《碱金属元素》教案.docx

第三节 碱金属元素【学问要点】第一课时 碱金属元素一碱金属元素的原子构造1.碱金属概述：碱金属元素包括(名称及元素符号)。（1） 周期表中位置：位于周期表中族（2） 原子构造一样点：最外层电子数，都是，外层电子数为的稳定构造不同点：随着核电荷数的递增，核外电子层数，原子半径（3） 相像性： 最高正价为；氧化物对应水化物为，典型的活泼金属元素；同类物质构造及性质相像。（4） 递变性按原子序数递增的挨次：在同周期元素中碱金属原子半径最，从 LiCs，原子半径递；从 LiCs，失电子力量递，金属性递，单质复原性递，对应阳离子的氧化性，其氧化物对应水化物的碱性；单质的熔沸点递，硬度递，密度。二碱金属元素的物理性质除铯略带金色光泽外，其余的都呈色，都较松软，有延展性，密度都较，熔点都较，导热导电性能都很。三碱金属元素单质的化学性质1. 相像性：由于最外层电子层只有一个，在化学反响中很简洁最外层电子层的一个电子，表现出很强的性，都是强剂，性质很活泼。具体表现在：（1） 最高正价均为；（2） 都能与氧气、硫、卤素单质等非金属反响；（3） 都能与水、与酸反响生成氢气；（4） 都能与盐溶液反响(先考虑与水反响)；（5） 氧化物对应的水化物均为可溶性的强碱其中LiOH 的碱性较弱。其氧化物、氢氧化2物的性质与Na O、NaOH 相像。2. 差异性和递变性：随着核电荷数的递增，核对核外电子的吸引力，失去电子的力量，因此金属性。具体表现在：（1） 与 O2 反响：反响程度：从 LiCs 越来越 =Na + O =Na + O2222Li 与 O反响不如Na 猛烈，且常温或燃烧均只生成Li O；2222K 与 O反响比Na 猛烈，且常温可生成K O ，燃烧时则生成超氧化钾KO ；Rb、Cs 在室温时与空气相遇马上燃烧，生成比过氧化物、超氧化物更为简单的氧化物。2（2） 与 H O 反响：从 LiCs 越来越 Na + H O=22Li 与 H O 反响较Na 缓和；22K 与 H O 反响较Na 猛烈反响放出的热能使H 马上燃烧，并发生稍微的爆炸；22Rb、Cs 与H O 反响比K 更猛烈，它们遇H O 马上燃烧，甚至爆炸。（3） 它们氢氧化物的碱性渐渐增加：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH.【例题精析】例 1. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电A.B.C.D.解析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中符合离子晶体的通性。答案：A例 2.今有某碱金属M 及其氧化物M2O 组成的混合物 10.8 g，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体 16 g，据此可确定碱金属M 是()ALiBNaCKDRb解析:设 M 的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 2M 2H2O 2MOH H210.8 g10.8×(A17)/Ag M2O H2O 2MOH10.8 g 10.8×2(A17)/(2A16)g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：10.8×(A17)/A1610.8×(A17)/(A8)解得：35.3A10.7从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案：B【课堂练习】1. 以下关于钾离子的表达正确的选项是()A、能和硫化合生成硫化钾B、较活泼C、银白色固体，有金属光泽D、没有复原性，只有氧化性 2.钾和钠的性质相像，以下说法中能较好的解释这处事实的是()A、最外层电子数一样B、都是金属元素 C、原子半径相差不大D、最高化合价一样3.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质() A、熔点依次降低B、密度依次减小C、颜色渐渐加深D、金属活动性增加4.以下物质参加到水中，无气体放出的是()A、金属钾B、氧化钠C、纯碱D、过氧化钾5.以下碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是()A、KB、NaC、RbD、Cs其次课时 焰色反响四焰色反响由于碱金属盐易溶于水，且水溶液均为无色，因此不能通过沉淀反响来检验碱金属离子的存在。1. 定义：某些或它们的在灼热时使火焰呈特别颜色的现象，在化学上叫做焰色反响。可见，颜色反响并不是化学反响，而应是一种物理现象。主要用于的检验。2. 颜色：钠：；钾：隔蓝色钴玻璃，目的是滤去干扰。3. 试验：用金属丝通常可用铂丝或光滑无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取试样或放在火焰上观看。每次试验后，用 洗净金属丝并灼烧至无色洗净铂丝用而不用，是由于金属的盐的沸点比盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。4. 熟记一些金属和金属阳离子的焰色反响的颜色钠和钠的化合物的焰色均为色；钾和钾的化合物的焰色为色透过蓝色的钴玻璃。【例题精析】例1. 焰色反响的实质是原子或离子的核外电子吸取能量被激发后又回到原来状态时，以光的形式释放出能量而显色的过程。有关焰色反响的描述正确的选项是A. 焰色反响是化学反响B. 焰色反响是物理变化C. 焰色反响可以在化学反响中表现出来，不行以在物理变化中表现出来D. 焰色反响能够鉴别全部的金属或金属离子解析:题中信息说明，电子只是在它原来所在的原子或离子中反复发生能量状态的转变，故是物理变化，A 错，B 正确。C、D 可举例证明，如钠在空气中燃烧是化学变化，同时发出黄色火焰，高压钠灯导电发光是物理变化，同时发出黄色光，故C 错。Mg、Al 等金属在灼烧时都发出白光，无法用焰色反响鉴别，D 错。答案：B【课堂练习】1. 焰色反响是()A.元素的性质B.单质的性质C.离子的性质D.化合物的性质2.