2023年高考海南卷化学真题含解析.pdf

第1页/共8页 2023 海南高考化学卷海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO溶液(10.1mol L)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L)中滴加3FeCl溶液(10.1mol L)，呈紫色3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2COHCl：饱和23Na CO溶液B.()32NHH O：碱石灰 C.()222C HH S：酸性4KMnO溶液 D.()242C HSO：410P O4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P分子呈正四面体，键角为109 28B.NaCl焰色试验为黄色，与 Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF是由极性键构成的极性分子5.齐民要术中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是 A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司6.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2NB.5.6g铁粉与10.1L1mol L的 HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1ND.31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，32NHH O微粒数目为A0.1N7.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质()26C Hg()24C Hg()2Hg()1/kJ molH1559.8 1411 285.8 A.24222C H(g)3O(g)2CO(g)2H O(g)+=+1H1411kJ mol=B.26242C H(g)C H(g)H(g)=+1H137kJ mol=C.222H O(l)O(g)H(g)=+1285.8kJ molH+=D.262227C H(g)O(g)2CO(g)3H O(l)2+=+11559.8m lHkJo=8.利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b 电极为电池正极B.电池工作时，海水中的Na+向 a电极移动C.电池工作时，紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性D.每消耗 1kgAl，电池最多向外提供 37mol电子的电量9.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项A B C D 第3页/共8页 污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的2MnO垢 试剂136mol L HNO溶液5%NaOH溶液；223%H O溶液 饱和23Na CO溶液；5%柠檬酸溶液浓 HCl溶液 A.AB.BC.CD.D10.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物2SiO属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”()()847Ca Y Fe PO是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 Fe位于周期表中的 ds区 D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp11.下列实验操作不能达到实验的是选项A B C D 目的检验 1-氯丁烷中氯元素检验24SO是否沉淀完全制备检验醛基用的()2Cu OH制备晶体()3424Cu NHSOH O操作A.AB.BC.CD.D12.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是为第4页/共8页 A.分子中含有平面环状结构B 分子中含有 5个手性碳原子 C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：65236522C H CH CH(g)C H CHCH(g)H(g)=+。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 v 随时间 t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线表示的是逆反应的v-t关系B 2t时刻体系处于平衡状态 C.反应进行到1t时，QK(Q为浓度商)D.催化剂存在时，1v、2v都增大 14.25下，23Na CO水溶液的 pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.()123Na CO0.6mol Lc=时，溶液中()1OH0.01mol LcB23Na CO水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中23H CO的11a24 10K.第5页/共8页 D.10.2mol L的23Na CO溶液和10.3mol L的3NaHCO溶液等体积混合，得到的溶液()41OH2 10 mol Lc(Q为浓度商).第8页/共17页 D.催化剂存在时，1v、2v都增大【答案】BD【解析】【详解】A反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为 0，所以曲线表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故 A错误；Bt2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故 B 正确；C反应进行到1t时，反应正向进行，故 QK，故 C错误；D催化剂能降低反应的活化能，使反应的1v、2v都增大，故 D 正确；故选 BD。14.25下，23Na CO水溶液的 pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.