2023年天津市滨海新区中考化学一模试卷(附答案详解).docx

2023 年天津市滨海区中考化学一模试卷1. 以下标志表示“腐蚀品”的是()A. B.C.D.2. 下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是()A. 雕刻窗花B. 烧制瓷器C. 篆刻印章D. 川戏变脸3. 地壳中含量最多的元素是()A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁4. 标准的试验操作是完成试验的前提。以下试验操作不正确的选项是()A. B.C.D.5. 以下物质属于盐的是()A. 液氧B. 铁锈C. 纯碱D. 塑料6. 造成酸雨的主要物质是()A. 甲烷和一氧化碳C. 一氧化碳和二氧化碳7. 以下试验现象描述正确的选项是()A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B. 氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B. 二氧化硫和一氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮第 1 页，共 23 页C. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾D. 铜丝伸入硝酸银溶液中，片刻后铜丝外表消灭银单质物质柠檬洁厕剂牙膏玉米粥灶具清洁剂pH2311.5896812138. 下表为生活中常见物质的pH 范围，以下有关说法正确的选项是()A. 胃酸过多的人不能喝玉米粥B. 蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒C. 表中所列物质中柠檬的酸性最强D. 灶具清洁剂与水混合后pH > 139. 在 2023 年 3 月第 48 届日内瓦国际制造展上，西南交通大学研发的“燃料电池混合动力有轨电车”等 2 个工程获得金奖。这一科研成果为我国首台氢燃料电池混合动力机车供给核心技术，持续引领我国氢能轨道交通技术进展。以下有关氢能源说法不正确的选项是( )A. 氢能源属于可再生能源B. 氢作为燃料的缘由是无毒、无污染C. 氢能源制造、储藏本钱高，不利于推广D. 氢能源具有绿色零排放的特点10. 在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A. 5.6%B. 7.4%C. 7.52%D. 0.17%11. “见著知微”是化学学科重要特点之一，以下有关说法不正确的选项是()A. 隔墙能闻到花的香味，说明构成花香的粒子在不断运动B. 湿衣服在太阳下干的比在阴凉处快，说明水分子运动速度与温度有关C. 白醋和白酒味道不同，说明分子种类不同，性质不同D. 同温同压下，一样体积的不同气体分子数目相等，说明构成这两种气体的分子大小一样12. 以下物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是()A. 硝酸银、硫酸钾、氯化钠C. 氯化铵、硫酸镁、硝酸钠13. 以下试验方案设计正确的选项是()B. 硫酸铝、氯化铁、硝酸铵D. 硫酸锌、氯化钾、碳酸钠第 2 页，共 23 页选项试验内容A 鉴别氯化钠和氯化钙溶液B 除去铜中的氧化铜C 证明二氧化碳中含有氧气分别二氧化锰和氯化钾固D体试验方案取样，通入二氧化碳气体，观看能否产生白色沉淀参加过量的稀硫酸、充分反响后过滤将带火星的木条伸入集气瓶中，观看木条是否复燃参加足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液A. AB. BC. CD. D14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反响关系如下图(-表示相连的两种物质能反响，表示前者能生成后者，反响条件略)，以下选项符合图示反响关系的是()选项甲乙丙丁ACCOCuCuOBHClBaCl2Na2SO4H2SO4CCaCO3H2OO2CO2DA. AFeFe2O3B. BFe(OH)3C. CFeCl3D. D15. 以下说法中正确的选项是()A. 质量比为 2：1 的KHPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等B. 等质量、等质量分数的稀H2SO4和 KOH 溶液混合所得溶液呈碱性C. 过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%D. 生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3：416. 化学就在我们身边。从金刚石氮气钛合金碳酸氢钠四种物质中，选择适当的物质填空(填序号)。(1) 用于制造人造骨的是；(2) 用来裁玻璃的是；(3) 用于保护气的是(4) 用于治疗胃酸过多的是；。第 3 页，共 23 页17. 在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1) 图 1 表示的是氢气在氯气中燃烧符号示意图。结合示意图写出氯气的化学式。该反响属于根本反响类型中的。(2) 结合钨元素在元素周期表中呈现的内容可知以下有关说法正确的选项是。A.钨属于金属元素B.钨单质熔点高 C.原子序数为 74D.相对原子质量为183.8g(3) 氧气和臭氧都是由同种(填“分子”或“元素”)组成，但化学性质不同。(4) 盐酸和醋酸具有相像的化学性质是由于二者均含有一样的(填离子符号)。18. 人类的生存进展离不开水。(1) 自然界中的水主要以(填“纯洁物”或“混合物”)的形式存在。(2) 生活中将硬水软化最常用的方法是。(3) 水是常用的溶剂，以下物质放入水中，能形成无色无味溶液的是。A.酒精 B.硫酸铁C.氯化钠D.氢氧化镁(4) 意外火灾会对生命财产带来损害，以下火灾不能用水熄灭的是。A.油锅着火B.森林失火C.棉花着火D.电器着火(5) 水的存在有利有弊。保存干果时尽可能避开有水存在，以防发生霉变。因此常在食品袋内放一包枯燥剂，其主要成分为氧化钙。试写出氧化钙去除水分的化学方程式。第 4 页，共 23 页(6) 不同的物质在水中溶解力量有所差异。如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。