2023届高考化学一轮复习 化学反应原理12难溶电解质的溶解平衡.pdf

(1 2)难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 1.已 知 常 温 下 AgCl和 A gB r的 溶 解 度 分 别 为 1.5*10%、8 4 1 0嚏，将 AgCl与 AgBr的 饱 和 溶 液 等 体 积 混 合，再 加 入 足 量 AgNC3溶 液，发 生 的 反 应 为()A.只 有 AgBr沉 淀 生 成 B.AgCl和 AgBr沉 淀 等 量 生 成 C.AgCl沉 淀 多 于 AgBr沉 淀 D.AgCl沉 淀 少 于 AgBr沉 淀 2./C 时，己 知 PdL在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示，下 列 说 法 正 确 的 是()c(PdIX m o l*f,)IxKT*c(ry(mol DA/C 时，PdL 的 K.p=7xl(r9B.图 中 a 点 对 应 的 溶 液 是 饱 和 溶 液，氏 d 两 点 对 应 的 溶 液 都 是 不 饱 和 溶 液 C.向 a 点 的 溶 液 中 加 入 少 量 N a固 体，溶 液 由 a 点 沿 曲 线 向 c 点 方 向 移 动 D.加 水 稀 释 可 使 a 点 对 应 的 溶 液 变 为 b 点 对 应 的 溶 液 3.天 然 水 体 中 的 H 2co,与 空 气 中 的 CO?保 持 平 衡。已 知 K.p(CaCOj=2.8x1 O 5,某 溶 洞 水 体 中 lgc(X)(X 为 H 2co3、HCO；、CO；或 C a+)与 p H的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()A.曲 线 代 表 CO：B.H2C O,的 一 级 电 离 常 数 为 1 0 3C.c(Ca2+)随 p H 升 高 而 增 大 D.pH=10.3 时，c(Ca2*)=2.8 x 109moi-L4.镁 离 子 是 多 种 酶 的 活 化 剂，可 促 进 生 物 体 内 糖 类 的 转 化 及 代 谢、脂 肪 和 蛋 白 质 的 合 成。油 料 作 物 施 镁 肥 可 提 高 其 含 油 量，镁 还 可 以 促 进 作 物 对 硅 的 吸 收。海 水 中 含 有 丰 富 的 镁 资 源，某 同 学 设 计 了 从 模 拟 海 水 中 制 备 M g O 的 实 验 方 案：1.0 mL 1.0 mol/L加 NaO H固 体 调 至 pH=】1.0 I滤 液 N.M gOLOL模 拟 海 水 NaOH溶 液 滤 液 M过 沌 L 沉 淀 Y(25 V,pH=8.3)过 滤 沉 淀 X 模 拟 海 水 中 的 离 子 Na+浓 度/(mol/L)0.439Mg2+0.050Ca2+cr HCO30.011 0.560 0.001注：溶 液 中 某 种 离 子 的 浓 度 小 于 1.0 xl()Tmol/L时，可 认 为 该 离 子 不 存 在；实 验 过 程 中，假 设 溶 液 体 积 不 变。已 知：Ksp(CaCO3)=4.96xl0-9；/Csp(MgCO3)=6.82x10:(pCa(0H)2=4.68x 1：/Csp Mg(OH)2=5.61 x 10-12 o下 列 说 法 错 误 的 是()A.沉 淀 X 为 CaCO?B.滤 液 M 中 存 在 在 Mg2+、Ca2+C.滤 液 N 中 存 在 Ca2+,不 存 在 Mg2+D.步 骤 中 若 改 为 加 入 4.2 g NaOH固 体，沉 淀 物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的 混 合 物 5.已 知 25 时，二 元 酸 H?X的 电 离 平 衡 常 数%=5.0 x10-2,=5.4x 10。此 温 度 下 用 AgNO,溶 液 分 别 滴 定 浓 度 均 为 O.Olmol L-的 K Y 和 K,X溶 液，所 得 的 沉 淀(AgY和 Ag?X)溶 解 平 衡 图 像 如 图 所 示。下 列 叙 述 正 确 的 是()A.25C时，KHX 溶 液 的 pH7B.反 应 Ag,X+2Y U 2AgY+X 的 平 衡 常 数 为 IO325C.a 点 既 可 以 表 示 A gY的 不 饱 和 溶 液，也 可 以 表 示 AgX的 过 饱 和 溶 液 D.