中考初中化学必考知识点.docx

中考初中化学必考学问点(全)1. 【物理变化和化学变化】推断方法：化学变化的特征是有物质生成。所谓物质：通 过将变化前后物质种类主要是化学式进展比较，两者不全都，其中不全都者即为物质。没有物质生成的是物理变化。诸如玻璃裂开等外形转变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的转变的都是物理变化。2. 有物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧 发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出刺眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸 钾。3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。5. 物质分类：混合物多种物质组成、纯洁物一种物质组成、单质由一种元素构 成的纯洁物、化合物由多种元素构成的纯洁物、氧化物两种元素组成，其中一种 是氧元素的化合物、酸氢离子+ 酸根离子、碱金属离子+氢氧根离子、有机化合物含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、无机化合物不含碳以及局部含 碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素养量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。依据质量守恒定律确定化学式。7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度到达着火点，三者缺一不行，假设缺少任何一个，则可以灭火。9. 环境保护：空气的保护煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体 CO 、SO 、 NO22；水的保护工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放；温室效应空气中的二氧化碳等气体含量过高；酸雨的形成 SO2气体溶于水形成酸雨；白色污染废弃塑料袋10. 有害物质：一氧化碳与血红蛋白结合、甲醛蛋白质变性、亚硝酸钠、汞等。11. 【分子、原子、元素的概念】不同元素养子数不同，打算元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不行以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数。11.相对原子质量 = 质子数 + 中子数。12. 用生石灰改进酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。13. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简洁计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数。常见物质化学式。单质： O 、 H 、 N222、Cu 、 Fe 、 S 、 P 、 Al 、 K 、Ca 、 Na 、 Mg化合物： H O22、Cu2(OH )2CO 、3氧化物： HO 、CO 、CO、 NaO 、CaO 、 Fe O、CuO 、 P O、 SO2酸： HCl 、 H SO2422、 HNO 、3232 53碱： KOH 、 NaOH 、Ca (OH )2、Cu (OH )2、 Fe(OH )2、 Ba (OH )2、 Fe(OH )3盐： KMnO4、 K MnO24、 KClO3、 KCl 、 CaCO3、 AgCl 、 AgNO3、Ca (NO ) 、3 2BaSO4、 Na SO24有机物： CH4、C H2OH 、C56HO126、CHCOOH314. 铁生锈必需具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不行，缺少任何一个，则可防止生 锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸取水分和氧气。15. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度上升。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。17. 洗涤剂可以去除油污是由于洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反响所以可以去除油污。18. 溶液特征：均一、稳定混合物19. 溶液分类：确定温度、确定量溶剂不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱 和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。20. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。21. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。22. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。0523. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数210 ，约占 1 。24. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最抱负零污染的燃料。复原性，冶炼金属。25. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数78400，约占 5 。26. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。推断方法是由大量白烟生成。27. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数0.94 0028. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反响用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增加，铁合金包括生铁和钢， 区分在于含碳量不同。29. 铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。30. 二氧化碳：不行燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反响，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料， 空气中体积分数0.030031. 一氧化碳：可燃，气体燃料，复原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧32. 氧化钙：与水反响，制氢氧化钙，与水反响，作枯燥剂。33. 盐酸：与金属氧化物反响，除锈，胃酸，助消化。34. 硫酸：与金属氧化物反响，除锈，浓硫酸吸水，枯燥剂。35. 氢氧化钠：吸水作枯燥剂，与二氧化碳反响，吸取二氧化碳，与油污反响除油污。36. 氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反响，改进酸性土壤，与碳酸反响，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。