2023年届徐汇区高考化学二模(含答案).docx

考生留意：2023 学年其次学期徐汇区学习力量诊断卷高三化学试卷考试时间：60 分钟总分：100 分2023.511、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两局部，第一局部为选择题，其次局部为综合题。2、作答必需涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：O16C12Na23Cl35.5K39Mn55一、选择题此题共 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项1. 日常生活中，以下试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A. 5%酒精B紫外线照耀C明矾D84消毒液2. 工业上获得大量乙烯的方法是A. 卤代烃消退B煤高温干馏C炔烃加成D石油裂解3以下分别提纯操作与物质溶解性无关的是A蒸馏B萃取C纸上层析D分液4试验室保存以下试剂时应使用如图的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸5. 能说明 CS2 是非极性分子的事实是A. 是对称的直线型分子C能在空气中燃烧BCS2 沸点高于 CO2 沸点D分子中存在碳、硫双键6. 铟49In与铷37Rb同周期，与铝13Al同主族。以下说法正确的选项是A. In 位于第四周期第A 族B原子半径：In > Rb3C金属性：In>AlD碱性：In(OH) >RbOH7. Be 元素与 Al 元素性质相像，以下说法错误的选项是A. BeCl2 溶液呈酸性BBeO 能与 NaOH 溶液反响CBe(OH)2 不溶于弱碱D蒸干 BeCl2 溶液可得 BeCl2 晶体8常温下，用以下试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是ApH 试纸B金属铜C金属铁D胆矾晶体9以下有机物中，既能发生水解又能发生消去反响的是A乙醇B一溴乙烷C乙酸乙酯D苯 10化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，以下说法正确的选项是A. 该装置将电能转化为化学能B锌片上有H2 生成浸有食盐水的布片C Cu 片被复原DZn 片被氧化11以下变化中，气体被氧化的是AC2H2 通入酸性 KMnO4 溶液CH2S 通入 CuSO4 溶液B. Cl2 通入 KBr 溶液DNH3 通入 AlCl3 溶液12向以下溶液中参加少量过氧化钠固体，确定不会产生沉淀的是 A氯化铁溶液B饱和碳酸氢钠溶液13右图表示试验状态下的启普发生器，相关推想错误的选项是A该装置气密性良好C可能在制取硫化氢B可能在制取乙炔D该装置活塞处于关闭状态14以下物质分别括号内的物质为杂质的方法错误的选项是C. 硫化钠溶液D饱和氢氧化钙溶液A己烷己烯溴水，分液B乙烯二氧化硫氢氧化钠 C硝基苯苯蒸馏D乙酸乙酯乙醇碳酸钠溶液，分液415. 与 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液中 c(NH )根本一样的是A. 200 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液B . 50 mL 0.2 mol·L-1 NH4NO3 溶液4422C. 100 mL 0.2 mol·L-1 NH HSOD. 50 mL 0.2 mol·L-1 氨水16NO 既有氧化性，又有复原性。以下各组试剂不能利用以上性质检验NO 的是AFeCl2、KSCNBKMnO4、H2SO4CAgNO3、HNO3DKI、淀粉程中能量变化如下图，以下推断错误的选项是AKI 转变了反响的途径BKI 不能转变总反响的能量变化CH2O2 + I¯ H2O + IO¯是放热反响D反响物总能量高于生成物总能量17. KI 可催化H2O2 分解，机理为：H2O2 + I- H2O + IO-；H2O2 + IO- H2O + O2+ I-。反响过18. 锥形瓶中装有局部变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观看到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该试验可以得到的结论是A. 说明 Ca(ClO)2 具有漂白性B. 试验中只发生了氧化复原反响C浓盐酸被氧化 D反响中生成的气体只有 Cl2漂粉精 红色纸花1925时，同体积、浓度均为0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，分别与同体积A. 原溶液中 c(H+)：HX 溶液>CH3COOH 溶液B. 与 CH3COOH 反响完毕后的溶液中 c(Na+)>c(CH3COO¯) C反响完毕后两溶液中，c(CH3COO¯)c(X¯) D由该试验可知 HX 为强酸0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液混合，产生 CO2 的体积随时间变化如图，以下说法错误的选项是320. 用KI 溶液和 FeCl 溶液进展如下试验。以下说法中错误的选项是5 mL0.1 mol.L-1KI溶液滴加6滴0.1 mol.L-1FeCl3溶液黄色溶液分为二等份滴加KSCN溶液试验ii溶液变红试验iA. 试验i 发生的反响为：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2B. 黄色溶液中含有 Fe2+、Fe3+、Cl¯、K+、I离子C. 试验 iii 水溶液中 c(Fe2+)小于 i 中 c(Fe2+)滴加1 mLCCl4试验iii振荡静置D. 假设向试验 iii 所得液体中滴加 KSCN 溶液，水层红色比试验 ii 浅二、综合题共 60 分一此题共 14 分砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。完成以下填空：21. 砷元素最外层电子的排布式为。22. 砷化镓GaAs和氮化硼BN晶体都具有空间网状构造，硬度BAl GaN PAs大。砷化镓熔点为 1230， BN的熔点为 3000， 从物质构造角度解释两者熔点存在差异的缘由 。23. 亚砷酸盐(AsO 3)在碱性条件下与碘单质反响生成砷酸盐(AsO 3)，完成反响的离子方程式：34 AsO 3+I+ 32该反响是一个可逆反响，说明氧化复原反响的方向和有关。423工业上将含有砷酸盐AsO 3的废水转化为粗 As O的工业流程如下：含AsO43-石灰乳H AsOSO2结晶粗As废水沉砷酸化34还 原2O324. 写出复原过程中砷酸H3AsO4 转化为亚砷酸H3AsO3 的化学方程式：25. “沉砷”是将 AsO 3-转化为 Ca (AsO ) OH 沉淀，主要反响有：454 3 Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) + Q4 5Ca2+ + OH + 3AsO 3Ca5(AsO4)3OH Q沉砷最正确温度是 85。用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度上升沉淀率下降的缘由。二此题共 16 分乙二酸H C O 俗称草酸，在试验争论和化学工业中应用广泛。224完成以下填空：26. 