高三化学总复习测试上册第三部分常见无机物及其应用中学教育中考_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 第三部分 常见无机物及其应用 专题一 金属及其化合物【学习目标】1 课程标准从元素在元素周期表中的代表性、元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度，对常见无机物及其应用进行了选材，分别选取了四种金属元素单质钠、铝、铁、铜(与工农业生产、日常生活、高科技广泛联系或有重要用途；在自然界中广泛存在)及其重要化合物为代表，主要介绍了它们的重用性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。2元素化学是初等化学的核心内容。但只在化学 1中做比较集中的介绍。新课程元素化合物教学内容向少而精变化，复习方法是：在学习宏观物质的组成、变化内容的同时，融合并加强了微观结构与反应原理规律的学习，突出了化学从原子、分子层次研究物质的特点。从微观的层次上把握元素化合物的知识，提高从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高探究的综合能力。【学习重点】1新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求：要求学生能够运用物质分类的观点、利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识，并运用所学知识解决有关问题。2描述元素化合物的组成、结构、变化离不开化学用语的使用和正确书写。化学用语的书写不仅仅是技能、技巧问题，实际上涉及有关物质结构、反应原理的理解，涉及所要描述的化学事物性质和变化的认识。因此，着重落实化学用语使用和书写。【探究训练】一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列化合物不能通过化合反应获得的是()ACuS BNa2O2 CFe(OH)3 DFeCl2 21 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 3工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()金属 Na K Al Cu Fe 熔点()97.5 63.6 660 1083 1535 沸点()883 774 2467 2567 2750 AFeCu 合金 BCuAl 合金 CAlNa 合金 DCuNa 合金 4向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A只有 Fe2和 Cu2 B一定有 Fe2、Cu2，可能有 Fe3 C一定有 Fe2，可能有 Cu2 D只有 Fe2 5某白色固体可能由AgNO3；KOH；NH4Cl；NaCl；AlCl3中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至学习必备 欢迎下载 过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是()A无法确定是否有 B可能存在 C至少有 D至少存在 6下列物质间相互发生反应：NaO2；NaAlO2溶液盐酸；AlCl3溶液氨水；HCOOHCu(OH)2；KI 溶液AgNO3溶液；甲苯Br2；NaHCO3Ba(OH)2；AlCl3NaOH；CH3CH2OHO2；CuHNO3。在不同条件下得到不同产物的是()A除 B除 C除 D除 二、简答题 7A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式为_；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_(3)若 A、B、C 为含有金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为_，X 的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。【诊断提高】一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意)1向含 Fe3、Fe2、Mg2、4NH的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是()AFe2 B4NH CFe3 DMg2 2下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl CAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3 3 将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中 O2和 CH4的物质的量之比为()A11 B12 C13 D21 4向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是()AFe2O3 BHCl CKNO3 DFeSO4 5有 a、b、c、d 四瓶溶液，它们分别是 Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为 0.2 mol L1)。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是()Aa 是稀硫酸 Bb 可能是 Na2CO3溶液 Cc 是 Ba(OH)2溶液 Dd 是 MgCl2溶液 6已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中铁钉只做还原剂 C实验中 Fe2既显氧化性又显还原性 D实验中发生的是置换反应 7下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A向铁粉中加入稀硝酸 B向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 C向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 D向 MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的 Ba(OH)2溶液 8将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 NH3 H2O 溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是()A甲中沉淀一定比乙多 B乙中沉淀一定比甲多 C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一样多 9已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子 10以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 CSSO2H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO3 二、简答题 11X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体，这四种化合物具有下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W 的电式子是_。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V 中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图中选择必要装置，填写编号)。(4)向 Z 溶液中通氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X生成，该反应的化学方程式是_。12甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列问题。(1)甲的化学式为 RClx。若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是_；若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为_，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为_；将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_，引燃该反应的实验操作是_。(2)若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的 KOH 溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为_。在一定条件下 1 mol 甲与 2 mol KOH 在溶液甲反应得到乙和丁，n(乙)n(丁)51，该反应的离子方程式为_ 的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 13已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH 溶液、20KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素。(2)设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案。(3)实验过程 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号 实验操作 预期现象和结论 专题二 非金属及其化合物【学习目标】课程标准 从元素在元素周期表中的代表性、元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度，对常见无机物及其应用进行了选材，分别选取四种非金属单质氯、氮、硫、硅(与工农业生产、日常生活、高科技广泛联系或有重要用途；在自然界中广泛存在)及其重要化合物为代表，主要介绍了它们的重用性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。