2023年届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷.docx

海淀区 20232023 学年第一学期期末练习i三化学本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试完毕后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56第一局部选择题共 42 分在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 42 分1. 以下发电厂站的电能由化学能直接转化而成的是燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂A. AB. BC.C【答案】A【解析】【分析】【详解】A.燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故 A 符合题意；B. 地热发电厂是地热能转化为电能，故 B 不符合题意：C. 风力发电厂是风能转化为电能，故 C 不符合题意：D. 水力发电站是水能转化为电能，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。2. 化学与生活息息相关，以下说法不正确的选项是 A. 淀粉属于多糖B. 自然药物无毒副作用，可以长期服用C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚饶处理-1-水力发电站D. D【答案】B 2【解析】【分析】【详解】A.淀粉、纤维素属于多糖，故 A 正确；B. 俗话说”是药三分毒”，自然药物也不能长期服用，故 B 错误：C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是由于形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反响, 故 C正确：D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用髙温燃烧处理，通过将蛋白质变性杀死微生物，故 D 正确。综上所述，答案为 B。3. 以下化学用语正确的选项是A. 中子数为 18 的氯原子：；?C1B. CO2 分子的电子式:：O：C：O：H<CH3C. 顺一 2丁烯的构造简式：:c=c(【答案】C【解析】【分析】【详解】A.中子数为 18 的氯原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(/V)= 17+18=35,该核素的符号为;C7, 故A 错误：B. C02 是共价化合物，C 原子与每个 O 原子形成两对共用电子对，英构造式为 O=C=0,英电子式为:b:c ：0：，故 B 错误；C顺一 2丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在 2 号C,两个甲基位于双键的同侧，构造简式为 ：c=<故 C 正确：D. 铝的原子序数为 13,核内 13 个质子，核外 13 个电子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子,质子数不变，核外只有 10 个电子，铝离子的构造示意图为4. 甲烷燃料电池的工作原理如图，以下说法正确的选项是 3H C CH33B. K+从 a 极经溶液流向 b 极C. 工作一段时间后，b 极四周的 pH 会减小D. a 极的电极反响为 CH +6OH-8e = CO J +5H O42【答案】B【解析】【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或 02 等氧化剂的电极为正极。从而得岀，CH4. 02 燃料 电池中，通 CH4 的电极为负极，通 02 的电极为正极。【详解】A.由分析可知，a 极通入 CH4 作燃料，则 a 为负极，A 不正确：B. 在原电池中，阳离子向正极移动，则 K+从 a 极经溶液流向 b 极，B 正确：C. 电池工作时，b 极发生的反响为 02-Me+2H O=4OH ,则一段时间后，b 极四周的 pH 会增大，C 不正确：2D. a 极为负极，CPU 失电子产物与电解质反响生成 CO等，电极反响为 CH4+10OH -8e = CO；-+7H O, D 不2正确：应选 B。5. 以下化学用语对事实的表述不正确的选项是A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH.,CHO+O 警一 2CH COOH23B. 向 AgNO3 溶液中参加过量氨水：Ag+NH -H O=AgOHl+ NH；?2C. 用 Na 除去工业废水中的 Hg2+： Hg2+S2=HgSJD. 电镀铜的阴极反响：Cu2+2e=Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A.