向 c（Y）=c（X2-）=O.Olmol-L-的 混 合 液 中 滴 入 CA溶 液 时，先 生 成 AgY沉 淀 6.CaSO4微 溶 于 水，在 CaCO,和 CaSO,饱 和 溶 液 中，阳 离 子 和 阴 离 子 浓 度 关 系 如 图 所 示，下 列 A.II表 示 CaSO4饱 和 溶 液 中 的 离 子 浓 度 关 系 B.工 业 上 用 石 灰 石 来 减 少 SO2排 放 是 因 为 CaSOq更 难 溶 C.加 入 N a 2 s 可 使 溶 液 体 系 从 B 点 到 C 点 D.CaCO,饱 和 溶 液 转 化 为 CaSO4,4 S O：）至 少 要 达 到 2.5mol U7.某 小 组 研 究 沉 淀 之 间 的 转 化，实 验 设 计 如 下：（已 知：AgCl为 白 色 固 体，A gl为 黄 色 固 体）S72 mL 0.2 mol/LAgNOjBIt实 险 下 列 分 析 不 正 确 的 是（）A.浊 液 a 中 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡：AgCl（s）A g+（aq）+Cr（aq）B.实 验 和 说 明 AgXaq）与 C（aq）的 反 应 是 有 限 度 的 C.实 验 中 颜 色 变 化 说 明 AgCl转 化 为 AglD.实 验 和 可 以 证 明 Agl比 AgCl更 难 溶 8.已 知 298 K 时，/Csp（NiS）=1.0 xl0-21,/fsp（NiCO3）=1.0 xl0-7；p（Ni）=-1gc（Ni2+）,p（B）=-1gc（S2-）或-lgc（CO；）。在 含 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 Na2s 和 Na2cOa的 混 合 溶 液 中 滴 加 Ni（NC3）2溶 液 产 生 两 种 沉 淀，溶 液 中 阳 离 子、阴 离 子 浓 度 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 中 错 误 的 是（）A.常 温 下 NiCO3的 溶 解 度 大 于 NiS的 溶 解 度 B.向 d 点 对 应 的 溶 液 中 加 入 对 应 阴 离 子 的 钠 盐，d 点 向 b 点 方 向 移 动 C.对 于 曲 线 I,在。点 加 热，点 向 c 点 方 向 移 动 D.P 为 3.5且 对 应 的 阴 离 子 是 C0,9.草 酸 钙 具 有 优 异 光 学 性 能。在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示（工）。已 知 工 时B.升 高 温 度，m 点 的 饱 和 溶 液 的 组 成 由 切 沿 m q线 向 q 方 向 移 动 C.恒 温 条 件 下，向 点 的 溶 液 加 入 少 量 N a,C,04固 体，溶 液 组 成 由 机 沿 曲 线 向 n 方 向 移 动 D.工 时，将 浓 度 均 为 0.03mol.匚 1的 草 酸 钠 和 氯 化 钙 溶 液 等 体 积 混 合，不 能 观 察 到 沉 淀 生 成 1().7 K 时，现 有 25mL含 KC1和 KCN的 溶 液，用 O.lOOOmol订 的 硝 酸 银 标 准 溶 液 对 该 混 合 液 进 行 电 位 滴 定(C N-与 H+的 反 应 可 以 忽 略)，获 得 的 电 动 势(E)和 消 耗 的 硝 酸 银 标 准 溶 液 体 积(V)的 电 位 滴 定 曲 线 如 图 所 示。已 知：A g+与 C V 的 反 应 过 程 为 Ag+2CN-=A g(C N)2&；Ag(CN)+A g+-2AgCN J K-,7 K 时 sp(AgCN)=2xlO-1 6,sp(AgCl)=2xlO-1 0o 下 列 说 法 错 误 的 是()A.V)=5.00,B 点 时 生 成 AgCNB.c(KCN)=0.02000mol L-1,c(KCl)=0.03000mol-L-1C.&K2=2(p(AgCN)D.C点 时，溶 液 中=106c(CN-)11.