2023年届全国高考高三模拟考试卷化学试题.docx

2023 届全国高考高三模拟考试卷化学试题三解析版化 学二留意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴号在答题卡上的指定位置。位2选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写座在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。号可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39场考7化学与生活、社会进展息息相关。以下说法错误的选项是A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2023 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九”通常是指系列含 9 个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物号8设 N证A是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是3考A标准状况下，44.8L CHCl准中含有氯原子的数目为 6NAAB1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5N4C7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NA D0.5mol/L NH4NO3 溶液中含有的NH+数目小于 0.5NA9. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其构造如下图。以下关于二羟甲戊酸的说法正确的选项是名姓A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色级C能发生加成反响，不能发生取代反响班D1mol 该有机物与足量金属钠反响产生 22.4L H210. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下试验方法来制备。以下有关说法正确的选项是 A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B的反响中H2O2 作氧化剂，氨水用来调整溶液的pH C中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了削减晶体的损失211. 利用如下图装置可制取H ，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。以下表达正确的选项是Aa 为电源的正极B工作时，OH向左室迁移 C右室电极反响为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+ D生成H2 和CH3COONa 的物质的量之比为 2112. 短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 3/5，以下说法中肯定正确的选项是AW 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B简洁离子半径：YWXZ C简洁氢化物沸点：ZXD工业上一般实行电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质13. 常温下，用 0.l0mol/L KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图 (混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。以下说法正确的选项是A点所示溶液中=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C O2)+c(OH)42442242C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O)c(H C O )c(C4O2)44D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O2)=0.10mol/L26. 硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，试验装置如下图，试验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫连接装置，翻开氮气源，检查装置气密性。移取肯定体积1mol·L1 乙酸锌溶液于两支吸取管中，取200mL 水样于反响瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL 盐酸于反响瓶中，水浴加热，连续通入氮气。乙酸锌与硫化氢反响生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸取)。滴定关闭气源，往两个吸取管中各参加0.010mol·L1 的碘标准溶液 100mL(过量)，再参加盐酸5mL，静置。参加淀粉指示液，用 0.010mol·L1 的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸取管中的液体进展滴定。(：)答复以下问题：（1） 反响瓶中前后通入氮气的目的分别是、。（2） 参加碘标准溶液时，吸取管中发生反响的化学方程式为。（3） 该试验使用两个吸取管的缘由是，假设只使用一个吸取管，会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。（4） 试验室常用FeS 固体与酸常温下反响制取H2S。试验室制取H2S 时，从反响物与生成物的状态、性质和反响条件分析，以下发生装置中可选用的是(填序号)。（5） 上图a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为。（6） 将二氧化氯溶液参加硫化氢溶液中，然后参加少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，觉察有白色沉淀 生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反响的离子方程式：。27. 请运用化学反响原理的相关学问争论碳及其化合物的性质。（1） 我国储氢纳米碳管争论取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡 发生反响，溶液渐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反响的离子方程式： 。（2） 焦炭可用于制取水煤气。测得24g 碳与水蒸气完全反响生成水煤气时，吸取了263.2kJ 热量。该反响的热化学方程式为。（3） 甲醇是一种型燃料，甲醇燃料电池马上从试验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和H2 为原料合成甲醇，该反响的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 1=116kJ·mol1。以下措施有利于提高反响物转化率的是(填序号)。A准时将CH3OH 与反响混合物分别B降低反响温度 C减小体系压强D使用高效催化剂乙醇电池具有很高的有用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与掌握的功能，格外适合进展现场酒精检测。该电池的负极反响式为 。：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H2=283kJ·mol1H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3=? kJ·mol11mol 气态甲醇完全燃烧生成CO2 和水蒸气时放出热量 651kJ，则H3=。在容积为 1L 的恒容容器中，分别争论在 230、250和 270三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2 和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为 1mol)与CO 平衡转化率的关系。请答复以下问题：(i) 在上述三种温度中，曲线X 对应的温度是。(ii) 利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+2H2(g) K=。CH3OH(g)的平衡常数2（4） CO2 常常用氢氧化钠溶液来吸取，现有0.2mol CO ，假设用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸取，溶液中离子浓度由大到小的挨次为。28. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。