【学习重点】1通过复习元素化合物知识树立一些基本的态度和观念，例如，了解化学方法在实现物质间转化中的作用；认识合成新物质对人类生活的影响，以及化学在自然资源综合利用方面的重要价值；体会化学对环境保护的意义，以及在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性等，元素化合物的性质学习由单一的物质中心学习模式转为两种学习模式兼有，一突出通过物质类别相互反应认识通性，二在元素价态转化关系中认识氧化性和还原性的学习模式。2课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习强调从氧化还原理论、物质分类以及类比迁移等角度进行，融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。【探究训练】选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列都是生产生活中与化学有关的问题，其中说法正确的是()向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂 用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在 的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 糖尿病人排出的尿液中含有葡萄糖，病情越重含糖量越高 磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要原因，因此必须治理汽车尾气 A B C D 2对于下列常见物质的性质的认识错误的是()A明矾可用作净水剂 B干冰能用于人工降雨 C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 3下列对物质用途的描述中，错误的是()A浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C硅可用于制造集成电路、晶体管等半导体器件 D过氧化氢在医疗上可作为消毒杀菌剂 4 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气 C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D水、二氧化氮 5用过量的 H2SO4、NaOH、NH3 H2O、NaCl 等溶液，按图表示步骤分开 5 种离子，则溶液、是()ANaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 BH2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl CH2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl DNaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 6铜和镁的合金 2.24 g 完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、N2O的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 三种气体且体积均为 0.224 L(都已换算为标准状况)，在反应后的溶液，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过、洗涤、干燥后称量，质量为()A3.12 g B4.28 g C4.68 g D5.08 g 7下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与 CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A B C仅有 D 8 有一种白色粉末由两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。(1)逐滴加入 6 mol L1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；(3)逐滴加入 6 mol L1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是()ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3 9A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是()AX 元素可能为 A1 BX 元素一定为金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应 10 下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是()X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 NaCl(饱和)D CO O2 Ca(OH)2 11下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 CNa、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 12对某酸性溶液(可能含有 Br，24SO，H2SO3，4NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr B24SO CH2SO3 D4NH 13在下列各组物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是()ANaAlO2溶液 B溶液 CNa2SiO3溶液 DNa2S2O3溶液【诊断提高】一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1a、b、c、d、e 分别为 MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中 a 能与其余四种溶液反应，且与 c、e 反应时有明显现象；b 与 d 反应只产生气泡；e只能与 a 反应。下列推理不正确的是()Aa 一定为 KOH 溶液 Bb 一定为 KHSO4溶液 Cc 一定为 AlCl3溶液 De 一定为 MgCl2溶液 2将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH2COONa CNaClO、Na2SO4、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 3下列事实能用同一原理解释的是()ASO2和 Cl2都能用于漂白 B苯酚、乙烯都能跟溴水反应 C苏打、小苏打水溶液的 pH 都大于 7 DI2、NH4Cl 晶体受热都逐渐消失 4下列说法错误的是()A臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 B石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 C用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物 D氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色 5将过量 CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和 Na2CO3溶液；NaAlO2；C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是()A B C D 6 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液使24SO离子恰好转化为沉淀，此时生成 Al(OH)3的物质的量是()A1 mol B1.33 mol C0.67 mol D0 mol 7向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)气体，所得溶液中加 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物能得到铁()A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算 二、简答题 8现有中学化学常见的物质 X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：单质 X化合物甲单质 Y化合物乙；单质 Y化合物丙化合物丁。请针对以下不同情况回答：(1)若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是_。(2)若 X、Y 为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取 X，X 阳离子的结构示意图为_，反应的离子方程式是_。的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载(3)若 X、Y 为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则 X 的化学式是_，反应的化学方程式是_。(4)除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应、转化关系的化学方程式。反应：_；反应：_。9X、Y、Z、W 均为含有 10 电子的微粒，W 为离子，X、Y、Z 为分子，且 X 与 Z 分子中含有的共用电子数之比为 34。(1)X 的电子式_；若实验室用如右图所示装置制取 X，则制取 X 的化学反应方程式为_。(2)已知：WXH2O白色沉淀，为进一步确定 W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_。(3)常温下，取 10 mL pHa 的 Y 的稀溶液，加水稀释时 pH 随溶液体积的变化如图所示，则 Y 的化学式为_，下列叙述正确的是_ Y 溶于水部分电离 稀释后所有离子的浓度均减小 Y 的水溶液通常保存在玻璃瓶中 稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大(4)已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol。现有 Z 和 H2的混合气体共 0.2 mol，与 O2完全燃烧生成 H2O(l)和 CO2(g)，转移电子的物质的量为 1.0 mol，放出的热量为 117.6 kJ。写出 Z 完全燃烧的热化学反应方程式_。写出 Z 和 O2在 KOH 溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式_。