2023年高中化学学业水平考试必背知识点.pdf

化 学 学 业 水 平 测 试 复 习 纲 要（必 背）1.常 见 的 有 机 物 有：甲 烷、乙 烯、苯、乙 醇、乙 酸、糖 类、油 脂、蛋 白 质 等。2.常 见 的 混 合 物 有 煤，石 油，漂 白 粉，硬 铝、黄 铜、钢 等 合 金，氯 水，氨 水 等 溶 液，胶 体。3.常 见 的 电 解 质 有：酸、碱、盐 等，其 在 水 溶 液 中 能 发 生 电 离。4.鉴 别 溶 液 和 胶 体 的 方 法：丁 达 尔 效 应 5.反 应 前 后 元 素 化 合 价 发 生 变 化 的 反 应 是 氧 化 还 原 反 应。一 般 而 言，反 应 物 或 生 成 物 中 有 单 质 的 一 定 是 氧 化 还 原 反 应。6.还 原 剂：化 合 价 升 高，失 去 电 子，被 氧 化。7.22.4mol/L的 使 用 条 件：标 准 状 况 下（0 101KPa）；气 体。注：水 在 标 准 状 况 下 为 液 体 不 能 用 22.4mol/L2+2H2O=4 N a O H+O2 t2co2+2N a2O 2=2N a2co3+O 225.离 子 检 验 离 子 所 加 试 剂 现 象 离 子 方 程 式 Cl-稀 H NO3 和 AgNO3产 生 白 色 沉 淀 C F+A g+=AgCUSO42-稀 HC1 和 BaCl2加 稀 盐 酸 无 明 显 现 象，滴 入 BaCb溶 液 有 白 色 沉 淀 SO42+Ba2+=BaSO4J.Fe3+K S C N 溶 液 溶 液 呈 红 色26.碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 的 比 较 Fe2+先 加 KSCN溶 液 再 加 氯 水 先 无 明 显 变 化，后 溶 液 呈 红 色 2Fe2+C12=2Fe3+2CINH4+NaOH溶 液，加 热 湿 润 红 色 石 蕊 试 纸 试 纸 变 蓝 NH4+OH=4NH3t+H2ONa-焰 色 反 应 火 焰 呈 黄 色 K+焰 色 反 应 透 过 蓝 色 钻 玻 璃，火 焰 呈 紫 色 Al3+NaOH溶 液 至 过 量 先 白 色 沉 淀 后 逐 渐 溶 解 A13+3OH=A1(OH)3；AI(O H)3+O H-=A1O2-+2H2O27.除 杂 Na2cCh(NaHCCh)方 法：加 热。211(：03*=2(：03+出 0+(：02 f性 质 Na2cCh NaHCO3俗 称 纯 碱、苏 打 小 苏 打 溶 液 酸 碱 性 均 显 碱 性，碱 性 Na2cCh NaHCOs热 稳 定 性 Na2co3 NaHCO3与 HC1反 应 均 生 成 C02，反 应 速 率 Na2c03 NaHCChN a2C O 3+2H C l=2N aC l+H2O+CO2 t、NaHCO3+H C l=N aC H-H 2O+C O2 t与 Ca(OH)2反 应 均 生 成 白 色 沉 淀 Na2CO3+Ca(OH)2=C aC O 3 1+2NaO H、2NaHCO3+Ca(OH)2=C a C O3 1+Na2co3+2H 2O与 CaCb反 应 生 成 白 色 沉 淀 无 现 象 28.除 杂 NaHCCh(Na2cCh)方 法：C02 Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaH CO 329.铝 在 空 气 中 却 能 稳 定 存 在 是 因 为 铝 表 面 覆 盖 有 致 密 氧 化 膜，保 护 内 层 金 属 不 被 腐 蚀。4A1+3O2=2A12O330.既 能 与 HC1反 应 又 能 与 NaOH反 应 的 物 质 有:Al、AI2O3、A1(OH)3、NaHCOj 2A1+6HC1=2A1CH+3H21 2A l+2N aO H+2H zO=2N aA K)2+3H2 fAI(OH)j+NaOH=NaAlCh+Z%。