2023年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题及参考答案.docx

2023 年广东省一般高中学业水平选择性考试化学考试试题本试卷共 8 页，21 小题，总分值 100 分，考试用时 75 分钟。留意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和 座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2. 作答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必需用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。4. 作答选考题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必需保持答题卡的干净。考试完毕后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 一、选择题：此题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每题 2 分；第 1116 小题，每题 4 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代进展，汉字被不断赐予的文 化内涵，其载体也发生相应变化。以下汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A兽骨B青铜器C纸张D液晶显示屏 2北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺当来回、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等， 均展现了我国科技进展的巨大成就。以下相关表达正确的选项是A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2 为氧化性气体B飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于自然有机高分子 C乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D核电站反响堆所用铀棒中含有的235 U 与238 U 互为同位素92923. 广东始终是我国对外沟通的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。以下文物主要由硅酸盐制成的是1文物选项A南宋鎏金饰品B蒜头纹银盒C广彩瓷咖啡杯D铜镀金钟座4. 试验室进展粗盐提纯时，需除去Ca 2+、Mg2+ 和SO 24，所用试剂包括BaCl2以及A NaCO 、NaOH、HClB Na23CO 、HCl、KOH23C KCO 、HNO 、NaOHD Na CO 、NaOH、HNO2332335. 假设将铜丝插入热浓硫酸中进展如图1ad 均为浸有相应试液的棉花所示的探究试验，以下分析正确的选项是A. Cu 与浓硫酸反响，只表达H SO24的酸性Ba 处变红，说明SO2是酸性氧化物Cb 或 c 处褪色，均说明SO2具有漂白性D试管底部消灭白色固体，说明反响中无HO 生成26. 劳动开创将来。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是选项劳开工程化学学问A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na CO23可与酸反响B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具枯燥后再注入熔融钢水铁与HO 高温下会反响2D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7. 甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2 所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。以下说法不正确的选项是2A. 原子半径：丁>戊>乙B非金属性：戊>丁>丙 C甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反响8. 试验室用MnO 和浓盐酸反响生成Cl 后，依据净化、收集、性质检验及尾气处理的挨次进展试验。22以下装置“”表示气流方向不能到达试验目的的是A. BCD 9我国科学家进展了如图 3 所示的碳循环争论。以下说法正确的选项是A淀粉是多糖，在肯定条件下能水解成葡萄糖B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C1mol CO中含有6.02 ´1024个电子D 22.4L CO 被复原生成1mol CO210以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg 和Si 等的铝合金废料为阳极进展电解，实现Al 的再生。该过程中A阴极发生的反响为Mg - 2e-Mg2B阴极上Al 被氧化C在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D阳极和阴极的质量变化相等 11为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是A参加AgNO溶液产生沉淀B参加淀粉碘化钾溶液无蓝色消灭3C参加KSCN 溶液无红色消灭D参加K3éFe (CN)ë6ùû 溶液无蓝色沉淀生成312. 陈述和均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述陈述A 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色Br - 可被氧化， Mg 2+ 可被复原石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂13. 恒容密闭容器中，BaSO4(s)+ 4H2(g)BaS(s)+ 4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量n如图 4 所示。以下说法正确的选项是A该反响的DH < 0Ba 为n (HO)随温度的变化曲线2C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中参加BaSO ，H4214. 以下关于Na 的化合物之间转化反响的离子方程式书写正确的选项是的平衡转化率增大A. 碱转化为酸式盐： OH-+ 2H+ CO2-3HCO-3+ 2H O2B. 碱转化为两种盐： 2OH- + Cl2ClO- + Cl- + H O2C. 过氧化物转化为碱： 2O2-2+ 2H O24OH- + O­2D. 盐转化为另一种盐： NaSiO23+ 2H+HSiO23¯ +2Na +15. 