1第四单元课后达标检测.docx
课后达标检测基础巩固1 .下列说法不正确的是()A. Kp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Kp(CuS),所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度变更时,Kp不变D.两种难溶电解质作比较时,Kp小的溶解度肯定小解析:选D。相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质 确定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Kp不同,Kp不受其他因素的影响。同种类型 的难溶电解质Kp越小,溶解度越小。2.肯定温度下,在Ba(0H)2的悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解 平衡关系:Ba(OH)2(s) Ba2+ + 2OH-,向此体系中再加入少量的BaO粉末,假如保持温 度不变,则下列说法正确的是( )A. c(Ba2+)增大B.溶液中Ba2+数目削减C.溶液pH减小D.溶液pH增大解析:选B。肯定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离的离子 间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s) Ba2+ + 2OH",加入少量的BaO粉末,BaO与H2O反应 消耗了水,溶液中有部分沉淀析出,且溶液仍为饱和溶液,c(Ba2+)> c(OH")> pH均不变。3.已知 KsplAgCDnlSGXlO-q 7Csp(AgBr) = 7.7X1013, /CSp(Ag2CrO4)=9.0X 10-12o 某溶液中含有CF、Br一和CrOF,浓度均为0.010 mol -L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol-L的AgNCh溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后依次为()A. Cl 、 Br > CrOiB. CrO,、 Br > ClC. Br 、 Cl 、 CrOiD. Br > CrOi 、 Cl解析:选C。利用沉淀溶解平衡原理,当Q;Ksp时,有沉淀析出。溶液中0一、B、 CrOT的浓度均为0.010 mobL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mobL-1的AgNCh溶液时,溶 解度小的先满意Qc>Kp,有沉淀析出。比较Ksp, AgBr、AgCl同类型,溶解度:AgBr<AgClo 比较 AgCl、AgzCrCU 的溶解度:从数量级看,AgCl 中 c(Ag+)=y/Ksp (AgCl) mol L-1 = V1.56X1O_10 mol L_1, Ag2CrO4中,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrOF,设 c(CrOD=x,则Arsp(Ag2CrO4)= c2(Ag+) r(CrO4)= (2x)2 tr=4x3,贝U x=心(AgzCrCU) _寸.0义101220 mL 0.01 mol/L KC1 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCh 溶液40 mL 0.03 mol/L HC1 溶液10 mL蒸僧水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A.,>>>B.,C.>D.,>酒>解析:选B。AgCl固体在水中存在如下溶解平衡:AgCl Ag+4-CC,由于c(Ag+) c(Cr) = Ksp, c(C)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解量就越小。留意 AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag+或。一的浓度有关,而与溶液的体积无关。中C(cr) =0.01 mol/L;中 c(CF)=0.04 mol/L;中 c(CF)=0.03 mol/L;中 c(Cl")=0;中 c(Ag +) = 0.05 mol/Lo Ag+或C的浓度由小到大的依次为,故AgCl的溶解 量由大到小的排列依次为>>>>。5.已知室温下,A1(OH)3的Kp远大于Fe(OH)3。向浓度均为01molLr的Fe(NC)3)3 和A1(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成A1(OH)3的物质的量 与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()解析:选C。由于KspAl(OH)3»KspFe(OH)3,因此向溶液中滴加NaOH溶液时,首先 生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+完全沉淀后,再生成A1(OH)3沉淀,再接着滴加NaOH溶液,沉 淀溶解,故C项符合题意。6. 25 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(金)分别为Ksp(FeS) = 6.3Xl(T艮 Ksp(CuS)=l.3Xl(T36; Ksp(ZnS)= 1.6X10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A. ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mobL-1的Na2s溶液中,Zi?+的浓度最大只能达到 1.6X 10 23mol L-1C.除去工业废水中含有的CM+,可采纳FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSCU溶液后,混合液中c(F©2+)变大、°岔2一)变小,但ATsp(FeS) 变大解析:选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大的难溶电 解质在水中的溶解实力越强,由Kp可知,常温下,CuS的溶解度最小,故A错;将足量的 ZnSCU晶体加入到。.1 molL-的Na2s溶液中,cS。