浙江春晖中学2023—2024学年高二暑期线上协作体模拟考试化学试题含答案.pdf

67 63 63 春晖中学春晖中学 2025 届新高二暑期线上协作体模拟考试届新高二暑期线上协作体模拟考试化学化学 试题卷试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。分。每小题列出的四个备选项中只有一每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命过程中也需要不断地补充燃料，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作燃料的是A淀粉类物质B纤维素C脂肪类物质D 蛋白质2.下列说法正确的是ACO2 分子的结构式为 O=C=OB.稀土元素 151Eu 与 153Eu 互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.放射性核素 166 Ho 的原子核内中子数与核外电子数之差为 993.关于反应 4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，下列说法正确的是A生成 1mol NH4NO3，转移 8NA 个电子B氧化剂和还原剂之比为 1：2CZn(NO3)2 是还原产物D该反应只体现了硝酸的强氧化性4.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是ANH4Cl、CO2、Ne BO2、KF、SO2 CHCl、CH3CH2OH、CH4 DNa2O2、N2、H2O 5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠D.利用潮沙发电是将化学能转化为电能6下列叙述正确的是A.1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1mol D在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是 22.4L 7.根据下表中怪的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6 H 12 C7H16C8H16A3 B4 C5 D6 8.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子9.下列离子方程式中，书写不正确的是A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：B把金属钠放入水中：C将溴水加入碘化钾溶液中：D盐酸滴在石灰石上：10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol CH4 含有的电子数为 NA B.标准状况下，2.24 L 的 CCl4 中含有的氯原子数为 0.4NA C.常温常压下，3.0 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4NA D标准状况下，2.24 L的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA 11.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知 Ra 是第 7 周期A 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强B.已知 As 是第 4 周期A 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性弱C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D.已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3 的强12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO213.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是A.中石蕊溶液变为红色后不褪色B.的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 ClCSi C.中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D.的试管内先出现红棕色气体，后变无色14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强15.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法不正确不正确的是A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2 气体B.反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3 C.BaCl2 溶液的目的是检验 SO3 的存在，此处用 Ba(NO3)2 溶液也可以检验 SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1116.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法不正确不正确的是 AY、Z 分别为 H2、Cl2 B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 CSiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 H2SiO3、H2、HCl，据此推测 SiHCl3 中硅元素的化合价为2 价DY 与 SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应17.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C.苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生18下列叙述不正确不正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 19K-O2 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中 a 极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是 Ab 电极为负极B电池工作时，电子从 a 电极经过电解质流向 b 电极C电池工作时，K+由 a 电极通过隔膜移向 b 电极D正极的电极反应为：20.下图表示 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是AN2 化学性质稳定，是因为断开 N2 分子中的化学键需要吸收较多能量B.1mol N2(g)和 1mol O2(g)所具有的能量之和比 2mol NO(g)的能量高C.1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol NO(g)，需吸收能量 180kJDNO(g)分解为 N2(g)和 O2(g)是放热反应21.将 5mol H2O(g)和 1mol CH4 混合气体通入 2L 容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。维持容器内温度不变，10min 末测定 CH4 的浓度为 0.2mol/L，下列说法正确的是A.从反应开始到 10min，H2 的生成速率B.若单位时间内消耗 a mol CH4，同时产生 3a mol H2，则表明该反应达到化学平衡状态C反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大D当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态22.某有机物的结构如图所示，该有机物不可能不可能具有的性质是A能发生加成反应B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色C.能发生酯化反应D能发生水解反应23.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.该过程中可得到化工产品 H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 SD.图中涉及的反应之一为24.将 27.2g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 500mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 500m L 2.0 mol/LNaOH 溶液，恰好生成沉淀的质量为 39.2g。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B在标准状况下，产生的 NO 的体积为 4.48L C.原稀硝酸的浓度为 2.0 mol/LD.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为 0.4mol25下列方案设计、现象和结论都正确的是二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题小题)26(11 分)联氨分子(分子式为 N2H4)的电子式为，其中氮的化合价为。利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器 A 的名称为，干燥管 D 的作用是。(2)实验室中现有药品 Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫；装置 A、B、C 中所装药品分别为 、，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。(3)若要证明非金属性：SCSi，则 A 中加、B 中加 Na2CO3、C 中加，观察到 C 中溶液的现象为。27(5分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是，可 能 存 在 的 离 子 是。你 推 断 的 理 由是。28.（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和S02性质实验（夹持装置己省略）。请回答：(1)下列说法正确的是(填字母)。A.反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4C试管中 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有氧化性D试管中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3 溶液代替(2)取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因。29(10 分)已知固体 X 由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：已知：固体 A、固体 B 的焰色试验均呈紫色气体 C 在标准状况下的密度为 1.518 gL1。请回答：(1)气体 C 分子的电子式，白色沉淀 D 的化学式。(2)固体 X 的化学式。(3)固体 X 受热分解的化学方程式。(4)固体 X、固体 A 和碘单质以物质的量 1：1：1 发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式。(5)设计实验证明固体 X 样品是否已经被氧化：。30(12 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入 N2O5 可发生下列反应 下表为反应在 T0 温度下的部分实验数据：请回答：（1）从反应开始到 500s，生成 O2 的平均速率 v(O2)=。（2）T0 温度下，该反应达到平衡时 N2O5 的转化率=。（3）对于反应：，下列说法不正确的是。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零BN2O5 不可能 100%转化为 NO2 C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E200时，N2O5 转化率几乎为 0，可能原因是能量不足以破坏 N2O5 的分子间作用力（4）若在恒容密闭容器中充入一定量的 NO2(g)和O2(g)，发生反应：。该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：。（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如下图所示，其中NH3 被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应。氮的另一种氢化物肼（H2N-NH2），是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1mol 化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：反应，则 16g N2H4 与 O2 完全反应将放出热量kJ。31(8 分)有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物 G。已知：请回答下列问题：(1)写出 A 中官能团的名称：。(2)D 的结构简式：。(3)写出 BC 的化学反应方程式：。(4)下列说法正确的是 (填选项)。A有机物 G 的分子式为 C9H8O3 BF 能使酸性 KMnO4 溶液褪色C甲酸甲酯与 C 互为同分异构体 D有机物 A、B、C 均能溶解于水1春晖中学春晖中学 2025 届新高二暑期线上协作体模拟考试化学 参考答案届新高二暑期线上协作体模拟考试化学 参考答案1-5：BAACC6-10：BADBC11-15：DCBDC16-20：BAACB21-25：DDCBB262 价(1)分液漏斗防止倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S 溶液S2Cl2=S2Cl(3)稀硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生27、（1+1+1+2，共 5 分）H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+。理由：根据（1）推断有H+，而无 CO32-，因 H+与 CO32-不共存；根据（2）推断有 I-，因 I-被 Cl2置换生成 I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有 Ba2+，因为白色沉淀为 BaCO3，则无 SO42-，SO42-与 Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。28(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅29答案：(1)、BaSO4(2)K2SO3(3)4K2SO3=3K2SO4+K2S(4)K2SO3+K2S+I2=K2S2O3+2KI(5)取少量固体 X 样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则固体 X 样品已经被氧化；反之未被氧化。30答案：(1)1.4810-3 mol/(Ls)(2)50.4%(3)CE(4)t1-t2 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；t2-t3 反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3 达到化学平衡状态。(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O287.5kJ/mol31、(1)羟基(2)(3)2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH(4)CD