结合图示答复以下问题。交点P 的意义为。在不转变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为。t1时 15g 甲的饱和溶液中溶质质量分数为。甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的挨次为丙>乙>甲时， 温度 t 的范围为。19. 写出以下反响的化学方程式。(1) 硫在氧气中充分燃烧；(2) 氯酸钾在催化作用下受热反响；(3) 木炭在高温条件下复原氧化铜。20. 变化与守恒是化学学科的核心素养之一。结合以下相关内容答复以下问题。(1)以下变化遵循质量守恒定律的是。A. 干冰升华后固体质量减轻B. 镁燃烧后所得的固体质量增重C. 蔗糖溶液质量等于蔗糖质量与水的质量总和D. 锌放入稀硫酸中反响片刻后，烧杯内物质质量减轻(2)在化学反响3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4R + 2NO中，R 的化学式为。(3) 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则：该有机物中氢元素的质量为；该有机物中肯定含有的元素为；反响生成的二氧化碳和水的分子个数比为。(4) 二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水。试写出该反响的化学方程式。第 5 页，共 23 页21. 金属材料在日常生活和工农业生产中用途广泛。(1) 目前为止，世界年产量最高的金属单质为。(2) 以下生活用品的用途利用金属具有良好导热性的是。A. 铜火锅B.易拉罐C.铸铁暖气片 D.不锈钢喝水杯(3) 将镁铝合金放入硫酸铜溶液中，充分反响后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观看到有气泡冒出，则滤液中肯定含有的溶质为。(4) 金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物 中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反响后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为。(5) 铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，试写出该反响的化学方程式 。22. 请依据如图供给的试验装置，答复有关问题。(1) 写出图中标有 a、b 的仪器名称：a；b。(2) 试验室将装置 A 和C 连接利用高锰酸钾制取氧气，该反响的化学方程式为 ，当观看到装置C 导管口气泡时开头收集气体。(3) 试验室制取二氧化碳常用药品为，选用的收集装置为(填字母)， 假设用 F 装置枯燥二氧化碳，则二氧化碳从(填“m”或“n”)导管通入。 (4)能用装置 E 收集的气体具有的物理性质为。23. 物质提纯是获得纯洁物、合理利用纯洁物的前提。(1) 海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用如图1 流程进展提纯。第 6 页，共 23 页流程图中操作X 为。参加适量盐酸的目的是。滤渣甲中所含物质的化学式为。(2) 氢氧化钠溶液假设保存不当常会变质。氢氧化钠溶液变质是与空气中的发生反响。为推断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入至过量， 将记录的数据绘制成如图 2 所示坐标图。则该氢氧化钠溶液(填“局部” 或“全部”)变质。写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式。24. 有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20g 白色粉末按下述流程做试验(试验中微溶物视为可溶)。结合试验过程完成以下问题：(1) 白色粉末中碳元素的质量分数为。(2) 生成的10.4g沉淀中所含物质的化学式为。(3) 结合流程中现象可推知，原混合物中肯定不含。(4) 写出红色溶液变为无色溶液的化学方程式。25. 食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸(CH3COOH)。按要求计算：(1) 乙酸中碳、氢、氧原子个数最简比为；(2) 乙酸的相对分子质量是；第 7 页，共 23 页(3) 10g乙酸中所含碳元素的质量为g；(4) 一瓶 500mL 的食用醋(密度为1g/mL)中含乙酸的质量为g。26. 向 5g 氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中参加80g 溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反响，过滤。计算：(1) 所取混合物中氢氧化铜的质量分数；(2) 反响后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果准确到0.1%)。第 10 页，共 23 页答案和解析1. 【答案】C【解析】解：A.图中所示标志是爆炸品标志，应选项错误。B. 图中所示标志是剧毒品标志，应选项错误。C.图中所示标志是腐蚀品标志，应选项正确。D.图中所示标志是自燃物品标志，应选项错误。应选：C。依据标志所表示的意义答复此题。在解此类题时，首先弄清选项中的标志的含义，然后依据所贴标志的环境进展分析。2. 【答案】B【解析】解：A、雕刻窗花没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；B、烧制瓷器，陶器是物质，属于化学变化；应选项正确； C、篆刻印章没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； D、川戏变脸没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； 应选：B。有物质生成的变化叫化学变化，没有物质生成的变化叫物理变化，雕刻窗花、篆刻印章、川戏变脸都属于物理变化。化学变化的特征是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。