2023年届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试题(含答案).docx

常州市 20232023 学年高三第一学期期中调研试卷化学202311(总分值：100 分考试时间：75 分钟)H1C12N14O16Al27S32Fe56 Co59Cu64一、 单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1. 三星堆是中华文明的重要组成局部。以下出土文物属于合金的是()A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D.雕花象牙2. 反响 NH ClNaNO =NaClN 2HO 可应用于解决冬42222季开采石油井下结蜡难题。以下说法正确的选项是()4A. NH的空间构造为三角锥形B. NaNO中仅含离子键OC. N2 仅为氧化产物D. 该反响的 H<083. 13、15O828O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合8nb2成反响如下：16O83He13Oa；16X83He15Om Y。以下说法正确的选项是()A. X、Y 的中子数分别为 6 和 42B. X、Y 均与3H 互为同位素8C. 13、15O8O 均可用作争论酯化反响历程的示踪原子8D. 自然界不存在13、15O28单质是因它们化学性质很活泼O24. 氯化亚砜(SOCl )又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯2化剂，遇水马上水解。以下说法正确的选项是()2A. 半径大小：r(O2)<r(Cl)B. 酸性：H44SO >HClOC. 热稳定性：H2S>H2OD. SOCl2 水解生成H2SO4 和 HCl5. 试验室利用 Cl2 氧化K2MnO4 制备 KMnO 。K2MnO4 在浓强442碱溶液中可稳定存在， 碱性减弱时易发生反响 3MnO 2242H O=2MnOMnO4OH。以下试验装置和操作不能到达试验目的的是()A. 装置甲烧瓶中参与漂白粉，仅翻开滴液漏斗下端活塞即可制取 Cl24B. 装置乙中盛放饱和 NaCl 溶液，可提高 KMnO的产率C. 装置丙中可用 NaOH 作强碱性介质D. 装置丁中参与 NaOH 溶液吸取尾气阅读以下资料，完成 68 题。2大气中的氮是取之不尽的自然资源，它以 N分子形式稳定存在2于自然界，只有少量的 N 通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态2转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将 N 转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。6. 以下关于氮及其化合物的转化说法不正确的选项是()A. 豆科植物的根瘤菌能把空气中N2 转化为 NH3 或铵盐2B. 土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为N返回大气中C. 陆地和海洋中的植物能吸取含氮化合物制造蛋白质D. 用 NH3 生产 HNO3 的过程中N 元素只发生氧化反响7. 空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。内燃机工作时，气缸中会发生反响 N2(g)O2(g)2NO(g)； H180 kJ·mol1。以下说法正确的选项是()A. 上述反响 S>0B. 上述反响平衡常数 KcN2·cO2c2NOC. 气缸内温度上升，正反响速率加快，逆反响速率减慢D. 实际应用中，把握气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8. 以下含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()2A. N难溶于水，可用作粮食保护气3B. NH具有复原性，液氨可作制冷剂3C. HNO具有挥发性，可用于制造化肥4D. NH Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈9.室温下 H2CO3 的 Ka14.30×107、Ka25.61×1011，H2SO3的 Ka11.54×102、Ka21.02×107。工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3 的主要流程如下：以下说法不正确的选项是()2A. 吸取过程中有 CO气体放出23B. 结晶后母液中含有 Na CO3C. 中和后溶液中可能含有 NaHSOD. 湿料经气流枯燥时温度不宜过高10. 利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料 LiCoO2 中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成 CO2，将 LiCoO2 转化为 Co2，并定时将乙室溶液转移至甲室。