将减至特别小,而Zr?+的浓度远远大 于1.6X1(T23 moi lr,故B错;因CuS比FeS更难溶,FeS沉淀可转化为CuS沉淀,故 C正确;温度不变,Ksp(FeS)不变,故D错。7.某温度时,Ag2s04在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A. b点对应的Kp(Ag2so。等于c点对应的Ksp(Ag2so4)B.实行蒸发溶剂的方法可以使。点对应的溶液变为b点对应的溶液C.该温度下,Kp(Ag2SO4)=1.6X105D. 0.02 mol -L-1的AgNCh溶液与0.2 mol-f1的Na2sCU溶液等体积混合不会生成沉淀 解析:选B。温度恒定时,曲线上随意点的Ksp(Ag2so4)都相等,A项正确;。点对应的 溶液为Ag2so4的不饱和溶液,但蒸发使溶液中的c(Ag+)、c(SOF)都变大,故不能实现由。 点对应的溶液变为b点对应的溶液,B项错误;由Ag2sCU在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线 可知:Ksp(Ag2so4) = /(Ag+)c(SOr)= (2X102)2x4X102 =L6xiO-5, C 项正确;0.02 mol L-1的AgNOa溶液与0.2 mol-L-1的Na2s。4溶液等体积混合后,溶液中Qc=c2(Ag +)-c(SOF) = 0.012X0.1 = 1 X 10"5<ArSp(Ag2SO4),所以混合液中不会有沉淀生成,D项正确。8.试验:0.1 mol.LrAgNO3溶液和01mol.L-iNaCI溶液等体积混合得到浊液a,过 滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mobL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 mol.LrKI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cr(aq)8 .滤液b中不含有Ag+C.中颜色变更说明AgCl转化为AglD.试验可以证明Agl比AgCl更难溶解析:选Bo A.向二者恰好反应后的滤液b中滴力口 0.1 mobL-1 KI溶液出现碘化银沉淀, 则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡,A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol KI溶液,出 现浑浊,则说明b中含有Ag+, B错误。C.中颜色变更是沉淀进行了转化,即AgCl转化 为Agl, C正确。D.因AgCl沉淀能转化为Agl沉淀,所以Ksp(AgI)vKsp(AgCl), Agl更难溶, D正确。9 .已知:25时,/CspMg(OH)2=5.61 X 10-12, sp(MgF2)=7.42X 10'no下列说法正 确的是()A. 25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B. 25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体,c(Mg2+)增大C. 25 时,Mg(OH)2 固体在 20 mL OOI mol/L 氨水中的 K§p 比在 20 mL 0.01 mol/L NH4CI溶液中的Kp小D.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不行能转化成为MgF2解析:选B。由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小,所以其电离出的Mg2+浓度要小一些, 故A项错误;由于NHI可以结合Mg(OH)2电离出的OH, 从而促使Mg(OH)2的溶解平衡 正向移动,使c(Mg2+)增大,故B项正确;由于Ksp仅与温度有关,与溶液中离子浓度的大 小、难溶电解质质量的多少等无关,故C项错误;因为KspMg(0H)2和Ksp(MgFz)相差不大, 在Mg(0H)2悬浊液中加入NaF,若溶液中以1理2+)七2下一)>7.42>< 10一”时,也可以生成MgF? 沉淀,即由Mg(0H)2转化为MgF2,故D项错误。10 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如:AgCl(s) Ag+(aq)+Cr(aq)o 已 知 Ksp(AgCl)=L8X10一叫(1)向50 mL 0.018 mol/L的AgNC>3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸,沉淀生成后溶 液中 c(Ag+)是 mol/L o(2)假如向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸,是否产生沉淀? (填“是”或“否”)。解析:由 Ag+ + cr=AgCl,可知沉淀后 c(Cl") = 18)X50/(50 + 50)= 0.001 (mol/L),所以 c(Ag+) = 1.8X 10-l°/0.001 = 1.8X 107(mol/L)o(2)再加入 50 mL 盐酸后 c(Ag+)=1.8Xl()-7x ioo/(ioo+5o)= Lzxio-7imoi/L), c(cP) = 0.001 mol/L, c(Ag+) c(Cl")=1.2X 10-7X 103=1.2X 10-10<1.8X IO-10,所以不产生沉 淀。答案:(1)1.8*10-7 Q)否11 .