本考点考察了物理变化和化学变化的区分，根底性比较强，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决。本考点主要消灭在选择题和填空题中。3. 【答案】A【解析】解：A、氧元素是第一位，故A 选项正确；B、硅元素是其次位，故B 选项错误； C、铝元素是第三位，故C 选项错误； D、铁元素是第四位，故D 选项错误； 应选：A。地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。本考点考察了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的学问点，在理解的根底上加以应用，本考点主要消灭在选择题和填空题中。4. 【答案】C【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。应选：C。A、依据检查装置气密性的方法进展分析推断。B、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”。 C、依据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析推断。D、依据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析推断。此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。5. 【答案】C【解析】解：A、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，应选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，应选项错误。C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，应选项正确。D、塑料属于有机物，不属于酸，应选项错误。应选：C。依据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，进展分析推断。此题难度不大，考察物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质等的特征是正确解答此题的关键。6. 【答案】D【解析】【分析】此题考察了化学与环境保护的学问，题目较为简洁，依据造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物解答。【解答】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过简单的大气化学反响，被雨水吸取溶解而成。A、甲烷和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故A 错误； B、一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故B 错误；C、二氧化碳和一氧化碳不是造成酸雨的主要物质，故C 错误； D、二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故D 正确； 应选：D。7. 【答案】A【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，应选项说法正确。B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，应选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，应选项说法错误。D、铜丝伸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，片刻后铜丝外表消灭银单质是试验结论而不是试验现象，应选项说法错误。应选：A。A、依据硫在空气中燃烧的现象，进展分析推断。 B、依据氢气在空气中燃烧的现象，进展分析推断。C、依据红磷在空气中燃烧的现象，进展分析推断。D、依据金属的化学性质，进展分析推断。此题难度不大，把握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述试验现象时，需要留意烟和雾的区分、物质颜色的变化、试验结论和试验现象的区分。 8.【答案】B【解析】解：A.玉米粥显弱酸性或中性或弱碱性，所以胃酸过多的人能喝玉米粥，说法错误；B.蚁酸显酸性，牙膏显碱性，所以蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒，说法正确； C.表中所列物质中，洁厕剂的pH 最小，所以其酸性最强，说法错误；D.灶具清洁剂的pH 最大为 13，加水后，碱性减弱，pH 减小，应小于 13，说法错误。应选：B。依据已有的学问进展分析解答，碱性溶液的pH 大于 7，pH 越大，碱性越强，酸性溶液的 pH 小于 7，pH 越小，酸性越强，中性溶液的pH 等于 7，据此解答。此题考察了溶液的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据已有的学问进展。9. 【答案】B【解析】解：A、氢能源能够循环再生，属于可再生能源，应选项正确；B、氢气能作燃料主要的缘由是其具有可燃性，应选项错误；C、氢能源没有大范围推广，就是由于其制造、储存本钱高，应选项正确； D、氢能源燃烧生成水，对环境无污染，符合绿色化学的特点，应选项正确； 应选：B。依据氢能源的特点进展分析。此题难度不大，把握氢气的特点是解题关键。10. 【答案】D【解析】解：此温度时，将5.6gCaO溶于94.4g水中，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，设生成氢氧化钙的质量为x。CaO + H2O = Ca(OH)256745.6gx56 = 5.6g ，x = 7.4g74x此时形成的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时氢氧化钙微溶于水，其溶解度介于0.01g1g，其饱和溶液中溶质的质量分数大于0.01g× 100% 0.01%，而小于 1g×100% 1%。