2023年高考真题——理综化学(四川卷).docx

2023 年全国高考理科综合化学四川卷参考答案及解析A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 以下物质分类正确的选项是22ASO 、SiO 、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3. 以下离子方程式正确的选项是A. Cl2 通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClOB. 双氧水中参与稀硫酸和KI 溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O电解2C. 用铜作电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O + 4H+3D. Na2S2O3 溶液中参与稀硫酸：2S2O 24H+ = SO 2+ 3S + 2H2O44. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多 4。以下说法正确的选项是AW、Y、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WBW、X、Y、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>Z CY、Z 形成的分子空间构型可能是正四周体DWY2 分子中键与键的数目之比是2:15. 室温下，将一元酸 HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合无视体积变化，试验数据如下表：试验编号起始浓度/mol·L-1c(HA)c(KOH)反响后溶液的pH0.10.19x0.27以下推断不正确的是A. 试验反响后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)B. 试验反响后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =mol/LC试验反响后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D试验反响后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)6. 在确定温度下，将气体X 和气体Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响Xg+ Yg ¬¾¾¾® 2Zg H < 0，一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下表A. 反响前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-5 mol/L·min B其他条件不变，降低温度，反响到达平衡前v(逆)v(正) C该温度下此反响的平衡常数 K=1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时X 的体积分数增大7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4 的混合气体 1120 mL标准状况，向反响后的溶液中参与1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。以下说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L CNO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，参与NaOH 溶液的体积是 600 mLks5u38. X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可化合生成气体G， 其水溶液 pH7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的3 倍。Y、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和 J, J 的水溶液与 AgNO 溶液反响可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z 与氢元素形成的化合物与G 反响生成M。请答复以下问题：1M 固体的晶体类型是。2Y 基态原子的核外电子排布式是；G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是。3L 的悬浊液中参与Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其缘由是。4R 的一种含氧酸根 RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中参与稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反响的离子方程式是。9. 为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下试验。3. AgNO 的氧化性3将光亮的铁丝伸入 AgNO溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进展了如下试验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K Fe(CN) 溶36液、氯水。1请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，参与KSCN 溶液，振荡存在 Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，参与，振荡存在 Fe2+3【试验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+。.AgNO 的热稳定性3用以以下图所示的试验装置A 加热 AgNO 固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。当反响完毕后，试管中残留固体为黑色。（2） 装置B 的作用是。2（3） 经小组争论并验证该无色气体为O ，其验证方法是。（4） 【查阅资料】Ag O 和粉末状的 Ag 均为黑色； Ag O 可溶于氨水。2222【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag O；.Ag 和 Ag O。【试验验证】该小组为验证上述猜测，分别取少量黑色固体放入试管中，进展了如下试验。试验编号ab操作 参与足量氨水，振荡参与足量稀硝酸，振荡现象黑色固体不溶解黑色固体溶解，并有气体产生【试验评价】依据上述试验，不能确定固体产物成分的试验是填试验编号。3【试验结论】依据上述试验结果，该小组得出AgNO 固体热分解的产物有。10. 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其构造简式为：G 的合成路线如下：其中 AF 分别代表一种有机化合物，合成路线中局部产物及反响条件已略去：请答复以下问题：1G 的分子式是，G 中官能团的名称是。2第步反响的化学方程式是。3B 的名称系统命名是。（4） 第步反响中属于取代反响的有填步骤编号。（5） 第步反响的化学方程式是。（6） 写出同时满足以下条件的E 的全部同分异构体的构造简式。只含一种官能团；链状构造且无OO；核磁共振氢谱只有两种峰。4 22242411. 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO ) ·12H O。从明矾制备 Al、K SO 、和H SO 的工艺过程如下所示：焙烧明矾方 程 式 为 ：的化学4KAl(SO ) ·12H O + 3S = 2K SO + 2Al O + 9SO + 48H O4 22242322请答复以下问题：（1） 在焙烧明矾的反响中，复原剂是。