A1(OH)3+3 H+=A 13+3H2OAI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O AI2O3+6HC1=2A lC h+3H 2O31、常 温 下，铝、铁 遇 浓 硫 酸、浓 硝 酸 发 生 钝 化。32、A1(OH)3的 制 备：AlCb溶 液 中 滴 加 氨 水 至 过 量 A F+3N H 3H O=A 1(O H)3 I+3 N H，33、A1(OH)3不 能 溶 于 氨 水 中。34、除 杂 FeaCh(AI2O3)试 齐 小 NaOH AI2O3+2NaOH=ZNaAlOz+HzOFe2O3 红 棕 色 固 体 Fe(OH)3 红 褐 色 沉 淀 Fe2O3+6H=2 F e3+3H2O35、Fe(OH)2为 白 色 沉 淀，在 空 气 中 极 易 被 氧 化 成 红 褐 色 Fe(OH)3沉 淀。现 象 是 白 色 沉 淀 迅 速 变 成 灰 绿 色 最 后 变 成 红 褐 色。Fe2+2OH=Fe(OH)2 1 Fe3+3OH=Fe(OH)3 14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(O H)3=Fe2O3+3H2O36、除 杂 FeCb(FeCh)方 法：加 铁 粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+37、除 杂 FeCb(FeCh)方 法：通 氯 气 或 加 氯 水 2Fe2+CL=2Fe3+2Cr38、单 质 硅 是 半 导 体 材 料，可 用 于 制 硅 芯 片、太 阳 能 电 池 板 等 39、氯 气：黄 绿 色 气 体，有 刺 激 性 气 味，密 度 大 于 空 气，有 毒 Fe在 CL 中 燃 烧 只 能 生 成 FeCb，不 能 生 成 FeCb 2Fe+3cL5上 2FeCh(产 生 棕 色 的 烟)另 外 2Na+Cl2电 燃.2NaCl(产 生 白 烟)Cu+CL丝 鳖=CuCl2(产 生 棕 黄 色 的 烟)Hz+Cb望 2HC1(发 出 苍 白 色 火 焰，有 白 雪 生 成)40、氯 气 溶 于 水 生 成 盐 酸 HC1和 次 氯 酸 HC1O Cl2+H20=HC1+HC1041、氯 气 具 有 强 氧 化 性，可 用 于 消 毒、杀 菌、漂 白。42、氯 气 可 使 品 红 溶 液 褪 色，且 红 色 不 可 恢 复。Sth可 使 品 红 溶 液 褪 色，但 加 热 后 红 色 可 以 恢 复 43、多 余 的 氯 气 用 NaOH溶 液 吸 收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20(用 于 除 去 多 余 的 氯 气)44、漂 白 粉 的 有 效 成 分：Ca(C10)22Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20(用 于 制 漂 粉 精)45、二 氧 化 硫：无 色、有 刺 激 性 气 味 的 气 体，易 溶 于 水，有 毒 2so2+0 2=2SO3SO3+H2O=H2 SO4 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 I+H2OSOj+Ca O=C a S O4 SO3+Ca(OH)2=C a S O4 I+H2O46、浓 硫 酸 作 干 燥 剂，不 能 干 燥 氨 气 2NH3+H2so4=(NH4)2SO4浓 硫 酸 与 金 属 反 应 不 生 产 氢 气，生 产 S02.(2 H2SO4(浓)+C C021+2 H20+2S02)t47、N O 为 无 色 气 体，极 易 与 O2反 应 生 成 红 棕 色 的 NCh N2+O 2 放 电 或 高 温 2NO2NO+O2=2 NO2NO2红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 气 体，易 溶 于 水，有 毒，NCh与 水 反 应 生 成 硝 酸 和 N O。