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2011年陕西普通高中会考化学真题及答案 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分 选择题（共80分）一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是 A试管B量筒C蒸发皿D烧杯2在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A半导体 B合金 C催化剂 D农药3现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是 A硅 B铜 C二氧化硅 D铝4下列物质中，只含非极性共价键的是 ANaOH BH2 CH2S DNaCl545右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A4.3 ml B4.4 ml C5.7 ml D6.3 ml6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是 ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl3 7既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A. B. C. D. 8以下粒子只具有氧化性的是 AFe3+ BFe2+ CFe D H29 Na和Na+两种粒子中，不相同的是    核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数   A B C D10关于硝酸及其盐的叙述正确的是 A实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂11某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A酯化反应 B水解反应 C加成反应 D氧化反应12把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，影响产生氢气反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D 13现有三组溶液，汽油和水的混合物；汽油和柴油的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 14下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ACO32CO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S15下列说法不正确的是 A钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐） D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 16下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液17CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是 A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为618在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 A加热液体的试管口不能正对着自己或别人B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道19下列离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O20在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Ba2+ NO3 SO42CMg2+ Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO321下列操作不能用于检验NH3的是 A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近22NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 A31 B13 C12 D2123下列反应的离子方程式能用HOHH2O来表示的是 A澄清石灰水和稀硝酸反应B氢氧化镁和稀盐酸反应CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中24下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S25下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是 ANO2 BC2H4 CNH3 DNO26实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为 A100 mL容量瓶、40g B500 mL容量瓶、40g C100 mL容量瓶、80g D500 mL容量瓶、80g27下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大 CN、O、F得电子能力依次减弱 DLi、Na、K的电子层数依次增多 28设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A水的摩尔质量为18gB常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA C常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA D2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA29已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量B反应物的总能量小于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小30除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 31反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则此反应的平均速率(H2O)可表示为 A 0.0045 mol/（L·s） B 0.00075 mol/（L·s） C 0.0010 mol/（L·s） D 0.0015mol/（L·s）32对于合金的说法，不正确的是A合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D常见的铜合金是青铜和黄铜33能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水34已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e 2OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化35下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A B C D36 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇37同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D氢原子数38SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是 A实验室排放的SO2 B火山爆发产生的SO2 C燃烧煤和石油产品产生的SO2 D工业制硫酸排放的SO239下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是单糖D摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖40分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D311第二部分 非选择题（共20分）41（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。（4）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 。42（10分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中官能团的名称 、_；（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称）；反应的化学方程式为： ；具有特殊气味、常做有机溶剂的是 （写结构简式）。（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 （写名称）；反应的化学方程式为： ；反应类型为： 。参考答案与评分标准一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910答案DACBABDADA题号11121314151617181920答案BDCDBCAABC题号21222324252627282930答案CDADABCBAC题号31323334353637383940答案DCBDABDCBC二、非选择题（共20分）41（10分）（1）NaAlO2、 AlCl3、 Al (OH)3 （各1分）（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（1分）（3）三，A （2分）（4）Al2O3+2OH2AlO2 +H2O（2分）； 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）42（10分）（1）碳碳双键、羧基 （各1分）（2）乙烯（1分）； CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（2分） ； （1分）浓H2SO4 （3）乙酸（1分）；CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分） 酯化反应（1分）