()123Na CO0.6mol Lc=时，溶液中()1OH0.01mol LcB.23Na CO水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中23H CO的11a24 10KD.10.2mol L的23Na CO溶液和10.3mol L的3NaHCO溶液等体积混合，得到的溶液()41OH2 10 mol Lc12.0，溶液中()1OH0.01mol Lc，故 A错误；B盐溶液越稀越水解，23Na CO水解程度随其浓度增大而减小，故 B 正确；C结合图像可知，当()123Na CO0.5mol Lc=，pH=12，Kh=第9页/共17页-22432-3c(HCO)c(OH)10102 10c(CO)0.5=，则 Ka2=11WhK5 10K=,故 C错误；D若10.2mol L的23Na CO溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为 0.1mol/L，由图可知，pH10-11.6，得到的溶液()41OH2 10 mol Lc，10.2mol L的23Na CO溶液和10.3mol L的3NaHCO溶液等体积混合后 c(OH-)大于与水混合的，故 D错误。答案为：B。15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(32618Be Al Si O，还含有一定量的 FeO 和23Fe O)生产 BeO的一种工艺流程如下。回答问题：（1）32618Be Al Si O中 Be的化合价为_。（2）粉碎的目的是_；残渣主要成分是_(填化学式)。（3）该流程中能循环使用的物质是_(填化学式)。（4）无水2BeCl可用作聚合反应的催化剂。BeO、2Cl与足量 C在 600800制备2BeCl的化学方程式为_。（5）沉铍时，将 pH从 8.0 提高到 8.5，则铍的损失降低至原来的_%。【答案】（1）+2 （2）.增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率.SiO2（3）(NH4)2SO4（4）BeO+Cl2+C600800 CCO+BeCl2（5）10【解析】【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是 SiO2，加硫酸铵调节 pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节 pH=5.1 除去铁离子，再加入氨水到 pH=8.0 生成 Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。【小问 1 详解】按照正负化合价代数和为 0，Be 的化合价为+2+价；第10页/共17页【小问 2 详解】粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的 SiO2；【小问 3 详解】最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；【小问 4 详解】BeO、2Cl与足量 C 在 600800C生成 BeCl2同时生成 CO，化学方程式为 BeO+Cl2+C600800?C CO+BeCl2；【小问 5 详解】设 Be(OH)2的溶度积常数为 Ksp，K=c(Be2+)c2(OH-)，c(Be2+)=()sp2KcOH，当 pH=8.0 时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为 c(Be2+)=sp12K10mol/L，当 pH=8.5 时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为 c(Be2+)=sp11K10mol/L，损失降低至原来的 10%。16.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 85%的磷酸与()KCl s反应制备()24KH POs，反应方程式为3424H PO(aq)KCl(s)KH PO(s)HCl(g)+一定条件下的实验结果如图 1 所示。回答问题：（1）该条件下，反应至 1h 时 KCl的转化率为_。（2）该制备反应的H随温度变化关系如图 2 所示。该条件下反应为_反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_。第11页/共17页（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_；通入水蒸气_。（4）298K时，()()()()3424H POaqKCl aqKH POaqHCl aq+的平衡常数K=_。(已知34H PO的-3a1K=6.9 10)【答案】（1）70%（2）.吸热.降低（3）.使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行.使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行（4）-36.9 10【解析】【小问 1 详解】由图可知，该条件下，反应至 1h时 KCl的转化率为 70%；【小问 2 详解】由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；【小问 3 详解】使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；【小问 4 详解】298K 时，()()()()3424H POaqKCl aqKH POaqHCl aq+的离子方程式为()()()-+3424H POaqH POaqHaq+，其平衡常数()()()+-24-3a134c Hc H POK=K=6.9 10c H PO。17.某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者第12页/共17页 学科网（北京）股份有限公司_(填防护措施)。（2）灰化：干燥样品应装入_中(填标号)，置高温炉内，控制炉温 850，在充足空气氛中燃烧成灰渣。a不锈钢培养皿 b玻璃烧杯 c石英坩埚（3）向灰渣中滴加 32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_(填化学式)，因而本实验应在实验室的_中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_。（4）测定铁含量基本流程：将滤液在 200mL容量瓶中定容，移取 25.00mL，驱尽3NO并将3Fe+全部还原为2Fe+。用 5mL微量滴定管盛装227K Cr O标准溶液进行滴定。选用微量滴定管的原因是_。三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_。序号1 2 3 标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725 本实验中，使测定结果偏小的是_(填标号)。a样品未完全干燥 b微量滴定管未用标准溶液润洗 c灰渣中有少量炭黑【答案】（1）佩戴护目镜（2）c（3）.NO2 .