以下说法不正确的选项是( )A. b 电极为电解池的阴极，d 电极为原电池的正极B. c 电极反响式为 CH3COO2H2O8e=2CO27HC. 为保持细菌所在环境pH 稳定，两池均应选择阳离子交换膜D. 假设甲室 Co2削减 100 mg，乙室 Co2增加 150 mg，则此时还未进展过溶液转移11. 室温下，以下试验探究方案能到达探究目的的是()12. 室温下 Ka1(H2S)107，Ka2(H2S)1012.9。通过以下实验选项探究方案探究目的A将 SO2 分别通入盛有品红溶液和 KMnO4 溶液的试管中，观看SO 具有漂白性2两份溶液颜色变化用pH 计测定浓度均为 0.1Bmol·L1 的 CH3COONa 溶液和Na SO 溶液的pH23向两支试管中各参与 2 mL 0.1比较 CH3COOH 和H2SO3 的酸性强弱Cmol·L1 的 Na2S2O3 溶液，再同时各参与 2 mL 0.1 mol·L1 和争论浓度对反响速率的影响0.2 mol·L1 的稀硫酸，比较试管中消灭浑浊现象的快慢向 25.00 mL 未知浓度的CH COOH 溶液中参与甲基橙3D指示剂，用 0.100 0 mol·L1NaOH 标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定 CH3COOH 溶液的浓度探究含硫化合物的性质。试验 1：测得 0.1 mol·L1 H2S 溶液 pH4.1。试验 2：向 10 mL 0.1 mol·L 1 NaHS 溶液中逐滴参与 5 mL 水，用pH 计监测过程中pH 变化。试验 3：向 10 mL 0.1 mol·L1 H2S 溶液中逐滴参与 0.1 mol·L1 NaOH 溶液，直至 pH7。试验 4：向 5 mL 0.1 mol·L1 Na2S 中滴加 10 mL 0.1 mol·L1 MnSO4 溶液，产生粉色沉淀，再加几滴 0.1 mol·L1 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀。以下说法不正确的选项是()2A. 由试验 1 可知：0.1 mol·L1 H S 溶液中 c(S2)<c(OH)B. 试验 2 加水过程中，监测结果为溶液的pH 不断减小2C. 试验 3 所得溶液中存在：c(H S)c(Na)c(S2)0.1 mol·L1spspD. 由试验 4 可知：K (MnS)>K (CuS)13. 丙烷经催化脱氢制丙烯的反响为C H (g)=C H (g)H(g) 。H383623600 ，将固定浓度的 C通入有催化剂的恒容反响器，渐渐提高8CO2 浓度，经一样时间，测得出口处 C3H6、CO 和H2 浓度随初始 CO2浓度的变化关系如右图。：3H82 C(g)5O(g)=3CO (g)4HO(l)；H2 220 kJ·mol122 C H (g)9/2O (g)=3CO (g)3HO(l)；H2 058 kJ·mol362221222 H (g)1/2O (g)=H O(l)；H286 kJ·mol1以下说法正确的选项是()A. 丙烷催化脱氢制丙烯反响的H124 kJ·mol1B. c(H )和 c(C H )变化差异的缘由：CO H2COH2O2362C. 其他条件不变，投料比 c(C H )/c(CO )越大，C H转化率越大382383H226226D. 假设体系只有 C H 、H、CO 和 HO 生成，则出口处物质浓度3c 之间确定存在关系：c(C)c(CO)c(H)c(H O)二、 非选择题：共 4 题，共 61 分。14. (15 分)以含砷氧化铜矿含CuO、As2O3 及重金属盐等为原料， 用氨浸法制取饲料级硫酸铜。4)42(1) 氨浸：常温下，将确定比例的氨水和 (NHSO溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的 CuO 转化为Cu(NH3)4SO4 溶液，此时3砷元素以 AsO3形式进入溶液。 25 时，Kb(NH3·H2O)1.75×105，lg 1.750.24。 为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过4量， 而且要求把握其 pH约为 9.24 ， 此时浸取液中氨铵比32c(NH ·HO)/c(NH)约为(填字母)。A. 12B. 23C. 11D. 21 氨浸时溶液温度不宜过高，其缘由是。4(2) 除杂：在浸出液中先参与(NH溶液去除重金属离子，然)S2后调整溶液呈弱酸性，再依次用 FeSO4 溶液和(NH4)2S2O8 溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附反响沉淀”的过程。4 参与 FeSO溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：。3 参与(NH4)2S2O8 溶液，可将溶液中少量残留的 AsO3氧化为43AsO3 ，并进一步转化犯难溶铁盐，脱离浸出液。