2023年高考全国III卷理综化学试题.docx

2023 年高考课标 3 卷理综化学参考解析7. 化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是APM2.5 是指粒径不大于 2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C燃煤中参与CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3 受热分解，燃煤中参与CaO 不能减小温室气体CO2 的排放，应选C。8. 以下说法正确的选项是 A植物油氢化过程中发生了加成反响 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分别溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反响，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4 溶液反响，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C 错误；D. 溴苯与苯互溶，不能用水分别溴苯和苯的混合物，故D 错误；答案为A。目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A 取 20.00 mL 盐酸数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH 试纸上配制浓度为 0.010 mol × L-1 的KMnOD4溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度9. 以下试验操作标准且能到达目的的是【参考答案】B10. N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA0.1 mol 的11 B 中，含有0.6N个中子ABpH=1 的H PO 溶液中，含有0.1N个H34AC2.24L标准状况苯在O 中完全燃烧，得到0.6N个 CO 分子2A2D密闭容器中 1 mol PCl 与 1 mol Cl 反响制备 PCl g，增加2N个P-Cl 键325A【参考答案】A【参考解析】A、11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA 个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；D、PCl3 与 Cl2 反响生成PCl5的反响是可逆反响，所以 1molPCl3 与 1molCl2 反响制备 PCl5，增加的 PCl 键的数目小于 2NA 个，D 错误，答案选A。11全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如以下图，其中电极a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的选项是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2 量越多【参考答案】A2 8【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则 a 为正极，正极上发生复原反响，电极反响为 xS8+2e-+2Li+=Li S ，故 A 错误；B.原电池工作时，转移 0.02mol 电子时，氧化Li 的物质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B 正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 越多，则生成Li2S2 的量越多，故D 正确；答案为A。12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。以下关系正确的选项是WXYA. 氢化物沸点：W<Z C化合物熔点：Y2X3<YZ3【参考答案】DZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y>W D简洁离子的半径：Y<X【参考解析】由图表可知，W 为N 元素、X 为O 元素、Y 为Al 元素、Z 为Cl 元素；A.NH3 分子间有氢键，其沸点比HCl 高，故A 错误；B.Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应的水化物HNO 、HNO 均显酸性，故B 错误；C.Al O 是离子晶体，高熔点，而AlCl32233是分子晶体，熔点低，故 C 错误；D.Al3+和 O2-离子构造一样，核电荷数大，离子半径小，故D 正确；答案为D。413. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl- 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参与Cu 和 CuSO ，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl- 。依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是A. K(CuCl) 的数量级为10-7SPB. 除Cl- 反响为Cu+Cu2+2 Cl- =2CuClC. 参与Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl- 效果越好D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反响趋于完全【参考答案】C26.14 分绿矾是含有确定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究。答复以下问题：（1） 在试管中参与少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知：、。2（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带端开关K1 和 K 设为装置 A称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按以以下图连接好装置进展试验。仪器B 的名称是。将以下试验操作步骤正确排序 填标号；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭 K1 和 K22d. 翻开 K1 和 K ，缓缓通入N2e. 称量Af. 冷却至室温依据试验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=列式表示。假设试验时按a、d 次序操作，则使 x 填“偏大”“偏小”或“无影响”。（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A 接入以以下图所示的装置中，2翻开 K1 和 K ，缓缓通入N，加热。试验后反响管中残留固体为红色粉末。2C、D 中的溶液依次为填标号。C、D 中有气泡冒出，并可观看到的现象分别为。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式。【参考答案】（1） 硫酸亚铁与KSCN 不反响；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；76(m - m - m )（2） 枯燥管；dabcfe；2139m3；偏小；（3） c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO高温 Fe O +SO +SO4=2323【参考解析】（1） 样品溶于水滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN 不反响； 再向试管中通入27.15 分23重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr O ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：答复以下问题：1步骤的主要反响为：FeO·CrO +Na2CO3+NaNO¾高¾温¾®Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO223333上述反响配平后 FeO·Cr2O 与 NaNO 的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，缘由是。 