24（2） 从水浸后的滤液中得到K SO 晶体的方法是。23（3） Al O 在确定条件下可制得 AlN，其晶体构造如右图所示，该晶体中Al的配位数是。2（4） 以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种型电池， 放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH) ，该电池反响的化学方程式是。2（5） 焙烧产生的 SO 可用于制硫酸。 25、101kPa 时：2SO g+ O g ¬¾¾¾® 2SO gH = -197 kJ /mol；2231222H Og ¬¾¾¾® H OlH =-44 kJ/mol；322222432SO g+ O g+ 2H Og=2H SOH =-545 kJ/mol。则 SO g与H Ol反响的热化学方程式是。2焙烧 948 t 明矾M = 474 g/mol，假设 SO 的利用率为 96%，可产生质量分数为 98%的硫酸 t。参考答案与详解1. 【答案】A【解析】二氧化硫有确定毒性，少量用于漂白，此题应中选A。2. 【答案】D4【解析】A.CO 不是酸性氧化物，B 氧化铁不是胶体，C，CCl 属于非电解质。3. 【答案】B【解析】A 的 HClO 是弱电解质不拆，C.Cu 做电解池电极时参与反响失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。4. 【答案】C【解析】由于最外层电子数W:X4:3，故W 最外层电子数为 4，X 的为 3，又由于WXYZ 的原子序数依次增加，可以推出：W:CX:AlZ:Cl所以W 为C，X 为Al，Z 为 Cl，Y 可能为Si、P、S，所以C 选项SiCl4 为正四周体，正确。A 假设 Y 为S 则电负性应当为Z>W>Y;C 同周期半径大小为X>Y>Z，而 W 处于上一周期，不能比较;D 中W 与Y 形成的为CS2 的：=1：1。5. 【答案】B【解析】由表中的 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得 A 正确;由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L,故 B 错误;C 中由得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以K+=A-=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故 C 正确;由电荷守恒得D 正确。6. 【答案】C【 解 析 】 A.Y的 反 应 速 率 为 v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L ，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。B. H<0，放热反响，降温正反速率均降低，降温反响向正向移动，V(正)>V(逆)C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44D. 反响前后计量数不变，到达等效平衡，X 体积分数不变。7. 【答案】D【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg.X+Y=1.52 X/64×98+Y/24×58=2.54 得 X=0.02 Y=0.013B. c(HNO )=1000/M=1000×1.40×63/63=14.0mol/L NON OC. n(HNO )=14.0×0.05=0.7mol=n+2n3224224224nNO +nN O =1.12L/22.4L/mol,nNO =0.04 mol nN O =0.01 mol 可知C 正确。D. 与硝酸反响的NaOH： nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64与金属离子反响的NaOH ： nNaOH=0.06总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol故需要NaOH 700 mL8. 【答案】（1） 离子晶体；21s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3 杂化；3Ksp(AgCl)<KSP(Ag S)，Ag S 的22溶解度小于 AgCl 的溶解度; 44 FeO 2-+20H+=4Fe3+3O +10H O.422【解析】(1)M 的晶体类型，M 为NH Cl，属离子晶体;4(2) Y 基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G 分子中X 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化;(3) AgCl 悬浊液中参与Ag S，Ksp(AgCl)<KSP(Ag S)，则溶液中的AgCl 转化为Ag S，由白222色沉淀变为黑色沉淀;(4) R 的含氧酸跟 RO 2-为 FeO 2-，向其钠盐溶液中参与硫酸，溶液变黄，说明生成 Fe3+，44并有无色气体生成，反响中Fe 的化合价降低，只能是O 元素的化合价上升，则无色气体比为O ，反响的离子方程式为：4 FeO 2-+20H+=4Fe3+3O +10H O2422气体G 可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G 为 NH ，气体G 由 X 的单质与H 化合得到，32则 X 为 N 元素。Y 的单质为黄色晶体，知Y 为 S 元素。R 的 3d 轨道电子数为为 4s 轨道的三倍，则R 为第四周期元素，4s 轨道电子数为 2，3d 轨道为 6，R 原子的电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则 R 为Fe 元素。Z 的原子序数大于Y，且能与Na 化合，则X 为 Cl 元素。则 Q 为 Na S，J 为NaCl，I 为AgCl，M 为 NH Cl249. 【答案】 1溶液呈红色K Fe(CN) 溶液产生蓝色沉淀 2防倒吸 32622用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O4 bAg、NO 、O2【解析】Fe3+ 与SCN-络合形成血红色溶液Fe2+ 与CN-络合形成普鲁士蓝溶液防止溶液倒吸进试管用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气b 试验中，黑色固体溶解，可能有 Ag 或者 Ag O 有气体产生证明有 Ag ,所以不能证2明确定有Ag O 红棕色气体是NO2 试验证明有Ag O210. 【答案】（1） C HO2羟基、酯基6 10332CH C=CH+ HBr CHCHCH Br3（2） CH32CH332-甲基-1-丙醇4CHOCH CHCHO + OHCCOOC H CH CCHCOOC H32 532 5CH3CH3 OH56CHCOOCH CHOOCCHCH CHOOCCOOCH CHCH OOCCH CHCOOCH322332233223【解析】从反响条件可推知 A 为加成产物，从 B 和氧气的产物可以逆推出 B 的构造，由 G 的构造式可以逆推得 F 的构造简式为开环加水的构型，则加氢之前的 E 含有醛基。由反响五可知 D 为酯，水解得到乙醇和E，则D 为乙醇酯，但是依据提示信息，参与C 就是发生信息里面的反响，所以 C 必需为含有醛基的物质，依据酯基、肽键等才可以水解，可知添加的C 为甲酸乙酯，得解。11. 【答案】(1)S(2)蒸发结晶(3)4(4) Al+3NiO(OH)+H O=NaAlO +3Ni(OH)222(5) SO (g)+H O(l)=H SO (l), H=-130 KJ/mol3224432t【解析】H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol948 t 明矾生成SO2 物质的量为 4500mol故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432023Kg=432t