2011年西藏拉萨中考化学真题及答案.pdf

2011 年西藏拉萨中考化学真题及答案一、单项选择题（本题共一、单项选择题（本题共 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分）分）1（2 分）以下叙述中只发生物理变化的是（）A稻草燃烧 B饭菜变馊 C铁锅生锈 D冰块融化【考点】CH411化学变化和物理变化的判别【难易度】容易题【分析】化学变化：有新物质生成的变化；物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。A、稻草燃烧过程中生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。【解答】D【点评】本题考查化学变化和物理变化的判别，难度不大，解答要求考生在分析变化过程中判断是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2（2 分）5 月 31 日是“世界无烟日”其主题是“无烟青少年”许多国家的公共场所禁止吸烟，因为烟雾中含有能与血红蛋白结合的有毒气体是（）ACOBN2CCCO2DSO2【考点】CH533影响人体健康的化学物质【难易度】容易题【分析】烟草在燃烧过程中，产生许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故选项 A 正确。【解答】A【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒。解答本题要求考生在平时学习中注重积累、把握好常见气体物质的性质和用途。3（2 分）下列物质中属于化合物的是（）A空气 B二氧化硫 C海水 D碘盐【考点】CH311单质和化合物的区分【难易度】容易题【分析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项错误；B、二氧化硫是由氧元素、硫元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；C、海水中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；D、碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物，故选项错误。【解答】B【点评】本题考查化合物的定义和判别，解答本题要求考生熟练掌握物质的分类方法方面的知识，对各种物质进行正确的分类，混合物是由多种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，考生应注重基础，做出准确判断。4（2 分）拉姆同学的实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B滴加液体C稀释浓硫酸D检验 CO2满瓶【考点】CH131基本的实验操作及注意事项【难易度】容易题【分析】A、点燃酒精灯，不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故 A 选项错误；B、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B 选项错误；C、稀释浓硫酸，把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故 C 选项错误；D、验满二氧化碳，用燃着的木条放入集气瓶口，故 D 选项正确。【解答】D【点评】本题考查基本的实验操作及注意事项，解答本题要求考生根据酒精灯的点燃方法、胶头滴管的使用注意事项、浓硫酸的稀释方法、二氧化碳的验满方法分析，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5（2 分）把少量物质分别加入另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉加入水中 B碘加入酒精中C泥土放入水中 D植物油加入水中【考点】CH226溶液的概念、组成及其特点【难易度】容易题【分析】溶液：由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。A、面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液，故 A 选项错误；B、碘溶解于酒精，故碘加入酒精中形成溶液，故 B 选项正确；C、泥土不溶于水，放入水中形成悬浊液，故 C 选项错误；D、植物油不能溶于水，加入水中形成乳浊液，故 D 选项错误。【解答】B【点评】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，解答本题要求考生熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开。6（2 分）下列物质的化学式错误的是（）AZnCl2BH2SO4CNaCl2DNa2O【考点】CH342化学式的书写及意义【难易度】容易题【分析】A、氯化锌中锌元素显+2 价，氯元素显1 价，化学式为 ZnCl2，化学式书写正确，故选项错误；B、硫酸中氢元素显+1 价，硫酸根显2 价，化学式为 H2SO4，化学式书写正确，故选项错误；C、氯化钠中钠元素显+1 价，氯显1 价，化学式为 NaCl，化学式书写错误，故选项正确；D、氧化钠中钠元素显+1 价，氧元素显2 价，化学式为 Na2O，化学式书写正确，故选项错误。【解答】C【点评】本题考查化学式的书写及意义，难度不大，解答本题要求考生掌握单质和化合物化学式的书写方法，根据化合物化学式的书写方法进行分析解答，考生在平时多加练习，则在考试中解决此类题游刃有余。