九年级化学第六单元知识点.docx
九年级化学第六单元知识点 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充分),生成CO2: C+O2=点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充分),生成CO： 2C+O2=点燃2CO 3、复原性： 如：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (置换反响) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 或者：2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反响物状态及反响条件打算： 反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置(固固加热型)。 反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置(固液常温型)。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性打算： 难溶于水用排水法收集(CO只能用排水法) 密度比空气大用向上排空气法(一般CO2只用向上排空气法) 密度比空气小用向下排空气法(CO有毒且密度与空气很接近不能用排空气法) 2、二氧化碳的试验室制法 1)原理：用石灰石或大理石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氢气一样的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰。 2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸。 2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红) H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (本反响可用于检验二氧化碳!) 4)与灼热的碳反响： C+CO2=高温2CO (吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂) 3、用途： a灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)，既利用其物理性质，又利用其化学性质; b.干冰用于人工降雨、制冷剂; c 温室肥料。 4、二氧化碳与环境的关系：利弊两方面(留意二氧化碳含量增大会加剧而不是产生温室效应) 五、一氧化碳 1、物理性质： 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒： 吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性 复原性) 1)可燃性： 2CO+O2=点燃2CO2 (可燃性气体点燃前肯定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不行依据火焰颜色推断) (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O=高温 H2 + CO) 2)复原性： CO+CuO =加热 Cu+CO2 (非置换反响) 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO =加热 Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧(不行加盐酸) CaCO3=高温CaO+CO2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 九年级化学第六单元习题 猜你感兴趣的： 1.初三化学第六单元学问点 2.初三化学第六章学问点 3.九年级上学期化学第六单元测试试卷 4.2023初三化学学问点整理 5.初三化学生活学问点总结