应选：D。0.01g+100g1g+100g依据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系解答此题是借助于公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析力量11. 【答案】CD【解析】解：A.隔墙能闻到花的香味，说明构成花香的粒子在不断运动，花香的粒子分散到四周的空气中去了，应选项解释正确。B. 湿衣服在太阳下干的比在阴凉处快，说明水分子运动速度与温度有关，温度越高分子运动的速率越快，应选项解释正确。C. 味道属于物质的物理性质，不属于化学性质，分子种类不同，化学性质不同，应选项解释不正确。D. 气体分子之间的间隔较大，气体的体积主要是由分子的间隔打算的，同温同压下，一样体积的不同气体分子数目相等，不能说明构成这两种气体的分子大小一样，应选项解 释不正确。应选：CD。依据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种的分子性质一样，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”， 结合事实进展分析推断即可。此题难度不大，把握分子的根本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12. 【答案】BC【解析】解：pH 为 0 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.硝酸银和氯化钠在溶液中发生反响生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，应选项错误； B.三者之间不反响，能在酸性溶液中大量共存，应选项正确；C.三者之间不反响，能在酸性溶液中大量共存，应选项正确；D.Na2CO3溶液中的碳酸根离子与H+在溶液中结合成水、二氧化碳，不能大量共存，应选项错误。应选：BC。pH = 0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；依据复分解反响发生的条件可知， 假设物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。此题考察物质的共存问题，推断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反响生成沉淀、气体、水；还要留意在酸性溶液中共存13. 【答案】BD【解析】解：A、取样，通入二氧化碳气体，均不反响，均无明显现象，不能鉴别，应选项试验方案设计错误。B、CuO 能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反响，充分反响后过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验方案设计正确。C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条会熄灭， 不能证明二氧化碳中含有氧气，应选项试验方案设计错误。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，参加足量水中，过滤、洗涤滤渣，分别出二 氧化锰；蒸发结晶滤液，分别出氯化钾，能分别二氧化锰和氯化钾固体，应选项试验方案设计正确。应选：BD。A、依据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象一样，则无法鉴别它们。B、除杂质至少要满足两个条件：一般参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。C、依据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进展分析推断。 D、依据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进展分析推断。此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。14. 【答案】C【解析】解：A、碳可与少量氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反响生成铜， 铜与氧气可以反响生成氧化铜，氧化铜无法制备碳，选项A 错误；B、盐酸与氢氧化钡反响生成氯化钡，氯化钡无法制得硫酸钠，氯化钡与硫酸反响生成 硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠无法生成硫酸，硫酸与氯化钡反响生成盐酸，选项B 错误； C、碳酸钙与盐酸反响可以生成水，水在通电条件下反响生成氧气，水和二氧化碳反响 生成碳酸，氧气和碳在点燃条件下反响生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳 酸钙和水，选项C 正确；D、铁无法直接生成氧化铁，氧化铁无法直接转化为氢氧化铁，氧化铁与氯化铁不反响， 氢氧化铁与盐酸反响生成氯化铁，氯化铁无法直接得到铁，选项D 错误；应选：C。依据选项给出物质名称，结合规律框图是否满足转化关系进展分析答复。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。15. 【答案】D【解析】A、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，KHPO4和K2 SO4中所含钾元素的质量分数分别为39× 100% 28.9%、39×2× 100% 44.8%；故A 错误；39+1+31+16×439×2+32+16×4B、依据H2SO4 + 2KOH = K2 SO4 + 2H2O；98 份的硫酸与 112 份质量的氢氧化钾恰好反响，因此等质量、等质量分数的稀H2SO4和 KOH 溶液混合后硫酸过量，反响后溶液呈酸性；故B 错误；C、H2O2中氧元素的质量分数为16×2× 100% 94.1%，H2O2溶液中含有过氧化氢1×2+16×2和水，水中也有氧元素，故C 错误；D、设镁与铝分别与足量的稀硫酸反响，反响的化学方程式分别是Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 、2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2427262Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 546则生成等质量的氢气，则参与反响的铝和镁的质量比为54：72 = 3：4； 故D 正确； 应选：D。