高中化学人教版必修一第四章综合检测及答案中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 高中化学人教版必修一第四章综合检测(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃 B硅芯片 C 黏土 D普通水泥 2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()4下列符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 5下列各组离子中，能大量共存的是()AK、Cl、CO32、Ca2 BH、Fe2、NO3、Na CNH4、SO42、K、OH D Na、NH4、Cl、NO3 6在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的 Al3浓度为()A.2bc2a B.2bca C.2bc3a D.2bc6a 7 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HCl=300 SiHCl3H2，(2)SiHCl3H2=950 Si 3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应 B 两个反应中的 H2均为还原剂 C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应 8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原的产物是()ANO2 B NO C N2O DN2 9用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了 B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 学习必备 欢迎下载 C有色布条被空气中的氧气氧化 D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 10.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 11 在申办 20XX年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是()A减少氮氧化物的排放 B降低对臭氧层的破坏 C减少硫氧化物的排放 D 防止温室效应 12在 MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()AKClO4 BKClO3 CHClO D Cl2O3 13在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()AHClNaOH=NaCl H2O BZn2HCl=ZnCl2H2 CHClAgNO3=AgClHNO3 DMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 14将 3.20 g Cu跟 30.0 mL 10 molL1的 HNO3充分反应，还原产物有 NO和 NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含 NO3的物质的量为()A0.5a mol B 2a mol C0.1a mol D(0.1 a)mol 15在一定条件下，将m体积 NO和n体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为 A32 B23 C83 D38 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)氮化硅(氮显3 价，硅显4 价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得。(1)写出 N的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。17(11 分)A、B、C、D、E可能是 NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和 B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和 C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。列物质中不含有硅酸盐的是水玻璃硅芯片黏土氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应是否漏气下列说法错误的是若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了的强氧化性该反应属于复分解反应生成有电子转移用下列实验装置完成演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放下列各组离子中能大量共存的是在和的混合溶液中加入恰好使溶液中的完全沉淀如加入足量强度硅常用以下反应来实现粗错误的是两个反应都是置换反应两个反应中的均为还原剂两个反应的条件不同两个反应都是氧化还原反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝学习必备 欢迎下载 B和 E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A 是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。18(11 分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置 A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。(3)将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C中，并在 b 管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。19(11 分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由 CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式：_ _。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。20(11 分)在 250 mL 某混合溶液中，HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0.2 molL1和 0.1 molL1。向该混合溶液中加入 1.92 g铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)计算所得溶液中 Cu2的物质的量浓度。列物质中不含有硅酸盐的是水玻璃硅芯片黏土氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应是否漏气下列说法错误的是若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了的强氧化性该反应属于复分解反应生成有电子转移用下列实验装置完成演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放下列各组离子中能大量共存的是在和的混合溶液中加入恰好使溶液中的完全沉淀如加入足量强度硅常用以下反应来实现粗错误的是两个反应都是置换反应两个反应中的均为还原剂两个反应的条件不同两个反应都是氧化还原反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝学习必备 欢迎下载 第四章综合检测(四)详解 一、选择题：1、解析：选 B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、解析：选 C。如果泄漏，反应生成的 HCl 会和 NH3反应生成大量 NH4Cl 固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N 元素由3 价升高到 0价，共转移电子 6 mol；该反应是置换反应。3、解析：选 D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中 HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于 CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：选 D。Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少 SO2的产生，3 个方案均符合化学实验“绿色化”。5、解析：选 D。A中 Ca2与 CO32反应产生沉淀，B中 NO3在酸性条件下氧化 Fe2；C中NH4与 OH作用生成 NH3H2O。6、解析：选 C。由于产生c mol NH3，则必定有 NH4 c mol，使 SO42完全沉淀需 Ba2 b mol，因此 SO42有b mol。根据电荷守恒，有：2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)则 3c(Al3)2baca mol/L c(Al3)2bc3a mol/L。