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2015 年安徽高考理科综合真题及答案化学化学选择题：7碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为 C3H2O3B 分子中含 6 个键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO28下列有关实验的选项正确的是：9下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解B Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存C 向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023个11汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A 温度 T 下，该反应的平衡常数 K=B 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H012某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：1325时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B 加入 10mL 盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl)=c(Na)D 加入 20mL 盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)25（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第_族。（2）N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的 H+向_极移动，t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。26(15 分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A 的名称是_；试剂 Y 为_。（2）BC 的反应类型为_；B 中官能团的名称是_，D 中官能团的名称是_.。（3）EF 的化学方程式是_。（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（-CH2OH）。写出 W 所有可能的结构简式：_。（5）下列叙述正确的是_。aB 的酸性比苯酚强bD 不能发生还原反应cE 含有 3 种不同化学环境的氢dTPE 既属于芳香烃也属于烯烃27（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第不反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成 NaBO2（s）和氢气（g），在 25，101KPa 下，已知每消耗 3.8 克NaBH4（s）放热 21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。28.（14 分）某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1molL-1的 Ba（NO3）2溶液中，得到了 BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的 SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的 O2（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体假设一成立实验 2：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线入下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因是_;V1时，实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）_。（2）验证假设二：（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的 O2和 KNO3，氧化相同的 H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH 前者_(填大于或小于)后者，理由是_