7（2 分）“低碳生活”目前已经成为一种生活态度和时尚，它指的是生活作息时所消耗的能量尽量的减少，特别是二氧化碳的排放量，减缓生态恶化下列行为中不符合“低碳生活”精神的是（）A避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装B推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文件等C使用手绢代替餐巾纸D夏天将空调的温度调的很低【考点】CH51B绿色化学；CH316碳单质的物理性质及用途【难易度】容易题【分析】A、生产化纤材料的物品会排放大量的二氧化碳，对自然造成很大的污染，符合“低碳生活”精神，不符合题意；B、造纸厂的排放的废水、废气污染严重，使用再生纸且双面打印文件等，符合“低碳生活”的精神，不符合题意；C、纸巾不可以重复使用，制造纸巾会有很大的污染，使用手绢代替餐巾纸，符合“低碳生活”精神，不符合题意；D、夏天将空调开的很低会造成对电的浪费，不符合“低碳生活”的精神，符合题意；【解答】D【点评】本题考查自然界中的碳循环，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，解答本题要求考生用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，进行分析。8（2 分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A木炭 B红磷 C硫粉 D铁丝【考点】CH215碳、磷、硫、铁等物质与氧气的反应现象【难易度】容易题【分析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项正确；C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。【解答】B【点评】本题考查碳、磷、硫、铁等物质与氧气的反应现象，难度不大，解答本题要求考生熟练掌握常见物质燃烧的现象，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别，根据木炭在氧气中燃烧的现象、红磷在空气中燃烧的现象、硫粉在氧气中燃烧的现象、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。9（2 分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致亚硝酸钠中所含氮元素的化合价为（）A+5B3C+3D0【考点】CH341常见元素的化合价及其计算【难易度】容易题【分析】钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氮元素的化合价是 x，在化合物中正负化合价代数和为零，得：（+1）+x+（2）2=0，则 x=+3 价，故选项 C 正确。【解答】C【点评】本题考查常见元素的化合价及其计算，难度不大，解答本题要求考生掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答。10（2 分）造成酸雨的主要物质是（）A甲烷和一氧化碳B二氧化硫和一氧化碳C一氧化碳和二氧化碳D二氧化硫和二氧化氮【考点】CH542大气、水、土壤污染物的来源及危害【难易度】容易题【分析】造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故选项 D 正确。【解答】D【点评】本题考查的是造成酸雨的气体的成分，解答本题要求考生依据已有的知识，酸雨的产生、危害及防治化学与环境保护，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，本考点基础性比较强，学生应在平时生活中多加积累。11（2 分）根据你已有的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂B利用活性炭可以使水软化C羊毛、棉花、腈纶都是天然纤维D儿童佝偻病是因为体内缺少微量元素碘【考点】CH24B生石灰的性质和用途；CH316碳单质的物理性质及用途；CH522合成材料及其对人和环境的影响；CH531微量元素对人体健康的作用【难易度】容易题【分析】A、生石灰具有吸水性，用作食品包装袋内的干燥剂，故选项正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附的是色素和异味，不能吸附可溶性物质，无法使水软化，故选项错误；C、棉花、羊毛属于天然纤维，腈纶不属于天然纤维，故选项错误；D、儿童缺钙易患佝偻病，缺碘易患有大脖子病，故选项错误。【解答】A【点评】本题考查常见物质的性质和用途以及分类，解答本题要求考生依据已有的知识，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生石灰具有吸水性，可做干燥剂，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，棉花、羊毛属于天然纤维，儿童缺钙易患佝偻病，要求考生在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。12（2 分）实验室有一瓶标签残缺的酸，为了能立即确定它是否是盐酸，下列做法合理的是（）A猜想假设 B查阅资料 C进行实验 D交流讨论【考点】CH112科学探究的方式【难易度】容易题【分析】A、猜想假设是对问题的可能性进行合理的推测，不能立即确定它是否是盐酸，故该做法不合理，故选项错误；B、查阅资料是为实验探究过程找寻理论支持，不能立即确定它是否是盐酸，故该做法不合理，故选项错误；C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色气体是否为盐酸，故该做法合理，故选项正确；D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能立即确定它是否是盐酸，故该做法不合理，故选项错误。【解答】C【点评】本题考查的是科学探究方法，难度不大，是研究初中化学问题的重要方法，解答本题要求考生了解科学探究的基本环节，科学探究的主要环节有提出问题猜想与假设制定计划（或设计方案）进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，据此结合题意进行分析。