3NO2+H2O=2HNO3+NO48、铉 盐 受 热 易 分 解 NH4C1=N H3+HC1 NH4HCO3)=NH3 t+H2O t+C O2 t49、NH3为 无 色、有 刺 激 性 气 味 的 气 体，密 度 比 空 气 小，易 溶 于 水 形 成 氨 水 啊+即、m 3*HjO 1 NH+OH_ NH3 H2O=N H3 t+H2O50、氨 气 的 检 验：湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 或 用 蘸 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 产 生 白 烟。NH3+HC1=NH4CI(白 烟)他 化 剂、催 化 剂 51、N2+3H2 海 w 2NH3 4NH3+5O2-4NO+6H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+N H3 t+H2O52、实 验 室 制 氨 气 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH3T+2H2。53、硝 酸 不 能 与 金 属 生 成 氢 气 C+4HNO3(浓)3=CCh t+4NO2 t+2H2O3Cu+8HNCh(稀)=3 C U(NO3)2+2NO t+4H2OCu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2 t+2H2O 稀 硝 酸 生 成 N O,浓 硝 酸 生 成 NCh54、电 离 方 程 式 如 H2so4=2H+SO42-、Ba（0 H）2=Ba2+2 0 H-、Na2CO3=2Na+CO32-55、在 离 子 反 应 中 可 以 拆 开 的 物 质：强 酸（HC1、H2so4、HNO3）、强 碱 K 0H、N a0H、Ba（0H）2、Ca（0 H）2、可 溶 性 盐（钾 盐、钠 盐、镂 盐、硝 酸 盐、除 A gC l外 的 氯 化 物，除 BaSCh外 的 硫 酸 盐。56、离 子 方 程 式 典 型 错 误：a）电 荷、原 子 不 守 恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2b）拆 分 错 误，如：碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 不 能 写 成：CO32-+2H*=CO2t+H2O,应 写 成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2Oc）化 学 原 理 错 误，如：Fe 和 HC1 反 应 不 能 写 成 2Fe+6H*=2Fe3+3H2f,应 写 成 Fe+2H*=Fe2+H2T；H2so4 与 Ba（0 H）2 溶 液 反 应 不 能 写 成 H-+OH+SO42+Ba2+=BaSO4J,+H2O,应 写 成 2H*+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+2H2。57、不 能 与 H+共 存 的 离 子 有：OH、CO32 HCO3-58、不 能 与 0H-共 存 的 离 子 有:除 K+、Na+、Ba2 Ca?+以 外 的 所 有 阳 离 子、HCOy59、不 能 与 CO32-共 存 的 离 子 有：除 K+、Na+、NH4+以 外 的 所 有 阳 离 子 60、不 能 与 Ag+共 存 61、SO4”不 能 与 Ba?+共 存 62、有 色 离 子 有：CM.（蓝 色）、Fe3+（黄 色）、Fe2+（浅 绿 色）1.符 号 2 X,其 中：质 量 数=A、质 子 数=Z、中 子 数=A-Z 电 子 数=Z原 子 序 数=核 电 核 数=质 子 数=原 子 的 核 外 电 子 数 质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）如：1K 其 中：质 量 数=1 4,质 子 数=6,中 子 数=1 4-6=8电 子 数=62.