下 列 实 验 操 作、现 象 得 出 的 结 论 正 确 的 是（）选 项 实 验 操 作 现 象 结 论 A用 P H 试 纸 测 定 Imol-f1的 Na,CO,和 前 者 的 试 纸 颜 色 比 后 者 非 金 属 性：ScNa2s。3溶 液 的 PH向 盛 有 稀 Fe（N O 1 溶 液 的 试 管 中 加 入 深 试 管 口 出 现 溶 液 中 里 被 Fe还 原 为 BO.lmolL-1 的 H2sO”溶 液 红 棕 色 气 体 NO2向 两 支 盛 有 K I3溶 液 的 试 管 中 分 别 滴 加 淀 前 者 溶 液 变 蓝，后 者 有 KI3溶 液 中 存 在 平 衡：C粉 溶 液 和 AgNO,溶 液 黄 色 沉 淀 生 I；.U+1DO.lmol-L-1的 NazCrO 溶 液 中 滴 入 AgNO,溶 液 至 不 再 有 Ag2CrO4红 棕 色 沉 成 红 棕 色 沉 淀 逐 渐 转 变 为 p(AgCl)/Csp(Ag2CrO4)A.A淀 产 生，再 滴 加 O.lmol.L 的 NaCl溶 液 B.B C.C白 色 D.D12.HA是 一 元 弱 酸，难 溶 盐 M A 的 饱 和 溶 液 中 M+）随 c（H+）而 变 化，M+不 发 生 水 解。实 验 发 现，298K时 2（14+）_ 11+）为 线 性 关 系，如 图 中 实 线 所 示。15.012.510.07.55.02,50 5 101520253035404550556065H X lO m obU1）20.017.51 OE?2/CS%下 列 叙 述 错 误 的 是（）A.溶 液 pH=4 时，c（M+）3.0 xl0-4mol-L-1B.MA 的 溶 度 积 Ksp（MA）=5.0 x10-8C.溶 液 pH=7 时,c（M+）+c（H+）=c（A）+c（0 H-）D.HA 的 电 离 常 数&（HA）*2.0 x KT413.常 温 下，有 关 物 质 的 溶 度 积 如 表 所 示。物 质 CaCO,MgCO,Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）3长 m 2.8x10 6.8x104 4.7 x 10-6 5.6x10*4.0 xl0-,li下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是（）A.常 温 下，除 去 NaCl溶 液 中 的 M gC杂 质，选 用 NaOH溶 液 比 N a 2 c 溶 液 效 果 好 B.常 温 下，除 去 NaCl溶 液 中 的 CaCl2杂 质，选 用 Na2cO,溶 液 比 NaOH溶 液 效 果 好 C.常 温 下，向 含 有 M g、F e 的 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液，当 两 种 沉 淀 共 存 且 溶 液 的 pH=8时,c（Mg2+）c（Fe3+）=1.4x10”D.无 法 利 用 Ca（OH）2制 备 NaOH14.某 温 度 下，向 lOmLO.lmoi r N a C l溶 液 和 lOmLO.lmol L K2CrO4溶 液 中 分 别 滴 加 O.lmol LTAgNO?溶 液。滴 加 过 程 中 PmpM=-lgM,M 为 C（C P）或 CrO：）与 所 加 AgNO：溶液 体 积 之 间 的 关 系 如 图 所 示。已 知 AgzCrO4为 深 红 色 沉 淀，10。/1.259,而。1.265。下 列 说 法 错 误 的 是()A.该 温 度 下，/Tsp(Ag2CrO4)=4xl0-12B.al,b、C 三 点 所 示 溶 液 中 c(Ag，：a|bcC.若 将 上 述 NaCl溶 液 的 浓 度 改 为 0.2 m o l,则 a,点 会 平 移 至 a?点 D.用 AgNO,标 准 溶 液 滴 定 NaCl溶 液 时，可 用 K2CrO4溶 液 作 指 示 剂 15.常 温 下，向 Imol.LNH4cl溶 液 中 加 入 足 量 的 镁 条，该 体 系 p H 随 时 间 变 化 的 曲 线 如 图 所 示。实 验 观 察 到 b 点 开 始 溶 液 中 有 白 色 沉 淀 生 成。下 列 说 法 错 误 的 是 己 知 srMg(OH)2=5.6xlO 12)()10987654321Hd1000 2 000 3 000 4 000 5 000时 间/sA.a 点 溶 液 中，c(NH；)+C(H+)cbD.