*【化学方程式】化学方程式正确标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头。37.4P + 5O2 P OCOCOSOSO238.3Fe2O25Fe O24Al3O2222Al O23422339.2KMnO440.2H2O2K MnO MnO O 2KClO24223222H OO 2KCl+3O 241.H CuOCuHOC2CuOCuCO 22242. CO CaOH CaCO H O223243. CaCO 2HClCaCl H OCO 322223244. Fe O 3CO2Fe3CO45. FeCuSOCuFeSOCu Hg(NO )Cu(NO )Hg443 246. Fe O +6HCl =2FeCl +3H OFe O 3H SO3 2Fe (SO ) +3H O2332232424 3247. CO CaOH CaCO H O2232348.AgNOHClAgClHNO3BaCl H SO2HClBaSO 49.224450.2NaOHCuSO = Cu(OH) Na SO422451.3NaOH FeCl =2Fe(OH) 3NaCl3352. Ca(OH) Na CO =CaCO 2NaOH223353. MgCl 2NaOH=Mg(OH) 2NaCl2254. Na CO 2HCl2NaClH OCO 2322【化学试验】一 仪器的选用解题对策：生疏中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。55. 取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。56. 取用液体时，量多时，承受倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，承受胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，准确到0.1g 。58. 使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，准确到0.1ml 。259. 使用酒精灯时，酒精量要少于 3 ，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。60. 可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。61. 过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。62. 蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。63. 依据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的承受降温结晶；影响小的承受蒸发结晶。64. 【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、依据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的根本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之 一，把握好化学根本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。一有关化学式的计算，有以下几种类型：一计算化学式中某元素的化合价有时会要求排挨次或依据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为 0不用计算，化合物用正负化学合价代数和等于0 进展计算；二计算化合物中各元素养量比即各种元素相对原子质量总和之比三计算化合物中某元素的质量分数四化合物质量，求化合物中某元素的质量五化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2 ： 气 体 ： 灭 火 、 汽 水 、 温 室 化 肥干 冰 ： 人 工 降 雨 、 致 冷 剂Ca(OH)2 ： 建 筑 材 料 、 改 良 酸 性 土 壤 、 波 尔 多 液 、 石 硫 合 剂 、 漂 白 粉CaCO3CaO：建筑 食品干燥剂、材料建筑材料NaCl： 调 味 、 防 腐 剂 、 腌 渍 食 品生 理 盐 水 0.9%Na2CO3： 洗 涤 剂 、 做 馒 头 去酸 性 物质 并 使 其 松 软NaOH ： 肥 皂 、 石 油 、 造 纸 、 固 体 可 作 干 燥 剂 O2 ： 支 持 燃 烧 、 供 给 呼 吸 航 天 、 登 山 、 潜 水 、 救 病 人 ， 富 氧 炼 钢 三：物质俗称：CaO ： 生 石 灰 NaOH ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 Na2CO3 ： 纯 碱 ( 不 是 碱 ) Ca(OH)2 ： 熟 石 灰 ， 消 石 灰 硫 酸 铜 晶 体 ： CuSO4·5H2O 胆 矾 、 蓝 矾干 冰 ： 不 是 冰 固 体 二 氧 化 碳 碳 酸 钠 晶 体 ： Na2CO3·10H2O 苏 打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一关于物质燃烧， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，缘由是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下布满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾 堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃命的方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 ， 为了保证安全问题， 在庆典活动中可以用氦气充灌气球， 不能用氢气。， 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是留意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中参与具有特别气味的硫醇 C2H5SH以便于知道煤气发生泄漏，觉察有煤气泄漏时要准时翻开门窗，关闭煤气阀门，不能开灯，打 ，用电风扇等因这 些行为会产生火花从而发生煤气爆炸，觉察有人煤气中毒后要留意把病人移到通风处， 进行人工呼吸，必要时送医院救治。， 蜡烛一吹即灭是由于冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因 为 提 供 了 足 够 的 氧 气 ， 增 加 的 煤 与 氧 气 接 触 的 面 积 。， 西气东输的气体是自然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷， 其缘由是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而到达爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防 止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。 ，灯 泡 内 往 往 会 有 少 量 的 红 磷 ， 主 要 是 脱 去 灯 内 的 氧 气， 发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气含氯气、盐酸，硫化氢、氨气泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。 