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2012年河南开封中考化学真题及答案(满分50分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Ca40Fe56一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内) 1.生活中的下列变化属于物理变化的是()A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发2.为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是()A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒3.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是()A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰4.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味气体的是()A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭5.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金D.宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染6.下列图示的实验操作正确的是()7.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 时,100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40 时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量8.下列反应中,不属于置换反应的是()A.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2B.2Mg+CO2 2MgO+CC.2Na+2H2O 2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O29.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰10.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是()A.反应后X的质量为1.5 gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比为11二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)11.请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空:空气中体积分数最大的是;极易燃烧,被认为是最清洁燃料的是。 12.洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香,从分子角度解释,是因为;牡丹花可观赏,亦可食用,同水果、蔬菜一样,它能为人体提供的主要营养素是。 13.右图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由种元素组成,其中碳元素的质量分数为;要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,需要水的质量为g。 14.可燃物燃烧除需氧气外,还需要满足的条件是;煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分,这是因为。 15.明矾可用于净水,是因明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质;新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:Cl2+2X 2NaCl+2ClO2,则X的化学式为;除去硬水中过多的(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。 16.下图中,甲是相对分子质量为16的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为;和的化学方程式分别为、;丙的一种用途是。 三、简答题(本题包括4个小题,共14分)17.(2分)右图是某化学反应的微观示意图。(1)图中属于化合物的是(写名称)。 (2)写出该反应的化学方程式。18.(4分)请用所学化学知识解释下列原理。(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有功能。 (2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。6B(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。19.(4分)下图是实验室制取气体的装置。(1)仪器X的名称是。 (2)写一个A装置制取O2的化学方程式。(3)B和C装置均可制取CO2,C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。(4)若用D装置采取排水法收集O2,请简述操作步骤。20.(4分)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:()取一定量的白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;()取少量()的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性。)(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。四、综合应用题(共10分)21.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。 A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?【作出猜想】只有Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是(填标号),其理由是 。 【实验探究】若猜想成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B,滴加 有气泡产生 (3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和;有铁生成的化学方程式为。 