通风橱.液体无法顺利流下（4）滴定更准确，节约试剂.舍去第二次数据.a【解析】【小问 1 详解】标识提醒实验者需佩戴护目镜。答案为：佩戴护目镜。【小问 2 详解】高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。.第13页/共17页 答案为：c。【小问 3 详解】滴加 32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是 NO2，由于 NO2有毒，需在通风橱进行；将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶中形成压强差，可能导致溶液无法顺利流下。答案为：NO2；通风橱；液体无法顺利流下。【小问 4 详解】木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂；三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。a铁元素的含量=100%铁元素质量样品质量，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选 a;b微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选 b;c 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选 c。答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。18.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：回答问题：（1）A的结构简式：_，其化学名称_。（2）B中所有官能团名称：_。（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_式(填“顺”或“反”)。（4）BC的反应类型为_。（5）与 E 互为同分异构体之X，满足条件含有苯环核磁共振氢谱只有 1组吸收峰，则 X的简式为：_(任写一种)（6）EF的反应方程式为_。（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成第14页/共17页 _。【答案】（1）.苯甲醛（2）碳碳双键、酯基。（3）反（4）还原反应（5）（6）+NaCl（7）【解析】【分析】结合 B 的结构式，可逆向推得 A 的结构为,B与氢气一定条件下反应还原生成 C，C在 SOCl2 条件下发生取代反应生成 D，D在 HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成 E()，E与发生取代生成 F，F与发生取代反应生成福莫卡因。【小问 1 详解】第15页/共17页 结合上述分析可知，A的结构简式：，其化学名称苯甲醛；【小问 2 详解】结合题干信息中 B 的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基；【小问 3 详解】顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定；【小问 4 详解】结合上述分析，BC 的反应类型为还原反应；【小问 5 详解】E的结构为，同分异构体满足含有苯环核磁共振氢谱只有 1组吸收峰，说明结构高度对称，则 X的一种结构简式为；【小问 6 详解】EF 的反应方程式为：+NaCl；【小问 7 详解】乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛 乙酸乙酯反应生成CH3CH=CHCOOC2H5；苯甲醛与 CH3CH=CHCOOC2H5反应生成，再水解生成，合成路线为：第16页/共17页。19.我国科学家发现一种钡配合物可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括和。(代表单键、双键或叁键)回答问题：（1）配合物中钒的配位原子有 4种，它们是_。（2）配合物中，R代表芳基，VOR空间结构呈角形，原因是_。（3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是_。（4）配合物和中，钒的化合价分别为4+和3+，配合物、和2N三者中，两个氮原子间键长最长的是_。（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物35CsVSb在超导方面表现出潜在的应用前景。35CsVSb晶胞如图 1所示，晶体中包含由 V和 Sb 组成的二维平面(见图 2)。晶胞中有 4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_。锑和磷同族，第17页/共17页 锑原子基态的价层电子排布式为_。晶体中少部分钒原子被其它元素(包括 Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_。a有4+或5+价态形式 b均属于第四周期元素 c均属于过渡元素 d替代原子与原离子的离子半径相近【答案】（1）C、O、P、Cl （2）根据 VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为 4，其中孤电子对数为 2，成键电子对之间呈角形（3）N（4）配合物（5）.6 .235s 5p.ad【解析】【小问 1 详解】根据题干配合物的结构图，中心原子钒的配位原子有 C、O、P、Cl；【小问 2 详解】根据 VSEPR模型，中心原子氧原子价层电子对数为 4，其中孤电子对数为 2，空间结构呈角形；【小问 3 详解】配合物中，第一电离能最大的配位原子是 N；【小问 4 详解】结合题干所给配合物和的结构，钒的化合价分别为4+和3+，配合物中氮原子间是氮氮单键，配合物中未氮氮双键，2N中为氮氮三键，故配合物中两个氮原子间键长最长；【小问 5 详解】晶胞中有 4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为 6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期 VA，其基态的价层电子排布式235s 5p；a35CsVSb中 V带的总的正电荷为+9，当替代原子为 Sn 时，化合价可能为4+或5+价态形式，故 a正确；bTi、Cr、Sn 属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故 b 错误；cSn 是 VA族元素，不属于过渡元素，故 c错误；d钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故 d正确；答案为：ad。的