常 温 下，NH4cl的 水 解 平 衡 常 数 的 数 量 级 为 10016.25 时，PbR(R2-为 S 02-或 co：)的 沉 淀 溶 解 平 衡 关 系 如 图 所 示。已 知 B.由 图 可 知,25 c 时/生 S04)=10-8C.若 某 溶 液 中(c o：1x10、c(Pb2，)=1x10 此 时 两 种 禺 子 不 反 应 D.y 点 溶 液 是 pbco,的 不 饱 和 溶 液 17.某 温 度 下，分 别 向 10mL浓 度 均 为 0.1mol/L的 CuClZ和 ZnCl?溶 液 中 滴 力 口 0.1mol/L的 Na2s溶 液，滴 加 过 程 中-lgc(Cu)和-lgc(Zn2)与 Na2s溶 液 体 积 的 关 系 如 图 所 示 己 知：K(ZnS)K(CuS),lg30.5o下 列 有 关 说 法 错 误 的 是()20 P(Na2s溶 液)/mLA.对 应 溶 液 pH：abeB.a 点 对 应 的 Z n j 溶 液 中：c(Cr)2c(Zn2+)+c(H+)C.abe为 滴 定 CuC%溶 液 的 曲 线 D.d点 纵 坐 标 小 于 34.918.已 知：pAg=-lg c(Ag+),p X=-lg c(X)。298K时，几 种 物 质 的 颜 色 和 如 下 表:化 学 式 AgCl AgSCN Ag2CrO4颜 色 白 浅 黄 红(p1.8x10-1 l.OxlO-12 2.0 x10飞 AgCK AgSCN、AgzCrCt,的 饱 和 溶 液 中，阳 离 子 和 阴 离 子 的 浓 度 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()A.图 中 x 代 表 A gCl曲 线，z 代 表 AgSCN曲 线 B.298K时，在 C 和 CrOf 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 O.lmoLLT的 溶 液 中，滴 入 少 量 O.lmoLL-i的 AgNC3溶 液，首 先 产 生 的 是 红 色 沉 淀 C.298K时 若 增 大 p 点 的 阴 离 子 浓 度，则 p 点 沿 曲 线 y 向 上 移 动 D.298K 时 Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)U 2AgscN(s)+C rO j(aq)的 平 衡 常 数 K=2.0 x IO12答 案 以 及 解 析 1.答 案：C解 析：由 于 AgCl的 溶 解 度 大 于 AgBr,在 AgCl和 AgBr的 饱 和 溶 液 中，前 者 c(Ag+)大 于 后 者,c(Cr)c(Br-),当 将 AgCk AgBr的 饱 和 溶 液 等 体 积 混 合 时，有 AgBr沉 淀 生 成；再 加 入 足 量 AgNO：溶 液 时，溶 液 中 C 也 形 成 AgCl沉 淀，由 于 原 等 体 积 的 饱 和 溶 液 中 C 物 质 的 量 大 于 母 一，则 生 成 的 AgCl沉 淀 比 AgBr沉 淀 多；故 选 C。2.答 案：C解 析：由 题 图 可 得 在/C时，Pdl2的 人,=1卜/(1)=7*10-隈(1107)2=7*10-13,A 错 误；题 图 中 曲 线 上 的 点 对 应 的 溶 液 为 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 时 的 溶 液 即 饱 和 溶 液，曲 线 上 方 的 点 对 应 的 溶 液 过 饱 和，曲 线 下 方 的 点 对 应 的 溶 液 不 饱 和，即 a 点 对 应 的 是 饱 和 溶 液，h 点 对 应 的 是 不 饱 和 溶 液，d 点 对 应 的 是 过 饱 和 溶 液，B 错 误；向 a 点 的 溶 液 中 加 入 少 量 Nai固 体，c()增 大，Pdh的 溶 解 平 衡 向 生 成 沉 淀 的 方 向 移 动，c(Pd)减 小，溶 液 由 a 点 沿 曲 线 向 c 点 方 向 移 动，C 正 确；a 点 对 应 的 溶 液 加 水 稀 释 后 将 变 为 不 饱 和 溶 液，c(Pd)和 4 厂)都 减 小，不 会 变 成 b 点 对 应 的 溶 液，D 错 误。