已知常温下,AgBr 的 Ksp=4.9Xl()i3、Agl 的 Ksp=8.3 义 KF%有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、Agl无关),有以下叙述,其中正确的是A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度肯定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度 积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质 的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Kp小的肯定先生成沉淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质,使难溶电解质的溶解度变小,也使&p 变小(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4X 10-3mol/L AgNCh溶液,则产生的沉淀是(填化学式);若向其中再加入适量的Nai周体, 则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为 o解析:(1)A项中只有相同类型的难溶电解质,Kp越小时,溶解度会越小,不同类型的 难溶电解质,不能依据Kp推断溶解度的大小,A错误;B项中因温度不变,故再次达到平 衡时,Kp与溶解度均不变,B正确;C项中Ksp是各离子浓度的赛之积,C错误;D项中生 成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D错误;F项中加入与原难溶电解质具有相同离子的物 质不会变更难溶电解质的Kp, F错误。(2)等体积混合后 c(Br") = c(I") = 0.001 mol/L, c(Ag + ) = 2 X 10-3 mol/Lo 因 Kp(AgI)vKsp(AgBr), Agl 先沉淀,当完全沉淀时,消耗 c(Ag+) = c(r) = 0.001 mol/L,剩 余 c(Ag+) = 2X10"3 mol/L-0.001 mol/L = 0.001 mol/L, 0c(AgBr) = 0.001 X 0.001 = 1 X 10-6>4.9X10-,3,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入适量Nai固体时,会有AgBr转 化为Agio答案:BE(2)AgI> AgBr AgBr+l=Agl+Br实力提升12 .工业上制备BaCb的工艺流程图如图所示:某探讨小组在试验室用重晶石(主要成分为BaSCU)对工业过程进行模拟试验。查表得: BaSO4(s)+4C(s)4C0(g) + BaS(s) ”i=571.2 kJ moLBaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)A 42 = 226.2 kJ mo(1)反应生成的气体用过量NaOH溶液汲取,得到Na2So Na2s水解的离子方程式为向BaCb溶液中加入AgNCh和KBr,当两种沉淀共存时,.©-)Kp(AgBr) = 5.4X 10一巴 sp(AgCl) = 2.0X 1O-10(3)反应 C(s)+CO2(g)2co(g)的 AH=kJ.moF(4)实际生产中必需加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是解析:(l)Na2s水解以第一步为主,S2- + H2O HS- + OH_,关键是"”和“产物是HS而不是H2S”;(2)所谓沉淀共存,就是Ag。、AgBr者0有,即AgCl + Br- AgBr ,、人广 ,小千次- ")(B) 右(AgBr) 5.4X10-13+C1 区1反应2到平衡,所以c (cr) =Ksp (AgCl) =2.0X10"|0=2,7X1° ;)由,*( 一),得C(s) + C02(g) 2co(g),所以= (571.2226.2)/2 kJmoL,即 A”= 172.5 kJ-mol 一|; (4)过量炭的运用一方面为了提高BaS04的转化率,另一方面为了与空气反应产生热量, 使反应得以顺当进行。答案:S2十在0HS- + OH-> HS- + H2OH2S + OH-(其次步水解可不写)(2)2.7 X10-3 (3)172.5(4)使BaSCU得到充分的还原(或提高BaS的产量);均为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温13.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,限制溶液的pH,达到 分别金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L)如图所示。(l)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 o(2)若要除去CuCL溶液中的少量Fe3+,应当限制溶液的pH。A. <1B. 4 左右C. >6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C02+杂质,(填“能”或“不能”)通过调整溶 液pH的方法来除去,理由是(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.3X10-182.5 X10-131.3X10-35物质PbSHgSZnS%3.4X10286.4 X10-331.6X10-24为除去某工业废水中含有的Cu2 Pb2+、Hg2+杂质,最相宜向此工业废水中加入过量 的 oA. NaOHB. FeSC. Na2s解析:(1)由图可知,在pH = 3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀,铜元素以C/+形式存 在。(2)要除去Fe3+的同时必需保证Ci?+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,C(?+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调整溶液pH而 除去Ni(NO3)2溶液中的Co2+O(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解 的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。答案:Ci?* (2)B (3)不能C02+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)B3 box10-12故 Ag2CrO4中 c(Ag+) = 2x=2、一-mol L-,>/1.56X 10-10 mol L。故溶解度依次为AgBr<AgCkAg2CrO4,推知三种阴离子产生沉淀的先后依次为Br,C、CrOFo4.现将足量的AgCl分别放入下列溶液中,AgCl的溶解量由大到小的排列依次是()