高三复习学案氧化还原专题中学教育高考_中学教育-高考.pdf
学习好资料 欢迎下载 高三化学复习学案-氧化还原反应 1,配平下列化学方程式(并解答对应问题)：（1）KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（标出电子转移情况）（2）MnO4-+SO32-+H+=Mn2+SO42-+H2O 被氧化，被还原（3）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 氧化产物是 ，还原产物是 。（4）Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO+转移 3.011023个电子时,产生气体的体积为 L(标准状况)。（5）写出 K2Cr2O7溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平（已知 K2Cr2O7被还原为+3 价）：(6)写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平:2，(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 3，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 4，下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 5，下列说法正确的是 A，金属阳离子只有氧化性 B，阴离子只有还原性 C，失电子数越多则还原性越强 D，往铁上镀铜时，铜极发生氧化反应 E，电解法精制铜时，纯铜上发生氧化反应 F，氧化剂本身降价越多则其氧化性越强。6，某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH 7，已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()学习好资料 欢迎下载 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 8，氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 9，已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2 D.HNO2 10，已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物并按质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+11，.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3 12.X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知可发生反应M2+Y=M+Y2+.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY 13，下列比较正确的是 A，氧化性 I2Br2Cl2 B 还原性 HFHBrHI C,氧化性 Cu2+Fe3+Zn2+B 还原性 AlZnrAg 14,38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的 HNO3的物质的量可能是(A)1.010-3摩尔 (B)1.610-3摩尔(C)2.210-3摩尔 (D)2.0 10-3摩尔 15.24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3溶液,恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A.+6 B.+3 C.+2 D.0 16.向 50mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量(A)小于 0.45 mol (B)等于 0.45 mol(C)在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 (D)大于 0.90 mol 17，某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是 化被还原氧化产物是还原产物是转移个电子时产生气体的体积为标准状况写出溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平已知被还原为价写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平在高温下分解产物是生成硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为下列物质中只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是下列说法正确的是金属阳离子只有氧化性阴离子只有还原性失电子数越多则还原性越强往铁上镀铜时铜极发生氧化学品上而酿成火灾该化学品可能是已知在热的碱性溶液中发生如下反应在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是学习好资料欢迎下载氮化铝和的相对原子质量分别为和广泛应用于电子陶瓷等工高温合成业领域在一定条件下学习好资料 欢迎下载(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2 18，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 19，一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 20，久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是()A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.苯酚 D.工业盐酸 E水玻璃 F.碘化钾溶液 G.烧碱 21,硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为 Cl离子,则 S2O32将转化成()A.S2 B.S C.SO32 D.SO42 22,在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2,有一半 Br变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于(D )A0.0075mol L1 B0.008 mol L1 C0.075 mol L1 D 0.08 mol L 23,下列物质加入或通入水中,发生了氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的 是 (A)二氧化氮 (B)氯气 (C)钠 (D)过氧化钠 (E)氟气 (F)生石灰 (G)二氧化硫 (H)硫化铝 24，已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，仔细观察上述反应式，不要配平直接作答：（1）若 Cl2的系数为 a,则配平后的反应式中 AgF 的系数为 ，判断的依据为 。（2）若 AgClO3系数为 b,O2的系数为 c,则 AgCl 的系数是 ，决断的依据是 。25,反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。化被还原氧化产物是还原产物是转移个电子时产生气体的体积为标准状况写出溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平已知被还原为价写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平在高温下分解产物是生成硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为下列物质中只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是下列说法正确的是金属阳离子只有氧化性阴离子只有还原性失电子数越多则还原性越强往铁上镀铜时铜极发生氧化学品上而酿成火灾该化学品可能是已知在热的碱性溶液中发生如下反应在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是学习好资料欢迎下载氮化铝和的相对原子质量分别为和广泛应用于电子陶瓷等工高温合成业领域在一定条件下学习好资料 欢迎下载 26,已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。_ （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。27,在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mgL-1,现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为3 价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。化被还原氧化产物是还原产物是转移个电子时产生气体的体积为标准状况写出溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平已知被还原为价写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平在高温下分解产物是生成硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为下列物质中只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是下列说法正确的是金属阳离子只有氧化性阴离子只有还原性失电子数越多则还原性越强往铁上镀铜时铜极发生氧化学品上而酿成火灾该化学品可能是已知在热的碱性溶液中发生如下反应在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是学习好资料欢迎下载氮化铝和的相对原子质量分别为和广泛应用于电子陶瓷等工高温合成业领域在一定条件下