13（2 分）燃烧法是测定有机物组成的常用方法某学习小组去一定量的某有机物在足量的氧气中充分燃烧，只得到二氧化碳和水 根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）A只含有 C、H 两种元素B一定含有 C、H 两种元素，可能含有 O 元素C含有 C、H、O 三种元素D一定含有 C、O 两种元素，可能含有 H 元素【考点】CH431质量守恒定律及应用【难易度】容易题【分析】“一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧，只得到二氧化碳和水”，可推测有机物燃烧的符号表达式为：M+O2CO2+H2O，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，M 中一定含有碳元素、氢元素，因为反应中有氧气参加，所以有机物中不一定含有氧元素，综上所述：一定含有 C、H 两种元素，可能含有 O 元素，故 B 选项正确。【解答】B【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，解答本题要求考生了解物质的组成、元素在化学变化过程中的特点，学会根据质量守恒定律分析元素组成，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，在化学学习中，要求学生必须牢记并理解、掌握其应用。14（2 分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的是（）ACO2气体（HCl）：将气体通过澄清石灰水后干燥B铁粉（Fe2O3）：通入足量的 CO 气体加热后冷却CCaO 固体（CaCO3）：将固体高温加热至质量恒定后冷却DKNO3溶液（K2SO4）：加入适量的硝酸钡溶液后过滤【考点】CH127物质的除杂或净化；CH126常见气体的检验与除杂方法；CH248盐的性质与用途【难易度】中等题【分析】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、CO2和 HCl 气体均能与澄清石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项正确；B、Fe2O3能与足量的 CO 气体在加热条件下反应，生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；C、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所错误；D、K2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所错误。【解答】A【点评】本题考查物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，解答本题要求考生根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。15（2 分）含碳元素质量分数为 36%的 CO 和 CO2的混合气体共 10 克，将混合气体通入足量的、灼热的 CuO 充分反应后，再将生成的气体通入足量的澄清石灰水中反应完全后，经过滤、烘干得沉淀的质量为（）A10gB20gC30gD40g【考点】CH431质量守恒定律及应用；CH344相对原子质量、相对分子质量的概念及计算【难易度】较难题【分析】混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：10g36%=30g【解答】C【点评】本题考查质量守恒定律及其应用，解答本题要求考生借助元素在物质的存在形式，巧妙利用元素守恒的方法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用，根据混合气体的质量与碳元素的质量分数可计算碳元素的质量，然后利用碳元素的质量守恒来计算生成碳酸钙的质量。二、填空题（本题共二、填空题（本题共 1313 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 3030 分）分）16（3 分）用数字和化学用语填空：铁元素；2 个钠离子；水分子【考点】CH343化学符号及周围数字的意义【难易度】容易题【分析】铁元素的化学符号为 Fe；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2 个钠离子可表示：2Na+；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则水分子可表示为：H2O【解答】Fe；2Na+；H2O【点评】本题主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力，难度不大，根据书写元素符号、离子的表示方法、分子的表示方法进行解答。17（5 分）化学与生活密切相关现有葡萄糖大理石硝酸钾水银氦气（以下答案填序号）（1）可以充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是（2）可以用在建筑材料的物质是（3）可以用作复合肥料的物质是（4）可以用作人类营养物质的是（5）温度计中填充的液态金属是【考点】CH21B常见气体的性质和用途；CH231金属的物理性质；CH248盐的性质与用途；CH249常见化肥的名称、种类和作用；CH532生命活动与六大营养素【难易度】容易题【分析】（1）稀有气体性质稳定，充入灯泡内，能发出不同颜色的光，用来制作霓虹灯；（2）大理石是常用的建筑材料；（3）硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥；（4）葡萄糖能给人体提供糖类，用作人类营养物质；（5）温度计中填充的液态金属是水银。