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高一化学必修二化学方程式总结篇一：中学化学必修二方程式总结 中学化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2 Na2O2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应:Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）：6、 用电子式表示氯化氢的形成过程： 其次章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) ?点燃? CO(g)+2HO(l) 2 2 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 ?点燃? 2CO2+2H2O （2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇） (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 ?点燃? 12CO2+6H2O （2）取代反应: FeBr3 ? + HBr 与Br的反应 2 2 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：2 （3）加成反应浓硫酸 2O NO2 ? 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：? 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 ?点燃? 2CO2+3H2O 或Ag 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 ?Cu? 2CH3CHO+2H2O 催化剂 2CH3CH2ONa+H2 乙醇在常温下的氧化反应: KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH?酸性?CH3COOH 4 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 2CH3COONa+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应: 酸a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O?甘油+高级脂肪酸 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O?甘油+高级脂肪酸 碱 蛋白质+H2O?酶?等 ?各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2 2、CO还原Fe高温2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) C 还原ZnO ：2 ZnO C 高温 2 Zn CO2 C 还原MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜) 3、电解 电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解 2Na Cl2 电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解 Mg Cl2 电解 电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al 3O2 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 ?催化剂加热、加压?C2H4 C2H6 C16H34 ?催化剂加热、加压? C8H18 C8H16C8H18 ?催化剂加热、加压? C4H10 C4H8C4H10 ?催化剂加热、加压? CH4 C3H6 C4H10 ?催化剂加热、加压? C2H4 C2H6 篇二：人教版中学化学必修一必修二化学方程式汇总 中学化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 催化剂 2SO3 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的试验室制法 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H高温 2 Si（纯）+ 4HCl 必修二 第一章物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 + H2 = 2HI 篇三：中学化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结 中学化学人教版必修二有机化合物单元学问点总结 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很困难，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 试验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） 试验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂）试验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 173摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温） 乙炔的试验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 试验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 试验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 试验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工业制取乙醇： C2H4+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O22CH3COOH (条件为催化剂加热) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 （条件为催化剂） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 173摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 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