工业上用乙醛制取乙酸时，常使用氧气作氧化剂，在催化剂和加热条件下发生反响，化学方 4程式为：2CH CHO+O術匕和2CH,C00H. A 正确;32B. 向 AgNOj 溶液中参加过量氨水，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，最终得到澄淸溶液(银氨溶液)，Ag+NH3 H2O=AgOHl+NH：只是起初发生的反响，B 不正确；C. 用 Na?S 除去工业废水中的时，Hg2+与 Na?S 电离出的 S?-发生沉淀反响，离子方程式为： Hg2+S2=HgSl，C 正确;D. 电镀铜时，电解质为可溶性铜盐，在阴极上，溶液中的 CQ+得电子生成 Cu,附着在阴极材料表而，电 极反响式为：Cu2+2e =Cu, D 正确：应选 B。6. 2NaS O +I=2NaI+Na S O是泄量分析中的常用反响。以下关于说法不正确的选项是2 2 322 4 6A. 反响中，12 表现了氧化性B. 反响中，每生成 1 n】olNa2S4O6,有 4 mol e”发生转移C. Na S O3 是含有共价键的离子化合物2 2D. NazSzOs 空气中放宜会变质，产物可能有 Na2SCh【答案】B【解析】【分析】【详解】A.在反响中，I 元素化合价降低，得到电子被复原，所以【2 表现了氧化性，A 正确：B. 在该反响中,每生成 1 mol Na S4O ,有 2 mol e”发生转移,B 错误;26C. Na S O 是盐，Na+与 S?O 中以离子键结合，在阴离子 S?。；-中含有共价键，因此该化合物是含有共价键2 2 3的离子化合物，C 正确；D. 在 Na2S?O3 中 S 元素化合价为+2 价，具有强的复原性，在空气中放站会被空气中的氧气氧化导致变 质，产物可能有 Na SO , D 正确：24故合理选项是 B。7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有 1 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Z 的非金属性比 X 的强C. 由 X、Y 组成的化合物中可能含有共价键D. Z 的最髙价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强【】c-5-【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为O, Y 的原子最 外层只有 1 个电子，则 Y 为 Na, Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si,则 W 是P、S、C1 中的一种。【详解】A.依据层多径大，同电子层构造核多径小原则，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故 A 错误;B. 依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，同主族从上到下，非金属性渐渐减弱，因此 Si 的非金属性比 O 的弱，故 B 错误：C. 由 X、Y 组成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故 C 正确：D. 根搦同周期从左到右非金属性渐渐增加，英最高价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，因此 Z 的最高价 氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱，故 D 错误。综上所述，答案为 C。8. 常温下，以下各组离子在指左溶液中一泄能大量共存的是A. 由水电离的 c(HgOT2molLT 的溶液中：Na NH：、Cf、K+B. 无色溶液中：Na+、K 50 匸、NO；C. 含有 I 的溶液中：H Na Cl、NO；D. pH=14 的溶液中：K CIO、CO 訂、Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由水电离的 c(H+)=10T2moiLT 的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，NH：与 OH反响生成氨水，故 A 不符合题意；B. CriOj-是橙红色,故 B 不符合题意:C. I 与 FT、NO；发生氧化复原反响，故 C 不符合题意：D. pH=14 的溶液，溶液中存在 0H，K CIO、CO/、Cl 都大虽共存，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D。9. 以下图示试验能达成相应目的的是-6-A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.虽然苯酚与澳水能反响生成三淚苯酚，但三浪苯酚仍溶解在苯中，不能分别，A 不能达成目的：B. 铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B 不能达成目的：C. 