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初中化学教案优秀8篇初中化学教学设计 篇一 一、教学目标知识与技能： 1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识 2、通过探究学习认识燃烧发生的条件过程和方法： 1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法； 2、通过探究学习认识燃烧发生的条件，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。情感态度与价值观： 1、通过引导学生自主研究，学习对现象，事实进行分析得出结论的科学方法，认识燃烧的条件；认识灭火的基本原理；掌握灭火的常用措施；了解常见易燃物和易爆物的安全知识；增强安全意识； 2、以化石燃料的利用为载体，体会化学与社会发展的关系，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用； 二、重点： 燃烧的条件和灭火的原理 三、难点： 燃烧的条件和灭火的原理。 四、教学方法： 实验、归纳、练习设计相结合。 五、教学过程： 课题1燃烧和灭火第一课时： 播放视频资料：火灾燃烧现场。 引入在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、灭火的方法及易燃物和易爆物的安全知识。 提问：请同学们把自己学习过的或生活中了解的23个燃烧事例及其燃烧现象填写在表4-1中，并与大家交流、讨论。 讨论：物质燃烧的有哪些共同特征？其反应实质是什么呢？（特征发光、发热；实质剧烈的氧化反应） 小结：通常的燃烧就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要哪些条件呢？我们来进行一个探究实验。 演示：在烧杯中放入半杯80左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，烧杯热水中放一小块白磷，过一会儿后铜片上白磷燃烧起来而红磷和热水中白磷不燃烧。提问：通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？ 分析：红磷和白磷都是可燃物，铜片上白磷达到了着火点且与氧气接触，所以燃烧；铜片上红磷与氧气接触但没能达到着火点，所以不燃燃烧；热水中白磷达到着火点，但不与氧气接触，也不燃烧。板书： 一、燃烧的条件 （1）可燃物 （2）要与氧气接触 （3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度着火点。 小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。 设问：燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？讲解：灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。 板书： 二、灭火的原理和方法原理一：将可燃物与氧气隔绝。原理二：将可燃物温度降到着火点以下。原理三：移走（隔离）可燃物 讨论：下列情况下各自灭火的方法及采用这些方法的主要目的是什么？小黑板灭火的方法采用这些方法的主要目的实验室熄灭酒精灯吹灭蜡烛森林火灾熄灭天然气灶油锅着火练习 初中化学课教学设计 篇二 教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。 教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。 教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。 （板书） 第四节 过滤和结晶 一、过滤 1、定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 2、原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 3、操作方法： 例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。 （演示实验）粗盐提纯 归纳出： （1）步骤： 在烧杯中溶解粗盐 过滤 （2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 （3）玻璃棒的作用 溶解加速溶解 过滤引流 让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。 过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。 设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？ 二 结晶 1、定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 2、原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。 （讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？ （演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。 （讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80时，的溶解度是169g，20时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80时，NaCl的溶解度是38.4g，20时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。 小结： 作业：课本142页习题1、2、3 中学化学教学设计 篇三 【学习目标】 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。 2、掌握Al(OH)3的制备方法。 【学习重点】 1、Al2O3、Al(OH)3的两性。 2、Al(OH)3的制备方法。 【新授知识】 阅读教材5759页 1、氧化铝 （1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。 用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。 （2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。 Al2O3和HCl， Al2O3和NaOH， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。 两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。 