物质灼烧时，火焰呈紫色的肯定含有 ()A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物3. 以下为对进展焰色反响试验操作留意事项的说明，正确的选项是()钾的火焰焰色要透过蓝色钴玻璃；先将铂丝灼烧到与原来火焰焰色一样，再蘸取被检验物质；每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净；试验时最好选择颜色微弱的火焰；没有铂丝时，也可用光滑无锈的铁丝代替。A、 B、 C、 D、全正确4. 用光滑的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观看到黄色火焰，则以下有关表达中正确的选项是( )A.只含有NaB.肯定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+【根底练习】D.可能含有Na+或 K+的一种1. 钠和铯都是碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达中不正确的选项是() A、硫酸铯、硝酸铯、氯化铯均易溶于水B、氢氧化铯是一种强碱C、铯可以通过电解它的熔融氯化物来制取D、碳酸铯加热可分解为CO2 和氧化铯2. 钫是碱金属元素较后面的元素，以下关于钫的性质的表达不正确的选项是() A、在化合物中显+1 价B、其单质能从水中置换出氢气C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性D、其碳酸盐难溶于水3.以下对铯及其化合物性质的推测正确的选项是()A、铯的熔点很高B、在自然界中，铯能以游离态存在C、氯化铯易溶于水D、铯只有一种氧化物Cs O24. 以下离子方程式有错误的选项是()A、镁与稀H SO反响：Mg +2H24=Mg2+H 2B、碳酸氢钠溶液滴入盐酸中：HCO 3+H=CO +H O22C、碳酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：2HCO 3+Ba2+2OH=BaCO +H O +CO 2323D、氯化铜溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2+2OH=C u ( O H ) 25. 两种碱金属形成的合金 7.8g 与足量水反响后生成 0.2g 氢气，此合金可能是()A、锂钠合金B、钠钾合金C、锂钾合金D、锂铷合金6以下试验中，最终得到透亮溶液的是()A、将金属钾投入到硫酸铜溶液中B、将少量钠投入NaHCO溶液中3C、将Na O粉末投入到氢硫酸溶液中22D、往肯定量的澄清石灰水中通入过量的CO气体27. 有四种钠的化合物W、X、Y、Z，能发生以下反响： W +CO2X + O2； W +H O2- Y + O ； Z X +CO +H O ；X +C a ( O H )Y +CaCO ，试依据以22223上反响式推断W、X、Y、Z 的化学式：W、X、Y、Z。8. 将过量的 CO2 通入苛性钾溶液中反响的离子方程式为。然后将溶液分为三份。分别滴加烧碱、盐酸、C a ( O H ) 2 溶液， 反响的离子方程式分别为、9. 有三种含钠元素的化合物粉末A、B、C。它们有以下性质：均易溶于水，且A 和 B 的反响生成C；加热B 粉末生成无色无刺激性能使石灰水浑浊的气体D；加热A、C 均不反响，但A 能熔化；少量C 溶液中通入过量D 可以得到B；A 和D 反响， A 过量时生成 C，A 缺乏量时生成 B。则 A、B、C 三种物质化学式为A、B、 C。 写 出 A+D生 成 B的 方 程式；写出 A+D 生成 C 的方程式；10. 现有 A、B、C、D、E 五种物质的焰色反响都呈黄色，它们能发生如下反响：A+Q C+X；B+QC+Y；C+Z适量D+Q；C+Z过量E；ED+Z+Q； X+YQ；气体X 有复原性，气体Y 有氧化性；气体Z 在 194.5K 时呈固态，可用于人工降雨；Q 常压下于 373K 时沸腾，试推断它们的化学式：A、B、 C、D、E、X、Y、Z、Q、11. 反响Na2O2 + 2Na = 2Na2O 中被氧化的元素是 ，被复原的元素是 、假设有 4.6g 钠参与反响，需Na2O2g。12. A、B、C 三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C 三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。：A 与 B 反响生成 C；加热 B 得到 D；D 与 A 的水溶液反响生成B 或者生成C；B 可与酸和碱反响。则A、B、C、D。13. 由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，取局部混合物加盐酸放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所削减。另取局部混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中肯定含有，肯定不含有，不能确定是否含有。【周考】§.3 碱金属元素班级姓名学号得分一、选择题每题只有一个正确答案，每题 分，共 分1. 以下说法中错误的选项是()A.碱金属元素在自然界以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低 C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属从锂到铯复原性依次增加2.以下关于碱金属的表达正确的选项是()A. 从 Li+到Cs+的氧化性依次增加B. 从 Li 到Cs 最高价氧化物的水化物的碱性越来越强C. 钾离子的半径大于钾原子D. 原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂3. 按 Li、Na、K、Rb、Cs 的挨次性质递变依次减弱的是() A.原子半径B.密度C.单质的复原性D.