乙醇蒸汽也能使酸性 KMnO4 褪色，所以不一左生成乙烯，C 不能达成目的：D. 浸泡在热水中的 NO2 球颜色比浸泡在冷水中的 NO?球深，则说明加热平衡向生成 NO?的方向移动，D 能达成目的:10. PCT 树脂是应用广泛的一种髙聚物，其构造简式为 HOYH2ICH 厂 0-虫卸 OH，它可由有机 物XHOOCQ-COOH与另一种有机物 Y 反响制得。以下说法中不巫硒的是A. X 可与 H2 发生加成反响生成 YB. Y 的核磁共振氢谱有 4 组il 犀C. X、Y 生成 PCT 的反响属于缩聚反响D. PCT 制品应避开长时间与碱性物质接触【答案】A【解析】【分析】【详解】A.依据题干信息分析，Y 的构造为 X 不能与 H2 发生加成反响生成 Y, A错误，符合题意: 7B. Y 用对称构造，核磁共振氢谱有 4 组峰，B 正确，不符合题意：C. 二元酸和二元醇通过缩聚反响生成高聚物，C 正确，不符合题总；D. PCT 含有酯基，在碱性条件下能水解，不应当避开长时间和碱性物质接触，D 正确，不符合题意： 应选 Ac11. 常温下，向 20 mLOmol/L 的某一元酸(HA)溶液中参加几滴酚瞰溶液，再逐滴滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，测得滴泄曲线如图。以下说法不正确的选项是A. V=10mL 时,c(HA)>c(A )B. pH=7 时，V(NaOH)<20 mLC. 滴左终点时，溶液由无色变为浅红色D. a 点的水的电离程度大于 b 点的水的电离程度【答案】A【解析】【分析】【详解】A.向 20 mLO.l n】ol/L 的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，当参加 NaOH 溶液10 mL 时，溶液中含有等物质的疑的 HA 和 NaA,根拯图象可知溶液 pH<7,显酸性，说明 HA 的电离作 用大于 A-的水解作用，故浓度：c(HA)<c(A ), A 错误：B. 当参加 NaOH 溶液体积是 20.00 mL 时，二者恰好反响产生 NaA,此时溶液 pH=8>7,则当溶液 pH=7 时，滴加NaOH 溶液的体积 V(NaOH)<20mL, B 正确：C. 当滴定到达终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为注红色， 且半分钟内不再变为无色，C 正确；D. a 点时溶液的溶质为 NaA,该盐是强碱弱酸盐，弱酸根 A-会发生水解反响，使水电离程度增大：b 点为NaA 与 NaOH 的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：&点>1)点，D 正确： 故合理选项是 A。12. 近期，天津大学化学团队以 CO?与辛胺为原料实现了甲酸和辛腊的髙选择性合成，装宜工作原理如图。以下说法正确的选项是 8电A. NbP 电极与电源负极相连B. 辛胺转化为辛購发生了复原反响C. In/In O3- 电极上可能有副产物 H2 生成2xD. 在 IiVIn O -x 电极上发生的反响为 CO2+H O-2e =HCOO +OH2 32【答案】C【解析】【分析】【详解】A.依据电解质“异性相吸”原理，氢氧根向 NiP 电极移动，说明 Ni?P 电极为阳极，与电源正极 相连，故 A 错误；B. 左侧 CCh 变为 HC00 ”,化合价降低，发生复原反响，则辛胺在阳极转化为辛尉发生了氧化反响，故 B错误;C. In/In O3 电极为阴极，阴极可能有氢离子得到电子，因此可能有副产物圧生成，故 C 正确：2xD. In/In O3- 电极为阴极，依据图中信息，阴极上发生的反响为 CO2+H O+2e =HCOO +0H ,故D 错误。 综上所2x2述，答案 C。13. 某种含二价铜微粒CU» OHNH +的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1,反响过程中3不同 态物质体系所含的能量如图 2。以下说法不正确的选项是N . H 0 EQ 叮嘱S:CfQHRNHjJUNO0一 3)Cu H-NNOXNH、)丁MNl ILOb1K 丸:沽态、”、中间态+« 态”中河态、终态A总反响焰变 AHvOB. 由状态到状发生的是氧化复原反响C. 状态到状态的变化过程中有 O-H 键的形成D. 该脱硝过程的总反响方程式为 4NH +2NO+2O =6H O+3N3222【答案】D-9 -【解析】【分析】【详解】A.根拯图 2 可知，反响物的总能疑大于生成物的总能量，为放热反响，则总反响熔变 AH<0, A 说法正确：B. 由状态到状，发生CU,I(OH)(NH )3+NO-CU,(H2NNO)(NH3)2+H2O, Cu 的化合价降低，氨分子 中的3N 原子化合价上升，是氧化复原反响，B 说法正确：C. 状态到状态的变化过程为Cd(H2NNO)(NH3)2JCd(NH3)2r+N2+H2O,有 0-H 键的形成，C 说法 正确：D. 依据图 1,参加 2NHw 2N0、-O2,生成 22、3H2O,该脱硝过程的总反响方程式为24NH3+4NO+O2=6H O+4N , D 说法错误：22答案为 D.14. 