2、氢氧化铝 【讨论】 在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份 现象化学方程式离子方程式 一分中加入盐酸 一份中加入NaOH溶液 一份中加入氨水 氢氧化铝 （1）物理性质 （2）化学性质 与酸的反应 与强碱的反应 结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。 Al(OH)3的不稳定性 Al(OH)3受热分解的化学方程式 【讨论】 1、能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？ 2、如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？ 【限时作业】 1、下列关于Al2O3的说法不正确的是( ) A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3 C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中 2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( ) Al2O3MgONaHCO3Al(OH)3 A.B.C.D. 3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( ) A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体 4、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Cl-、SO42-、Na+、K+ B.K+、ClO-、Na+、NO3- C.HCO3-、Na+、NO3-、K+ D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 5、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4 6、将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是( ) A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH7 C、溶液的pH7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀 目标： 篇四 培养学生查阅、观察及抽象能力。 2021九年级上册化学人教版教案 篇五 常见的酸和碱 教学目标 【教学目标】 1.知识与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)认识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色情况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【交流回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简单的方法区分酸和碱呢？ 【展示交流】 请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？ 【阅读回答】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【交流回答】 白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。 【展示交流】 实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。 【提出问题】 通过上述实验你们有什么新的发现和想法？ 【交流回答】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【交流展示】 展示交流实验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。 特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 初中化学方程式汇总：酸的化学性质 篇六 【方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。 酸的化学性质 （1）酸+金属盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱盐+水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。 初中化学教学设计 篇七 化学是初三学生刚接触的一门课，我相信只要师生齐心协力，一定可以将化学学好。在过去的教学工作中，让我收获最大的是工作中遇到的问题和困惑。对于每一位教师而言，发现问题、并从问题和困惑中去寻求解决的办法是自身提高工作能力的一条重要途径。而要走通这条途径就必须在教育教学工作中不断的反思总结成功的经验、探寻失败的教训！ 我在教学工作中的反思有以下几点： 一、备课要被学生，才能讲好每一节课。备课是教师课前所作的准备工作。教学是一种有目的、有计划的活动，它既有明确的意义又有大致的范围，因此上课前教师必须做好充分的准备。可以通过认真备课来了解教学大纲、熟悉教材、收集和组织材料，更应从备课活动中对学生的情况进行分析，减少教学时的不确定感，找到一个有针对性的教学方法，教学质量就会显著提高。教学实践中，我更多的是从教材、教参出发来进行备课，很少考虑学生的实际情况。因此在教学中时常出现这样的情况：当我自认为讲解分析清楚的时候，学生却不知所云、鸦雀无声；当我自认为内容简单、不必强调时，学生却常在此出现错误；当我自认为学生在考试中能取得较好成绩的时候，学生的成绩却让我惨不忍睹。经过反思，我认为在教学中应加以改进，备课环节更注重“备学生”。我发现我所教这三个班的学生大多数缺乏主动思考问题的能力，更缺少发现问题、提出问题的能力，他们更多的是寄希望于老师直接的讲解。这一点与正在实施的“课程标准”中对学生能力培养目标是背道而驰的。要让学生能发现问题、提出问题，就得先让他们学会主动思考问题。因此在教学中教师的陈述应少，提问应多，学生思考与回答问题的机会就多了。让学生在不经意中树立这种观念想知道为什么，不能再坐等老师的讲解，自己要先行思考。对于后进生，我将教学要求适当降低、教学进度适当减缓、课后作业量适当减少，让他们觉得这门课程并不难学、并能保持对化学学科的兴趣。 二、老师幽默，学生有兴趣，兴趣是最好的老师。学习兴趣是我们教师工作的动力基础，要善于培养学生的学习兴趣，不断提高调节课堂气氛的能力，要敢于和学生说笑话。天南的、地北的、国内的、国外的、与化学有关的、无关的。有的学生说水是由h2和o2组成的，我说“那坏了，h2和o2是气体喝一口你就飘忽，喝一杯水是不是就有坐飞机的感觉，如果喝的再多可能就会飞向美国了。同学们想，如果在空中点火抽一支烟，什么结果？”