7、解析：选 B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中 H2是还原产物。8、解析：选 C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原 HNO3与金属单质的物质的量之比为 12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n价，HNO3的还原产物中 N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5 x)1 2n，即x52n。讨论 当n1时，x为3，还原产物为N2O3；当n2时，x为1，还原产物为N2O；当n3时，x为1，无答案；当n4时，无答案。9、解析：选 B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。10、解析：选 CD。本题综合考查浓 H2SO4、浓 HNO3及 SO2、NO2等元素化合物知识。由 C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O 知气体 X 为 SO2、CO2的混合物，而由 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O可知气体 Y为 NO2，其中 SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2SO2H2O=H2SO4NO，产生的 H2SO4又可与 BaCl2发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，而 NO遇空气又被氧化成为红棕色的 NO2，故本题答案为 C、D。11、解析：选 C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、解析：选 B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为5 价，所以选 B。列物质中不含有硅酸盐的是水玻璃硅芯片黏土氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应是否漏气下列说法错误的是若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了的强氧化性该反应属于复分解反应生成有电子转移用下列实验装置完成演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放下列各组离子中能大量共存的是在和的混合溶液中加入恰好使溶液中的完全沉淀如加入足量强度硅常用以下反应来实现粗错误的是两个反应都是置换反应两个反应中的均为还原剂两个反应的条件不同两个反应都是氧化还原反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝学习必备 欢迎下载 13、解析：选 D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。14、解析：选 D。依题意，有：Cu Cu(NO3)2 2NO3 3.20 g64 gmol1 0.05 mol2 0.05 mol H NO3 a mol a mol 所以溶液中n(NO3)(a0.1)mol。15、解析：选 C。反应后剩余的气体为 NO，参加反应的 NO为mm2m2体积，O2不足量。总反应式为 4NO 3O22H2O=4HNO3 4 3 m2 n 43m2n，解得mn83。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16、解析：由题 N显负价(3)，Si 显正价(4)，由此可以写出氮化硅的化学式为 Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到 SiO2和 HF的反应，可知生成 SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2=高温Si3N412HCl 17、解析：五种溶液两两混合时，只有 Ba(OH)2K2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合、知，B为 Ba(OH)2，A为 K2SO4、C为(NH4)2SO4；据知 E为 NH4Cl，则 D为 KCl。答案：(1)A.K2SO4 BBa(OH)2 C(NH4)2SO4 DKCl ENH4Cl(2)SO42Ba2=BaSO4 2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH32H2O NH4OH=NH3H2O 18、解析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推断碳酸盐为铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3，分解方程式为(NH4)2CO3=2NH3H2OCO2或 NH4HCO3=NH3H2OCO2，这样制得的 NH3中有杂质 CO2、H2O，所以判断碱石灰的作用是吸收 H2O(g)和 CO2。(2)在 Pt 催化作用下 NH3和 O2发生了如下反应：4NH35O2=催化剂4NO6H2O，O2过量则 2NOO2=2NO2，NO2是红棕色气体。列物质中不含有硅酸盐的是水玻璃硅芯片黏土氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应是否漏气下列说法错误的是若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了的强氧化性该反应属于复分解反应生成有电子转移用下列实验装置完成演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放下列各组离子中能大量共存的是在和的混合溶液中加入恰好使溶液中的完全沉淀如加入足量强度硅常用以下反应来实现粗错误的是两个反应都是置换反应两个反应中的均为还原剂两个反应的条件不同两个反应都是氧化还原反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝学习必备 欢迎下载(3)NH3在空气中不能被点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入 O2后通入 NH3，NH3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。答案：(1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2O 2NO O2=2NO2(3)先通入 O2，后通入 NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染 4NH33O2=点燃2N26H2O 19、解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的 NO2。由知原气体中一定含有 NH3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了 NO2，故原气体中一定含有 CO2、NO，发生的反应为 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NO O2=2NO2；由知恰好发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3。由以上三个反应可推出 CO2与 NO的体积比为 64，即 32。答案：(1)NH3、CO2、NO NO2、N2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，O22NO=2NO2(3)CO2 NO 32(或 NO CO2 23)20、解析：在该混合液中，各离子的物质的量为：n(SO42)0.1 molL10.25 L 0.025 mol n(NO3)0.2 molL10.25 L 0.05 mol n(H)(0.0252 0.05)mol 0.1 mol 铜粉的物质的量为n(Cu)1.92 g64 gmol10.03 mol 加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 由上述计算知n(H)与n(NO3)都是过量的，Cu不足量，即 Cu完全溶解。则n(Cu2)n(Cu)0.03 mol，c(Cu2)0.03 mol0.25 L0.12 molL1。答案：(1)3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O(2)0.12 molL1 列物质中不含有硅酸盐的是水玻璃硅芯片黏土氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应是否漏气下列说法错误的是若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了的强氧化性该反应属于复分解反应生成有电子转移用下列实验装置完成演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放下列各组离子中能大量共存的是在和的混合溶液中加入恰好使溶液中的完全沉淀如加入足量强度硅常用以下反应来实现粗错误的是两个反应都是置换反应两个反应中的均为还原剂两个反应的条件不同两个反应都是氧化还原反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