某小组同学欲通过试验探究影响金属与酸反响速率的因素，进展以下试验。试验装置序号试验操作试验现象取下胶塞，放入一钠浮在液而上并来回移动，表而出试验 1小片金属钠，快速现有白色固体：白色固体渐渐沉到型乞球塞上胶塞烧杯底部，液体不沸腾：气球快速鼓起，15s 时测量气球直径约为 3cm/一_25 mL 35%住童过浓盐駿(圧童)取下胶塞，放入与镁条开头时下沉，很快上浮至液试验 2钠表而积根本一样而，片刻后液体呈沸腾状，同时产的镁条，快速塞上生大量白雾：气球快速鼓起，15s 时胶塞测量气球直径约为 5cm以下说法不正确的选项是A. 试验 1 获得的白色小颗粒可用焰色反响检验其中的 Na 元素B. 比照试验 1 与试验 2,不能说明钠比镁的金属活动性强C. 比照试验 1 与试验 2,能说明同温下 NaCl 的溶解度比 MgCl 的小2D. 金属钠、镁与盐酸反响的速率与生成物状态等因素有关【答案】B-10-【解析】【分析】通过比照试验 1 和试验 2 的操作与现象可知，试验 1 中钠太活泼，先与水反响生成氢氧化钠，再与浓盐酸 反响生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反响的 Na 外表，阻碍了 Na 反响的进展，所以消灭上述现象： 比照试验 1,试验 2 中，利用一样外表积的 Mg 做一样的试验，表而现象看似 Mg 反响快，是由于 Mg 直接 与盐酸反响生成氢气，产生的氢气比试验 1 多，据此分析解答。【详解】A. Na 元素可用焰色试验来检验，假设白色小颗粒中含 Na 元素，则焰色反响为黄色，A 正确：B. 依据上述分析可知，比照试验 1 与试验 2 的操作与试验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因 为外表生成的白色固体颗粒阻碍了 Na 与HC1 的反响，通过表而现象探究实质才是真理，B 错误；C. 比照实脸 1 与试验 2,试验 1 中有白色固体，试验 2 中没有，则说明同温下 NaCl 的溶解度比 MgC12 的 小，C 正确：D. 通过上述试验可得岀，金属钠、镁与盐酸反响的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素 有关，D 正确；应选 B。其次局部非选择题共 58 分15. 丁烯GHs是重要的化工原料，可由丁烷C4H催化脱氢制备，反响如下：1OCH.CHzCHzCHsCg；CH2=CHCHCH3g+H2gAH2：L 该工艺过程的副产物有炭C,生成的积炭会附着在催化剂表而，影响催化效果。ii. 温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳坯类的副反响。1iii. H2g+ - O g=H O 122213CH3CH2CHCH3g+ O2g=4CO2g+5HOl22CH2=CHCHCH3g+6O2g=4CO2g+4H2Ol2（1） 用 AHi、Mh 、 AHs 表示丁烷催化脱氢反响 反响热o（2） 查找髙效的催化剂是脱氢反响重要的争论课题之一。 催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是 其他条件一样时，以 SiO2 为载体与不同质量百分比的 CrOx 组合，催化效果相关数据如表。试验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%-11-1无催化剂50.352SiO250.35-12-3 SiO24 SiO25 SiO2+9%CrOx+15%CrOx+21%CrOx25.527.52418320.6517.87以下说法正确的选项是(填序号)。a. 脱氢反响中 SiO2 不起催化作用b. CrO 的含量越髙，反响的催化效果越好xc. CrO 的含量对丁烷脱氢反响的焰变无影响x其他条件一样，30min 时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图匚生成某产物的原料量投入的原料量-X100%(*)<4C一3U3-2Z8Z4(求：· 卸 > I61斗2«：¥«工I*正丁4卜対AA < V)6 650图 1图 2 实际生产温度选择 590C,由图 1 说明其理由是- 590£ 时，向体积为 1L 的密闭容器中充入 3mol 正丁烷气体，据图 1 i| 算 030min 内生成正丁烯的平均反响速率为_mol/(L- min)。(4)其他条件一样，30min 时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中n(H )2的变化如图 2。图 2 中,n(C H )4 10o“(比) >2.5 后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，缘由是n(C H )4 I0【答案】 (2). H 可以除去积炭，提高催化剂活性 (3)ac2(4) 图 1 中 59OC时正丁烯收率最髙，副产物收率较低 (5). 0.02(6).