2023年高考江苏卷化学试题(含答案).docx

2023 年一般高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1. 本卷总分值为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必需用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必需用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5. 如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108I 127选 择 题单项选择题：此题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 糖类是人体所需的重要养分物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧2. 反响NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是 A中子数为18的氯原子： BN2的构造式：N=NCNa+的构造示意图：DH2O的电子式： 3以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、5以下试验操作能到达试验目的的是A. 用经水潮湿的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO26. 以下有关化学反响的表达正确的选项是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反响制取Cl2CSO2与过量氨水反响生成(NH4)2SO3 7以下指定反响的离子方程式正确的选项是D室温下Na与空气中O2反响制取Na2O2A室温下用稀NaOH溶液吸取Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反响制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) BMgCl2(aq)Cl2(g)Mg(OH)2(s)FeCl2(s)MgO (s)CS(s)DN2(g)SO3(g)H2SO4(aq)NH3(g)Na2CO3(s)10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后，置于如以下图装置中，进展铁的电化学腐蚀试验。以下有关该试验的说法正确的选项是A. 铁被氧化的电极反响式为Fe3e B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀Fe3+D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11氢气与氧气生成水的反响是氢能源应用的重要途径。以下有关说法正确的选项是A. 确定温度下，反响2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进展，该反响的H<0B. 氢氧燃料电池的负极反响为O2+2H2O+4e4OHC. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D反响 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H 可通过下式估算：H=反响中形成共价键的键能之和反响中断裂旧共价键的键能之和12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是A1 mol X最多能与2 mol NaOH反响BY与乙醇发生酯化反响可得到X CX、Y均能与酸性KMnO4溶液反响D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. 室温下进展以下试验，依据试验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项试验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴制氯水，振荡，再参与少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中确定含有Fe2+B 向浓度均为0.05 mol·L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为HNO2电离出H+的力气比9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的强14室温下，反响+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按确定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。假设溶液混合引起的体积变化可无视，室温时以下指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项是A0.2 mol·L1氨水：c (NH3·H2O)>c(B0.2 mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c (OH)> c (H+)> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)C 0.2 mol· L 1 氨水和 0.2 mol· L1NH4HCO3 溶液等体积混合： c( ()+)+c(NH3 · H2O)=c(H2CO3)+cc()D0.6 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(0.3 mol·L1+ c (H2CO3)+ c (H+)+ c(OH)=15. 在恒压、NO和O2的起始浓度确定的条件下，催化反响一样时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示一样条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是A. 反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H>0B. 图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c 起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2023非 选 择 题1612分N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1） N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加 热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。（2） NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸取，主要反响为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O以下措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有填字母。A加快通入尾气的速率B承受气、液逆流的方式吸取尾气 C吸取尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸取后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是填化学式；吸取后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是填化学式。（3） NO的氧化吸取。用NaClO溶液吸取硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件一样，NO转 化为的转化率随NaClO溶液初始pH用稀盐酸调整的变化如以下图。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其缘由是。1715 分化合物F 是合成一种自然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1） A中含氧官能团的名称为和。（2） AB的反响类型为。（3） CD的反响中有副产物X分子式为C12H15O6Br生成，写出X的构造简式：。（4） C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：。能与FeCl3溶液发生显色反响；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5） ：R 表示烃基，R”和 R“表示烃基或氢写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例如见此题题干。1812分聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1） 将确定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢参与确定量的H2O2溶液，连续反响一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反响会导致溶液的pH 。（2） 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，参与适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液Sn2+将Fe3+复原为Fe2+，充分反响后，除去过量的Sn2+。用5.000×102mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点滴定过程中与Fe2+反响生成Cr3+和Fe3+，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。上述试验中假设不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将填“偏大”或“偏小”或“无影响”。计算该样品中铁的质量分数写出计算过程。19.15分试验室以工业废渣主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3为原料制取轻质CaCO3 和(NH4)2SO4晶体，其试验流程如下：（1） 室温下，反响CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)到达平衡，则溶液中=Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109。（2） 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为；浸取废渣时， 向(NH4)2CO3溶液中参与适量浓氨水的目的是。（3） 废渣浸取在如以下图的装置中进展。把握反响温度在6070 ，搅拌，反响3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其缘由是；保持温度、反响时间、反响物和溶剂的量不变，试验中提高CaSO4转化率的操作有。（4） 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的试验方案： pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开头溶解。试验中必需使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。2014分CO2的资源化利用能有效削减CO2排放，充分利用碳资源。（1） CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备 C aO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见以以下图。写出400600 范围内分解反响的化学方程式：。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其缘由是。（2） 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2复原为HCOO的电极反响式：。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其缘由是。（3） CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生以下反响： 反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H =41.2 kJ·mol1反响：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H =122.5 kJ·mol1在恒压、CO2和H2的起始量确定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度上升而上升的缘由是。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反响一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%图中A点。不转变反响时间和温度，确定能提高CH3OCH3选择性的措施有。2112 分【选做题】此题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按 A 小题评分。A物质构造与性质Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu O。（1） Cu2+基态核外电子排布式为。（2） 的空间构型为用文字描述；Cu2+与OH反响能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为填元素符号。（3） 抗坏血酸的分子构造如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推想抗坏血酸在水中的溶解性：填“难溶于水”或“易溶于水”。B试验化学丙炔酸甲酯炔酸甲酯的反响为（4） 一个Cu2O晶胞见图2中，Cu原子的数目为。是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。试验室制备少量丙试验步骤如下：步骤1：在反响瓶中，参与14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇装置见以以下图。步骤3：反响液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分别出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4枯燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，参与过量甲醇的目的是。（2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中参与碎瓷片的目的是。（3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分别出有机相的操作名称为。（4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的缘由是。化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。1C2D3B4A5D6C7A8B9.B10C 不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。11A12CD13C14BD15BD非选择题(共 80 分)1612分12NH3+2O2N2O+3H2O2BCNaNO3NO33HClO+2NO+H2O3Cl+2+5H+溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的力气越强1715 分1酚羟基羧基2取代反响34（5）1812 分12Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O减小2偏大n()=5.000×102 mol·L1×22.00 mL×103 L·mL1=1.100×103 mol由滴定时Cr3+和Fe2+Fe3+，依据电子得失守恒可得微粒的关系式：6Fe2+或+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O则n(Fe2+)=6n()=6×1.100×103 mol=6.600×103 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×103 mol×56 g·mol1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32% 1915 分11.6×1042+NH3·H2O+H2O(或+NH3·H2O+H2O)增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化（3） 温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率（4） 在搅拌下向足量稀盐酸中分批参与滤渣，待观看不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批参与少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤2014 分（1） CaC2O4CaCO3+COCaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔（2） CO2+H+2eHCOO或CO2+2eHCOO+阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+局部迁移至阴极区（3） 反响的 H0，反响的 H0，温度上升使 CO2转化为CO的平衡转化率上升，使 CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反响催化活性更高的催化剂2112 分【选做题】A物质构造与性质1Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d92正四周体O3sp3、sp2易溶于水44 B试验化学1作为溶剂、提高丙炔酸的转化率2(直形)冷凝管防止暴沸（3） 丙炔酸分液（4） 丙炔酸甲酯的沸点比水的高