【解答】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【点评】本题考查常见物质的性质及其用途，难度不大，解答本题要求考生掌握常见化学物质的性质和用途，物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途，如稀有气体的用途、常见建筑材料、化学肥料的分类方法、人类营养物质、水银的性质进行分析。18（4 分）元素周期表是学习化学的重要工具，图 1 是元素周期表一部分（1）图 1 中不同种元素最本质的区别是（填序号）A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同（2）仅由 1、6、8、11 号元素组成的一种盐的化学式（3）图 2 是几种元素的原子结构示意图，根据题目，属于金属元素的是（填序号，任意填一种），在化学反应中易失电子，能形成离子（填“阴”或“阳”）【考点】CH334元素周期表的特点及其应用；CH324原子结构示意图和离子结构示意图；CH331元素的概念及本质【难易度】容易题【分析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选项 A 正确；（2）l、6、8、11 号元素分别是氢、碳、氧、钠，四种元素组成的一种盐为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（3）金属元素的最外层电子数一般少于 4，故属于金属元素的是 D 或者 E；金属元素在化学反应中易失电子，形成阳离子。【解答】（1）A；（2）NaHCO3；（3）D 或者 E；阳。【点评】本题考查学生根据原子结构示意图的特点判断元素的种类，化学式的写法在解题中应用，解答本题要求考生根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称、元素组成物质及化学式的书写方法、原子结构示意图的特点进行分析解答。19（4 分）节能环保材料是上海世博会的亮点（1）世博园区内的“阳光谷”顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳素纤维材料制成的，使用寿命可以超过 100 年聚四氟乙烯碳素纤维属于（填“合成材料”或“天然材料”）（2）下列做法能体现世博会“低碳”、“环保”理念的是A 用可降解的“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具B 用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅C多个展馆充分利用太阳能、风能、地热能源、生物质能（3）世博会上已有成千上万的新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）作燃料二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式（4）在世博会园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”的主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水其中活性炭起的作用是【考点】CH522合成材料及其对人和环境的影响；CH223净化水的常用方法；CH316碳单质的物理性质及用途；CH432化学方程式的书写【难易度】容易题【分析】（1）聚四氟乙烯碳素纤维是人工合成的高分子化合物，属于合成材料；（2）A、用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具，可减少白色污染，能体现“低碳、环保”理念；B、回收牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅，减少污染及节约能源，能体现“低碳、环保”理念；C、多个展馆充分利用太阳能、风能、地热能、生物质能等新能源，可减少化石燃料的利用，减少对环境的污染，能体现“低碳、环保”理念；（3）二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，起吸附作用。【解答】（1）合成材料；（2）ABC；（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）吸附作用。【点评】本题考查能源与环境化学，难度不大，解答本题要求考生掌握合成材料与天然材料的特征、理解节能环保的重要性、化学方程式的书写方法等，判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；“低碳、环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断。20（4 分）震惊全国的“双汇瘦肉精事件”再次警示人们对食品安全问题的关注已知瘦肉精的化学式为 C12H19Cl3N2O则：瘦肉精共有种元素组成；一个瘦肉精分子中共含有个原子；在瘦肉精中元素的质量分数最小；在瘦肉精中碳、氧两种元素的质量比为【考点】CH342化学式的书写及意义；CH345元素质量比的计算；CH346元素质量分数的计算【难易度】中等题【分析】瘦肉精的化学式为：C12H19Cl3N2O，由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成；每个瘦肉精分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子、2 个氮原子和 1 个氧原子构成，共 37 个原子；其中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（1212）：（119）：（142）：（161）=144：19：28：16，可知瘦肉精中氧元素的质量分数最小；其中碳、氧两种元素的质量比为（1212）：（161）=9：1【解答】五；37；氧；9：1【点评】本题通过瘦肉精事件考查化学式的书写及其元素质量计算，难度不大，要求考生根据瘦肉精化学式的含义、化合物中元素的质量分数公式，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答，意在提高考生结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。