3.答 案：D解 析：溶 洞 水 体 中 存 在 I.H/j+CO；2 c o H+HCO；、H.HCO；+CO；、in.CaCOOfCaV叫)+C0；-(叫)，随 着 pH增 大，c)减 小，I平 衡 正 向 移 动，c(HCO；)增 大，n 平 衡 正 向 移 动，co；)增 大，ni平 衡 逆 向 移 动，c(ca“)减 小；根 据/Csp(CaCO3)=c(Ca2+).c(COD,知 1ge(Ca2+)+1gefcOr)=1gKsp(CaCO,),即 lgc(Ca)+lg CO；)为 定 值，故 曲 线 代 表 HCO；,曲 线 代 表 C O,曲 线 代 表 Ca?*,A项 错 误:根 据 点 a（6.3,-5）,知 pH=6.3 时,1gc（H2co3）=lg c（HCO；）=-5,即 c（H*）=103mol L71时，c(H 2cO j=c(HCO：)=l(T5moLLT,故 H2CO3 的 一 级 电 离 常 数%=匕)=1产，B 项 错 误;c(C a)随 p H升 高 而 减 小，C 项 错 误；根 据 点 c(10.3,-1.1),知 pH=10.3 时，lgc(C O f)=-1.1,即 c(C O)=10-l lmol L-,故 c(Ca2 t)=/产,3)=2,8x10 9 m o l.L-(=2 8 炉 m o l.广，D 项 正 确。、c(C O j)10F4.答 案：D解 析：向 该 模 拟 海 水 中 加 入 的 NaO H溶 液 中(NaC)H)=0.001Lxl.0mol/L=0.001mol,O fT与 HCO；恰 好 完 全 反 应，发 生 反 应 HCO：+O H-C O j+H2。，产 生 的 C O,的 物 质 的 量 是 0.001 mol,由 于 A rs p(CaCO3)A：s p(CaCO,),所 以 会 生 成 沉 淀 CaCC)3，CO；沉 淀 后，溶 液 中 c(Ca2+)=0.01 Imol/L-0.001 mol/L=0.01 Omol/L,则 溶 液 中 c(CO；-)=4.96 x 10-7 mol/L A Tsp Mg(OH)2,所 以 会 生 成 Mg(OH)?沉 淀，滤 液 N 中 c(Mg2+)=9 M M=561 10,mo/L=5.61=1(T6moi/L e2(OH-)c(Ca2+)-c2(OH-)=0.010 x(10-3)2=lxlO_8 s pCa(OH)2,所 以 不 能 生 成 Ca(0H)2沉 淀，因 此 滤 液 N 中 存 在 C a?+,不 存 在 Mg2+,C 项 正 确。步 骤 中 若 改 为 加 入 4.2 g N aO H固 体,n(NaOH)=4,2 g=0.105m ol,发 生 沉 淀 反 应 Mg?+2OH=M g(O H)21,OH 过 量，产 40g/mol生 的 Mg(OH)2=0.050mol,过 量 的 OPT 的 物 质 的 量 为 0.105mol-0.050moix2=0.005mol,c(Ca2+)c2(O H)=0.010 x(0.005)2=2.5 x 10-7/Csp Ca(OH)2,因 此 不 能 形 成 Ca(OH)2 沉 淀,所 以 沉 淀 物 Y 仍 为 Mg(OH)2,D 项 错 误。5.答 案：D解 析：K H X溶 液 的 p H 取 决 于 H X 的 电 离 平 衡 常 数 与 其 水 解 平 衡 常 数 的 相 对 大 小，题 中 己 知 H X 的 电 离 平 衡 常 数(2=5.4x10 3,由 H X-+乩 0=1 1 3+0 1 1 可 知，H X 水 解 常 数&C(0H-)C(H2X)C(0H)C(H2X)C(H+)C(HX)-c(HX)-c(H+)K 1=j=-?=2 X 1()-|3 K,2,说 明 H X-的 K”5.0 x102,2电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度，则 K H X 溶 液 的 pH区(人 8丫)，则 a 点 表 示 A g Y的 过 饱 和 溶 液；同 理，a 点 时 的 a(Ag2X)o-7-75 mol L-10.01由 此 可 知，向 c(Y+)=c(x2-)=0.01molLT的 混 合 液 中 滴 入 AgN03溶 液 时，先 生 成 AgY沉 淀，D 正 确。