赤铁矿、焦炭、石灰石热空气炼铁高炉(高温)生铁(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(H2SO4的质量分数为10%),与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?参考答案1.DA项粮食经过发酵生成新物质酒精,属于化学变化;B项铁钉与空气中的氧气、水发生反应生成了新物质铁锈,属于化学变化;C项蜡烛燃烧生成了新物质水和二氧化碳等,属于化学变化;D项水的蒸发过程中只是水的状态发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化。评析本题考查学生对物理变化、化学变化的辨析能力,属于基础性试题,为容易题。2.C废旧书报、旧玻璃瓶、一次性塑料饭盒都不是金属材料,不能与铝制易拉罐归为同一类;废弃铁锅和铝制易拉罐均属于金属材料,故可归为同一类加以回收。故选C。3.A黄金、金刚石都是由原子构成的;干冰是由分子构成的;氯化钠是由钠离子、氯离子构成的,故选A。4.B铁丝、镁条燃烧生成的是固体;木炭燃烧生成的二氧化碳、一氧化碳均是无色、无味的气体;硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体具有刺激性气味,故选B。评析本题打破了以往对物质燃烧时实验现象的考查,从生成物性质方面着手,命题思路发生改变,主要是对基础知识进行考查,属于容易题。5.A衣料中的棉为天然纤维,属于天然有机高分子材料;涤纶为合成纤维,属于合成有机高分子材料,故A说法不正确。6.C过滤时应用玻璃棒引流,故A错误;使用托盘天平称量氯化钠时应将氯化钠放在左盘,砝码放在右盘,即“左物右码”,故B错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故C正确;测溶液的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,不应将pH试纸浸入待测液中,故D错误。故选C。7.DA项,固体物质的溶解度受温度的影响,故比较两种物质溶解度大小时要指明温度或温度范围;B项,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液;C项,20 时,乙的溶解度为30 g,说明100 g水中溶解30 g乙物质就可达到饱和状态,即130 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g;D项,40 时,甲的溶解度(50 g)大于乙的溶解度(40 g),故分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量,故选D。8.D一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。D项中反应物是两种化合物,没有单质,故D不属于置换反应。9.CA项,在混合液中滴入Na2CO3溶液,虽然CaCl2与Na2CO3溶液反应可生成CaCO3沉淀,但混合液中含有盐酸,该沉淀不能存在于酸性溶液中,故开始一段时间内没有沉淀生成。B项,MnO2在过氧化氢分解反应中作催化剂,在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。C项,向盐酸中滴加NaOH溶液,开始时溶液呈酸性,图像的起点在pH=7以下;随着NaOH溶液的滴加,溶液碱性增强,酸性逐渐减弱,直至完全中和时溶液pH=7;继续滴加NaOH溶液,溶液碱性继续增强,最终溶液pH>7,故C项图像合理。D项,生石灰与水反应生成熟石灰,使得饱和石灰水中的溶剂质量减小,同时有少量溶质析出,溶液总质量减小,故图像不合理。故选C。评析本题是今年河南中考试题中的一个亮点,命题者借鉴北京等其他地市的命题方式,打破选择题中的常规命题思路,首次将有关“图像坐标组图”的问题放于中考试卷中进行考查,增大了试题的难度。试题要求学生利用数学知识分析化学中的图像问题,涉及的知识点较多,对学生的能力要求较高,属于难题。10.B设待测物的质量为x,根据质量守恒定律得:2.3 g+4 g=2.2 g+2.7 g+x,则x=1.4 g。根据化学式求出反应前后物质中各元素的质量:反应前2.3 g乙醇中碳元素的质量=2.3 g×24/46=1.2 g,氢元素的质量=2.3 g×6/46=0.3 g,氧元素的质量=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g;则反应前氧元素的总质量=4 g+0.8 g=4.8 g;同理可计算出反应后2.2 g二氧化碳中碳元素的质量=2.2 g×12/44=0.6 g,2.7 g水中氢元素的质量=2.7 g×2/18=0.3 g,二氧化碳和水中氧元素的总质量=(2.2 g-0.6 g)+(2.7 g-0.3 g)=4 g;比较反应前后碳、氢、氧三种元素的质量知X中一定含有碳元素(1.2 g-0.6 g=0.6 g)和氧元素(4.8 g-4 g=0.8 g),一定不含氢元素(0.3 g-0.3 g=0)。X中碳元素和氧元素的质量比=0.60.8=3411。评析本题以表格的形式考查质量守恒定律,涉及物质组成元素的推断、物质质量的计算及有关化学式的计算等。本题中乙醇燃烧生成三种物质,命题思路新颖奇特,目的是让学生通过计算与分析打破思维定式。本题计算简单,但计算量较大,属于较难题。11.答案氮气(或N2)氢气(或H2)解析按体积计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%,故氮气的体积分数最大;氢气燃烧热值高,生成物只有水,故是最清洁的燃料。12.答案分子在不断地运动使香味扩散维生素解析能够闻到牡丹花的香味,是因为分子在不断地运动;水果、蔬菜中富含维生素,牡丹花与水果、蔬菜一样,主要为人体提供维生素。13.答案三40%15解析由标签知葡萄糖的化学式为C6H12O6。葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成;其中碳元素的质量分数为12×6/180×100%=40%;设稀释时需要水的质量为x,则由稀释前后溶质质量不变得:10 g×5%=(10 g+x)×2%,解得x=15 g。14.答案温度达到可燃物的着火点煤粉与氧气(或空气)有更大的接触面解析可燃物燃烧除了需要充足的氧气外,还需要使可燃物的温度达到着火点。要使燃料燃烧得更充分,一般需要满足两个条件:一是要有充足的氧气(或空气);二是燃料要与氧气(或空气)充分接触。块状的煤变成煤粉后,增大了煤与氧气(或空气)的接触面积,使煤燃烧得更快、更充分。15.答案吸附NaClO2Ca2+解析明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质,并形成沉淀,使水变澄清,故明矾是一种较好的净水剂;由化学反应前后各原子的数目、种类不变可推知X的化学式为NaClO2;硬水中含有的Ca2+、Mg2+较多,软水中不含Ca2+、Mg2+或含有的Ca2+、Mg2+较少。