二关于食品， 把颖鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是由于鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反响生成了碳酸钙堵往了鸡蛋外表的微孔，防止氧化而变质。， 为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放枯燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸取氧气和水；或实行真空包装。，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多，孔蔬 菜 中 残 留 的 农 药 可 以 用 碱 性 物 质 泡 ， 可 降 低 农 药的 药。性，皮蛋的涩味可以加点食醋冰 箱 的 异 味 可 用 活 性 炭 除 去 ， 利 用 了 活 性 炭 的 吸去附 性除。222 ， 铝壶上的水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 ， 可用盐酸或食醋除去三：环境问题， 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物如 SO 、NO 的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体安康，造成土地酸化。削减酸雨的 措 施 ： 开 成 能 源 ， 少 用 煤 作 燃 料 ， 煤 进 行 脱 硫 技 术 。， 汽车尾气中含有 CO，NO，SO 等，治理的方法是：转变发动机构造，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转扮装置，使 CO、NO 转化为无毒的 N2 和二氧化碳。把握城市汽车尾气对空气污染的方法有： 1 开发能源， 2 使用电动车， 防止水污染的方法： 1加强对水质的监测、 2工业三废要经过处理后排放 合理使用农药和化肥 4制止使用含磷洗衣粉 5加强水土保护，植树造林节约用水的方法：水的二次利用洗米水去浇花，顺手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。4，温室效应由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变 热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可实行的措施是：植树造林，制止乱砍滥伐；削减化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，顺手关灯二、中考化学推断题2. AG 是七种初中常见的化学物质，其中A、B、C、D、E 分别是五种不同类别即单质、氧化物、酸、碱、盐的物质，E 在潮湿的空气中可以转化为G，D 和 F 由两种一样的元素组成其中“”表示一种物质可以通过一步反响转化为另一种物质，局部反响物、生成物、反响条件已省略。请答复以下问题：（1） 写出G 的化学式：。（2） 写出 BA 的化学方程式：。【答案】Fe2O3CaO + H2O =Ca(OH)2【解析】【分析】由于E 在潮湿的空气中可以转化为G，推想E 为铁，G 为氧化铁，进展推导，D 可能为氯化亚铁，由于D 和 F 由两种一样的元素组成，所以F 可能为氯化铁，C 能经过反响生成D、F，C 可能为稀盐酸，C、D、E 分别为酸、盐、单质，所以A、B 分别为氧化物和碱其中的一种，所以B 为氧化物，A 为碱。酸和碱反响可以生成盐和水，所以B 可能是水，A 可 能是氢氧化钙。代入推导正确。【详解】（1） 由分析知，G 的化学式为 Fe2O3（2） BA 的化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)23. 某工厂的废水中含有 MgSO4 和 FeCl ，技术人员渐渐参与 NaOH 溶液调整废水的 pH，先3后分别出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如以以下图所示。(1) 固体 A 与某酸反响的化学方程式为。操作时，当即可停顿加热。(2) 固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。(3) 溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还确定含有的溶质是(填化学式)。【答案】Mg(OH)+H SO=MgSO+2HO少量水(或析出大量晶体)HONaCl、Na SO【解析】22442224此题考察了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分别等。依据物质的性质以及物质间的反响，结合化学方程式的书写的学问进展分析解答。工业废水参与氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反响 生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A 中参与某酸后得到硫酸镁，则参与的酸是硫酸，固体A 是氢氧化镁；固体B 加热得到的是氧化铁， 则B 是氢氧化铁，溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1） 固体A 与某酸反响是氢氧化镁与硫酸的反响，生成的是硫酸镁和水，反响的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体) 时停顿加热；（2） 固体B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，依据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3） 溶液a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na SO 。244. 有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进展以下试验，各步骤均已充分反响。取确定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中参与足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A 进展如以以下图所示的试验。请答复以下问题：1B 的化学式是。2A 中确定存在的溶质的化学式是。（3） 生成白色沉淀D 的化学方程式是。（4） 这包粉末中可能含有物质的化学式是。【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO 3)2NaNO3【解析】试题分析：取确定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确 定是否含有哪种物质；向步得到的沉淀中参与足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶 液，证明确定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故1B 的化学式是 BaSO4 2A 中确定存在的溶质的化学式是 MgCl2、Na2SO43生成白色沉淀D 的化学方程式是 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+MgNO324这包粉末中可能含有物质的化学式是 NaNO3 考点：物质的推断NaOH5. 