2014年新疆中考化学真题及答案.pdf

20142014 年新疆中考化学年新疆中考化学真题及答案真题及答案一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分，在每小题列出的四个选项中，只分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答）1（2 分）下列生产、生活过程中有一种变化与其他变化不同的是（）A铝土矿炼铝B天然气燃烧C木材制桌椅D海水提取镁2（2 分）黄金溶解在“王水”（浓盐酸与浓硝酸体积比 1：3 的混合物）中得到 HAuCl4（四氯合金酸）其中氯元素的化合价为1 价，则金元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+43（2 分）下列用语中，对数字“2”的含义描述准确的是（）A2O“2”表示两个氧分子B2NO“2”表示两个一氧化氮分子CCa2+“2”表示钙元素的化合价为+2 价DH2SO4“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素4（2 分）正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要下列操作正确的是（）A称量固体质量 B检查气密性C测定空气中氧气的含量D盛 CH4集气瓶的放置5（2 分）下列离子在 pH=11 的溶液中能大量共存的是（）AK+、NO3、Na+、OHBCO32、K+、Cl、Ca2+CH+、Ag+、Cl、SO42DK+、OH、SO42、Cu2+6（2 分）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓 H2SO4洗气BMnO2溶液炭粉在空气中灼烧CKCl 溶液BaCl2加入适量 Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD7（2 分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A是不同种元素B表示的是离子C的化学性质相似D表示的元素在化合物中通常显+1 价8（2 分）有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应如果把 Y 和 Z 分别放入稀盐酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应根据以上实验事实判断X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）AZYXBXZYCYZX DXYZ9（2 分）下列图象与对应选项关系合理的是（）A电解水生成氢气和氧气B用相同质量的双氧水来制取氧气C向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸过量D某一温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体10（2 分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将甲溶液从 t2降温至 t1时，一定有晶体析出D将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法二、填空（本大题共二、填空（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 1919 分）分）11（4 分）化学用语可准确、简洁地表达化学信息请用化学符号和数字填空（1）铝元素；（2）2 个碳酸根离子（3）铵根离子；（4）H3PO4中磷元素的化合价12（4 分）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、氧化镁、硝酸钾、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上（1）可作食品填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱13（6 分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）下列食物，能提供大量维生素的是（填字母序号）；（2）加钙牛奶中的“钙”（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；（4）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；（5）厨房中能用来除水垢的物质是（填化学式）14（5 分）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间发生化学反应的颜色变化（1）请你在编号、处各填入一种物质是；是；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：，反应类型是三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 1414 分）分）15（7 分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了一些化学知识与实验技能请结合图示实验装置回答问题（1）图中、的名称是：；（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是（字母序号），该反应的化学方程式是（3）古丽同学欲制取并测定氢气的体积，请从如图 AG 中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是 b（填接口序号）（4）买买提同学用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用有图 2 所示的装置做趣味性实验，他奖胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后，可以看到的现象为，其原因是16（7 分）日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，库尔班同学为验证食品包装塑料袋的成分，进行以下探究；【做出猜想】：猜想 I：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想：该塑料袋是聚氯乙烯制成的；【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色【实验探究】：库尔班同学将图中的装置按 A、B、C、D 顺序连接好，进行试验在实验过程中，B、D 产生明显现象，C 无明显现象说明塑料袋没有气体生成（填化学式）B装置的作用D 瓶中发生反应的化学方程式是【实验结论】：通过实验证明猜想是正确的【交流反思】：（1）从化学角度分析，大量使用塑料袋会导致（2）连接实验仪器时（填“能”或“不能”将 B、C 位置进行交换，理由17（2 分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明 请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为（2）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g18（5 分）化学是一门一实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），计算并回答问题；（1）该反应产生的气体质量是多少？（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案参考答案一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分，在每小题列出的四个选项中，只分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答）1（2 分）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、铝土矿炼铝是利用还原剂与铝土矿反应，属于化学变化；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C、木材制成桌椅只是形状发生了变化，属于物理变化；D、海水提取镁是利用加入熟石灰生成氢氧化镁，再加入盐酸，得到氯化镁，再进行通电，属于化学变化故选 C【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键 判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2（2 分）【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题【解答】解：设 HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为 x，由氢元素为+1 价，氯元素为1 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（1）4=0，解答 x=+3；故选 C【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力3（2 分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价【解答】解：A、2O“2”表示两个氧原子，故选项错误；B、符号前面的数字，表示分子个数，“2”表示表示两个一氧化氮分子，故选项正确；C、Ca2+“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故选项错误；D、“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，故选项错误；故选 