熔点和沸点4. 碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本缘由是()A. 它们的熔点、沸点依次减小B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大D.它们与H O 反响越来越猛烈25. 以下对焰色反响试验操作留意事项说明正确的选项是()K 的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观看.先灼烧铂丝到与原来火焰颜色一样时，再蘸被检物质.每次试验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.没有铂丝可以用光滑无锈的铁丝代替.A.全部正确B.仅有不正确C.仅不正确D.仅不正确6. 铷和另一种碱金属的合金 46g，与水完全反响，放出 2g 的氢气，则合金中另一种金属是()A.LiB.NaC.KD.Cs7. 碱金属是典型的活泼金属，其根本缘由是() A.碱金属比重小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小8. 以下关于钾、钠、铷的表达中不正确的选项是()A. 其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧化力量最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数增大而增大D.单质的密度均小于 19. 将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是()A.KOH 和 HB.Cu(OH) 、KCl、H222C.Cu 和 KClD.HCl、Cu(OH) 、KCl210. 以下微粒中，半径最小的是()A.NaB.KC.Na+D.Cs+11. 进展焰色反响检验K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观看；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作挨次是()A.B.C.D.12. 某碱金属 3.9g 与足量水反响，生成氢气 0.1g，则该金属是() A.锂B.钠C.钾D.铷13. 以下关于锂的性质的推想不正确的选项是( )A.它是一种活泼金属B.投入冷水中能浮在水面上C.投入到冷水中马上燃烧 D.它的氢氧化物是可溶性碱14.焰色反响是( )A.元素的性质B.单质的性质C.离子的性质D.化合物的性质15.以下不属于碱金属单质的通性的是()A.硬度小、密度小、熔点低B.导热导电性能强C.焰色反响颜色相近D.强复原性16. 用光滑的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观看到黄色火焰，则以下有关表达中正确的选项是()A.只含有NaB.肯定含有 Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或 K+的一种17. 碱金属原子构造的共同点是，所以化学性质.例如，其单质都能跟水反响，生成.碱金属原子构造的不同之处是，因而性质又有.18. 以下关于铷的表达不正确的选项是()A.金属铷投入水中会发生爆炸式反响B.铷是一种强复原剂，铷离子很稳定C.铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb O D.高温下RbOH 可分解为氧化铷和水蒸气21.工业上常用氨碱法制备Na CO 、却不用氨碱法制备K CO ，这是由于在溶液中()2323A.KHCO的溶解度大B.K CO 的溶解度大323C.KHCO 的溶解度小D.K CO的溶解度小32319. 关于锂的构造和性质的推断，错误的选项是()与水反响比钠与水反响猛烈它的原子半径比钠的原子半径小它的氧化物暴露在空气中易吸取二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的阳离子的最外层电子数一样在氧化复原反响中它可作复原剂A.和B.和C.和D.只有20. 在肯定温度下，向足量的饱和 Na CO 溶液中参加 1.06g 无水 Na CO ，搅拌后静置，2323最终所得晶体的质量()A.等于 1.06gB.大于 1.06g 而小于 2.86gC.等于 2.86gD.大于 2.86g21. 将过量的二氧化碳通入苛性钾溶液中，反响的离子方程式为； .22. 写出以下反响的化学方程式，是离子反响的只写离子方程式，是氧化复原反响的要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂.(1)锂在氧中燃烧(2)钾与水反响(3)氧化锂与水反响(4)过氧化钾与水反响(5)碳酸氢铷与澄清的石灰水反响23. 有一包固体粉末，其中可能含有Na CO 、NaCl、Na SO 、CuCl 、BaCl 、K CO和 K SO23中的一种或几种.现按以下步骤进展试验.24222324(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2) 在滤出的沉淀中参加稀硝酸后，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体. (3)取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观看，未见紫色火焰.由上述试验现象推断：混合物肯定含有；肯定不含有；不能确定是否含有.参考答案1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.BD 9.B 10.C 11.A 12.C 13.C 14.A15.C 16.B 17.略18.CD 19.A 20.A 21.D 22.CO +2OH-CO 2-+H O；CO +CO 2-+H O2HCO -232(5)2HCO -+Ca2+2OH-CaCO +CO 2-+2H O2323333223.Na CO 、Na SO 、BaCl ；CuCl 、K CO 、K SO ；NaCl.2324222324