试验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成以下填空：（1） 上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，假设用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。4（2） 步骤的滤液中不含NH+。步骤参加的试剂a 是，掌握溶液的pH 约为 8.0 的目的是。（3） 试剂b 是，步骤的目的是。（4） 步骤所含的操作依次是。（5） 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反响后过滤；称量。假设得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保存两位有效数字)。假设试验操作标准而测定结果偏低，其缘由是 。35. 【化学选修 3：物质构造与性质】(15 分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原子核外的M 层中只有 2 对成对电子，D+与C2的电子数相等，E 元素位于元素周期表的ds 区，且基态原子价电层电子均已成对。答复以下问题：（1） E2+的价电子排布图为。（2） 五种元素中第一电离能最小的是(填元素符号)，CAB中，A 原子的杂化方式是。4（3） AB、D+和 E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB) ，其中化学键的类型有，该化合物中存在一个简单离子，该离子的化学式为，配位体是。4C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如下图。该化合物的化学式为，E 的配位数为，C 实行 (填“简洁立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)积存；列式表示该晶体的密度：g·cm3(只列表达式)。36. 【化学选修 5：有机化学根底】15 分温室气体CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。答复以下问题：（1） 由A 到B 的反响类型为。（2） 由C 到D 反响所需试剂为。3E 中官能团的名称是。4F 合成G 的反响方程式为。5H 的分子式为。（6） 写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的构造简式核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6211。（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线无机试剂任选。2023 届高三第三次模拟测试卷化 学二答案7. 【答案】D【解析】A通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可削减粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A 正确；B疫苗未冷藏储运而失效，温度上升，蛋白质会发生变性，应低温保存，B 正确；C2023 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九”通常是指系列含 9 个碳原子的碳氢化合物， C 正确；D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于自然高分子化合物，D 错误；故合理选项是D。8. 【答案】BAA4【解析】A标准状况下CHCl3 是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B1 个葡萄糖分子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5N ，B 正确；CLi 是+1 价的金属，7g Li 的物质的量是 1mol，1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 N ，C 错误； D只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH+在溶液中发生水解，D 错误；故合理选项是B。9. 【答案】B61242【解析】A依据构造简式可知，二羟甲戊酸的分子式为 C HO ，选项 A 错误；B分子中含有羟基， 能使酸性KMnO4 溶液褪色，选项B 正确；C分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反响，能发生酯化反响，酯化反响属于取代反响，选项C 错误；D一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol 该有机物与足量金属钠反响产生 33.6L H ，选项D 错误。答案选B。10. 【答案】D223222232222【解析】A碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的上升 而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反响方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；A 错误；B向CaCl2 溶液中参加HO 、NHH O，发生反响CaCl +HO +2NH HO+6HO=CaO 8H O+2NH4Cl，H2O2 的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化复原反响，B 错误；C尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时假设用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C 错误；D过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以削减晶体的溶解，同时乙醇简洁挥发，可以加速晶体枯燥，D 正确；故合理选项是D。11. 【答案】D【解析】A依据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了复原反响，左侧电极为 阴极，则a 为电源的负极，故A 错误；B工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B 错误；C右室电极为阳极，发生氧化反响，依据图示，右侧溶液显碱性，不行能生成氢离子，故C 错误；D依据得失电子守恒，生成 1mol H2 转移 2mol 电子，则生成CH3COONa 的物质的量为=0.5mol，H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 21，故D 正确；应选D。12. 【答案】C【解析】AN 的氧化物对应水化物HNO3 为强酸，HNO2 为弱酸，故不选A；B简洁离子半径：Al3+O2N3S2，故不选B；C水分子间有氢键，简洁氢化物沸点：H2SH2O，应选 C； D工业上一般实行电解氧化铝生产铝单质，故不选D。13. 【答案】D【解析】A0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则1012，A 错误；B点42为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(CO2)+c(OH)，B 错误；C点溶液显酸性，44等体积等浓度反响生成KHC2O，HC O在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(CO2)>c(H C O )；2424224424HC2O在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 c(K+)>c(HC O)，盐电离产生的离子浓度大于424其 反 应 产 生 的 离 子 浓 度 ， 故 c(HC2O )>c(CO 2 ) ， 因 此 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 ：42c(K+)>c(HC2O)>c(CO2)>c(H C O)，C 错误；D点所示溶液为 K CO ：KHC O按 11 混合得到的42242242444混合溶液，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O2)=0.10mol/L，D 正确；故合理选项是D。26. 【答案】1排出装置中的空气将硫化氢鼓入吸取管中（2） ZnSI ZnI S22（3） 保证硫化氢被完全吸取低（4） bc（5） 分液漏斗2（6） 5H2S8ClO4H24O18H+5SO28Cl【解析】1反响前通入氮气，排出装置中的空气，反响后通入氮气，将硫化氢鼓入吸取管中。