写出 AsO3 发生氧化反应的离子方程式： 。(3) 蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为Cu(NH ) SO ，经蒸3 44氨操作得到 Cu2(OH)2SO4 固体。过滤后将其参与硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：。(4) 结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品24CuSO ·5H O。试验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如右图所示。为确保产品为饲料级CuSO4·5H2O，烘干温度应不超过(写出计算过程)。15. (15 分)以废铁屑(含Fe2O3 及少量Fe 和SiO2)为原料制备FeCO3和K3Fe(C2O4)3·3H2O)晶体的流程如下： 25 时，Ksp(FeCO)3.0×1011，K Fe(OH)5.0×10317，KspFe(OH)32.0×1039；sp2 K Fe(C O ) ·3H O 晶体呈翠绿色，可溶于水、难溶于乙醇。324 32(1) 室温下，假设滤液中 c(Fe3)为 2.0 mol·L1，要保证无沉淀产生，则应调整滤液的pH 小于。(2) 向滤液中参与过量铁粉，使 Fe3完全转化为 Fe2。检验 Fe3是否完全复原的试验操作是。(3) 将滤液与饱和 NH4HCO3 溶液混合即可制得 FeCO3。43 滤 液 和 饱 和 NH HCO溶 液 的 混 合 方 式 为 。 混合过程中放出的气体为(填化学式)。(4) 甲同学认为流程中，用 H2O2 代替空气与滤液反响效果更好， 乙同学不同意甲的观点，其理由是。2(5) 写出参与饱和 K溶液时发生反响的离子方程式：CO24 。(6) 经“一系列操作”获得翠绿色晶体后，用乙醇洗涤晶体的目的是。24216. (15 分)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。2. NaS 可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝(Na SO·10H O)和煤粉为原料生产 Na2S，所得粗品中常含有确定量煤灰和重金属硫化物等杂质。：Na2S 易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇； 晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。(1) 原料在高温下反响，同时生成 CO 气体。写出该反响的化学方程式：。图 12(2) 试验室用乙醇重结晶纯化 Na S 粗品，装置如图 1 所示。 回流时，烧瓶内气雾上上升度不宜超过冷凝管高度的1/3。假设气雾上升过高，可实行的措施是。 回流完毕后，需进展的操作有：a 停顿加热、b 关闭冷凝水、c 移去水浴，正确的操作挨次为(填字母)。(3) 95 下回流 30 min 后，马上趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。 不用烧杯接收滤液的缘由是。 滤液经(填字母)，过滤后，用 95%乙醇洗涤，枯燥， 得到较高产量颗粒较大的 Na2S 晶体。A. 蒸发结晶B. 65 保温结晶C. 冰水浴冷却结晶2. Na SO图 23可用作复原剂、防腐剂等。争论性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂 Na2SO3 的含量，设计如图 2 所示装置进展试验。请补全下面的试验方案：(1) 向三颈烧瓶中参与 10.00 g 银耳样品和 400 mL 水，向锥形瓶中 加 入 125mL水 、 0.30mL0.01000mol·L 1I2溶 液 和 ，向滴液漏斗和滴定管中分别装入 和 。(2) 接通冷凝水，翻开电热装置和磁力搅拌器，。(3) 用适量 Na2SO3 替代银耳样品，重复上述步骤，测得 SO2 的平均回收率为 95%。(可供选择的试剂：0.200 0 mol·L1 H3PO4 溶液、淀粉溶液、0.010 00 mol·L1I2 溶液、N2)17. (16 分)脱硫脱氮技术是环境科学争论的热点。(1) 模拟 O3 氧化结合(NH4)2SO3 溶液吸取法同时脱除 SO2 和 NO的过程示意图如下。气体反响器中主要发生如下反响(K 为 25 下平衡常数、E 为活化能)：. 2O3(g)3O2(g)；H1286.6 kJ·mol1、K11.6×1057、E124.6 kJ·mol1。322. NO(g)O (g)NO (g)O (g)；H 200.9 kJ·mol1、K 6.2×1034、E223.17 kJ·mol1。2. SO (g)O (g)SO (g)O (g)；H2332241.6 kJ·mol1、K31.1×1041、E358.17 kJ·mol1。