6.答 案：D解 析：CaSO4微 溶 于 水，CaCO、难 溶 于 水，则 K“(CaSO4)K C a C O j，所 以 当 C a 浓 度 相等 时，阴 离 子 浓 度：c(SO；)c(CO；-),故 II对 应 CaCC)3饱 和 溶 液 中 的 离 子 浓 度 关 系，I对 应 CaSO4饱 和 溶 液 中 的 离 子 浓 度 关 系，A 错 误；CaCOs高 温 分 解 产 生 CaO,C a O 与 SO O2在 高 温 下 反 应 产 生 的 CaSO4难 分 解,故 石 灰 石 能 够 用 来 减 少 SO,排 放,B 错 误;加 入 Na,SO4,C(SO；-)增 大，K.p不 变，则 c(Ca2+)减 小，故 不 能 使 溶 液 体 系 由 B 点 到 C 点，C 错 误；根 据 题 图 中 数 据 可 得 A：sp(CaCO3)=4xl0-5xl0-5=4x10 10，则 饱 和 C a C O,溶 液 中，c(Ca2+)=h(C a C O j=2 x 10与 mol，现 要 将 CaCO,饱 和 溶 液 转 化 为 CaSO4,则 c(SO：)/产 野).=5 x 1 x 1?mo.匚=2.5m ol-L-,D 正 确。、4 c(Ca2+)2x10-57.答 案：B解 析：A 项，浊 液 a 为 氯 化 银 沉 淀 与 硝 酸 银 和 硝 酸 钠 的 混 合 液，AgCI存 在 沉 淀 溶 解 平 衡：AgCl(s)=iAg+(aq)+C/g q),正 确；B 项，实 验 和 中 硝 酸 银 过 量，向 硝 酸 银 和 硝 酸 钠 的 混 合 液 中 加 入 NaCl溶 液，Ag*(aq)与 Cl(aq)反 应 生 成 沉 淀，不 能 判 断 出 Ag*(aq)与 Cl(aq)反 应 是 有 限 度 的，错 误；C 项，实 验 中 颜 色 变 化 说 明 发 生 反 应 AgCl(s)+F(aq)AgI(s)+Cf(aq),即 AgCI转 化 为 A g L 正 确；D 项,实 验 和 可 以 证 明 K*(AgI)Ksp(AgCI),即 Agl 比 AgCI 更 难 溶，正 确；故 选 B。8.答 案：C解 析：常 温 下，(p(NiS)3)，NiS、NiCOa属 于 同 种 类 型 沉 淀，常 温 下 NiCC)3的 溶 解 度 大 于 NiS,A 项 正 确；Ksp(NiS)Kp(NiCC)3)，则 曲 线 1代 表 NiS,曲 线 H 代 表 NiCO?,在 d 点 溶 液 中 存 在 溶 解 平 衡：NiS(s);Ni2+(aq)+S2(aq),加 入 Na?S,S?-浓 度 增 大，平 衡 逆 向 移 动，c(Ni)减 小，则 d 点 向 b 点 移 动，B 项 正 确：沉 淀 溶 解 时 吸 热，对 曲 线 I,在 b 点 加 热，平 衡 正 向 移 动，NiS的 溶 度 积 增 大，Ni2 S?-的 浓 度 均 增 大，b 点 向 a 点 方 向 移 动，C 项 错 误；曲 线 H 代 表 NiCO3，。点 处c(Ni2+)=c(C O,),/(NiCO3)=c(Ni2+)-C(C O)=1 x 10-7,c(Ni2+)=C(C O,)=lx 10-3 5,p(N i)=p(B)=3.5且 对 应 的 阴 离 子 为 CO，D 项 正 确。9 答 案:B解 析：本 题 考 查 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 分 析。Ksp(CaC2O4)=c(C a2+)x C(C2O；-)=6.7 x IO-4,c(C a2+)=76.7x1 O _4m ol.L-1,则 图 中。的 数 量 级 为 10f,A 项 正 确；升 高 温 度，C aC Q”溶 液 中 始 终 有 c(Ca2)=c(C 2 O j),则 m 点 的 饱 和 溶 液 的 组 成 由 m 沿 0切 线 向 远 离 O 点 的 方 向 移 动，B 项 错 误；恒 温 条 件 下，向，点 的 溶 液 加 入 少 量 N a 2 a O,固 体，4 c q 广)增 大，c(C a)减 小，但 温 度 未 变，(C a G O j不 变，则 溶 液 组 成 由 m 沿 曲 线 向 n 方 向 移 动，C 项 正 确；7；时，将 浓 度 均 为 0.03 mol-L-1的 草 酸 钠 和 氯 化 钙 溶 液 等 体 积 混 合，c(C a2+)=c(C2O j-)=0.015mol L7,念=0.015 x 0.015=2.25 x 1 0-4 l-I：0 2.50 匕 由 上 述 分 析 知 B 项 正 确 K=cA g(C N)J1c(Ag+)-c2(C N-)c(A g+)-cA g(C N)J晨 而，c 项 错 误。