B【点评】本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中4（2 分）【考点】43：称量器托盘天平；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测定；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【分析】A、根据称量药品时的注意事项考虑；B、根据检查装置气密性必须是密封体系考虑；C、根据木炭燃烧产物是气体考虑；D、根据甲烷密度比空气小考虑【解答】解：A、称量药品时，要左物右码，且药品不能直接放在天平上，要放在纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，故 A 错；B、检查装置气密性必须是密封体系，而试管左侧与空气相通，所以不能检查装置气密性，故 B 错；C、木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，仍然是气体，所以装置内气体压强基本保持不变，所以水不会进入广口瓶中，故 C 错；D、由于甲烷的密度比空气密度小，所以在放置时，瓶口要倒放在桌面上，故 D 正确故选 D【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作，否则会因为错误操作造成实验失败和危险5（2 分）【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】pH 为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：pH 为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OHA、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；B、CO32、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；C、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；D、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误故选 A【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存6（2 分）【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质对于本题中 A 的杂质水蒸气，可以用浓硫酸除去，因为氧气与硫酸不反应；B 中杂质炭粉可以在空气中灼烧除去，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；C 中的杂质 BaCl2不能用 Na2SO4溶液除去，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新杂质；D 中杂质 CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤即可除去，因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁【解答】解：A、杂质水蒸气，可以用浓硫酸除去，因为氧气与硫酸不反应，正确但不符合题意，故选项错误；B、杂质炭粉可以在空气中灼烧除去，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；C、杂质 BaCl2不能用 Na2SO4溶液除去，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新杂质，不可行符合题意，故选项正确；D、杂质 CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤即可除去，因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，正确但不符合题意，故选项错误；故选 C【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点也是一个难点，也是学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中7（2 分）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图菁优网版权所有【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关；最外层电子数决定元素的化学性质；据此解答【解答】解：A、的核内质子数相同，属于同种元素，错误；B、中的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，的核内质子数等于核外电子数，表示的是原子，错误；C、的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、的最外层电子数是 1，在化学反应中易失去一个电子，表示的元素在化合物中通常显+1 价正确；故选 D【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8（2 分）【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】对比三种金属与氧气的反应：X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，可判断金属 X 活动性最强；对比二种金属与酸的反应：Y 溶解并产生氢气，Z 不反应，可判断金属 Y 活动性比 Z 强；综合以上判断可得到三种金属活动性的强弱【解答】解：X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属 X 活动性最强；把 Y 和 Z 分别放入稀盐酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应，说明金属 Y 在活动性顺序中位于 H 之前而 Z 位于 H 之后，金属 Y 活动性比 Z 强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为 XYZ；故选 D【点评】金属活动性顺序中，位于 H 之前的金属能置换出酸中的 H，位于 H 之后的金属不能置换酸中 H9（2 分）【考点】71：电解水实验；6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；97：中和反应及其应用【分析】A、根据电解水生成的氢气和氧气的质量关系分析；B、根据相同质量的双氧水制取氧气的质量相同分析C、根据向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸过量，溶液的 PH 的变化分析D、根据硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变分析【解答】解：A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比为 1：8故 A 错误；B、相同质量的双氧水制取氧气的质量相同，与加入的二氧化锰无关故 B 错误；C、向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸过量，溶液的 PH 将逐渐减小故 C 正确D、一温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数逐渐增加，当硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变故 D 错误故选 C【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力 增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10（2 分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、据饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则溶质的质量分数也就相等；C、不知原溶液是否饱和，不能确定降温溶液是否饱和；D、乙的溶解度随温度降低而减小，所以降温不能使其变为不饱和溶液【解答】解：A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；B、据饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则溶质的质量分数也就相等，而 t1时甲乙的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；C、不知原溶液是否饱和，不能确定降温溶液是否饱和，故错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，所以降温不能使其变为不饱和溶液，应该升温，故错误；故选：B【点评】本题难度不大，了解饱和溶液溶质的质量分数计算方法，并能利用相关溶解度曲线知识进行解题二、填空（本大题共二、填空（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 1919 分）分）11（4 分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义菁优网版权所有【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）铝元素的符号是 