高中化学 最困难考点系列（选修4）： 考点6 等效平衡 新人教版选修4-化学备课大师.doc

化学备课大师 【全免费】考点6 等效平衡【考点定位】本考点考查等效平衡的建立与应用，提升对平衡移动原理的理解，重点是如何应用等效平衡解答化学平衡的有关问题。【精确解读】1等效平衡的原理在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡2等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强等)有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(浓度、温度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡如常温常压下，可逆反应：     2SO2 +O2 2SO3 2mol  1mol     0 0     0    2mol 1mol  0.5mol   1mol从正反应开始，从逆反应开始，从正、逆反应同时开始，由于、三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将、折算为，因此三者为等效平衡。3等效平衡的规律（1）恒温、恒容条件下的等效平衡类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效简记：必须对应相同；类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效简记：对应成比例； （2）恒温、恒压条件下的等效平衡在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效简记：对应成比例。【精细剖析】1等效平衡问题最重要的是区分类别，规律为：恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。【典例剖析】在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是()AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，I途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的 【答案】C【变式训练】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.3kJmol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是()A两个平衡状态的平衡常数的关系：KIKIIBH2的百分含量相同CN2的转化率：平衡I平衡IID反应放出的热量：QI=QII92.3 kJ【答案】B【实战演练】1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度(molL-1)是()A0.16B0.08C0.04D0.02【答案】C【解析】 H2(g)+I2(g)   2HI(g) 起始浓度0.10molL-1 0.10molL-1 0反应浓度0.08molL-1 0.08molL-1 0.16molL-1平衡浓度0.02molL-1 0.02molL-1 0.16molL-1化学平衡常数K=64；当H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1时，设则平衡时H2的浓度为x(molL-1)，则氢气的反应浓度为( 0.20-x)molL-1        H2(g)+I2(g)   2HI(g) 起始浓度   0.20molL-1 0.20molL-1       0反应浓度  ( 0.20-x)molL-1 ( 0.20-x)molL-1 2(0.20-x)molL-1平衡浓度    x     x        2(0.20-x)molL-1化学平衡常数K=64，解得：x=0.04 molL-1，故答案为C。 2在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定【答案】C【解析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，所以：0.6mol+1.4×=2mol，解得x=2，但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=3也是正确的，所以x可能为2，也可能为3，故答案为C。3在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已知起始时加入1mol H2和2mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为的是()A2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B3 mol HI(g)C2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D【自我反思】 “备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！