元 素 周 期 表 的 横 行 称 为 周 期，共 有 7 个 周 期，1 3 周 期 为 短 周 期 共 有 18种 元 素。元 素 周 期 表 的 纵 行 称 为 族，共 有 7 个 主 族，7 个 副 族，1个 0 族 和 1个 VIH族。主 族 的 表 示 方 法：IA、IIA、III A,IVA、VA、VIA、VII A,3.第 三 周 期 元 素（11 17号 元 素）性 质 比 较 原 子 序 数 1 1 12 13 14 15 16 17元 素 符 号 Na Mg A 1 Si P S Cl元 素 名 称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原 子 半 径 大 f 小 元 素 性 质 f 金 属 性 减 弱，非 金 属 性 增 强 f最 高 正 价+1+2+3+4 4-5+6+7最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 及 其 酸 碱 性 NaOH强 碱 Mg(OH)2中 强 碱 Al（0 H）3两 性 H2SiO3弱 酸 H3Po4中 强 酸 H2so4强 酸 HC1O4强 酸 递 变 性 f 碱 性 减 弱，酸 性 t曾 强 一 最 低 负 价-4-3-2-1氢 化 物 SiH4PH3H2s HC1氢 化 物 稳 定 性 一 稳 定 性 增 强 一 4.元 素 金 属 性 越 强，越 容 易 与 水 或 酸 反 应 生 成 氢 气，其 氢 氧 化 物 碱 性 越 强。元 素 非 金 属 性 越 强，越 容 易 与 H?反 应 生 成 氢 化 物，其 氢 化 物 越 稳 定，其 最 高 价 含 氧 酸 酸 性 越 强。5.周 期 表 中，左 下 方 元 素，原 子 半 径 大，元 素 金 属 性 最 强。6.周 期 表 中，右 上 方 元 素，原 子 半 径 小，元 素 非 金 属 性 最 强 7.短 周 期 元 素 中，原 子 半 径 最 大 的 是 N a,最 小 的 是 H；最 活 泼 的 金 属 是 N a,最 活 泼 的 非金 属 是 F,最 强 的 碱 是 N a O H,最 强 的 含 氧 酸 是 HCIO4,最 稳 定 的 氢 化 物 是 HF。8.O 元 素 和 F 元 素 没 有 正 价 9.在 周 期 表 中 金 属 与 非 金 属 的 分 界 处 可 以 找 到 半 导 体 材 料。10.判 断 离 子 键 和 共 价 键 的 方 法：离 子 键 存 在 于 金 属 离 子 或 镂 根 离 子（NH）卜 与 阴 离 子 之 间，共 价 键 存 在 于 非 金 属 元 素 之 间 11.离 子 化 合 物：含 有 金 属 元 素 或 镂 根 离 子（NH4+）的 化 合 物。如：NaCl、CaCb、NaOH等。共 价 化 合 物：全 部 由 非 金 属 元 素 组 成 的 化 合 物（除 镀 盐）。如：H2O,CO2、H2sO4等。12.电 子 式：化 学 式 电 子 式 化 学 式 电 子 式 H2 H:H N2：N:N：H2O H-.O-.H CO2：o：c：。：NH3HCH4HH:C HHNaCl Na+:Cl：y C12:Cl:Cl:HC1H:C l:MgCh：a：YM g2+：a：YNa2O Na+:O：Y-Na+NaOHNa+:O:H13.同 分 异 构 体 具 有 相 同 的 分 子 式，如：丁 烷（C4H10）有 正 丁 烷（CH3CH2-CH2CH3）、异 丁 烷（CH3f H CH3）两 种 同 分 异 构 体；戊 烷 有 正 戊 烷、异 戊 烷、新 戊 烷 三 种 同 CH3分 异 构 体。14.化 学 键 的 断 裂 和 形 成 是 物 质 在 化 学 反 应 中 发 生 能 量 变 化 的 主 要 原 因。15.断 键 吸 收 能 量，形 成 键 放 出 能 量。16.放 热 反 应：反 应 物 的 总 能 量,生 成 物 的 总 能 量；吸 热 反 应：反 应 物 的 总 能 量 生 成 物 的 总 能 量 17.