3 其他条件不变时，温度高于150 ，在一样时间内 SO2 和 NO的 转 化 率 均 随 温 度 升 高 而 降 低 ， 原 因 是 。 其他条件不变，SO2 和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1 分析，在一样时间内 SO2 和 NO 的转化率随 O3 的浓度的变化关系如图 1 所示。 NO 的转化率始终高于 SO2 的缘由是 。4)32 从检测装置 1 中排出的气体经如图 2 所示的(NHSO 溶液吸2收器吸取，NO2 被复原成 NO 。该喷淋吸取塔装置的优点是 。 其他条件不变，SO2 和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析，在一样时间内，O3 与 NO 的物质的量之比对 SO2 和NO 脱除率的影响如3 所示。O3 的浓度很低时，SO2 的脱除率超过97%，其缘由是。(2) 科研人员争论觉察厌氧氨氧化生物酶体系可以促进 H和电2子的转移(如 a、b 和 c)，能将废水中的 NO转化为N2进入大气层，其反响过程如图 4 所示。 请结合反响方程式，描述上述转化的具体过程：。2 假设废水中存在确定浓度的O时，则上述转化无法发生，其可能原因是 。常州市 20232023 学年高三第一学期期中调研试卷化学试题参考答案及评分标准一、 单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1. A2. D3. B4. A5. C6. D7. A8. D9. B10. D11. C12. C13. B二、 非选择题：共 4 题，共 61 分。14. (15 分)(1) C(2 分) 温度过高，氨气易挥发损耗(2 分)(2) Fe 2被空气中O2 氧化产生 Fe3，Fe3水解产生 Fe(OH)3 胶体吸附含砷微粒(2 分)3S2 AsO3 2 OH82O=AsO32SO22H(或 AsO34438244S2O2 Fe3H O=FeAsO 2SO2 2H)(3 分)(3) 将废液与氨水以确定比例混合后，投入氨浸步骤循环利用(2分)(4) 由图像可知，“当剩余固体的质量为起始样品质量的 26.32%时，固体成分为 CuO”，设起始样品的质量为 m，剩余固体的质量占起始样品质量的质量分数为 w。依据 Cu 元素守恒，可得关系式 CuSO4·5H2OCuO(1 分) 25080mwm×26.32% 250×m×26.32%mw×80(1 分)解得 w82.25%(1 分)因此为确保产品为饲料级CuSO4·5H2O，烘干温度应不超过45 。 (1 分)说明 ：其他计算推理过程合理亦给分。15. (15 分)(1) 1(2 分)(2) 静置，取少量上层清液于试管中，参与2 滴 KSCN 溶液，假设溶液不显红色，则说明 Fe3已被完全复原，反之，则没有(2 分)(3) 将饱和 NH4HCO3 溶液参与滤液中，边加边搅拌(2 分)2 CO (2 分)(4) Fe3是 H2O2 分解的催化剂，会消耗大量的 H2O2，导致生产本钱过高(2 分)(5) Fe33C2O2 =Fe(C O ) 3(3 分)424 3(6) 除去杂质，削减洗涤时晶体的溶解损耗，加快后阶段枯燥速度(2 分)16. (15 分). (1) Na SO ·10H O4C=高=温= Na S4CO10H O(2 分)24222(2) 降低水浴温度或加快冷凝水流速(1 分) a、c、b(2 分)(3) 削减乙醇挥发，或削减容器内滤液上部空间与外界空气的对流，减缓滤液冷却速度(2 分) B(2 分). (1) 2 滴淀粉溶液(1 分)0.200 0 mol·L1H3PO4 溶液(1 分)0.010 00 mol·L1I2 溶液(1 分)(2) 以确定流速向三颈烧瓶中通入N2，再参与过量0.200 0 mol·L1H3PO4 溶液(1 分)，加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入 0.010 00 mol·L1I2 溶液，直至滴入最终半滴后溶液从无色变为蓝色，且30 s 内不褪色(1 分)，记录下I2 溶液的体积，平行滴定 23 次(1 分)17. (16 分)3(1) 高于 150 ，温度上升，反响的速率增大(1 分)，c(O )减小(1 分)，反响和的速率减小(1 分)，导致 SO2 和 NO 的转化率均降低 反响的活化能小于反响(2 分)，反响的速率大于反响(1分)，因此 NO 的转化率高于 SO2 增大气液接触面积，提高吸取效率(2 分) (NH4)2SO3 溶液直接与 SO2 反响是脱除 SO2 的主要缘由(2 分)(2) 反响：N2H44e=N24H，此反响产生 4 个H和 4个电子(1 分)，通过生物酶转移，参与反响和反响(1 分)。反响：2NO 2He=H2ONO，此反响消耗2 个H和1 个电子(1 分)；反响：NONH 2H3e=N H HO，消耗 2 个 H和 3 个42422422电子(1 分)(总反响为 NO NH =N 2H O)2 O2 氧化 NO 或 NO 使反响终止(1 分)，厌氧氨氧化酶在有氧条件下失去活性(1 分)