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人教版高中化学必修一教案模板【4篇】高中化学必修一教案 篇一 一、教学内容 教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用。 课时安排：约1520分钟 二、教学目标 学问与技能： 1、熟悉摩尔是物质的量的根本单位，熟悉到物质的量与微观粒子之间的关系；把握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、把握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进展简洁的化学计算。 过程与方法： 1培育规律推理、抽象概括力量。 2培育计算力量，并通过计算更好地理解概念和运用、稳固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培育严谨、仔细的学习态度，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今日的内容之前，教师先考考大家对以前所学学问的把握程度！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反响都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进展的。但是这些微粒都太小，明显我们是不能一个一个将它们取出来进展反响吧！ 那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质来进展化学反响的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反响都是微利之间按肯定比例进展的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量（g）或者量取肯定体积（mL）的化学物质来进展我们需要的化学反响的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联系的。 今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！ 板书课题：物质的量 嗯，教师现在遇到了一个小麻烦，现在教师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？ 学生答：买一盒、买一箱、 看来同学们都很留心生活啊！假如我们用盒子把粉笔装起来，那就便利多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进展化学反响是由于它们都太小了！那我们可不行以也用一个“盒子”将它们按肯定数目的集合体的形式“装”起来呢？ 其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。 物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。 回忆所学学问，思索并答复教师的问题，紧跟思路，慢慢进入课题 紧跟课堂节奏，思索教师的问题，兴趣提升 意识到微观粒子时需要集团概念的 通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回忆，让学生懂的在讨论微观粒子时“集团意识”的重要性。 通过实例，使学生熟悉到分组到达了使问题简化的目的。 过渡到物质的量的概念 板书： 一、根本概念 1、物质的量 （1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有肯定数目粒子的集体 （5）留意： “物质的量”是一个统一、不行分割的整体，不能增加也不能削减。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。 问能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒？ 物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol 练习推断以下说法是否正确 （A）1摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （D）摩尔是7个根本物理量之一 （E）0.5摩大米 那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢？ 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023个。 并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数 板书：2、阿伏伽德罗常数 定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1 跟进教师的节奏，结合预习开头学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问； 正式过渡，让学生以良好的状态进入课题； 通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的熟悉，下面教师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？ 请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？ 很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了： N=n×NA即：n=N/NA 板书：二、根本公式 N=n×NAn=N/N 强化练习： 1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023； 2、2molO2含1.204×1024个氧分子； 好，来给大家简洁说说NA6.02×1023mol1的这个数字毕竟有多大？ 将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。 科学讨论是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。 思索并答复：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。 答复：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数 跟进思路，思索问题，强化记忆 通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于承受、记忆深刻； 通过练习到达稳固学问的目的 通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有肯定的熟悉 请同学们看教材12页， 1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子； 0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子； 1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子； 2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子； 数学是很奇异的，数据中经常会表达出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？ 提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？ 总结： 1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子； 2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。 板书：3、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1） 练习： Mg的摩尔质量是24g/mol； CO2的摩尔质量是44g/mol； H2SO4的摩尔质量是98g/mol； 那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚刚的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系： m=n×M也即：n=m/M 板书：n=m/Mn=m/M 我们说：学以致用！ 那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢？现在教师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？ 知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量） 解：m=×V=1g/mL×380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025 通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假设现在教师手里的是一瓶纯洁的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。盼望大家课后积极地预习和思索。 紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟教师的提问得到摩尔质量的概念； 仔细听讲，分析题目，得出答案； 仔细分析，得出答案；分析规律； 思索教师提出的问题，回忆课堂学问，找出解决问题的方法 通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念； 通过题目使学生对摩尔质量的概念有肯定的把握； 通过学生亲自参加得出结论，加深记忆；使学生获得肯定的成就感； 联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回忆课堂，到达加深学生记忆的效果 六、板书设计 一、根本概念二、根本公式 含义 符号 1、N=n×NA 单位（符号） 1、物质的量 含肯定数目粒子的集体 n 2、n=m/M 摩尔（mol） 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 NA mol-1 3、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol(g.mol-1) 七、教学反思 点击显示全文，连续预览 高中化学必修一教案 篇二 教材分析： 本节内容不仅为形成化学根本观念供应感性根底，也为了解化学与生活，化学与社会进展，化学与技术进步之间的亲密关系供应了丰富的素材。 本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采纳碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进展比照，突出它们的相像性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进展教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增加教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培育学生喜爱科学的情感。 教学目标： 学问与技能 1、 了解硅的重要化合物的主要性质，熟悉硅及其化合物的主要用途。 2、 联系生产生活实际，培育学生对学问的迁移力量。 