水溶液中的离子反应与平衡单元测试--2024年高考化学一轮复习考点训练含答案.pdf

1水溶液中的离子反应与平衡单元测试说明:1.本试卷分I卷和卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Br-80I-127I卷(选择题部分共50分)I卷(选择题部分共50分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1 下列物质属于强电解质的是()A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO2 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是()A.110-14B.110-12C.110-2D.110-163 下列离子方程式书写错误的是()A.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO2-4+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO-3C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO-4=5SO2-4+4H+2Mn2+4 已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11、KspCu(OH)2=2.210-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是()A.Mg2+先沉淀B.Cu2+先沉淀C.同时沉淀D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀5 设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO-4)+2c(HPO2-4)+3c(PO3-4)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6 下列操作规范且能达到实验目的的是()A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘水溶液中的离子反应与平衡单元测试-2024年高考化学一轮复习考点训练27实验测得0.5 molL-1CH3COONa溶液、0.5 molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同8下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)c(Br-)不变9常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c A-，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液中c H+=c OH-+c A-B.溶液中的HA的电离度c A-c总(HA)为1101C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-410已知相同温度下，KspBaSO4KspBaCO3。某温度下，饱和溶液中-lg c SO2-4、-lg c CO2-3、与-lg c Ba2+的关系如图所示。3下列说法正确的是()A.曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.010-10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c Ba2+=10-5.1时两溶液中c SO2-4c CO2-3=10y2-y1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11下列有关电解质溶液的说法正的是()A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数减小B.室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C.如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸12室温时，下列溶液的pH结果正确的是()A.把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.010-5molL-1的NaOH，pH=913常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是()A.等浓度的 NH42SO4溶液和NH4Cl溶液，NH+4的水解程度一样4B.一定浓度的氨水加水稀释，c NH+4c NH3H2O的比值和c NH+4c OH-的比值均增大C.浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c CO2-3c Cl-c CH3COOHc H+14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.d点无BaSO4沉淀生成B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15常温下，将0.2molL-1NH4Cl溶液与0.2molL-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是()A.常温下，Kh(HCO-3)Kh(NH+4)B.混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NH3H2O)-c(H2CO3)C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH+4)、c(HCO-3)均逐渐减小D.当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO2-3)c(NH3H2O)c(HCO-3)c(NH+4)卷卷(综合题部分综合题部分共共5050分分)5三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16(8分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；KspFe(OH)3=1.010-38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001molL-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25时，Kh1(C2O2-4)=a，Kh2(C2O2-4)=b，KspSc2(C2O4)3=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+，该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)36H2O在空气中加热至550时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式。17(8分)已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中T1T2(用“”、“KspCu(OH)2，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；综2上所述答案为B。5设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO-4)+2c(HPO2-4)+3c(PO3-4)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【详解】A、常温下pH=2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H+数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4-浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。6下列操作规范且能达到实验目的的是()A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘【答案】A【详解】A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。7实验测得0.5 molL-1CH3COONa溶液、0.5 molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()3A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。8下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)c(Br-)不变【答案】D【详解】A溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变，A错误；BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小，B错误；C由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中c(Cl-)c(Br-)不变，D正确；答案选D。9常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。4设溶液中c总(HA)=c(HA)+c A-，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液中c H+=c OH-+c A-B.溶液中的HA的电离度c A-c总(HA)为1101C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-4【答案】B【详解】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)+c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则0.1c(A-)c总(HA)-c(A-)=1.010-3，解得c(A-)c总(HA)=1101，B正确；C根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，10-7c总(HA)-c(HA)c(HA)=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，0.1c总(HA)-c(HA)c(HA)=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；答案选B。10已知相同温度下，KspBaSO4KspBaCO3。某温度下，饱和溶液中-lg c SO2-4、-lg c CO2-3、与-lg c Ba2+的关系如图所示。下列说法正确的是()5A.曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的KspBaSO4值为1.010-10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c Ba2+=10-5.1时两溶液中c SO2-4c CO2-3=10y2-y1【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lgc(Ba2+)+-lgc(SO2-4)=-lgc(Ba2+)c(SO2-4)=-lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中-lgc(Ba2+)+-lgc(CO2-3)=-lgKsp(BaCO3)，因Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，则-lgKsp(BaCO3)-lgKsp(BaSO4)，由此可知曲线为-lgc(Ba2+)与-lgc(SO2-4)的关系，曲线为-lgc(Ba2+)与-lgc(CO2-3)的关系。【详解】A由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B曲线为BaSO4溶液中-lgc(Ba2+)与-lgc(SO2-4)的关系，由图可知，当溶液中-lgc(Ba2+)=3时，-lgc(SO2-4)=7，则-lgKsp(BaSO4)=7+3=10，因此Ksp(BaSO4)=1.010-10，选项B正确；C向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2+)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO2-3)将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；D由图可知，当溶液中c(Ba2+)=10-5.1时，两溶液中c SO2-4c CO2-3=10-y210-y1=10y1-y2，选项D错误；答案选B。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11下列有关电解质溶液的说法正的是()A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数减小B.室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C.如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸【答案】BC【详解】A电离平衡常数只受温度的影响，向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数不变，故A错误；B室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故B正确；C电离过程中，弱电解质分子电离为离子的速率逐渐减小；离子结合成弱电解质分子的速率逐渐增大，直到二者相等，电离过程达到了平衡，故C正确；DCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明乙酸的酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，故D错误；故选BC。12室温时，下列溶液的pH结果正确的是()A.把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.010-5molL-1的NaOH，pH=96【答案】BD【详解】A把pH=6的盐酸稀释1 000倍，酸稀释永远是酸，因此 pH7，故A错误；B根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确；C根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误；D室温下，1.010-5molL-1的NaOH，c(OH-)=1.010-5molL-1，c(H+)=Kwc(OH-)=110-14110-5=110-9molL-1，因此pH=9，故D正确；综上所述，答案为BD。13常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是()A.等浓度的 NH42SO4溶液和NH4Cl溶液，NH+4的水解程度一样B.一定浓度的氨水加水稀释，c NH+4c NH3H2O的比值和c NH+4c OH-的比值均增大C.浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c CO2-3c Cl-c CH3COOHc H+【答案】CD【详解】A等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，NH+4的水解程度不一样，故A错误；B一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c NH+4c NH3H2O=Kbc OH-，温度不变，Kb不变，氢氧根离子浓度减小，c NH+4c NH3H2O的比值增大，铵根离子浓度减小的幅度比氢氧根离子大，c NH+4c OH-的比值变小，故B错误；C 浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，c CO2-3c(Cl-)c(CH3COOH)，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，故D正确；故选CD。14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()7A.d点无BaSO4沉淀生成B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】AC【分析】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上及上方区域为饱和硫酸钡溶液，曲线下方为不饱和硫酸钡溶液。【详解】Ad点在曲线下方，属于不饱和溶液，因此d点无BaSO4沉淀生成，A正确；B加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低，所以不能使溶液由b点变到a点，B错误；Cd点在曲线下方，属于不饱和溶液，加入适量BaCl2(固体)增大钡离子浓度，可以使溶液由d点变到c点，C正确；D溶度积常数只与温度有关系，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D错误；故选AC。15常温下，将0.2molL-1NH4Cl溶液与0.2molL-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是()A.常温下，Kh(HCO-3)Kh(NH+4)B.混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NH3H2O)-c(H2CO3)C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH+4)、c(HCO-3)均逐渐减小D.当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO2-3)c(NH3H2O)c(HCO-3)c(NH+4)【答案】AB【详解】A由图示可知，常温下，pH=7.8时，c(NH+4)c(HCO-3)，说明HCO-3的水解程度比NH+4大，则Kh(HCO-3)Kh(NH+4)，A正确；B混合溶液中存在物料守恒：c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)=c(NH3H2O)+c(NH+4)，电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)，两式联立可得：c(H+)-c(OH-)=c(CO2-3)+c(NH3H2O)-c(H2CO3)，则c(H+)-c(OH-)c(NH3H2O)-c(H2CO3)，B正确；C由图示可知，当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH+4)逐渐减小，c(HCO-3)先增大后减小，C错误；D由图示可知，当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(NH3H2O)c(CO2-3)c(HCO-3)c(NH+4)，D错误；答案选AB。卷卷(综合题部分综合题部分共共5050分分)三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16(8分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。8已知：TiO2难溶于盐酸；KspFe(OH)3=1.010-38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001molL-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25时，Kh1(C2O2-4)=a，Kh2(C2O2-4)=b，KspSc2(C2O4)3=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+，该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)36H2O在空气中加热至550时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式。【答案】(1)将“赤泥”粉碎SiO2、TiO2(2)将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+99%(3)Kw6a3b3c(4)2Sc2(C2O4)36H2O+3O22Sc2O3+12CO2+12H2O【分析】“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，FeO、Fe2O3、Sc2O3与盐酸反应生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，过滤的滤渣主要成分为SiO2、TiO2，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+，加氨水调节pH值沉淀铁离子，过滤得固体沉淀物为Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得Sc2O3固体。【详解】(1)将“赤泥”粉碎，可增大其与酸的接触面积，加快化学反应速率，故“酸浸”前对“赤泥”的处理方式为将“赤泥”粉碎；“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，故滤渣1的主要成分为SiO2、TiO2；故答案为：将“赤泥”粉碎；SiO2、TiO2。(2)由分析可知，氧化时，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；当pH=3时，溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)=10-11molL-1，此时三价铁的浓度为c(Fe3+)=KspFe OH3c3(OH-)=1.010-38(10-11)3=1.010-5molL-1，则Fe3+的去除率为0.001-1.010-50.001100%=99%；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；99%。(3)已知25时，Kh1(C2O2-4)=a，Kh2(C2O2-4)=b，KspSc2(C2O4)3=c，则反应2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+的平衡常数K=c6(H+)c2(Sc3+)c3(H2C2O4)=(Ka1Ka2)3KspSc2(C2O4)3=KwKh1C2O2-4KwKh2C2O2-4 3KspSc2(C2O4)3=Kw6a3b3c；故答案为：Kw6a3b3c。