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2023届高三年级第三次模拟化工专业(专业综合试题)相对原子量：H1;O16;S32;Fe56;N14;Na23;C40;Fe56;Mg24;Cu64;Al:27;Ca:40Mn55;Ag108;Cl35.一、 填空题(本大题21个空，每空2分，共42分)1、下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别在横 线上写出所体现的二氧化硫的性质。(1) SO2通入酸性高锯酸钾溶液中红色褪色。.(2) SO2通入品红溶液红色褪色。.(3) SO2通入澳水溶液中红棕色褪色。.(4) SO2通入氢氧化钠与酚醐的混合液红色褪去。.2、有五种物质是0.5molCO2,6gH2,10mlH2O(4),1. 204X 个 设1,147gH2sO,，它们中物质的量最大的是,所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大都是 o(用序号填空)3、乙醇与浓硫酸共热到170,发生 反应，生成。4、在BaCb中加入,生成 色沉淀，常用于鉴定Ba2+的存在。5、钢铁表面简单产生腐蚀，发生腐蚀时，铁是一极，电极反应式为6、有效数字不仅表示 的大小，而且也表示测量的 o7、全回流时，D=,精微段和提储段操作线方程为,理论塔板数为 (最少、8)。8、离心泵安装在肯定管路上，其工作点是指。9、对接近常压的低浓度溶质的汽液平衡系统，当总压减小时，亨利系数EC图中的液面与“0”刻度之间的体积差为 niL.（设A、C中分别盛有无色溶液）（2）检查B是否漏水的方法是：3、试验室可用下列试验装置测定FeO和Fez。3固体混合物中FezOs的质量（图中夹持装置 已略去）。FcO和Fc、OJ无水受化钙碱仪火 f二二TH输-匕蠢-=b试验前如何检查装置A的气密性 9对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是O为了平安，在点燃酒精灯之前，在F装置出口 b处必需，试验起先后，在 b 处必需 o装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是。干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 o若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若FeO和FezCh混合物的质量为ag,反应完全后干燥管E的质量增加了 b g,则 混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。二 选择题（本大题共30小题，每题4分，共120分）1、原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而渐渐增大的是（A、电子层数B、电子数 C、原子半径 D、负化合价2、在下列物质中，长期放置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaOHB、Na2so4C、Na2so3D、H2SO43、M层有2个电子的元素跟L层有5个电子的元素组成的化合物的式量是（）A、28B、60C、72D、1004、检验SO2中是否有CO2,应采纳的方法是（）A、通过石灰水B、通过品红溶液C、先通过碳酸钠溶液，再通过石灰水D、先通过酸性高镒酸钾溶液，再通过石灰水5、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物中不含共价键B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键6、某无色气体，可以使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（）A、肯定是CO2B、肯定是SO2C、可能是CO2或SO2D、肯定是CO2和SO2的混合气体7、在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A、平衡不发生移动B、平衡沿着正反应方向移动C、NH3的质量分数增加D、正逆反应速率都增大8、NH4cl溶液和HC1溶液pH值均为5,其中两溶液中由水电离出的c（JT）分别为a和b,则a与b正确的关系是（）A、a=6bB> b > aC、b= 104aD、a= 104b9、常温下，m（g）铁屑和n（g）HNO3溶液恰好完全反应，若m ： n=2 ： 9则起氧化作用的硝酸是（）A、m（g）B、n（g）C、0.5n（g）D、0.25n（g）10、关于试验室制备乙烯的试验，下列说法正确的是（）A、反应物是乙醇和过量的3moi/L硫酸的混合液B、温度计水银球插入溶液液面以下，以便限制温度在140C以下C、反应容器（烧瓶）中应加入少量碎瓷片D、反应完毕，先熄灭酒精灯再从水中取出导管11、试验室仅有锥形瓶、一般漏斗、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮管、橡胶塞、烧杯、钥匙。据此，他只能制备的气体是（）A、C2H2、H2S> C2H4B、H2、CO2、H2SC、HCh 82、O2D、H2> NO2、C2H412、下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（）A、氯离子 B、氯原子C、氯分子D、液氯13、在0.1000mol/L的NaCCh溶液中，下列说法正确的是（）A、(Na+)二2CO：r)B、1H+) >OH)C、83、） < 0.1000mol/L D、（Na+） =2 （CO32-） + （ f C032-） + （HCOJ）14、为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能胜利的是（）A、通入水中，再加入硝酸银溶液B、用蓝色石蕊试纸接触该气体C、使气体接触空气，看是否出现白雾D、使气体溶于水，加入锌，看气泡15、下列有关厨房铝制品的运用与洗涤中，你认为合理的是（）B、烧煮开水A、盛放食醋C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗16、反应8NH3+3C12=6NH40+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是（）A、3 ： 1B、1 ： 3C、1 ： 1D、3 ： 817、用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A、常温常压下活泼金属从盐酸置换出ImolHb,转移的电子数是2NaB、醋酸的摩尔质量与Na个醋酸分子的质量在数值上相等C、在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NaD、在标准状况下，约1.806X 1（）23个H2分子与0.7molN2组成的混合气体的体积约 为 22.4L 