过程与方法 1、 采纳比照的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的学问、阅历来介绍硅、二氧化硅等新学问。 2、 运用日常生活中事例进展教学，增加教学的直观性。 情感态度与价值观 1、 熟悉硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的制造性与有用性，并关注化学有关的实际问题。 2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培育学生喜爱科学的情感。 3、 通过动手试验，培育学生实事求是的科学态度。 教学重点： 二氧化硅的性质 教学难点： 硅酸盐的丰富性和多样性。 教学方法： 比照法、争论法、讲授法 教学安排：（二课时） 第一课时：二氧化硅、硅酸 其次课时：硅酸盐、单质硅 教学过程：（第一课时） 导入美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的长条形地带上。由于它集中了全世界0以上的闻名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的根本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚拢区的代名词。也是高新科技的象征。 师既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？ 板书§4-1无机非金属材料的主角硅 师主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居其次，仅次与氧。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 学生活动看图4-1 师大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子构造示意图。 学生活动 C Si 师它们最外层均为四个电子，既不简单得到也不简单失去，性质稳定。但他们却是不行以无视的：碳-统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅统治了无机矿物界：硅是构成岩石与很多矿物的根本元素。 下面我们的学习就围围着碳和硅的相像性进展学习。 学生活动回忆碳的相关学问 存在 酸性氧化物 弱酸 性质 师阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。 学生活动 资料卡片 在25和101kPa的条件下，由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下，生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更简单生成，而且更稳定。 思索 比拟碳、硅亲合氧的力量及硅在自然存在形式？ 归纳 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。 因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。 板书1、二氧化硅 SiO2 师从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进展树型分类？ 学生思索、书写 展现二氧化硅的构造模型 师二氧化硅晶体，根本构造单元是正四周体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状构造。 正是这种构造，打算了其具有优良的物理和化学性质。 思索与沟通 请依据SiO2的存在和应用思索: 二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的依据是什么？SiO2的这些性质是由什么打算的？ 学生活动 归纳、总结、板书 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 过渡下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。 师我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反响，除HF外。 板书a、不与酸反响，氢氟酸除外 SiO24HFSiF42H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 师由于HF酸可以和SiO2反响，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这共性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 展现装有NaOH的试剂瓶 思索一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？ 思索、争论 总结我们开头将CO2和SiO2比拟，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反响。 板书b、与碱性氧化物反响 C、与碱反响 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 师正是由于其能与NaOH发生反响，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。 过渡CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？ 思索碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？ 探究试验4-1试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴参加稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消逝时停顿。 学生活动观看、思索 总结、归纳、板书2、硅酸 试验过程： 现象：红色消逝，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反响：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 师硅酸凝胶经枯燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的力量强，常用作试验室和袋装食品、瓶装药品的枯燥剂，也可以作催化剂的载体。 课堂练习 1、以下各组物质有关性质关系的比拟，正确的选项是（ ） A.溶解性：CO2H2CO3 C.熔点：SiO2>CO2（干冰） D.硬度： SiO2<CO2 2、要除去SiO2中的CaO杂质，最相宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液 总结本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点把握二氧化硅的性质和硅酸的制取。 板书设计： §4-1无机非金属材料的主角硅 1、二氧化硅 SiO2 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 a、不与酸反响，氢氟酸除外 SiO24HFSiF42H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 b、与碱性氧化物反响 C、与碱反响 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 2、硅酸 试验过程： 现象：红色消逝，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反响：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 教学反思： 教学过程: （其次课时） 复习引入 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。 对比它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 学生活动书写相关的化学方程式。 创设情境在农田的施肥中，如何才能使 ，K更大程度的汲取呢？联系胶体的性质进展思索。 学生活动阅读P77 ，科学视野。 师硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K等养分离子相结合，使土壤具有保肥作用。 土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其构造简单，大多数不溶于水，化学性质稳定。 展现Na2SiO3溶液 师SiO2与NaOH反响生成的Na2SiO3就一种最简洁的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。 试验4-2取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 学生活动观看、填表。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 师浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 师看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品 学生活动阅读课本P78-79内容，填写下表 板书 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 师以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料进展快速，消失了很多具有特别功能的材料。 介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。 学生活动阅读课本P79，单质硅，完成以下问题。 板书 (1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 师指导学生完成，并介绍相关内容 课堂练习 1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A.石英坩埚 B.一般玻璃坩埚 C铁制坩埚 D陶瓷坩埚 2、生产水泥、一般玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.纯碱 D.石英 3、以下所列各物质的用途中，不正确的选项是 A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：枯燥剂、吸附剂、催化剂载体 C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料 总结这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关学问。需要重点把握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计： 3、 硅酸盐 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅单质 （1）硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 教学反思： 高一化学必修1教案设计 篇三 一、学习目标分析 （一） 学习目标确定的依据 必修模块要求 选修模块要求 课程标准要求 模块学习要求 课程标准要求 模块学习要求 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二） 学习目标 1、 学问与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2、过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进展分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学学问和社会生活的相互影响的过程。 （4）通过完成小论文，体验科学讨论和收集整理信息的过程。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓舞学生积极提出问题，培育学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互沟通、角色扮演的活动，增进感情，培育合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学学问的热忱和求知欲，激发学生的爱国热忱和效劳社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料进展的历史从生产力的侧面反映了人类社会进展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断进展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断消失新工艺。新型的金属材料如高温合金、外形记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 基于以上观点确立教学重点为： （1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的学问重点； （2）培育学生的猎取和整理信息的力量，提高学生实践力量是教学的重点； （3）解决怎样调动学生积极参加、自主学习是教学重点 难点为： 调动学生积极参加、自主学习 三、教学内容安排 （一）本节内容在教材中的地位 本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的根底上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的熟悉，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以表达教科书内容的时代性，反响教学与生产、生活实际的联系。 （二）教学内容分析 本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属学问的应用，亲密联系生产、生活实际。教学分为两局部： 第一局部：通过实物、图片、录象等展现，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 其次局部：再通过金属材料及有关学问的学习，使学生初步熟悉合理使用金属材料的意义。 合金以及金属材料的内容学生在初三已有肯定学问根底，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动（小论文要延长至课外，做好发动和指导即可），组织好关于选用材料的争论。这些教学内容充分表达了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 （三）学时安排：1课时 四、教学资源建议 （一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展现常见铁和铜金属材料的实物，以增加学生的感性熟悉；展现多种金属材料的图片或视频，以帮忙学生加深对合金等金属材料的熟悉。 （二）引用大量的生活中的事例 （三）可充分利用相关网站 五、教学方法、学习指导策略 这节课在“学问与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以学问为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。 在教学过程中建议敏捷地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。 1、独立思索 2、沟通争论 3、展现沟通 4、学生小结 六、教学资源建议 （一）上网查阅我国材料科学的进展史 （二）可上网查阅相关资料，就是否应当停顿使用铝质饮料罐沟通争论 （三）任选你感兴趣的关于合金的课题进展调查，完成一篇关于合金的小论文。 七、课堂评价建议 对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进展。 小组成员： 小组分工： 评价的内容 评价细目 结果 备注 A B C 主题选择 1、为什么选择此设计思路？ 2、对能否完成好此设计思路是否进展论证？ 活动过程评价 1、学生的参加意识 2、分析问题的思路是否清楚？ 3、收集资料对所学学问的学习、理解是否有恰当的帮忙？ 资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？ 2、能否对收集资料进展有序的分类整理？ 3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？ 沟通与表达 1、能否对所选设计思路作精确、有条理的表达？ 2、能否对他人观点做精确、恰当的补充？ 3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确答复他人质疑？ 整体评价 1、参加意识 2、合作意识 3、学问的理解和应用 4、沟通表达力量 5、查阅和整理资料力量 6、处理现场提问的应变力量 整体表现评价结果 高一化学必修1教案设计 篇四 教学目标 学问目标 1、使学生理解物质的量浓度的概念。 2、使学生把握有关物质的量浓度概念的计算。 3、使学生把握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4、使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 力量目标 1、在概念的教学中，培育学生的思维力量。 2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算力量。 3、通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的观看和动手试验力量。 情感目标 1、与初中学问的连接，使学生感到猎取新学问、新方法的喜悦。 2、通过试验激发学生学习化学的兴趣，培育学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几局部。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的根底上，使学生把握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算力量，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下根底。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学试验根本操作的重点内容之一。 本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开头的。通过复习旧学问，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很便利的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展现出学习新学问的必要性和有用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点： 概念的理解。表达式更加简洁明白。与质量分数有明显的区分。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算供应了便利条件。 教材中以争论的形式提出了学生简单出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从肯定的物质的量浓度的溶液中取出肯定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必需给学生澄清。此处可以运用恰当的比方来形象说明。 配制肯定物质的量浓度的溶液的试验正确操作很重要。让学生初步把握方法，学会容量瓶的使用。 关于计算，教材中根据不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.肯定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式消失，这样可以使学生把握详细方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的标准性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为学问的拓展。 本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1、 本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的学问，特殊着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的学问，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课-另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生争论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不便利之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2、用好教材中的争论，加深理解物质的量浓度的概念，避开有关常见的错误。 例如：课本56页争论题(1)，假如物质的量浓度概念不清，简单消失错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避开错误的方法是在叙述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮忙学生加深对概念的理解。 争论题(2)，帮忙学生熟悉从肯定物质的量浓度的溶液中，不管取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮忙学生正确地熟悉物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区分。 3、对肯定物质的量浓度溶液的配制，依据学校的条件也可采纳边讲边试验的方法，边试验边小结配制的步骤。 4、在演示配制肯定物质的量浓度的溶液的试验之前，首先向学生具体地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等留意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20”，它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮忙学生明确不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进展溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的缘由。由于配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积一样的肯定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不精确。 5、可以用多媒体教学手段帮助教师演示，让后排学生也能看得清晰。 6、关于物质的量浓度的计算要立足