，同学们吆喝“爆炸”，因为h2和o2遇火可能发生爆炸，我说那只有唱“伤心太平洋”的份了，生哈哈大笑。学生要喜欢这课，肯定要先喜欢老师，如果哪位老师很幽默，学生肯定喜欢与他交流。喜欢老师，就会主动接近老师，肯定会增强学生学习的信心。 三、用教师的激情点燃学生学习热情。热爱所教的学科，要找一种不吐不快的感觉，找一种与学生分享快乐的感觉；用某老师的话说“用教师的激情点燃学生学习热情。” 四、抓住每一个教育的契机，不放过任何一个教育的最佳机会。如：作为一名化学教师，在上第一节化学课时要用最短的时间认识所教的所有学生，下课后不看花名册能认识各位学生。“张三，你很聪明”，“李四，第二节课你就给老师留下了深刻的印象”，“王五，”，实在没有话说，就“认识你很高兴”，利用这短短的5分钟，让学生知道老师很了解他们，加强了师生间的联系。再如：老师检查目标作业时，有的学生自信地说“老师，你看”，有的则说“没问题！”，再看部分没有做完作业的同学只有不好意思的份了，老师则说“很多同学作业写得很好，老师都很受鼓舞，一定尽心教好同学们，你不受鼓舞吗？下次作业你能主动给老师看看吗？” 五、课堂设计悬念，扑捉学生亮点。课堂教学要有悬念，要利用问题或问题组给学生提供闪光的机会，让学生告诉学生。如：10毫升水和10毫升酒精混合体积如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有说不知道的，但有许多学生说“小于”，而且还能说的同学们心服口服，一个小问题就能增强好强心、好奇心，达到激励学生的目的，同时培养了学生的学习兴趣。再如：下课前留一些新颖、难度较大的小题目，告诉学生“老师等待着你的结果”，往往是当天就有许多学生在课间围着老师，“答案是几？”“我做的对不对？”，热情特别高。 六、没有规矩不成方圆。教师的教学要有特点，形成规矩，并且要引导学生尽快适应教师的教法。新课堂堂清，让学生感受到学习的轻松、愉快。最笨的办法：讲完后领学生集体读一遍、集体背一遍、个别学生再检查一遍。课前作业必检查，哪怕写一个或几个关键字，也能显现出对知识的掌握程度。习题讲评课，要求学生拿起笔，把题目种的关键字、关键次划出来，把牵扯到的计算式子列出来，答案自然就明确了，下次再见到类似的题目，眼睛肯定会一亮。教有规矩，学有方圆。在学生适应老师后，他们就知道了老师要讲那一个题、以哪一种物质为例、甚至说哪句话，表现出学生较强的主动性。如:在讲化合价时，九年级六班一名男同学不等老师开口就一边聚首，一边对同学说“老师肯定要问谁把化合价标在题目上”，真是说道老师的心里去了，很高兴，因为学生知道老师要求他们做什么，知道老师喜欢什么。这样做的目的就是让学生适应老师，走在教师的前面，占领学习的主动权，培养学生动手、动脑的习惯，收到事半功倍的效果。 七、每节课后必反思。一节课有很多问题或情景，课堂上的效果不一定与我们设计的一样，那么我们就应该反思一下原因，记下这节课的不足，为以后的每堂课做好准备。 总之，作为一位老师，无论多忙都应该先反思自己一节课的效果，只有这样，才能更好的成长，在不足中寻找自己的"失误，成就自己，成就学生。 初中化学教案 篇八 化学是一门以实验为基础的科学 【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究 【教学目的】 l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。 2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。 3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。 【教学重点】 l、激趣 2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力 【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。 【课时安排】l课时 【教学环节】提出课题师生讨论确定方案实验探究交流反馈填写报告 【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。 【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水 【学生活动设计】 l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑； 2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录； 3、在教师的参与下进行生生交流； 4、在教师引导下思考、分析，得出结论。 【教学过程】 新课引入世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用化学的眼光去观察，你会有什么新的发现呢？ 学生阅读P7活动与探究 学生讨论 1、燃烧时可能发生哪几种变化？ 2、你猜想蜡烛会有哪些性质？ 3、你想通过什么实验手段来证实它们？ 4、你还有哪些问题需要向老师咨询？ 学生质疑（可能问到的问题） 1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？ 教师答疑（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答） 学生活动试述实验探究的主要步骤及其目的。 教师指导实验步骤和观察要点：（电脑画面提示） l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉； 2、用火柴点燃一支新蜡烛: （1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等； （2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）； 图1 （3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化； 图2 3、吹灭蜡烛，观察； 4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？ 5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？ 图3 实验探究学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。 交流反馈学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。 反思与补充通过交流，学生取长补短。 总结与评价略 （学生填写探究报告） 【课后附记】 1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧； 2、学生可以自愿结组，这样利于配合； 3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题； 4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。21