A、依据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量×原子个数× 100%，进展分析推断；相对分子质量B、依据等质量、等质量分数的稀H2SO4和 KOH 溶液混合后的反响状况分析； C、依据H2O2溶液中含有过氧化氢、水，进展分析推断。D、依据生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量进展分析推断。此题难度较大，考察了化学式的有关计算和依据化学方程式的计算等问题，把握化学反响中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答此题的关键。16. 【答案】【解析】解：(1)钛合金与人体具有很好的相容性，所以钛合金可用于制造人造骨；故填：；(2) 金刚石是自然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：；(3) 氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气；故填：；(4) 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反响，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多；故填：。物质的性质打算物质的用途，依据已有的物质的性质进展分析解答即可此题考察的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的学问进展17. 【答案】Cl2化合反响 AC元素 H+【解析】解：(1)由分子构造模型可知，每个氯分子是由两个氯原子构成的，所以氯气的化学式为Cl2；故填：Cl2；由微观反响示意图可知，该反响是由两种分子反响生成了另一种分子，属于化合反响；故填：化合反响；(2) A.由元素名称的偏旁可知，钨属于金属元素，说法正确；B. 由图示无法得出钨单质熔点高，说法错误；C. 由图示可知，钨元素的原子序数为74，说法正确；D. 相对原子质量的单位是“1”而不是“g”通常省略不写，说法错误。应选：AC；(3) 氧气和臭氧都是由同种元素组成；故填：元素；(4) 盐酸和醋酸具有相像的化学性质是由于二者均含有一样的氢离子 H+；故填：H+。 (1)依据分子构造模型、微观反响示意图的信息来分析推断；(2)依据元素周期表的信息来分析； (3)依据物质的组成来分析；(4)依据酸具有通性的缘由来分析。读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的根底；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。18. 【答案】混合物 加热煮沸 CADCaO + H2O = Ca(OH)2在t2时，甲和乙的溶解度相等 上升温度 20%0 t < t1【解析】解：(1)自然界中的水主要以混合物的形式存在；故答案为：混合物；(2) 生活中将硬水软化最常用的方法是加热煮沸；故答案为：加热煮沸；(3) 水是常用的溶剂，氯化钠放入水中，能形成无色无味溶液；故答案为：C；(4) 意外火灾会对生命财产带来损害，油锅着火、电器着火都不能用水熄灭；故答案为：AD；(5)氧化钙和水反响生成氢氧化钙，故答案为：CaO + H2O = Ca(OH)2； (6)交点 P 的意义为：在t2时，甲和乙的溶解度相等；在不转变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为上升温度，由于丙的溶解度随温度的上升而削减；t1时，甲的溶解度是 25g，因此 15g 甲的饱和溶液中溶质质量分数=25g 125g× 100% =20%；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的挨次为丙>乙>甲时，温度t 的范围为0 t < t1；故答案为：在t2时，甲和乙的溶解度相等；上升温度；20%；0 t < t1。(1) 物质的分类；(2) 降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在试验室中是蒸馏； (3)水是常用的溶剂，氯化钠放入水中，能形成无色无味溶液；(4) 灭火的方法；(5) 化学方程式的书写；(6) 依据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度上升而增大，而丙的溶解度随温度的上升而削减；交点的含义、有关的计算要准确。本考点考察了物质的分类、硬水软化、灭火、溶液的形成、化学方程式的书写、溶解度曲线及其应用等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要消灭在选择题和填空题中219.【答案】S + O点燃SO22KClO3MnO 2 2KCl + 3Oo 2C + 2CuO 高温2Cu + CO2 2【解析】解：(1)硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，反响的化学方程式为：S + O点燃SO 。2(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：2KClO3MnO 2 2KCl + 3O。o 2(3)木炭在高温条件下复原氧化铜生成铜和二氧化碳，反响的化学方程式为：C +2CuO高温2Cu + CO。2故答案为：(1)S + O2点燃SO ；2(2)2KClO3MnO 2 2KCl + 3O；o 2(3)C + 2CuO高温2Cu + CO。2首先依据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，依据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进展书写即可。