答案一：比含量过高，导致主反响CH CH CH CH (g)-CH =CHCH CH (g)+H (g)的化学平衡逆向移动；答案二：比含量过髙，不利于反32232232应物与催化剂充分接触，导致反响速率下降【解析】分析】【详解】 H (g)+ 1 O (g)=H O(l)® CH CH CH CH (g)+2223223O (g)=4CO (g)+5H O(l) AH ,2222-13- CH=CHCH22CH (g)+6O3(g)=4CO2(g)+4H2O(l) 局，依据盖斯定律分析，由-YD 得丁烷催化脱氢反响 的热2化学方程式：CH3CH2CH2CH(g)3CH =CHCH=i2CH3(g)+H2(g)2(2) 该工艺过程的副产物有炭(C),生成的枳炭会附着在催化剂表而，影响催化效果，催化剂在使用一段时 间后活性会下降，比可以除去积炭，提髙催化剂活性所以通入适量氢气可使英改善：a.从试验 1、2 数据分析，脱氢反响中 SiO?不起催化作用，故正确：b. 从试验 4、5 数据分析，不是 CKX 的含量越高，反响的催化效果越好，故错误：c. 催化剂不影响平衡，所以 CKX 的含量对丁烷脱氢反响的熔变无影响，故正确。应选 ac；(3) 从图 1 分析，590aC 时正丁烯收率最髙，副产物收率较低，所以实际生产温度选择 590°C；590°C 时，向体积为 1L 的密闭容器中充入 3mol 正丁烷气体，据图 1 中 030min 内正丁烯的收率为 20%,所以生成的正丁烯的物质的就为 3x20%=0.6mol,生成正丁烯的平均反响速率为0.6mol30 min=0.02mol/(L min)on(H,)(4) °, 口 - >2.5 后，H 含虽:过高，导致主反响 CHsCHzCHzCHg)；CH2=CHCH CH3(g)+H2(g)22的化学平衡逆向移动，使正丁烷转化率和正丁烯收率都减小：或者 H?含量过髙，不利于反响物与催化剂充 分接触，导致反响速率下降，造成一样时间内正丁烷转化率和正丁烯收率都减小。16. 汽车尾气中的氮氧化物(NOQ 对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。(1) CO、HC(碳氢化合物)和NH3 等均可在催化剂作用下，将 NCK 转化为 N2。co 在氮的转化过程中表达了性。NH3 和NO 反响的化学方程式为_。利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素CO(NH )2,英中碳的化合价为+4 价，属于非电解质,工2阴极的电极反响式为。反响一段时间后，阳极区的 pH 根本不变，结合化学用语解释缘由为。 用 NO；代替 NO 进展电化学反响，争论说明阴极反响的历程如下：-14 -I.CO(g)+2H+2e =CO(pre)+H2O2n .III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH )22苴中，CO(pre)表示 CO 前体，NHXprc)表示 NH?前体。用化学用语表示步骤 II 的反响：_。催化剂【答案】(1).复原(2). 4NH3+6NOz= 5N2+6H2O(3). CO +2NO+10H*+10e2=CO(NH2)2+3H O(4).阳极发生反响：H2-2c =2H+,依据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的 H+2通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的 pH 根本不变(5). 2NO；+12H+10e=2NH2(pre)+4H O2【解析】【分析】【详解】(1) 依据题意，NOx 化合价降低变为则 CO 化合价上升，因此 CO 在氮的转化过程中表达了 复原性； 故答案为：复原。催化剂NHs 和NO 反响生成氮气和水，苴化学方程式为 4NH3+6NO 5N +6H O：故答案为：22催化剂4NH3+6NO:=:5N2+6H2OO(2) 依据图中信息，阴极是 CO2 和 NO 反响生成 CO(NH2)2, NO 中 N 化合价降低，得到电子，CO?中 C 化 合价不变，其电极反响式为 CO +2NO+10H+10e =CO(NH2)2+3H O：故答案为：CO 汁 2NO+10H“+10e22=CO(NH2)2+3H OO2 依据题中信息，阳极通入氢气，氢气失去电子变为氢禽子，等量的氢离子穿过质子交换膜进入到左侧， 因此反响一段时间后，阳极区的 pH 根本不变：故答案为：阳极发生反响：H -2e =2H依据闭合回路中 电量守2恒，同时会有等量的 H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的 pH 根本不变。 依据题中信息，说明步骤 II 是生成NFh(prc)的反响，依据元素守恒说明氢来自于氢离子，NO；中氧和氢离子反响生成水，因此表示步骤 II 的反响：2NO；+12H+10e =2NH (pre)+4H O：故答案j：2NO；+12H+10c22=2NH2(pre)+4H2Oo17. 苯巴比妥 H 是一种巴比妥类的冷静剂及安眠药。