2 滤渣 1中含量最多的金属元素是， 滤渣 2的主要成分是 及含硅杂质。（3） 步骤调滤液 2 的 pH 使之变 填“大”或“小”，缘由是 用离子方程式表示。（4） 有关物质的溶解度如以下图。向“滤液 3”中参与适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到填标号得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。a.80b.60c.40d.10 步骤的反响类型是。（5） 某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg， 产率为。2【答案】12:7高温下Na2CO3 能与SiO2 反响生成硅酸钠和CO ；（2） 铁Al(OH)3(3)小增大溶液中H+，促进平衡 2CrO42-+2H+4c复分解反响Cr2O72-+H2O 正向移动5m ×40%÷152g/mol×294g/mol÷m ×100%=%。121227（5） 样品中Cr2O3 的质量为m ×40%Kg，则生成K Cr O的理论质量为m ×40%Kg× ，11则所得产品的产率为m ×40%Kg×÷m2Kg×100%=%。28.14 分23253334砷As是第四周期A 族元素，可以形成 As O 、As O 、H AsO 、H AsO 等化合物， 有着广泛的用途。答复以下问题：（1） 画出砷的原子构造示意图。23234（2） 工业上常将含砷废渣主要成分为 As O 制成浆状，通入 O 氧化，生成 H AsO和单质硫。写动身生反响的化学方程式 。该反响需要在加压下进展，缘由是 。33：As(s)+ 2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H11H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(l)H252As(s)+ 2 O2(g) =As2O5(s)H3则反响As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =。324298 K 时，将 20 mL 3x mol·L1 Na3AsO 、20 mL 3x mol·L1 I 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反响：AsO3(aq)+I (aq)+2OHAsO3(aq)+2I(aq)+ HO(l)。溶液中 c(AsO 3)32424与反响时间t的关系如以下图。以下可推断反响到达平衡的是填标号。3a.溶液的pH 不再变化b.v(I)=2v(AsO 3)43c. c (AsO 3)/c (AsO 3)不再变化d. c(I)=y mol·L1tm 时，v 正tm 时 v 逆v填“大于”“小于”或“等于”。逆nt 时 v填“大于”“小于”或“等于”，理由是 。逆假设平衡时溶液的pH=14，则该反响的平衡常数 K 为。【参考答案】3（1） 。22As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反响速率， 并能够促使平衡正向移动，能够有效提高 As2S3 的转化率。32H1-3H2-H 。4ACD、y (2 y)2=4 y3大于、 小于、 tm 时 AsO43-浓度更小，反响速率更慢、K=。(x - y) (x - y) ´12(x - y)235化学选修 3：物质构造与性质15 分争论觉察，在 CO2 低压合成甲醇反响CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。答复以下问题：（1） Co 基态原子核外电子排布式为。元素Mn 与 O 中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。（2） CO2 和 CH3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为和。（3） 在 CO2 低压合成甲醇反响所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的挨次为， 缘由是。（4） 硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了 键外，还存在 。（5） MgO 具有NaCl 型构造如图，其中阴离子承受面心立方最密积存方式，学*科*网X 射线衍射试验测得MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r(O2-)为nm。MnO 也属于 NaCl 型构造，晶胞参数为 a” =0.448 nm，则 r(Mn2+)为nm。【参考答案】11s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d74s2O，Mn（2） sp ,sp3（3） H2O>CH3OH>CO2>H ，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点2高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4） 键、离子键5 3 ´2 ´ 0.448nm42【参考解析】（1） Co 是 27 号元素，位于元素周期表第4 周期第VIII 族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d74s2。元素 Mn 与O 中，由于 O 元素是非金属性而Mn 是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子价电子排布为 3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。（2） CO2 和CH3OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2 和4，所以CO2 和CH3OH分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和 sp3。（3） 在 CO2 低压合成甲醇反响所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的挨次为H2O>CH3OH>CO2>H2，缘由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4） 硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。（5）由于 O2 是面心立方最密积存方式，面对角线是O2 半径的 4 倍，即 4r=2 a，解得2r=´ 0.420 nm；MnO 也属于NaCl 型构造，依据晶胞的构造，Mn2构成的是体心立方堆4积，体对角线是 Mn2半径的 4 倍，面上相邻的两个 Mn2距离是此晶胞的一半，因此有3 ´2 ´ 0.448nm 。4236化学选修 5：有机化学根底15 分氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。试验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：答复以下问题：1A 的构造简式为。C 的化学名称是。（2） 的反响试剂和反响条件分别是，该反响的类型 是 。（3） 的反响方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。4G 的分子式为。5H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的一样但位置不同，则H 可能的构造有种。64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚【参考答案】制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选。1反应CH3，三氟甲苯；2浓硝酸、浓硫酸，并加热，反响类型是取代反响；3的化学方程式为：，吡啶的作用是防止氨基被氧化；4C H O NF ；59 种；611 11 33223作用下NO 转化成NH ，最终在吡啶作用下与CH COCl 反响生成目标产物，合成路线是：