2此题难度不大，考察学生依据反响原理书写化学方程式的力量，化学方程式书写常常消灭的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20. 【答案】BDH2O1.2g碳元素和氢元素 2：3 2CO+ 6H2催化剂C2H4+ 4H2O【解析】解：(1)A、干冰升华属于物理变化，不能用质量守恒定律进展解释；B、镁条燃烧后固体质量增重缘由是有氧气参与反响，遵循质量守恒定律； C、蔗糖溶于水时物理变化，不遵循质量守恒定律；D、锌参加稀硫酸，烧杯内物质质量减轻，是由于生成了氢气，遵循质量守恒定律； 应选：BD。(2) 依据化学反响前后原子种类和个数不变，反响前有3 个铜原子、8 个氢原子、8 个氮原子、24 个氧原子，反响后有 3 个铜原子、8 个氮原子、20 个氧原子，故 4R 中有 8 个氢原子、4 个氧原子，R 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，故 R 的化学式为H2O，故填：H2O。(3) 依据化学反响前后元素种类和质量不变进展分析；该有机物中氢元素的质量= 10.8g × 218× 100% = 1.2g，故填：1.2g；化学反响前后元素养量不变，氢元素养量= 10.8g × 218× 100% = 1.2g，碳元素养量= 17.6g × 12 × 100% = 4.8g，1.2g + 4，8g = 6g，而该有机物的质量为 6g，故该有机44物中只有碳元素和氢元素，故填：碳元素和氢元素；设生成的二氧化碳分子和水分子的个数比为x：y，则 44x：18y = 17.6g：10.8g，解得 x：y = 2：3，故填：2：3。(4)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水，方程式为：2CO2 +6H2催化剂C2H4+ 4H2O，故填：2CO+ 6H2催化剂C2H4+ 4H2O。2(1)依据质量守恒定律适用于全部化学变化进展分析； (2)依据化学反响前后原子种类和个数不变进展分析； (3)依据化学反响前后元素养量不变进展分析；(4)依据反响物和产物进展化学方程式的书写。此题难度不大，主要考察质量守恒定律的运用及解释，把握根底学问便能解题。21. 【答案】铁 AC硫酸镁 90%4Al + 3O2 = 2Al2O3。【解析】解：(1)目前为止，世界年产量最高的金属单质为铁。(2) A.铜火锅，利用金属具有良好导热性，故A 符合题意； B.易拉罐，利用金属具有良好延展性，故B 不符合题意； C.铸铁暖气片，利用金属具有良好导热性，故C 符合题意；D.不锈钢喝水杯，利用金属具不易生锈的性质，故D 不符合题意。(3) 由于金属的活动性强弱是：镁>铝>铜，将镁铝合金放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反响生成了硫酸镁和铜，镁反响完后，铝再与硫酸铜反响生成了铝酸氯和铜，充分反响后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观看到有气泡冒出，说明白肯定有剩余的铝，溶液中没有硫酸铜，则滤液中肯定含有的溶质为硫酸镁，可能含有硫酸铝。(4) 设氧化铁的质量为 xFe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO差量2160112160 112 = 48x10g 9.7g = 0.3g16048=x 0.3g解得：x = 1g原混合物中铁单质质量分数为：10g1g10g× 100% = 90%。(5) 铝的化学性质比较活泼，在常温下与空气中的氧气发生化学反响，生成氧化铝，其化学方程式为：4Al + 3O2 = 2Al2O3。故答案为：(1)铁；(2) AC；(3) 硫酸镁； (4)90%；(5)4Al + 3O2 = 2Al2O3。(1)依据金属的产量分析答复； (2)依据金属的性质和用途分析；(3) 依据金属活动性挨次及其应用分析；(4) 依据反响的方程式找出差量关系，利用差量计算出出氧化铁的质量，即可计算出单质铁的质量及质量分数；(5) 依据铝的化学性质比较活泼，在常温下与空气中的氧气发生化学反响生成氧化铝，写出化学方程式。此题通过金属材料在日常生活和工农业生产中的用途，考察了金属的性质、用途、金属活动性挨次及其应用和依据方程式的计算等学问，涉及的学问点较多，但难度不大，加强根底学问的学习即可分析解答。422. 【答案】试管 锥形瓶 2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O2 气泡较均匀、连续的冒出 大理石(或石灰石)和稀盐酸 Dn密度比空气小，且不和空气中的成分反响【解析】解：(1)a是试管；b 是锥形瓶；(2) 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ；为了防止收集到的气体不纯，当观看到装置C 导管口气泡较均匀、连续的冒出时开头收集气体；(3) 试验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反响制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D 收集；假设用F 装置枯燥二氧化碳，气体应当进步短出，则二氧化碳从n 导管通入；(4) 能用装置 E 收集的气体具有的物理性质为密度比空气小，且不和空气中的成分反响。故答案为：(1) 试管；锥形瓶；(2) 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；气泡较均匀、连续的冒出；(3) 大理石(或石灰石)和稀盐酸；D；n；(4) 密度比空气小，且不和空气中的成分反响。 (1)依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析；(2) 依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据用排水法收集气体的留意事项进展分析；(3) 依据试验室制取二氧化碳的反响原理进展分析；依据气体的密度和水溶性以及特别要求选择收集装置；(4) 依据装置的特点推想气体的性质。本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书