在一样条件下争论催化剂I、对反响X ® 2Y 的影响，各物质浓度c 随反响时间t 的局部变化曲线如图 5，则4A无催化剂时，反响不能进展 B与催化剂相比，使反响活化能更低Ca 曲线表示使用催化剂时X 的浓度随t 的变化 D使用催化剂时， 0 2min 内， v (X)= 1.0mol× L-1 ×min-116. 科学家基于Cl易溶于CCl 的性质，进展了一种无需离子交换膜的型氯流电池，可作储能设备如24图 6。充电时电极 a 的反响为： NaTi2(PO )4 3+ 2Na + 2e-Na Ti32(PO )4 3以下说法正确的选项是A充电时电极b 是阴极B放电时NaCl溶液的pH 减小C放电时NaCl溶液的浓度增大D每生成1mol Cl ，电极a 质量理论上增加23g2二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必需作答。第 2021 题为选考题， 考生依据要求作答。一必考题：共 42 分。1714 分食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸用HAc表示。HAc的应用与其电离平衡亲热相关。25时， HAc的 K= 1.75 ´10-5 = 10-4.76 。a（1） 配制250mL 0.1mol× L-1 的HAc 溶液，需5mol× L-1HAc 溶液的体积为mL。5（2） 以下关于250mL容量瓶的操作，正确的选项是。（3） 某小组争论 25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设 稀释HAc溶液或转变Ac- 浓度， HAc电离平衡会发生移动。序号V (HAc)/mLV (NaAc)/mLV (H O)/mLn (NaAc): n (HAc)pH40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab344.534.004.0032.00114.65设计方案并完成试验 用浓度均为0.1mol × L-1 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积一样的系列溶液； 测定pH ，记录数据。2依据表中信息，补充数据： a =， b =。由试验和可知，稀释HAc溶液，电离平衡 填”正”或”逆”向移动；结合表中数据，给出推断理由：。由试验VIII 可知，增大Ac- 浓度， HAc 电离平衡逆向移动。试验结论 假设成立。（4） 小组分析上表数据觉察：随着n (NaAc) n (HAc)的增加， cH+ )(的值渐渐接近HAc的 K 。(a查阅资料得悉：肯定条件下，按n (NaAc) n (HAc)= 1 配制的溶液中， cH+ )的值等于HAc的 K 。a比照数据觉察，试验VIII 中pH = 4.65 与资料数据 Ka= 10-4.76 存在肯定差异；推想可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取20.00mLHAc溶液，参加 2 滴酚酞溶液，用0.1000mol × L-1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL ，则该HAc 溶液的浓度为mol× L-1 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。6用上述HAc 溶液和0.1000mol × L-1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5） 小组进一步提出：假设只有浓度均约为0.1mol× L-1 的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的K ？小组同学设计方案并进展试验。请完成下表中的内容。a移取20.00mLHAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V mL1 ，测得溶液的pH 为 4.76试验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6） 依据 Ka可以推断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。1814 分稀土RE 包括镧、钇等元素，是高科技进展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理， 一种从该类矿含铁、铝等元素中提取稀土的工艺如下：月桂酸(C HCOOH)熔点为44°C ；月桂酸和(C HCOO)RE 均难溶于水。该工艺条件下，112311233稀土离子保持+3 价不变；(C H1123COO)2Mg 的 Ksp= 1.8´10-8 ； Al(OH)3开头溶解时的pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。离子开头沉淀时的pH 沉淀完全时的pHMg 2+8.8/Fe3+1.53.2Al3+3.64.7RE3+6.27.4/（1） “氧化调 pH”中，化合价有变化的金属离子是。（2） “过滤 1”前，用NaOH 溶液调 pH 至的范围内，该过程中Al 3+ 发生反响的离子方程式为 。)（3） “过滤 2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液 2 中Mg 2+ 浓度为2.7g × L-1 。为尽可能多地提取RE3+ ，c (C可提高月桂酸钠的参加量，但应确保“过滤2”前的溶液中H COO-低于mol× L-1 保留两位有效数字。1123（4） “加热搅拌”有利于加快RE3+ 溶出、提高产率，其缘由是。“操作X”的过程为：先，再固液分别。7（5） 该工艺中，可再生循环利用的物质有写化学式。（6） 稀土元素钇Y可用于制备高活性的合金类催化剂Pt Y 。3复原YCl3和PtCl4熔融盐制备PtY 时，生成1molPt33Y 转移mol 电子。 PtY / C 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O32的复原，发生的电极反响为 。1914 分铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1） 催化剂Cr O23可由(NH )4 2Cr O27加热分解制备，反响同时生成无污染气体。() 完成化学方程式：NHCr O4 227Cr O +。23 Cr O23催化丙烷脱氢过程中，局部反响历程如图7， X(g) ® Y(g) 过程的焓变为列式表示。图 7 Cr O23可用于NH3的催化氧化。设计从NH3动身经过 3 步反响制备HNO3的路线用“”表示含氮物质间的转化；其中一个有颜色变化的反响的化学方程式为 。（2） KCr O227溶液中存在多个平衡。此题条件下仅需考虑如下平衡： Cr O2- (aq) + HO(l)2HCrO- (aq)K= 3.0´10-2 (25°C)27241 HCrO- (aq)4CrO2- (aq) + H+ (aq)K42= 3.3´10-7 (25°C)以下有关KCr O227溶液的说法正确的有。A. 参加少量硫酸，溶液的pH 不变()B. 