18、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、蛋白质D、纤维素19、在肯定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A. P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C. P、Q、R、S的浓度不再改变D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等20、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质 的量浓度为（）mol/LA、0.03B、0.3C、0.05D、0.0421、相同质量的镁和铝的物质的量之比为（）B、8 ： 9C、9 ： 8D、2 ： 322、下列离子方程式中，正确的是（）A、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 tB、把盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2 tC、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HCO+H+=H2c03D、把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+Cl-=AgCl I23、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A、H2SB、N2C、S02D、NH324、指示电极电位与被测离子浓度（）A、成正比B、的对数成正比C、符合能斯特方程D、无关25、检验蒸储水纯度的最好方法是（）A干脆电位法C、电位滴定B、电导法D、分光光度法26、变温传热中，在相同的工艺条件下，采纳并流、逆流和折流操作，哪一个的 tm 大。（）A.并流B,逆流C.折流D、错流 27、穿过三层平壁的稳定导热过程，已知各层温差为A t>40, t2=35, At3=5,则第一层热阻与其次、三层热阻的关系为（）A. R1XR2+R3）B. R1=R2+R3C. RKR2+R3D.不确定28、当相对挥发度a二1时表明（）A、平衡的气相组成小于液相组成B、平衡的气相组成大于液相组成C、平衡的气相组成等于液相组成D、以上说法都不正确29、某液体在内径为&的水平管路中稳定流淌，其平均流速为u,当它以相同的体积流量通过等长的内径为d2 （d2 =d/2）的管子时则其流速为原来的（）A. 2倍B. 4倍C. 8 倍D . 16 倍30、在对流干燥过程中，湿空气经过预热器后，下面描述不正确的是（）A、湿空气的比容增加B、湿空气的焰增加C、湿空气的湿度下降D、空气的吸湿实力增加。三、推断题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒肯定是鼠原子（）2、H2O2具有弱酸性，将H2O2滴入含有酚酥的NaOH溶液红色褪去，是由于H2O2 的酸性所致。（）3、磷酸钙是陶瓷也是一种新型的无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这 是利用这类材料的耐高温特性。（）4、苯酚在常温下，在空气中氧化为红色，苯酚能够和FeCh反应，生成紫色沉淀 （ ）5、NaHSC）4和Ba（OH）2的稀溶液相互反应，无论是前者滴加后者，还是后者滴入前 者，反应现象都是一起先就有白色沉淀产生，而且不消逝。6、pH < 7的溶液肯定是酸性溶液。（）7、含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。（）8、氯水的pH小于7.（）9、在标准状况下，20mLNH3跟60mLCh所含的分子个数比为3。（）10、电位滴定法可以代替指示剂确定滴定终点。（）11、在氧化还原滴定中，假如可利用标准溶液或被滴定的物质的本色指示滴定终点, 这时，标准溶液或被滴定物质称为自身指示剂。（）12、转子流量计必需垂直安装在管路上，流体必需下进上出，操作时应缓慢开启阀 门（）13、当物系肯定时，亨利系数随温度的上升而上升,温度越高,溶解度越大。（）14、当温度降低时，流体的粘度随之降低。（）15、多层圆筒壁的稳定热传导过程，通过各层的传热速率相等。（ ）四、解答题：本大题共2个小题，共15分1、写出沉淀称量法的一般步骤与沉淀条件。（8分）2、简述亨利定律的内容及表达式。（7分）五、工艺原理题1、联合法生产纯碱和氯化镂，在母液循环过程中限制哪几个工艺指标？各指标的 定义公式是什么？又是如何限制的？（15分）2、对流干燥过程中，干燥介质的作用是什么？在干燥操作中，采纳什么方法可使 湿空气的相对湿度值降低？（5分）六、计算题：（共30分）1、有未知浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用 O.lgCaCCh与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求 盐酸和NaOH中溶质的物质的量浓度（10分）2、用一传热面积为3m1由25mniX2. 5mm的管子组成的单程列管式换热器，用初温 为10C的水将机油由200冷却到100,水走管内，油走管间，。已知水和机油的 质量分别为1000kg/h和1200kg/h,其比热容分别为4. 18kJ/kg. K和2. OkJ/kg. K,水 侧和油侧的对流传热系数分别为2000W/EK,和250W/EK,两流体呈逆流流淌，忽 视管壁和污垢热阻。计算该换热器是否合用。（20分）七、试验技能题（共78分）1、试验室用1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制25011110.111101/1的盐酸溶 液，请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸应量取盐酸的体积为 mL,应选用mL的容量瓶，除容量瓶外还须要的其他仪器有、（2）配置时，其正确的操作依次是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B、用量筒准旗量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL）,用玻璃棒渐渐搅动，使其混合匀称C、将已复原到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、接着往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是 因为。（4）若出现如下状况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影 响”）?若没有进行A操作；若加蒸储水时不慎超过了刻度;若定容时俯视刻度线 o（5）若试验过程中出现如下状况如何处理？加蒸储水时不慎超过了刻度;向容量瓶中转移溶液时（试验步骤） 不慎有液滴掉在容量瓶外面.2、下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）。（DD的仪器名称是,A图中的液面所示的容积的体积为 mL,