有一包固体粉末，由CuCl 、CaCO 、 Na SO 、BaCl 和中的三种物质组23242成。为确定其成分，进展如下试验：（1） 写诞生成无色气体的化学反响方程式；（2） 在上述试验根底上，补充恰当的试验，即可确定这包固体粉末的成分。需要充试验的具体操作是。（3） 请设计试验验证参与的 NaOH 恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象 。【答案】CaCO + 2HCl= CaCl + H O + CO 向无色溶液b 中参与氯化钡溶液，消灭白3222色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。【解析】【分析】固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明确定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能共存，确定没有氢氧化钠。白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中确定有碳酸钙，确定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。综上所述，固体粉末中确定有氯化铜和碳酸钙、确定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸钠。【详解】（1） 生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸，化学反响方程式CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。3222（2） 在上述试验根底上，补充恰当的试验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。具体操作是向无色溶液b 中参与氯化钡溶液，消灭白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯 化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。（3） 设计试验验证参与的 NaOH 恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。6. AI 是初中化学常见的物质，它们之间有如以下图的转化关系，局部反响条件已略去， 人和动植物的呼吸离不开物质B，反响是化合反响且G 的溶解度随温度上升而降低，F、G、H 中滴加酚酞溶液都显红色。（1） 物质B 的化学式是；（2） 反响的根本类型应是；（3） 写出符合反响的化学方程式：；（4） 写出物质G 的一种应用实例。【答案】O2复分解反响 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液答案合理即可【解析】【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推想物质B 为氧气；G 的溶解度随温度上升而降低，推想G 为氢氧化钙。F、G、H 中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A 与氧气点燃生成C 和 D，反响为有机物反响，生成C、D 为水和二氧化碳，且D 与F 可以生成H 和 C，可知C 为水，D 为二氧化碳；F 为碱性物质，且可以与D 反响，推想F 为氢氧化钠， 则 H 为碳酸钠；碳酸钠与G 氢氧化钙生成F 氢氧化钠和I 碳酸钙沉淀；C 水与E 氧化钙可生成G 氢氧化钙。代入框图，推想成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I 碳酸钙，【详解】（1） 物质B 为氧气，化学式为O2（2） 反响为氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反响；（3） 反响为二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4） 物质G 为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改进酸性土壤等。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。7. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl 中的一种或几种，为证明其组成，进展如下试验：（1） 取少量白色粉末，参与足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（2） 向试验1滤出的白色沉淀中参与足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。（3） 向试验1得到的滤液中通入CO2 气体，得到白色沉淀。依据上述试验现象推断： 白色固体中确定不含，确定含有。 写出3中白色沉淀的化学式。【答案】、CuSONa SOCaCOBaClBaCO424323【解析】【详解】2取少量白色粉末，参与足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明确定 不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向试验1滤出的白色沉淀中参与足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明确定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同 时存在；向试验1得到的滤液中通入CO 气体，得到白色沉淀。说明确定含有氯化钡，确定不含硫酸钠。 白色固体中确定不含 CuSO 、Na SO ；确定含有CaCO 、BaCl 。42432 3中白色沉淀的化学式BaCO3。考点：物质的推断及转化8. 以以下图中A、B、C、D、E 分别表示初中化学常见的五种物质，A、C 中只含有一种一样元素，C 常用于金属除锈，E 是一种黑色粉末。图中“”表示两物质间可以反响，“”表示两物质间可以转化，局部反响物和生成物及反响条件已略去。请答复以下问题：（1） 请写出以下物质化学式：B，C；（2） 写出D 与 E 反响的化学方程式；（3） 写出B 转化为A 反响的试验现象。【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体渐渐削减或消逝，固体外表产生气泡【解析】【分析】A、C 中只含有一种一样元素，C 常用于金属除锈，且A、C 能相互转化，故C 是盐酸，A 是氯化钡。A、B 能相互转化且B 能与盐酸反响，故B 是碳酸钡。E 是一种黑色粉末且能与盐酸反响，故E 是铁，D 能与氯化钡、盐酸、铁反响，故D 是硝酸银。【详解】（1） 由分析知，B 是碳酸钡，化学式为：BaCO3，C 是盐酸，化学式为：HCl；（2） 铁与硝酸银溶液反响生成银和硝酸亚铁，反响的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；（3） 碳酸钡固体与稀盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳，反响的试验现象为：白色固体渐渐削减或消逝，固体外表产生气泡。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题