参加少量水稀释，溶液中离子总数增加 C参加少量NaOH 溶液，反响的平衡逆向移动D参加少量KCr O固体，平衡时c2HCrO- ) cCr O2-的比值保持不变与2274278(c CrO2- ) 25°C 时， 0.10mol× L-1KCr O227溶液中lg c (Cr24O2-7)随 pH 的变化关系如图 8。当pH = 9.00 时，设Cr O2- 、HCrO- 与CrO2- 的平衡浓度分别为x、y、z mol × L-1 ，则 x、y、z 之间的关系式为= 0.10 ；2744计算溶液中HCrO- 的平衡浓度写出计算过程，结果保存两位有效数字。4图 8图 9在稀溶液中，一种物质对光的吸取程度A与其所吸取光的波长 l 有关；在肯定波长范围内，最大 A 对应的波长 l取决于物质的构造特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在某一波长的A 是各组分max吸取程度之和。为争论pH 对反响和平衡的影响，配制浓度一样、pH 不同的 KCr O 稀溶227液，测得其A 随l 的变化曲线如图 9。波长l 、l()(12和l 中，与CrO2- 的l34max最接近的是；溶)c H+× c2CrO 2- )液pH 从 a 变到b 的过程中，c (Cr24O2-7的值 填“增大”“减小”或“不变”。二选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。20选修 3：物质构造与性质14 分硒 Se 是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光AIE效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se 的型AIE 分子IV 的合成路线如下：9（1） Se 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为。（2） HSe 的沸点低于H2O ，其缘由是。2（3） 关于IIII 三种反响物，以下说法正确的有。AI 中仅有s 键BI 中的Se-Se键为非极性共价键CII 易溶于水DII 中原子的杂化轨道类型只有sp 与sp2EIIII 含有的元素中，O 电负性最大4IV 中具有孤对电子的原子有。（5） 硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO24H SeO23填“>”或“<”。争论觉察，给小鼠喂食适量硒酸钠 Na 。SeO24可减轻重金属铊引起的中毒。SeO2- 的立体构型为4（6） 我国科学家进展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体构造数据推测其热电性能，该方法有助于 加速型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞构造如图 10a， 沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 10b。X 的化学式为。设 X 的最简式的式量为Mr，晶体密度为 r g ×cm-3 ，则 X 中相邻K 之间的最短距离为nm 列出计算式， NA为阿伏加德罗常数的值。21【选修 5：有机化学根底】14 分基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要争论方向。以化合物 I 为原料，可合成丙烯酸 V、丙醇 VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。10（1） 化合物I 的分子式为，其环上的取代基是写名称。（2） 化合物II 也能以II¢ 的形式存在。依据II¢ 的构造特征，分析推测其可能的化学性质，参考的例如，完成下表。序号构造特征可反响的试剂反响形成的构造反响类型-CH = CH -H-CH- CH-222（3） 化合物IV 能溶于水，其缘由是。加成反响氧化反响（4） 化合物IV 到化合物V 的反响是原子利用率100% 的反响，且1mol IV 与1mol 化合物a 反响得到2mol V，则化合物a 为。 （5） 化合物VI 有多种同分异构体，其中含 C=O 构造的有种，核磁共振氢谱图上只有一组峰/的构造简式为。（6） 选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物 VIII 的单体。写出 VIII 的单体的合成路线不用注明反响条件。2023 年广东省一般高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题：此题共 16 小题，共 44 分。111. B 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A 13. C 14. B 15.D 16. C二、非选择题：共 56 分。(一)必考题：共 42 分。17. 15.02C3. 3.00. 33.00. 正. 试验II 相较于试验I，醋酸溶液稀释了 10 倍，而试验 II 的pH 增大值小于 14. 0.1104.（5） 向滴定后的混合液中参加 20mL HAc 溶液（6） HClO：漂白剂和消毒液(或H SO ：复原剂、防腐剂或H PO ：食品添加剂、制药、生产肥料)233418. 1Fe2+2. 4.7 £ pH<6.2. Al3+ + 3OH - = Al (OH ) ¯334.0´ 10-44. 加热搅拌可加快反响速率. 冷却结晶5MgSO6. 15. O +4e-+2H O=4OH-42219. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。1. N . 4H O. (E -E )+H+(E -E ).221234NH ¾C¾r O¾® NO ¾O¾® NO ¾¾O ¾® HNO2 322323. 2NO+O =2NOOH O221122(2c CrO - )2. BD. x +y +z. 当溶液pH=9 时， (4)> 104 ，因此可无视溶液中22c Cr O2-2712Cr O2-27()()即c HCrO-(24+ c CrO2-4=0.20(2()4c H+ )´ c CrO - )10-9 ´ c CrO - )反响(ii)的平衡常数K =2c HCrO-=)44c HCrO-4=3.3×10-7()联立两个方程可得cHCrO-(4=6.0×10-4mol/L. 3. 增大(二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。20. 14s24p4（2） 两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3） BDE4O、Se（5） . . 正四周体形（6） . K SeBr.2614M2 ´ 3´107N A【选修 5：有机化学根底】21. 1. C H O. 醛基5 4 22. -CHO. O. -COOH. -COOH. CH OH. - COOCH. 酯化233反响(取代反响)3中羟基能与水分子形成分子间氢键4乙烯5. 2.613