21（3 分）用“”、“”或“=”填空（1）浓盐酸的质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B，则 AB（2）质量为 A 的锌片插入 CuSO4溶液中，一段时间后取出附有 Cu 的锌片，测得其质量为 B，则 AB（3）氢氧化钠固体质量为 A，敞口放置一段时间后质量为 B，则 AB【考点】CH241酸的性质与用途；CH232金属的化学性质；CH242碱的性质与用途【难易度】中等题【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，容易挥发出溶质氯化氢而使溶液的质量减小；（2）每 65 份质量的锌，会生成 64 份质量的铜，故固体质量减轻，则 AB；（3）氢氧化钠有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，故氢氧化钠固体质量会增加，则 AB.【解答】（1）；（2）；（3）【点评】本题考查常见物质的性质，解答本题要求考生根据浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，硫酸铜溶液能与锌发生置换反应，溶液的质量取决于参加反应的锌和置换出的铜的质量差，氢氧化钠有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应进行分析，难度不大，综合性比较强，提高了学生解题的灵活性。22（3 分）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：（1）10时，A、B 两种物质溶解度大小的顺序为（2）20时，将 20 克 B 加入到 50 克水中充分溶解，所形成的溶液的质量是克（3）若使 A 从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）【考点】CH22D固体溶解度曲线及作用；CH22A结晶现象【难易度】中等题【分析】（1）由溶解度曲线可知：在 10时，A 的溶解度小于 B 的溶解度；（2）由溶解度曲线可知：在 20时，B 的溶解度是 30 克，即在 50 克水中最多溶解 15 克 B，所形成的溶液的质量是 65g；（3）由溶解度曲线可知：A 的溶解度受温度的影响较小，若使 A 物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发。【解答】（1）BA；（2）65；（3）蒸发【点评】本题难度考查固体的溶解度的概念的理解和应用及固体溶解度曲线的意义，主要培养学生对知识的应用能力，根据固体物质的溶解度曲线可知：不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质结晶的方法，解答本题要求考生根据结晶的原理、方法及其应用，溶解度曲线的意义进行分析。23（4 分）在 A+2B=C+2D 的反应中，15 克 A 和一定量的 B 恰好完全反应，生成 9 克 C 和 16克 D（1）参加反应的 B 的质量可以依据来计算（2）参加反应的 B 的质量为克（3）若 A、C 是单质，B、D 是化合物，则该反应（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）置换反应（4）若 A、B、C、D 均为化合物，则该反应（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）复分解反应【考点】CH431质量守恒定律及应用；CH423置换反应；CH424复分解反应【难易度】中等题【分析】（1）在化学反应中，参加反应前，各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故可依据质量守恒定律来计算；（2）根据质量守恒定律，B 的质量=（9g+16g）15g=10g；（3）如果 A、C 是单质，B、D 是化合物，则 A+2B=C+2D，该反应一定是置换反应；（4）若 A、B、C、D 均为化合物，可能是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应。【解答】（1）质量守恒定律；（2）10；（3）一定是；（4）可能是。【点评】本题考查质量守恒定律以及反应类型的判断，解题的关键是确定 A、C、D 的质量，求出 B 的质量以及掌握反应类型的含义，要求考生根据质量守恒定律，反应类型的含义进行解答，难度不大，综合性比较强，提高了学生解题的灵活性。24（5 分）化学是一门以实验为基础的科学（1）根据图 1 回答：写出 a 的名称在连接 c 和 d 时，使 d 较易插入 c 的措施是（2）采用图 2 所示的操作将塞子塞入试管中，可能造成的后果之一是（3）利用图 3 装置（夹持装置未画出）能进行的实验是A用高锰酸钾制取氧气B用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳C用氯酸钾和二氧化锰制取氧气D用锌与稀硫酸制取氢气（4）图3的气体发生装置虽简单，操作方便，但无法控制反应速率 请从图4中选取（填序号）与图 1 中 a 组成新的气体发生装置，已达到控制反应速率的目的【考点】CH132根据实验选择实验药品和仪器；CH138常见气体的发生装置和收集装置与选取方法【难易度】中等题【分析】（1）图中 a 是试管；将导管插入橡皮塞的方法是：左手拿橡皮塞，右手拿带玻璃导管，先将插入橡皮塞的导管一端用水湿润，然后稍稍用力转动插入；（2）往试管口塞带玻璃导管的橡皮塞的方法：左手拿试管，右手拿带玻璃导管的橡皮塞，将橡皮塞往试管口慢慢转动塞入，切不可把试管放在桌面上，这样易将其压破，刺伤手；（3）图 3 装置是适合选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置，且生成的气体不易溶于水或难溶于水；用锌与稀硫酸制氢气、用双氧水与二氧化锰制氧气适合要求，故选项C、D 正确；（4）如从图 4 中选取 A 时，固体药品放入试管底，液体药品从长颈漏斗加入，发生反应时不能有效控制反应速率；如从图 4 中选取 B，固体药品放在有空塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，因没有止水夹，不能有效控制反应速率；如从图 4 中选取 C 时，固体药品放入试管底，液体药品从注射器加入，可随用随注入，有效控制反应的速率。