2参加碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸取管中发生反响的化学方程式为ZnSI ZnI S；3气体与22液体的反响，只在接触面上反响，该试验使用两个吸取管，是保证硫化氢被完全吸取，假设只使用一个吸取 管，会导致测定结果偏低；4试验室常用 FeS 固体与酸常温下反响制取H2S。固体与液体反响且不加热，则试验室制取H2S 时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b 与 c、固体与液体，不加热，b、c 适合；d、加热固体，故不选；应选bc；5为了便利添加液体，图a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6） 二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S8ClO 4H O18H+5SO28Cl22472227. 【答案】12Cr2O2+3C+16H+=4Cr3+3CO +8H O2C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol3ABCH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+-242kJ·mol123044c(Na+)>c(HCO)>c(CO2)>c(OH)>c(H+)332【解析】1使澄清石灰水变浑浊的气体是CO ，反响中碳元素化合价由 0 价上升到+4 价，Cr 元素从+6 价降低到+3 价，所以CrO2作氧化剂，对应产物Cr3+，C 作复原剂，对应产物CO，要使氧化剂得到27227电子总数等于复原剂失去电子总数，则 C 系数为 3，Cr O 2-系数为 2，依据原子个数守恒，反响的离子方程式为 2Cr O2+3C+16H+=4Cr3+3CO +8H O，故答案为：2Cr O2+3C+16H+=27222724Cr3+3CO2+8H2O。224g 碳的物质的量为 2mol，与水蒸气完全反响生成水煤气CO、H ，吸取了263.2kJ 热量，该反响的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol。3CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJ·mol1，A准时将CH3OH 与反响混合物分别，使得平衡正向移动，有利于提高反响物转化率，故A 正确；B该反响正反响是放热反响，降低反响温度，平衡正向移动，有利于提高反响物转化率，故B 正确；C减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反响物转化率，故 C 错误； D使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反响物转化率不变，故D 错误；应选 AB。乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反响生成CH3COOH，负极反响式为CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+，故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+。1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时放出热量 651kJ ， 可知 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ， H= 651kJ·mol1 ， 依据反响 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJ·mol1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H2=283 kJ·mol1，依据盖斯定律，+-/2，可得 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ·mol1，故答案为：-242 kJ·mol1。(i)依据反响 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJ·mol1，是放热反响，温度越低，转化率越高， 所以曲线X 对应的温度是 230，故答案为：230。(ii)a 点时，CO 的转化率为 50，反响消耗了 1mol×50=0.5mol CO，消耗氢气 1mol，生成 0.5mol 甲醇，剩余 0.5mol CO，n(H2)=0.5mol， a 点平衡时各组分的浓度是 c(CH3OH)=0.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，则 K=c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2)=4，故答案为：4。4依据二氧化碳和氢氧化钠之间反响量的关系：依据11 反响，产物是碳酸氢钠，依据12 反响，产物是碳酸钠，0.2mol CO2 和 100mL 3mol/L NaOH 溶液混合，二者的物质的量之比为23， 所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性， c(OH)>c(H+)；由于碳酸根3离 子 水 解 程 度 大 于 碳 酸 氢 根 离 子 的 水 解 程 度 ， 所 以 c(HCO )>c(CO 2) ， 即3c(Na+)>c(HCO)>c(CO2)>c(OH)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(HCO)>C(CO2)3333>c(OH)>c(H+)。28. 【答案】1烧杯、量筒（2） 石灰水除去Al3+、Fe3+提高产品的纯度和产率（3） 氢溴酸 除去过量的石灰水（4） 浓缩结晶 冷却结晶、过滤（5） 对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却 94%溴化钙已潮解【解析】1用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；2参加的试剂 a、掌握溶液的pH 约为 80 的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a 是碱，依据题意及不引入的杂质可知是氢氧化钙；3加试剂b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入杂质，故b 应是氢溴酸；4步骤的结果从溶液中得到CaBr2·6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；5对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却；23CaBr CaCO 200100x1.88g故 CaBr2 的质量为 3.76g，质量分数为=94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。35. 【答案】12Ksp 杂化（3） 共价键、配位键、离子键 Zn(CN)42CN（4） ZnS4六方最密【解析】1因 E 在 ds 区且基态原子均成对，可知 E 为 Zn，失去 4s 能级上的两个电子的Zn2+。2 由题意可知，A 为碳，B 为氮，C 为硫、D 为钾，其中第一电离能最小的是K；SCN中碳原子形成两个键和两个 键，为sp 杂化。3K2Zn(CN)4 中含有离子键和共价键，而Zn2+有空轨道，与CN形成配位键。4依据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn 的配位数为 4，S 实行六方最密堆积；晶胞体积V=a××a×b×1030cm3，所以密度 =g·cm3。36. 【答案】1加成反响（2） Br2/FeBr3 或 Br2/Fe（3） 碳碳三键，羟基 45CHO1010467【解析】1依据以上分析，由A 到B 的反响类型为加成反响；故答案为：加成反响；2由 C到D 反响为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反响生成溴苯，故所需试剂为Br/FeBr 或Br/Fe；232故答案为：Br/FeBr 或 Br /Fe；3E 的构造简式为，含有的官能团的名称是碳碳三键、232222羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；4F 合成 G 的反响为碳碳双键的氧化反响，H O 被复原成H O，化学方程式为；5由 H 的构造简式可知，1010410104H 的分子式为CHO ；故答案为：CHO ；6G 的构造简式为，与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6211，说明含有两个甲基，且对称性好，则构造简式可能为；7参考题给合成路线，承受逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线设计为：。