2023年高考真题训练之化工流程含答案.docx

2023 年高考真题之化工流程全国 1 卷2714 分2 25焦亚硫酸钠Na S O 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：2 253（1） 生产 Na S O ，通常是由 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。22 25（2） 利用烟道气中的 SO 生产 Na S O 的工艺为：pH=4.1 时，中为溶液写化学式。5工艺中参加 Na CO 固体、并再次充入 SO的目的是。2322 252（3） 制备 Na S O 也可承受三室膜电解技术，装置如下图，其中 SO 碱吸取液中含有NaHSO 和Na SO 。阳极的电极反响式为。电解后，32332 25室的 NaHSO 浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na S O 。（4） Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol·L1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反响 的 离 子 方 程 式 为， 该 样 品 中 Na2S2O5 的 残 留 量 为 g·L1以 SO2 计。全国 2 卷2614 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol·L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开头沉淀的 pH1.56.36.27.4沉淀完全的 pH2.88.38.29.4答复以下问题：（1） 焙烧过程中主要反响的化学方程式为。2（2） 滤渣 1 的主要成分除 SiO 外还有；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，假设不通入氧气，其后果是。 3 溶液中的 Cd2+ 可用锌粉除去， 复原除杂工序中反响的离子方程式为 。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连续使用。全国 3 卷2714 分KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：（1） KIO3 的化学名称是。3（2） 利用“KClO氧化法”制备 KIO工艺流程如以下图所示：“酸化反响”所得产物有 KH(IO ) 、Cl 和 KCl。“逐 Cl ”承受的方法是。“滤3 222液”中的溶质主要是。“调 pH”中发生反响的化学方程式为。3（3） KIO 也可承受“电解法”制备，装置如下图。写出电解时阴极的电极反响式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是由 。3与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要缺乏之处有 写出一点。北京卷2613分磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：磷精矿主要成分为Ca (PO ) (OH)，还含有Ca (PO ) F和有机碳等。54 354 3溶解度：Ca(PO ) (OH)<CaSO ·0.5H O354 342（1） 上述流程中能加快反响速率的措施有。（2） 磷精矿粉酸浸时发生反响：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO43424该反响表达出酸性关系：H POH SO 填“>”或“<”。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数一样，。54 34（3） 酸浸时，磷精矿中Ca (PO ) F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF 除去。写诞生成HF的化学方程式：。4H O 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO脱除，同时自身也会发生分解。一样投料比、222一样反响时间，不同温度下的有机碳脱除率如下图。80后脱除率变化的缘由： 。3（5） 脱硫时，CaCO稍过量，充分反响后仍有SO 24残留，缘由是；参加 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。（6） 取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成 Na HPO ，消耗 NaOH 溶液 c mL。精制磷酸中 H PO 的质243434量分数是。：H PO 摩尔质量为 98 g·mol1天津卷918 分烟道气中的NOx 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。答复以下问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；翻开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、枯燥的气样；关闭系统，停顿采样。1A 中装有无碱玻璃棉，其作用是。2C 中填充的枯燥剂是填序号。425a.碱石灰b.无水 CuSOc.P O（3） 用试验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D装有碱液一样，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。x（4） 采样步骤加热烟道气的目的是。.NO 含量的测定将 v L 气样通入适量酸化的H O 溶液中，使 NO 完全被氧化为 NO ，加水稀释至 100.0022x3mL。量取 20.00 mL 该溶液，参加 v1 mL c1 mol·L1 FeSO4 标准溶液过量，充分反响后， 用 c mol·L1 K Cr O 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v mL。22272（5） NO 被 H O 氧化为 NO 的离子方程式是。223（6） 滴定操作使用的玻璃仪器主要有。3Fe2+NO3 +4H+Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+NO+3Fe3+2H2O2Cr3+ +6Fe3+7H2O（7） 滴定过程中发生以下反响：x2则气样中 NO 折合成 NO 的含量为mg·m3。x（8） 推断以下状况对 NO 含量测定结果的影响填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ” 假设缺少采样步骤，会使测试结果。4假设 FeSO 标准溶液局部变质，会使测定结果。江苏卷：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反响。1915 分以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO尿素和 SO2 为原料可制备 N2H4·H2O水合肼和无水 Na2SO3，其主要试验流程如下：N2H4·H2O 沸点约 118 ，具有强复原性，能与 NaClO 猛烈反响生成N2。（1） 步骤制备 NaClO 溶液时，假设温度超过 40 ，Cl2 与 NaOH 溶液反响生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为；试验中掌握温度除用冰水浴外，还需实行的措施是。（2） 步骤合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反响一段时间后，再快速升温至 110 连续反响。试验中通过滴液漏斗滴 加 的 溶 液 是 。； 使 用 冷 凝 管 的 目 的 是（3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3 制备无水 Na2SO水溶液中 H2SO 、HSO - 、3333SO 2- 随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如题 19 图3 所示。边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。试验中确定何时停顿通SO2 的试验操作为。 请 补 充 完 整 由 NaHSO3溶 液 制 备 无 水 Na2SO3的 实 验 方 案 ： ，用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。参考答案全国 1 卷2714 分12NaHSO3Na2S2O5+H2O2NaHSO3得到 NaHSO3 过饱和溶液32H2O4e4H+O2a4 S O2- +2I +3H O25222 SO2- +4I+6H+40.128全国 2 卷2614 分31ZnS+ 2 O2ZnO+SO22PbSO4调整溶液的 pH无法除去杂质 Fe2+3Zn+Cd2+Zn2+Cd4Zn2+2eZn溶浸全国 3 卷2714 分1碘酸钾2加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或HIO3+KOHKIO3+H2O32H2O+2e2OH+H2K+a 到 b产生 Cl2 易污染环境等北京卷2613 分1研磨、加热2核电荷数PS，原子半径PS，得电子力量PS，非金属性PS32Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H O+6H PO +2HF2345CaSO 微溶4BaCO +SO 2 +2H PO3434BaSO +CO +H O+2 H PO-42224480 后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低60.049bca天津卷918 分1除尘2c34防止 NOx 溶于冷凝水352NO+3H2O2=2H+2NO +2H2O6锥形瓶、酸式滴定管23´ (c v - 6c v )71 12 23v´1048偏低偏高江苏卷1915 分13Cl2+6OH35Cl+ClO+3HO缓慢通入 Cl22（2） NaClO 碱性溶液削减水合肼的挥发（3） 测量溶液的pH，假设pH 约为 4，停顿通 SO2边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停顿滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