16.答案CH4CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O等灭火(或作气体肥料等)解析甲是相对分子质量为16的有机物,则甲是CH4;乙是最常见的溶剂,且为甲燃烧后的产物,则乙是水;甲烷燃烧生成二氧化碳和水,则丙是CO2;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%,且由CO2与A反应生成,则丁是CaCO3,试剂A为Ca(OH)2;由丁转化为丙,试剂B只能是某种酸。二氧化碳的用途很多,如用于灭火、作制冷剂、用于人工降雨、制舞台烟雾、作气体肥料等。17.答案(2分)(1)水(2)2H2O 2H2+O2解析(1)由微观示意图知,1个反应物分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故该化合物是水;(2)该反应表示水通电生成氢气和氧气,书写方程式时要注意配平并注明反应条件和气体符号。18.答案(4分)(1)乳化(2)覆盖保护层,起到隔绝氧气(或空气)和水的作用(3)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O(4)NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl解析本题考查学生书写化学方程式的能力及利用化学知识解释实际问题的能力。(1)洗涤剂具有乳化作用,可以将大油滴变成小油滴;(2)铁在水、氧气共存的条件下容易生锈,在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等的防锈原理是覆盖保护层,使铁制品与水、氧气隔绝;(3)胃酸中含有盐酸,含Mg(OH)2的药物可将过多的盐酸中和掉;(4)由题意知,该反应的反应物有四种:NaCl、H2O、NH3、CO2,生成物有两种:小苏打和一种铵盐(NH4Cl),其中小苏打在该溶液中难溶,写方程式时要标出沉淀符号“”。19.答案(4分)(1)酒精灯(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2(3)当用弹簧夹夹住胶皮管时,产生的气体使试管内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应便会停止。(4)先将集气瓶装满水,再将O2从b口通入。解析(1)由图知,仪器X是酒精灯;(2)利用A装置制取氧气的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰,两种方法中选一个书写化学方程式即可;(3)C装置是启普发生器的简易装置,要使C装置中反应停止,只需用弹簧夹夹紧胶皮管,这时产生的气体使试管内的压强增大,液体被压回长颈漏斗,多孔隔板上的固体反应物与试管中的液体脱离,反应便自行停止;(4)D装置具有多种功能,当用排水法收集氧气时,要先将集气瓶装满水,再将氧气从b口通入。评析本题考查氧气的实验室制取、收集及实验装置的使用与评价等,与往年同类试题相比,该题稳中有变,侧重了对语言表达方面的考查,层次性明显,能力要求较高,属于较难题。20.答案(4分)(1)肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH。(2)取少量()的溶液, 加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。解析本题为叙述性推断题。(1)因为该固体粉末溶于水后得到的是无色透明溶液,故CuSO4一定不存在;向()中溶液中加入稀盐酸有气泡产生,说明白色粉末中一定含有Na2CO3;因为在溶液中BaCl2和Na2CO3不能共存,故BaCl2一定不存在;白色粉末中可能含有NaOH。(2)要证明NaOH是否存在,需取少量()的溶液,向其中加入足量CaCl2或BaCl2溶液,充分反应后过滤(或静置取上层清液),向滤液(或上层清液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有NaOH;若不变红,说明不含NaOH。21.答案(1)C(1分)(2)(1分)猜想中无Cu(NO3)2,说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应,故也不可能有AgNO3或Zn先与AgNO3反应,当有AgNO3剩余时,溶质中一定还有Cu(NO3)2(1分)实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸(或稀硫酸等)(1分)Zn+2HCl ZnCl2+H2(或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2等)(1分)(3)制取CO(1分)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分)(4)解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2(1分)9815249 t×10%x=(1分)x=7.6 t(1分)答:可生产硫酸亚铁7.6 t。解析(1)由铝原子的结构示意图知,铝原子的质子数是13;最外层有3个电子,容易失去,故在化合物中通常显+3价;铝是地壳中含量最多的金属元素,地壳中含量最多的元素是氧元素;铝具有导电性,故可作导线。(2)置换反应总是遵守“远距离先置换”的原则,将锌加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌首先与AgNO3发生置换反应,当AgNO3有剩余时,锌不可能与Cu(NO3)2发生置换反应,故不可能仅有Zn(NO3)2与AgNO3存在于溶液中,而Cu(NO3)2不存在,猜想不成立。若溶液A中的溶质只有Zn(NO3)2,则固体B中一定含有铜和银。要证明是否含有锌,可取少量固体B,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,说明固体B中还含有锌。(3)炼铁时,焦炭首先在高温条件下与氧气反应生成二氧化碳,并放出大量的热;然后再与生成的二氧化碳反应产生大量的一氧化碳;最后一氧化碳再与赤铁矿反应将铁还原出来。炼铁高炉中有铁生成的化学方程式是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)首先根据废硫酸质量和废硫酸中H2SO4的质量分数求得纯H2SO4的质量为49 t×10%=4.9 t,然后利用化学方程式可求出生产的硫酸亚铁的质量。评析本题以金属为话题展开,考查了原子结构示意图,高炉炼铁,金属与盐、酸发生的置换反应,溶液中有关化学方程式的计算及有关实验探究时对所给猜想的分析判断与验证等问题。本题覆盖面广,涉及的知识点多,思维容量大,具有一定的综合性,难度中等偏上。