Al；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个碳酸根离子可表示为：2CO32（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字故铵根离子可表示为：NH4+；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 H3PO4中磷元素的化合价，故可表示为：H3O4；故答案为：（1）Al（2）2CO32（3）NH4+（4）H3O4【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12（4 分）【考点】D1：化学式的书写及意义菁优网版权所有【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学式为：N2（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为：KNO3（3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为：SO2（4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为：Cu（OH）2故答案为：（1）N2；（2）KNO3；（3）SO2；（4）Cu（OH）2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13（6 分）【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；7H：乳化现象与乳化作用；9H：盐的化学性质；C1：元素的概念；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用回答；（3）根据材料的分类及各种材料间的区别判断；（4）根据洗涤油污的原理，即溶解和乳化作用原理回答；（5）显酸性的物质能够除去水垢【解答】解：（1）蔬菜主要提供维生素；牛奶主要提供蛋白质；大米主要提供糖类；故选 A；（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；故填：元素；骨质疏松；（3）塑料保鲜膜的材料是一种塑料，不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；故填：C；（4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；故填：乳化；（5）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去故填：CH3COOH【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际14（5 分）【考点】93：酸的化学性质【分析】（1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；（2）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；（3）硫酸与某盐反应生成沉淀，硫酸钡是白色沉淀，则编号的物质可能是氯化钡或硝酸钡，据此书写方程式，并判断反应类型【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸是与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故答案为：（1）铁（或 Fe）；氧化铜（或 CuO）；（2）稀硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）；复分解反应【点评】了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 1414 分）分）15（7 分）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；47：量气装置；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据常用仪器回答；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，制取较纯的氧气时气体不能用排空气法收集；并依据氯酸钾反应原理书写方程式；（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，并通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积；（4）根据二氧化碳的性质进行分析，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大【解答】解：（1）根据常用仪器可知图中、仪器分别是长颈漏斗、量筒；（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，故选 A 装置；而较为纯净的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选 F 装置收集；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是 2KClO32KCl+3O2；（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选 F 装置；氧气的密度比水小，故从 e 进 d 出；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择 G 装置；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；故答案为：（1）长颈漏斗；量筒；（2）AF；2KClO32KCl+3O2；（3）edh；（4）气球胀大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大【点评】本题既考查了装置的选取，又考查了二氧化碳的性质等知识，只有掌握相关知识，才能正确的灵活应用16（7 分）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；I6：白色污染与防治【分析】【实验探究】：根据盐酸和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸进行分析；根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；【交流反思】根据塑料污染就是人们通常所说的白色污染进行分析；根据实验有一定的顺序，如果顺序颠倒可能会影响实验结果进行分析【解答】解：【实验探究】：如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C 装置中的现象是变浑浊，C 无明显现象，说明产物中没有氯化氢；无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；【实验结论】：通过实验证明，塑料燃烧生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想是正确的；【交流反思】：从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染；不能将 B、C 位置进行交换，因为如果将 B、C 位置交换，气体经过 C 装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了故答案为：【实验探究】：HCl，检验是否有水生成，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；【实验结论】：；【交流反思】：白色污染；不能，如果将 B、C 位置交换，气体经过 C 装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了【点评】本题考查根据实验现象判断物质的组成、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”17（2 分）【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；D9：元素质量比的计算【分析】（1）根据碘酸钾的化学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量钾原子个数）：（碘的相对原子质量碘原子个数）：（氧的相对原子质量氧原子个数）；（2）根据“碘元素的质量加碘食盐的含碘量”计算即可【解答】解：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=39：127：（163）=39：127：48；故答案为：39：127：48；（2）0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g故答案为：7.5答案：（1）39：127：48（2）7.5【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力18（5 分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算菁【分析】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为 207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，（2）依据二氧化碳的质量结合化学方程式，可以据此求算出盐酸的质量分数；【解答】解（1）反应中生成 CO2的质量为：12g+100g+100g207.6g=4.4g，（2）设盐酸的质量分数为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344100gy4.4g解得：y=7.3%；答案：（1）反应中生成 CO2的质量为 4.4g；（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。