(4)Sc2(C2O4)36H2O在空气中加热至550时生成Sc2O3、CO2和H2O，草酸根被氧化为二氧化碳，说明氧气参与反应，则反应的化学方程式2Sc2(C2O4)36H2O+3O22Sc2O3+12CO2+12H2O；故答案为：2Sc2(C29O4)36H2O+3O22Sc2O3+12CO2+12H2O。17(8分)已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中T1T2(用“”、“(2)BCA=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值【详解】(1)因为水的电离是吸热的，故温度越高，Kw越大，即T1T2。(2)Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。五点的温度大小关系为BCA=D=E，故五点的Kw的关系是BCA=D=E。(3)从A点到E点，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故可以是加入少量的氢氧化钠溶液，选c。a项，升温，氢氧根离子和氢离子浓度成相同倍数增大；b项，加放少量盐酸，使氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，都不符合题意。(4)点E对应的温度下，Kw=110-14，故将pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为110-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为110-4mol/L，混合后溶液的pH=7，即呈中性，两种溶液当中氢氧根离子和氢离子的物质的量相等，即nOH-=nH+。设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为V1和V2，则V1110-5mol/L=V2110-4mol/L，则V1：V2=10：1。(5)点E对应的温度下，Kw=110-12，故pH1=a的某强酸溶液中氢离子的浓度为110-amol/L，pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的浓度为110b-12mol/L，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即100110-amol/L=1110b-12mol/L，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系为a+b=10。(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值。1018(8分)按要求回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因。(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。A HCNB HClOC H2CO3D CH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。A CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaB CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOD NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4(1)若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是(填离子符号)，(2)已知KspCu(OH)2=2.510-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=时，溶液中Cu2+沉淀完全。已知1g2=0.3(3)下列说法不正确的是(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO2-3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全【答案】Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+AABCu2+、Fe2+、Mg2+6.7【详解】(1)因Fe3+极易发生水解，配制FeCl3溶液时，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，可抑制铁离子水解，水解方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。(2)加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的 pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选A；HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO-3，根据强酸制取弱酸知；A酸性CH3COOHH2CO3HCO-3，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa，故正确；B醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN，故正确；C酸性CH3COOHHClOHCO-3，所以二者反应为CO2+H2O+2NaClONaHCO3+HClO，故错误；D酸性H2CO3HClOHCN，所以NHCO3、HCN二者不反应，故错误；故选AB；III.(1)Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+最先沉淀，Mg2+开始沉淀的pH最大，所以Mg2+最后沉淀，所以离子的沉淀先后顺序为：Cu2+、Fe2+、Mg2+，故答案为：Cu2+、Fe2+、Mg2+。(2)溶液中Cu2+沉淀完全时，其浓度小于110-5mol/L，则KspCu(OH)2=c2(OH-)c(Cu2+)=2.510-20，解得c(OH-)=510-8mol/L，此时溶液中c(H+)=Kwc OH-=210-7mol/L，pH=7-lg2=116.7，故答案为：6.7。(3)氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，K=c(Ag+)c(Cl-)，银离子浓度增大，平衡向沉定方向进行，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故正确；物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，故正确；氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故正确；Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故错误；为使离子完全沉淀加入过量的沉淀剂能使离子沉淀完全，故正确；故选；19(8分)Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。(1)25，H2SO3、HSO-3、SO2-3的物质的量分数n(某微粒)n H2SO3+n HSO-3+n(SO2-3)与pH的关系如下图所示。若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _时应停止通入。向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：_。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000molL-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。滴定终点时的实验现象是 _。滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _。计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _(填序号)。A滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】(1)5c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-3)+2c(SO2-3)酸性(2)当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点15.80mL84%BC【详解】(1)一开始H2SO3的物质的量最大，随着pH增大，HSO-3的物质的量逐渐增大然后减小，最后12SO2-3的物质的量增大，则向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可将溶液的pH控制在约为5时应停止通入，故答案为：5；向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-3)+2c(SO2-3)；由图知pH=1.9时c(H2SO3)=c(HSO-3)，则Ka1=c(HSO-3)c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.9，pH=7.2时c(SO2-3)=c(HSO-3)，则Ka2=c(SO2-3)c(H+)c(HSO-3)=c(H+)=10-7.2，NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为Kh=KwKa1=10-1410-1.9=10-12.1，电离常数为Ka2=10-7.2，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。(2)I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL；由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.50.1000 molL-11610-3L=810-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)=0.1000molL-12810-3L-810-4mol=210-3mol，该反应的离子方程式为I2+SO2-3+H2O=2I-+SO2-4+2H+，则n(Na2SO3)=n(I2)=210-3mol，m(Na2SO3)=nM=210-3mol126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为0.252g0.3000g100%=84%；A锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，故A不选；B装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，故B选；C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，故C选；D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，故D不选；故答案为：BC。19(9分)