室温下，测得 0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式 。（1） 向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至pH = 2.5 时发生的主要反响的离子方程式是：。（2） 连续参加 KOH，调整 pH 由 2.5 直至大于 6.5，调整过程中 K+ C2O42-比值将选填“增大”、“减小”或27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如下图：“不变”。(COOC4H9)2(l)2H2O(l)H2C2O4(l)2C4H9OH(l)Q28. 工业上制取草酸的原理为：该反响的平衡常数表达式 K=，以下能说明反响已经到达平衡的是。a平衡常数 K 保持不变c丁醇的浓度保持不变b反响液的pH 保持不变d反响液的总质量保持不变29. 草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：4225H2C2O4 2MnO 6H+ 2Mn2+10CO 8H O2分析 Mn2+的浓度随反响时间的变化的可能缘由反响过程中温度没有明显变化。30取 0.500 g 的高锰酸钾产品，配成 50.00 mL 溶液，取出10.00 mL， 消耗 0.100 molL-1 草酸标准溶液 15.00 mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为。三此题共 14 分1肯定条件下，测得上述反响中溶液中Mn2+的浓度随反响时间的变化如右图，以H2C2O4 浓度的变化表示此反响 06 s 内的平均反响速率为mol·L-1·s-1一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如以下图所示：CHCHO肯定条件C4H8O2C H OHBCH COOHCHCHOCCH高聚物2 532I3AH+/CDCOOHOOCH2 CHOCOOCCH3n肯定条件COOH OHIIOCCH3缓释长效阿司匹林完成以下填空：水杨酸阿司匹林：RCOOR + R”OH¾H¾+® RCOOR” + ROHR、R、R”代表烃基31. 构造简式：A，B；32. 反响I的反响类型为，缓释长效阿司匹林构造中与“缓释作用”有关的官能团的名称为。OO33. D 为乙酸酐，构造简式为CH3COCCH3 ，写出一种与D 互为同分异构体且能发生银镜反响的酯类的构造简式:。34. 水杨酸酸性主要来源于“COOH”，阿司匹林中将“OH”转化为“OOCCH3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是。35. : 乙炔与无机酸的反响和反响(I)类似； RCNH O / H+2RCOOH ，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯 CH2 CHCOOCH3 。合成路线常用的表示方式为： A四此题共 16 分反响试剂B反响试剂目标产物 反响条件反响条件侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如以下图所示。完成以下填空：原料3AXNH主反响过滤原料母液A过 滤降温煅烧NH3纯碱副产物b36. 写出流程中主反响的化学方程式：。37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的来降低原料本钱。副产物 b 的化学式为4 ，简述降温条件下参加原料 A 的作用。侯氏制碱法的创之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的 NH +、Cl、离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有 NaCl 杂质的纯碱的含量进展测定：2方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反响生成CO的体积。液体M量水气准38. 为了减小试验误差，量气管中液体 M 的选择原则是。管管假设试验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的缘由是 aCO2 气体中含有水蒸气b测定气体体积时未冷却至室温cY 型管中留有反响生成的气体d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定样品的含量。样品足量盐酸称 量溶 解转移蒸发 结晶操作 I称量恒重39. 操作I 的名称为，试验中，恒重的标准为。依据以上试验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为： 。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)2023 学年其次学期徐汇区学习力量诊断卷高三化学参考答案及评分标准一、选择题此题共 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项12345678910CDACACDBBD11121314151617181920ABBABCCCDC二、综合题共 60 分一此题共 14 分21. 4s24p32 分22. GaAs 和 BN 都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：GaAs 键>BN 键，键能：GaAs 键<BN 键，所以熔点 GaAs 低于 BN。3 分，合理即给分23. AsO 3+ I+ 2OHAsO 3 + 2I- + H O 2 分溶液酸碱性2 分324224. H3AsO4+SO2+ H2O H3AsO3+ H2SO42 分25. 反响为放热反响，高于 85时，平衡向逆反响方向移动，c(Ca2+)减小；反响c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反响平衡也向逆反响方向移动，沉淀率下降。3 分，合理即给分二此题共 16 分26. H2C2O4H+ HC2O42 分，写出一步即可，多写不扣分24227. 1H2C2O4+ OH HC O + H O 2 分 2减小2 分C4H9OH2H2C2O428.(COOC4H9)2H2O22 分bc2 分29. 10.0125 mol·L-1·s-12 分2可能反响中生成的某产物对反响有催化作用，导致反响速率渐渐变快2 分，合理即给分30.94.8%2 分三此题共 14 分CH2 CHn31.OCCH3O2 分CH3COOC 2H5 2 分32. 加成2 分酯基1 分OO33. CH3COCH2CH 2 分 合理即给分34. 生成OOCCH3 可以降低阿司匹林的酸性2 分，合理即给分35.HCN2CHCHCH=CHCN H2O / H+CH2=CHCOOHCH3OH浓H2SO4CH2=CHCOOCH33 分四此题共 16 分36. NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl2 分37. NH3、CO2 2 分NH4Cl1 分Cl浓度提高有利于 NH4Cl 析出1 分Na+、CO32 2 分38. CO2 不溶解于液体M 且不与之反响，2 分d1 分39. 冷却1 分连续两次称量质量差小于等于 0.001g1 分(m2m1)106 100%3 分11m1m1样品的质量m2恒重后样品的质量