10现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。(1)已知乙元素的2 价离子与 Ne 原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为_，的化学方程式为_；(2)若反应可在常温下进行，则 A 的名称是_。若反应需在加热条件下进行，则 A 的名称是_，反应的化学方程式为_；(3)从 C 溶液中得到 C 需经过两步操作：先从 C 溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为 C。从 C 溶液中得到晶体的过程被称为_，将得到的晶体转化为 C 的实验条件是_。11工业上海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 (1)电解食盐溶液的离子方程式_。(2)本工艺流程中先后制得 Br2、CaSO4和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是_。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是_。第三部分 常见无机物及其应用检测题 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列金属冶炼的反应原理正确的是()A2Al2O33C4Al3CO2 BMgO H2MgH2O CFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO2 2下列除杂方法正确的是()ANH3中含有少量水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去 BFeCl3溶液含有少量 FeCl2，加入铁粉 C食盐中混有少量 NH4Cl，加过量烧碱加热蒸干 DNO 中混有少量 NO2，通过盛有水的洗气瓶洗气 3下列实验不能达到预期目的的是()实验目的 实验操作 A 测定某溶液的 pH 用玻璃棒蘸取某溶液涂于 pH 试纸 B 纯锌与稀硫酸反应快速制取 H2 加入少量 CuSO4溶液 C 证明醋酸钠的水解是吸热反应 往 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热，观察溶液颜色变化 D 获取无水 AlCl3 加热蒸发 AlCl3溶液 4下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是()ANO BNa2O2 CFeCl2 DCuCl2 5下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶(如右图所示)中，一定没有沉淀生成的是()的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 A B C D X SO2 CO2 CO2 NH3 Y Cl2 NH3 SO2 CO2 Z BaCl2 NaAlO2 BaCl2 CaCl2 6下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是()FeSO4溶液 Na2O2 浓 HNO3 苯酚 无水 CuSO4 A全部 B除外 C除外 D除外 7下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A少量明矾溶液加入过量 NaOH 溶液中 B往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液 8下列由实验事实所引出的相应结论正确的是()实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 续表 B 用铜做电极电解 CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 Cu2没有参与电极反应 C 在常温 N2不能与 O2反应，而白磷却能自燃 氮元素的非金属性比磷元素的弱 D 醋酸能与碱反应 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中 9下列实验操作中，先后顺序正确的是()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B为除去 CO2中的 SO2，得到干燥纯净 CO2，先通过饱和 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 C为检验酸性溶液中的 Cl和24SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液 D为检验 CO2和 SO2混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液 10金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl2溶液 DNH4NO3溶液 11下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是()ANa2S BNa2SO3 CKI DNa2SiO3 12下列说法正确的是()A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：NaHCO3、Al2(SO4)2、NaCl 和 NaHSO4 B可以用分液漏斗分离下列三组溶液：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇 C在由水电离出的 c(H)1 1014 mol L1的溶液中，可以大量存在下列离子：Na、K、3NO、3HCO D实验室保存少量液溴常用水液封 13 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DHCHO 溶液(石蕊试液)14下列说法正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强 BCH3CH2OH、电离出 H的能力由弱到强 C等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所消耗氧气的量由少到多 D物质的量浓度相等的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的 pH 由小到大 15某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓 H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)，对该混合气体成分判断正确的是()A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 CO、CO2和水蒸气 C一定有 H2、CO2和 HCl D可能有 CO2、NH3和水蒸气 16如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和 11 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()序号(1)(2)(3)A 褪色 褪色 变红 B 变红 变红 褪色 C 变红 褪色 褪色 D 褪色 变红 褪色 17甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2 CO3 AgNO3 盐酸 BBaCl2 Na2 CO3 盐酸 AgNO3 CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3 18锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 19海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 的代表性元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度对常见无机物及其应用进行了选材分别选取了四种金属元素单质钠铝铁铜与工农业生产日常生活高科技广泛联系或有重要用途素化学是初等化学的核心内容但只在化学中做比较集中的介绍新课程元素化合物教学内容向少而精变化复习方法是在学习宏观物质的组成变化内容的同时融合加强了微观结构与反应原理规律的学习突出了化学从原子分子层次研究物的综合能力学习重点新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求要求学生能够运用物质分类的观点利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识运用所学知识解决学习必备 欢迎下载 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 二、简答题 20A、B、C 三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)若 A 单质是重要的半导体材料，B 是光导纤维的主要成分，C 的焰色反应呈黄色，水溶液呈碱性，是木材防火剂。自然界没有单质 A 存在，工业上用 B 制备单质 A 的化学方程式为_；A 可与 Y 的热溶液反应放出最轻的气体，其反应的化学方程式为_。(2)若 A、B、C 均为离子化合物，A 常用作食品干燥剂；X 是一种固体单质且化合物种类繁多，B 在常温下与 Y 快速反应得到白色糊状物 C 和一种气体，并放出大量热。B 中阳离子与阴离子的个数比是_。工业中用 A 与 X 在电炉中反应制备 B 并放出一种有毒气体，已知 1 mol A 与 X。反应吸收 465.7 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)若 A 是常见的金属单质，Y 是黄绿色气体单质。若 A 与过量的 X 溶液反应生成 B 的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向 X 溶液中加入适量的_(选填字母)。aCH3COONa(固)bCuSO4(固)cKNO3溶液 dNaCl 溶液 e蒸馏水 将 A 与铜的混合金属投入到稀 HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有 NO，其体积为 V1L。继续向该溶液中滴加该 HNO3溶液，又产生 V2L 的 NO(气体体积已折算成标准状况)。用离子方程式表示第二次产生 NO 的过程_。整个过程中所需