三年高考化学试题分项解析专题 无机综合与推断中学教育高考_中学教育-高考.pdf

学习好资料 欢迎下载 专题 20 无机综合与推断 1【2016 年高考新课标卷】(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 K2 _ _ 2【2016 年高考新课标卷】(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。学习好资料 欢迎下载（2）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。3【2016 年高考浙江卷】（6 分）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理_。（3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。（12 分）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载（1）A 的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g L-1），该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出 FG 反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K+、I-）_。4【2016 年高考新课标卷】(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL 1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.010 5 molL 1)时，溶液中 c(Ag+)为_ molL 1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL 1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.010 12和 2.010 10)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 5【2016 年高考上海卷】（本题共 12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3 K2CO3 20碱液最高浓度（mol/L）2.0 8.0 碱的价格（元/kg）1.25 9.80 若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中 H2以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2以及 CO 的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。该实验方案中，步骤、的目的是：。该实验方案中，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中 H2的体积化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 分数。6【2015 新课标卷理综化学】（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。7【2015 浙江理综化学】(6 分)请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4()C2O42+_()Mn2+()CO2_ 化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 (12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。8【2015 重庆理综化学】（15 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为。（2）Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K 的原子结构示意图为。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。（5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中 NaN3的质量分数为。9【2015 北京理综化学】（14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式：。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理：。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。10【2015 海南化学】（8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为，Y 分子的电子式为。（3）Z、X 中共价键的类型分别是。11【2015 上海化学】（本题共 12 分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入 30%H2O2，反应生成 CaO2 8H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO2 8H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用 Ca(OH)2过量而不是 H2O2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验 CaO2 8H2O 是否洗净的方法是。（4）CaO2 8H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。（5）已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置（夹持装置省略）。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中 CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。12【2014 年高考天津卷第 7 题】（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/2800 2050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4的电子式：；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是。aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载 是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式：。13【2014 年高考新课标卷第 27 题】(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为：(填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：14【2014 年高考新课标卷第 27 题】（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料。回答下列问题：化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比 CO2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%（即样品起始质量a 点固体质量/样品起始质量 100%）的残留固体。若 a点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2 nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值。15【2014 年高考浙江卷第 26 题】(15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物质 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X 的化学式是_，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和学习好资料 欢迎下载（4）一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。16【2014 年高考重庆卷第 8 题】（15 分）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BeO 的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼 1 kg3He 同时可得 6000kgH2和 700kgN2，若以所得 H2和 N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使管中反应的化学方程式中的气体缓慢通入管中将注射器活塞退回原处并固管中有少量水珠生成的气态水凝集定待装置恢复到室温打开年高考新课标卷分某量铁屑其目的是学习好资料欢迎下载甲组同学取溶液加入几滴氯水再加入滴溶液溶液变红说明可将氧化溶液与氯水反应的离子方程式为乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在溶液中先加入煤油再于液面下依次加入几滴氯水和