【解答】（1）试管；左手拿橡皮塞，右手拿带玻璃导管，先将插入橡皮塞的导管一端用水湿润，然后稍稍用力转动插入；（2）试管破碎；（3）C、D；（4）C【点评】此题主要考查仪器的装配与连接方法及注意事项，常见气体制取装置的探究，解答本题要求考生依据实验室常用仪器认识书写仪器名称，掌握导管与橡皮管的连接方法，了解不规范操作易造成的不良后果，意在培养学生的探究实验能力。25（4 分）请结合下列四瓶溶液回答问题：（1）农业上可以用溶液选种（填化学式）；（2）医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是（填写序号）；（3）写出溶液之间反应的化学方程式；（4）、三种溶液 pH 由大到小的顺序（填写序号）【考点】CH127物质的除杂或净化；CH243溶液的酸碱性与 pH 值的关系；CH248盐的性质与用途；CH432化学方程式的书写【难易度】中等题【分析】（1）农业上可以用氯化钠溶液来选种，其化学式为：NaCl；（2）碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应，医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，故选；（3）和两瓶溶液是氢氧化钠和盐酸反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；（4）盐酸7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液7，故、三种溶液的 pH 值由大到小的顺序是：【解答】（1）NaCl；（2）；（3）HCl+NaOHNaCl+H2O；（4）【点评】本题考查酸碱盐的性质和用途，氯化钠与粗盐提纯属于基础知识，解答本题要求考生根据盐溶液的密度比水大、酸碱中和反应和物质的性质、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、溶液的酸碱性进行分析，考生平时应多积累常见盐的性质，并能熟练、准确书写化学方程式。26（7 分）某学校化学学习小组设计出如图所示的装置，并进行白磷燃烧实验（1）当杯内的水受热，温度计显示 30时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡逸出，白磷未燃烧，关闭活塞锥形瓶内反应的化学方程式白磷未燃烧的原因是（2）随着水温升高，温度计显示 45时，再次打开活塞，白磷在水中燃烧常言道，水火不相容水能灭火的原因是本次实验中白磷在水中能燃烧的原因是（3）本实验装置的 A 部分还可以用于制取的气体是，收集方法是；也可以用于制取气体【考点】CH511燃烧的条件；CH138常见气体的发生装置和收集装置与选取方法；CH515灭火的原理和方法；CH432化学方程式的书写【难易度】中等题【分析】（1）锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的作用下反应，生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；白磷的着火点是 40，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点；（2）水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气，达到灭火的目的；磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；（3）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，用实验装置的 A 部分制取，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集；本实验装置部分也可用于制取氢气。【解答】（1）2H2O22H2O+O2；温度未达到白磷的着火点；（2）可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；（3）二氧化碳；向上排空气法；氢气。【点评】本题考查常见气体的发生装置和收集装置与选取方法，解答本题要求考生根据质量守恒定律书写化学方程式，充分理解燃烧的条件和灭火的方法，使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法。27（4 分）下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，尼玛顿珠同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性香料、苯甲酸钠、白砂糖不显酸性品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、香料、柠檬酸、苯甲酸钠保质期18 个月注意事项禁止加热、避免阳光直射（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是（2）尼玛顿珠想利用此饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性尼玛顿珠首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色据此尼玛顿珠判断柠檬酸确实具有酸性他做出这种判断的依据是：拉琼认为尼玛顿珠的结论不够严密，她的理由是；她建议在原实验的基础上再进行一次操作，把中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了【考点】CH122物质的组成成分以及含量的探究；CH217二氧化碳的性质和用途；CH243溶液的酸碱性与 pH 值的关系；CH412物理性质和化学性质【难易度】中等题【分析】（1）柠檬酸物理性质的是无色晶体，能溶于水；（2）紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色；汽水中还含有碳酸，碳酸在受热的情况下很容易分解，汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，若看到红色不变成紫色，能充分证明柠檬酸确实具有酸性。