C 点 时,c(c r)c(Ag+)-c(c r)溶 液 中-7_ c(CN-)c(Ag+)-c(CN-)%（A g a）6百 询 G O D 项 正 确。11.答 案：c解 析：本 题 考 查 实 验 操 作、现 象 的 评 价，涉 及 沉 淀 溶 解 平 衡 和 KSp的 大 小 比 较。N a 2 c 溶 液 的 p H大 于 Na2sO,溶 液，根 据 越 弱 越 水 解，酸 性：H,CO,C,A 错 误；稀 Fe（N C）3）2溶 液 中 加 入 H2sO,溶 液，反 应 为 3Fe2+NO；+4 H+-3 F e+N 0 T+2H2。，溶 液 中 的 NO；被 F e 还 原 为 N O,试 管 口 出 现 红 棕 色 气 体 是 因 为 一 氧 化 氮 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 氮，B 错 误；淀 粉 溶 液 遇 碘 变 蓝，碘 离 子 和 银 离 子 生 成 碘 化 银 黄 色 沉 淀，说 明 K1,溶 液 含 有 碘 单 质 和 碘 离 子，则 证 明 存 在 平 衡：+1,C 正 确；依 据 实 验 得 到 氯 化 银 比 辂 酸 银 更 难 溶，氯 化 银 的 溶 解 度 小 于 铭 酸 银，但 是 两 者 组 成 不 相 似，无 法 确 定 大 小，D 错 误。12.答 案：C解 析：本 题 考 查 难 溶 盐 的 饱 和 溶 液 中 离 子 浓 度 关 系 及 溶 度 积 和 电 离 常 数 的 计 算。由 题 意 可 知，298K时，M A的 饱 和 溶 液 中 A水 解 会 使 溶 液 呈 碱 性，但 由 图 中 横 坐 标 可 知，该 实 验 在 酸 性 环 境 下 进 行，应 通 过 加 入 其 他 酸 调 节 溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度。根 据 图 中 信 息，p H=4时，c（H+）=1 0-4mol-L-=10 x 10-5 mol-L_1,此 时 c2（M+）=7.5 x IO_8（fnol-L_1）2,则 c（M+）=x/7.5xlO-8mol-L_1 3 x 1 0-4mo-L-,A 项 正 确；c（H+）近 似 为 0 时，溶 液 呈 碱 性，c，2（M+）为 5.0 xl（T8（mol.LT，碱 性 环 境 抑 制 的 水 解，可 忽 略 的 水 解，则 c（M+）=c（A j,A sp（MA）=c（M+）-c（A-）=c2（M+）=5.0 x 10-8,B 项 正 确；由 以 上 分 析 可 知，溶 液 pH=7时，溶 液 中 还 存 在 其 他 酸 的 酸 根 离 子，结 合 电 荷 守 恒，C 项 等 式 不 成 立，C 项 错 误;未 加 入 其 他 酸 时，溶 液 中 存 在 物 料 守 恒：c（M+）=c（A）+c（HA）,又 Ksp（MA）=c（M+）c（A）,c H+）c（A-c H+-c A）c H+）.（p则（HA）=I=3溶 液），b、c 点 所 在 曲 线 表 示-lg c（CrO；）-V（AgNO3溶 液）。b 点 时 恰 好 完 全 反 应 生 成 Ag,CrO4,-lg c(C rO f)=4.0,c(CrO;)=lxlO-4mol L-1,则 c(Ag*)=2xlO 7m oi，该 温 度 下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO;)-c2(Ag+)=4 x 1 012,A 项 正 确。a1 点 时 恰 好 完 全 反 应 生 成 AgCl,-lg c(C r)=4.9,c(Agi)=c(Cl)=lxlO-4 9mol L-1 1.259x IO-5mol L_1,b 点 时 c(Ag+)=2xlO-4mol-L-1,c 点 时 KQrO”过 量，消 耗 的“(Ag+)=0.01Lx0.1mol-LT=0.001mol,则 消 耗 的 n(CrO)=1 n(Ag+)=0.0005mol,溶 液 中 4)0.02L4Q025 mI L=x l 5 m o l L 1-2 6 5 x l 0m o l-r，ai b、c 三 点 所 示 溶 液 中 c（Ag+）:b ca1,B 项 错 误。