，即 c>0.2,根据电荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OIF)+c(A-),因为 pH=7, c(H+) = c(OH"),所以 c(Na+) =c(A-)；(3)第组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶 液,p*7,说明HA的电离程度大于A的水解程度。根据电荷守恒可得c(A-)>c(Na +)>c(H+)>c(OH")；10-14 (4)由第组实验所得溶液为NaA溶液，pH=9,则由水电离出的。(0犷)=元= 10-5mol L-1,电荷守恒式可得:c(Na+) -c(A-) =c(OH-) -c(H+) = (10-5-10"9)mol L-1o 由质子守恒式可得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),所以 c(OIT)-c(HA) =c(H+)=10-9mol L-1o