【解答】（1）无色晶体，能溶于水；（2）酸性溶液能使石蕊试液变红；汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。【点评】本题主要考查酸的有关的化学性质，培养学生对有关知识的应用能力，标签上标示的物质成分及其含量是中考的热点，解答本题要求考生熟练掌握二氧化碳的性质和用途，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，可提高考生的灵活性和知识迁移能力，解答此题的关键是依据题意逐步分析。28（6 分）废水的合理利用即节约用水，又保护环境（1）除去生活污水中的漂浮物及泥沙，可以采用的方法是，操作中玻璃棒的作用是（2）经过处理后的生活污水可以用来浇花、等（3）如果生活污水中含有 Na2CO3，请你设计实验检验 CO32：实验步骤实验现象化学方程式取污水少许于试管中，加入适量稀盐酸将生成的气体通入澄清石灰水【考点】CH136过滤；CH432化学方程式的书写；CH516水资源和节约用水的意识【难易度】中等题【分析】（1）除去生活污水中的漂浮物及泥沙，可以采用的方法是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流；（2）生活污水经处理后，可用于浇花、冲洗厕所等；（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【解答】（1）引流；（2）冲洗厕所；（3）实验步骤实验现象化学方程式取污水少许于试管中，加入适量稀盐酸有气泡生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【点评】本题考查过滤的原理、化学方程式的书写，难度不大，解答本题要求考生熟练掌握过滤的原理、方法及其应用，结合实验步骤进行分析根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式，体现了实验在学习中的地位，本题要求考生熟练课本中的知识，并具有综合素质，理解、判断、计算能力，一般压轴实验题还会涉及。三三、计算题、计算题29（6 分）在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种现要配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？【考点】CH229溶质质量分数的简单计算【难易度】中等题【分析】用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠的质量为 150kg16%=24kg；要水的质量为 150kg24kg=126kg【解答】需要氯化钠和水的质量分别是 24kg、126kg【点评】本题考查溶液的组成及溶质质量分数的计算，难度不大，解答本题要求考生根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量。30（8 分）将铜和氧化铜混合物粉末 11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸 100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为 108g（结果精确到 0.1）（1）铜（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为（2）求原混合物中铜的质量（3）求反应后滤液中溶质的质量分数【考点】CH433有关化学反应方程式的计算；CH229溶质质量分数的简单计算；CH426 金属活动性顺序及其应用【难易度】较难题【分析】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；（2）铜不与硫酸反应，混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量，故混合物中铜的质量为 11.2g+100g108g=3.2g；（3）由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，求出溶质的质量分数。【解答】（1）不能；在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；.2 分（2）11.2g+100g108g=3.2g；.1 分（3）设生成硫酸铜的质量为 xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O.2 分801608gx得：x=16g.1 分反应后滤液中溶质的质量分数=100%14.8%.2 分【点评】本题考查有关化学反应方程式的计算，难度不大，解答本题要求考生掌握根据化学方程式的计算根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量，是一道实验与计算相结合的综合题，进一步加强了学生对所需计算数据的计算和应用能力，从而提高考生此类计算考题的数据处理能力，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活性。