温 度 不 变，K.p（AgCl）不 变，若 将 上 述 N a C l溶 液 的 浓 度 改 为 0.211101.口，恰 好 完 全 反 应 生 成 人 8。时：-）=1*10-4910 1.1/,-lg c（Cl）不 变，但 需 要 的 硝 酸 银 溶 液 的 体 积 变 成 原 来 的 2 倍，因 此 4 点 会 平 移 至 乙 点，C 项 正 确。当 溶 液 中 同 时 存 在 CK和 CrO：时，加 入 硝 酸 银 溶 液，C T先 沉 淀，用 AgNO,标 准 溶 液 滴 定 NaCl溶 液 时，可 用 KCrO,溶 液 作 指 示 剂，滴 定 至 终 点 时，会 生 成 Ag?CrO4深 红 色 沉 淀，D 项 正 确。15.答 案：C解 析：a 点 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 为 4 N H；）+c（H-）+2c（Mg2，）=c（C）+c（OH）,所 以 c（NH；）+c（H*）9,对 水 的 电 离 抑 制 程 度 大 于 b 点，所 以 水 的 电 离 程 度 大 小 关 系 为 abc,C 项 错 误；NH4C 1 溶 液 中 NH；水 解：NH：+H2O=iN H3-H,0+H+,则 c(N H,H,O)-c(H+)c2(H+)Kh=/-(I-3 根 据 题 图 知 在 加 入 镁 条 之 前，NH4cl溶 液 的 p H%.7,故 c(NH：)c(NH；)/Ch 1O-9 4=1O1,6X 1O-10,即 NH4cl的 水 解 平 衡 常 数 的 数 量 级 为 10,D 项 正 确。16.答 案：D解 析：本 题 考 查 沉 淀 溶 解 平 衡、溶 度 积 计 算 等。由 K,J P b C O jv K K P b S O j可 知，c(Pb2+)相 同 时，c(SO：)大 于 c(CO。，由 图 可 知，当 c(P b)相 同 时，线 b 对 应 的 c(R)更 大，则 线 b表 示 PbSO4,A 项 正 确；由 图 可 知，X 点 c(P b)=10-2mo.LT、c(S O j)=10-6m oLL T,则 25 时 K s p lP b S O jf O-Z x io F fo r,B 项 正 确；由 图 可 知，线 a 上 P b)=lOmol L】时，对 应 的 c(C O)=10 mol L-1,则 25 时 Kip(PbC O j=10 2xl0=10*,若 某 溶 液 中 c(CO；)=1 xlO m ol-L-,c(Pb2+)=lx 1(T7mo1 L T1,Q=10 xIO_65=IO-135 K,0(P b C O j，是 PbCO：的 过 饱 和 溶 液，D 项 错 误。17.答 案：C解 析：a 点 对 应 溶 液 中 Zn?+和 C u 水 解，溶 液 显 酸 性，分 别 加 入 硫 化 钠 溶 液 生 成 沉 淀，b 点 对 应 溶 液 接 近 中 性，e 点 时 Na2s溶 液 过 量，溶 液 显 碱 性，故 对 应 溶 液 pH：a b e,选 项 A 正 确；a 点 对 应 的 Z n C l,溶 液 显 酸 性，根 据 电 荷 守 恒 知 c(C r)=2c(Zn2+)+c(H*)-c(0H)K C uS),硫 离 子 浓 度 相 同 时，c(Zn2+)c(C u2 t),-lgc(C u2+)-lg c(Z n2+),故 abe 为 滴 定 ZnCl2溶 液 的 曲 线，选 项 C 错 误；由 分 析 知 acd为 滴 定 CuCU溶 液 的 曲 线，c 点 时 恰 好 完 全 反 应，由 题 图 可 知 c 点 时 一 lgc(Cu2+)=17.7,J I lJ c(Cu2+)=10-7-7m ol/L,c(S2-)=10-l7-7mol/L,1 1 0-Ksp(CuS)=IO-35 4,d 点 时 c(S。-)=-x0.Imol/L,则(AgSCN)(L OxlO-12)2=2.0 xl0 D 项 正 确。