常 见 的 放 热 反 应 有：金 属 与 酸 或 与 水 的 反 应，酸 碱 中 和 反 应，燃 烧 反 应，大 部 分 的 化 合 18.常 见 的 吸 热 反 应 有：氢 氧 化 钢 晶 体 与 氯 化 钱 的 反 应、碳 酸 钙 受 热 分 解、大 部 分 的 分 解 反 应 19.原 电 池 是 将 化 学 能 转 变 为 电 能 的 装 置。其 中 活 泼 金 属 做 负 极。负 极 失 电 子 发 生 氧 化 反 应,电 子 从 负 极 到 正 极。20.原 电 池 工 作 原 理：Cu-Zn原 电 池：负 极（Zn片）：Zn2 b=ZM+（Z n 片 溶 解）（氧 化 反 应）正 极（C u 片）：2H+2-=H2f（C u 片 有 气 泡 产 生）（还 原 反 应）电 子 流 动 方 向：从 Zn片 沿 导 线 流 向 C u 片 21.影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件 有 温 度（温 度 越 高，速 率 越 大）、反 应物 的 浓 度（一 般 浓 度 越 大，速 率 越 大）、固 体 表 面 积（粉 状 比 块 状 速 率 大）、催 化 剂 等。2 2.对 于 可 逆 反 应，反 应 物 不 可 能 全 部 转 化 为 生 成 物。2 3.当 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时：正 反 应 速 率=逆 反 应 速 率 W0 各 物 质 的 量 保 持 恒 定 达 到 了 该 条 件 下 该 反 应 所 能 进 行 的 最 大 限 度 此 时，所 有 的 反 应 物 和 生 成 物 同 时 存 在。24、天 然 气 的 主 要 成 分 为 甲 烷。甲 烷 可 以 发 生 取 代 反 应。HIH C H光 ICH4+C 1 2-*C H3C1+HC1 甲 烷 的 结 构 式 为 H25、石 油 分 馈 属 于 物 理 变 化，煤 的 干 储 属 于 化 学 变 化 26、工 业 中 的 乙 烯 来 自 于 石 油 的 裂 解，乙 烯 可 以 做 催 熟 剂。乙 烯 的 结 构 简 式 为 CH2=CH2,结 构 中 存 在 碳 碳 双 键。乙 烯 易 发 生 加 成 反 应，可 以 使 滨 水、酸 性 高 镭 酸 钾 褪 色。27、苯 来 自 于 煤 的 干 储。苯 的 结 构 中 不 存 在 碳 碳 双 键。苯 易 发 生 取 代 反 应，可 以 发 生 加 成，不 能 使 高 锦 酸 钾 褪 色。28、乙 醇 的 官 能 团 为 羟 基（-0 H）。乙 醇 的 结 构 简 式 为 CH3cH20H29、乙 酸 的 官 能 团 为 短 基（-C 0 0 H）。乙 酸 的 结 构 简 式 为 CH3coOH乙 酸 具 有 酸 性，乙 酸 能 与 乙 醇 生 成 乙 酸 乙 酯（取 代 反 应 也 是 酯 化 反 应）CH3COOH+CH 3cH 2O H?C H 3coO CH 2cH 3+H 2O30、苯、乙 醇、乙 酸 常 温 下 为 液 体，其 中 苯 不 能 溶 于 水，乙 醇、乙 酸 易 溶 于 水。31、常 见 的 高 分 子 化 合 物 有：纤 维 素（棉 花、麻）、淀 粉、蛋 白 质（羊 毛、蚕 丝）、聚 乙 烯 32、有 机 反 应 类 型：取 代 反 应 A+B-C+D加 成 反 应 A+B-C氧 化 反 应：反 应 物 中 有 02、高 镒 酸 钾 等 物 质 加 聚 反 应：nA-B33、会 引 起 温 室 效 应 的 气 体 C O 2,会 引 起 酸 雨 的 气 体 S02和 N0234、金 属 冶 炼 的 方 法：K Ca Na Mg Al|Zn Fe Sn Pb（H）Cu I Hg Ag电 解 熔 融 物 法 I 热 还 原 法 I 热 分 解 法 常 见 的 还 原 剂 有：氏、CO、C、Al35、符 合“绿 色 化 学”的 思 想，原 子 利 用 率 100%的 反 应 类 型 有：化 合 反 应、加 成 反 应、加 聚 反 应。36、三 大 合 成 材 料：塑 料、合 成 橡 胶、合 成 纤 维