其合成路线如图(局部试剂和产物略)。-15 -:O OOROi . Ri -0-(i-CH-4-0-R)RHH)RBr+Koc<-.R,_Q-.C-C-C-0-Rj+HBr>R：(H)ii Y+°? (i +ROHR-C-O-R* HN-C-NH:· R-C-NH C-NH,(1) ATB 的反响类型为反响。(2) CTD 的化学方程式为o(3) 试剂 X 为(写构造简式)。(4) E 中所含官能团的名称为_。(5) 苯巴比妥的分子构造中含有 2 个六元环，英构造简式为(6) 符合以下条件的 D 的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物：能发生水解反响：能发生银镜反响：苯环上只有一个取代基(7) 乙基巴比妥也是一种常用冷静剂，可用 CH CH OH 和CH (COOH) 等为原料合成，将合成路线补充完整:3222CHJCH2 C-NHCH3CH2/、 -NH/ 一(乙基巴比妥)答 案(1). 取 代(2).CHOOH +CH3CH2OH浓硫HJCHJ +H2O(3). CH3CH Br (4).2(6). 5(7)-16 -CH L：H2SO4 5 曲 ACOOCHiCHjo严讥. NH. _LTD芒rCHjCHiC OCHXH io0CH CH. CHjCH ONa C 儿 C 儿八22CH CH；OH【解析】CH CH Br52【分析】 由 A 的分子式 C H7 8,可确定其构造简式为 Q-CH 头 A 与 Cl?在光照条件下发生取代反响生成 B,由 C 的构造简式，可确上 B 为肓 8£ 1： C 与 CH CH OH 发生酯化反响生成 D,其构造简式为32HCCH2COOCH28.：由信息 i 可逆推岀 X 为CHsCHiBr, E 为。一 X；舄 H ；由信息“，参照分子式，可推出苯巴比妥为【详解】(1) 取代:6 H-CHQ,是与 Cb 在光照条件下发生的反响，反响类型为取代反响。答案为:(2CH£ OOH 与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反响，生liCHs 和水.化学方程式OOH +CH3CH2OHW浓硫酸H2CH3 +H2OO 答案为:CHOOH +CHCH2OHW浓磴酸ACHiCOOCC H O：+ 2(3) 由以上分析可知，试剂 X 为CH.CHzBro 答案为：CH.CHzBr；H(4) E 为*Il COOCH”CH *所含官能团的划称为酯基。答案为：酯基;(5) 苯巴比妥的分子构造中含有 2 个六元环，由前面分析得岀，其构造简式为答案为:-17 -(6) 符合以下条件：“属于芳香族化合物：能发生水解反响；能发生银镜反响；苯环上只有一个取代基”的(JCHzCOOCHzCIt 的同分异构体有2CH2CH2OOCH、CHCH OOCH2CHCHsCHOOCH CHCHjH.CH1CH3dHOOCH 共 5 种。答案为：5；COOH(7) % 与 CH CH OH 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反响生成辄32COOCH.CH,，由信息 i ,可确定COOHCOOCHCHj±2COOCHCHjCOOCHJCUJCOOCH CUJ杯 与 CHsCHzBr 反响生成皿曲那.由信息ii 可确定°切穿与 CO(NH?)2 在COOCHiCHjCH3CH2 COOCH2CH3CH3CH2 右 OOCH2CH3CH CH ONa 作用下生成乙基巴比妥。合成路线为:32COOCH>CHjCH1CH2OH I伽阿ruprCOOCH.CIGoCH3CH2 右 00CH2CH3 CHjCHiONa5 - CHiCHi沁匹Q«CHjCHCH.CH.OH 上啓 CH CH：Br 5(乙基巴比妥)CHOH 曾*SWS (!：OOCH>CHJCOOCHQb叫答案为:CIbCH 计 CCOO(NNH H» 2CHe,gCH.yW_NH、c=oCHKH2(5OOCH CHJ CHjCH ONa CH)C» / “C-NHZ 0 (乙基巴比CH5CH.0H _22rUD妥)CHCH.Br【点睛】由有机物推断未知物的构造简式时，既可承受顺推法，也可承受逆推法，关键是找岀碳链及 构造发生的变化。18. 聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机髙分子絮凝剂，其化学式通常表示为(Fe (0H)2a(S04)3-abo 某2化工厂制备 PFS 并用英处理废水。I 用硫酸铜废液制备 PFS试剂 A硫酸铜废液含铜滤渣(1) 试剂 A 为.H O . H2SO42 2PFS 固体(2 广控温氧化”发生反响的离子方程式为(3) 测定 PFS 样品中的 n(OH )：取 ag 样品，溶解于 VgLe】 mol-LHCl 溶液中，用 KF 溶液掩蔽 F® +(使F2+不能与 0H 反响)，滴入酚駄溶液，再用 c mol-LNaOH 溶液滴左，到达滴立终点时消耗 NaOH 溶液体积2为 V?mL。agPFS 样品中的 n(OH )=_moL II 用石灰乳一 PFS 法处